2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題分類練6　化工微流程

選擇題分類練6化工微流程授課提示：天天增分特訓(xùn)9頁(yè)(分值：27分選擇題每小題3分)1．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌、消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備K2FeO4的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2OC．同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈解析：1molHClO得2mol電子生成Cl－，1molK2FeO4得3mol電子轉(zhuǎn)化為Fe3＋，故1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClO，A正確；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，B正確；流程圖中高鐵酸鈉加入飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，利用同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可分離出高鐵酸鉀，C正確；提純時(shí)需過(guò)濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯(cuò)誤。答案：D2．NaF常用作殺菌劑、防腐劑。實(shí)驗(yàn)室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氫銨為原料制取NaF的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)NH4ClNaFNa2SiF620℃溶解度/g37.24微溶于水A.過(guò)濾Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒B．反應(yīng)Ⅱ利用了不同物質(zhì)溶解度的差異C．晶體甲為NH4Cl，晶體乙為NaFD．若碳酸氫銨不足，則NaF的純度將降低解析：氟硅酸和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiF6＋6NH4HCO3=6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O，經(jīng)過(guò)濾Ⅰ后濾渣為H2SiO3，濾液中加入NaCl，利用了物質(zhì)在溶液中溶解度越小則優(yōu)先析出的特性，NaF比NaCl的溶解性小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4F＋NaCl=NH4Cl＋NaF↓，將NH4F轉(zhuǎn)化為NaF，過(guò)濾Ⅱ得到晶體甲為NaF，并通過(guò)洗滌將粗NaF洗滌除去其表面的雜質(zhì)，操作a是將濾液中的溶質(zhì)進(jìn)一步提取，故操作是加熱蒸發(fā)溶劑，析出大量固體后冷卻，所得晶體乙為NH4Cl。流程中碳酸氫銨必須過(guò)量，目的是保證氟硅酸能全部反應(yīng)，以防止生成微溶于水的Na2SiF6，影響制取物質(zhì)的純度。答案：C3．實(shí)驗(yàn)室以甲苯和Mn2O3為原料制備苯甲醛的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．“氧化”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分苯甲醛會(huì)轉(zhuǎn)化為苯甲酸C．分液時(shí)，上層液體從分液漏斗上口倒出D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面以下解析：“氧化”發(fā)生的反應(yīng)為甲苯與稀硫酸、三氧化二錳反應(yīng)生成苯甲醛，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑三氧化二錳與還原劑甲苯的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A正確；苯甲醛具有還原性，可能被氧化為苯甲酸，所以若“氧化”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分苯甲醛會(huì)轉(zhuǎn)化為苯甲酸，故B正確；分液時(shí)，為防止所得溶液中混有雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故C正確；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能插入液面以下，故D錯(cuò)誤。答案：D4．KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受熱易分解。利用“KClO3氧化法”制備KIO3的工藝流程如下。已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“升溫回流”的目的是使氯氣逸出B．“結(jié)晶過(guò)濾”所得濾液的主要成分是KClC．“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌D．KIO3還可以通過(guò)電解KI溶液制備，電解前后溶液的pH不變解析：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，因此“升溫回流”的目的是使氯氣逸出，A正確；根據(jù)流程圖可知，氯氣逸出之后結(jié)晶的產(chǎn)物應(yīng)為KH(IO3)2，“濾液”中主要含有KCl，因此“結(jié)晶過(guò)濾”所得濾液的主要成分是KCl，B正確；KIO3受熱易分解，則從KIO3溶液中獲得KIO3晶體，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，即蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C錯(cuò)誤；電解時(shí)，可以判斷在陰極發(fā)生還原反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為I??6e答案：C5．以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MgSO4·7H2O的工藝流程如下。已知：MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．為提高酸浸速率，可使用98%濃硫酸B．試劑X可以是MgSO4C．濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D．操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用解析：98%濃硫酸中幾乎無(wú)水，H2SO4難以電離出H＋、SO42?，無(wú)法反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；調(diào)pH時(shí)選用的物質(zhì)應(yīng)避免引入雜質(zhì)離子，且能與H＋反應(yīng)，使pH增大，MgSO4不能與H＋反應(yīng)，應(yīng)選用MgO、MgCO3或Mg(OH)2等，故B錯(cuò)誤；濾渣為AlOH3、Fe(OH)3、SiO答案：D6．一種從光盤(pán)金屬層中回收Ag的流程圖如下(其他微量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“氧化”過(guò)程中，每生成0.1molAgCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1022B．“氧化”后測(cè)定溶液的pH不可使用pH試紙C．“轉(zhuǎn)化”時(shí)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．“還原”過(guò)程中生成的氣體可能是N2解析：“氧化”過(guò)程中發(fā)生4Ag+4NaClO+21molAg～1molNaClO～1molAgCl～2mole?，所以每生成0.1molAgCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為1.204×10答案：A7．(2024·山東青島二模)用廢舊硬質(zhì)刀具(含碳化鎢、鈷、鐵)回收金屬鈷，工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“電解”時(shí)硬質(zhì)刀具作陽(yáng)極，氣體為H2B．洗滌不充分不影響最終產(chǎn)品的純度，但會(huì)污染環(huán)境C．“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為D．還原性：Co2＋＞Fe2＋解析：“電解”時(shí)硬質(zhì)刀具作陽(yáng)極，失去電子被氧化為Fe2＋和Co2＋，陰極為H＋得到電子被還原為H2，故A正確；若洗滌不充分，CoC2O4中混有少量NH4Cl[也可能含有(NH4)2C2O4]，“焙燒”過(guò)程中雜質(zhì)會(huì)分解，不會(huì)影響最終產(chǎn)品的純度，但產(chǎn)生的NH3和HCl會(huì)污染環(huán)境，故B正確；由圖可知，“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為，故C正確；“除雜”步驟中，F(xiàn)e2＋與H2O2反應(yīng)生成Fe3＋，而Co2＋未反應(yīng)，因此還原性：Fe2＋＞Co2＋，故D錯(cuò)誤。答案：D8．以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)為原料制備高純Mn3O4的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“濾渣1”成分為S、SiO2和CaSO4B．“除雜1”MnCO3可用Mn(OH)2代替C．“沉錳”時(shí)濾液的主要成分為(NH4)2SO4D．“灼燒”過(guò)程每生成1molMn3O4，理論消耗氧氣體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：“濾渣1”成分為S、SiO2和CaSO4，A正確；“除雜1”MnCO3和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使得鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，也可用Mn(OH)2代替，B正確；“沉錳”時(shí)加入氨氣，錳轉(zhuǎn)化為沉淀，硫酸根離子和銨根離子成為濾液的主要成分，即主要成分為(NH4)2SO4，C正確；“灼燒”過(guò)程錳化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?3價(jià)，氧化劑氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，結(jié)合電子守恒可知，每生成1molMn3O4，理論消耗氧氣體積為1mol×(83－2)×3×14×答案：D9．從廢棄的聲光器件(主要成分為T(mén)eO2，含Al、Cu、SiO2雜質(zhì))中提取粗碲的工藝流程如圖。已知TeO2性質(zhì)與SO2相似，氧化沉碲得Na2TeO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾渣的主要成分為CuB．濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀C.“氧化沉碲”中離子方程式為T(mén)eO3D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3解析：聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的濾液，Cu不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為Cu，“氧化沉碲”時(shí)，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++TeO32?＋C