2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題強(qiáng)化練1

選擇題強(qiáng)化練1授課提示：天天增分特訓(xùn)29頁(yè)(限時(shí)30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展，離不開化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是()A．“朱雀二號(hào)”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，液氧和甲烷作助燃劑B．“神舟十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4是一種熔、沸點(diǎn)很高的分子晶體C．火星直升機(jī)制造過程中使用的1500多塊碳纖維結(jié)構(gòu)件屬于無機(jī)非金屬單質(zhì)D．人造衛(wèi)星和深空探測(cè)器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金或不銹鋼等合金材料解析：液氧和甲烷分別作助燃劑和燃料，A錯(cuò)誤；Si3N4熔、沸點(diǎn)很高，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；碳纖維是用腈綸和粘膠纖維作原料，經(jīng)高溫氧化、碳化而成的含碳量在90%以上的無機(jī)碳纖維，C錯(cuò)誤；鈦合金和不銹鋼均為合金材料，D正確。答案：D2．現(xiàn)代高分子材料正向功能化、智能化、精細(xì)化方向發(fā)展，與各領(lǐng)域的需求密切相關(guān)。下列有關(guān)高分子的說法錯(cuò)誤的是()A．有“塑料王”之稱的聚四氟乙烯是通過四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得的B．利用高分子分離膜進(jìn)行海水淡化，比蒸餾法耗能少C．制造阻燃或防火線纜的橡膠是通過加聚反應(yīng)制得的線型結(jié)構(gòu)的合成材料D．應(yīng)用于輕型飛機(jī)、消防服的芳綸“1414”的數(shù)字指單體對(duì)苯二胺和對(duì)苯二甲酸的官能團(tuán)在苯環(huán)的位置解析：四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚四氟乙烯，A正確；利用高分子分離膜進(jìn)行海水淡化，不需要加熱，比蒸餾法耗能少，B正確；制造阻燃或防火線纜的橡膠應(yīng)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；芳綸“1414”的原名是“聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺”，“1414”的數(shù)字指單體對(duì)苯二胺和對(duì)苯二甲酸的官能團(tuán)在苯環(huán)的位置，D正確。答案：C3．BAS是一種可定向運(yùn)動(dòng)的“分子機(jī)器”，其合成路線如下。下列說法正確的是()A．M的分子式為C17H20NO3B．M既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．M、BAS均有一個(gè)手性碳原子D．BAS苯環(huán)上的一溴代物共有8種解析：M的分子式為C17H21NO3，A錯(cuò)誤。M分子中—NH—具有堿性，能與酸反應(yīng)；酚羥基具有酸性，能與堿反應(yīng)，B正確。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或原子團(tuán)相連的碳原子，BAS分子中不存在手性碳原子，C錯(cuò)誤。BAS苯環(huán)上的一溴代物共有6種()，D錯(cuò)誤。答案：B4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，提高了原料利用率，其主要原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。下列說法正確的是()A．1molNH4Cl完全分解，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為NAB．1molNH3分子所含價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為3NAC．含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，質(zhì)子總數(shù)為28NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2含σ鍵的數(shù)目為0.2NA解析：1molNH4Cl完全分解產(chǎn)生1molNH3和1molHCl，共產(chǎn)生2mol氣體，分子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；1molNH3分子所含價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；1molNaCl或1molNH4Cl都含有28mol質(zhì)子、1molCl－，故含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，NaCl和NH4Cl的總物質(zhì)的量為1mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為28NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2含σ鍵的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。答案：C5．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()探究方案探究目的A向CuSO4溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[CuCl4]2－中的配位鍵穩(wěn)定性大于[Cu(H2O)4]2＋中的配位鍵B向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI氣體，觀察現(xiàn)象比較Fe3＋與I2氧化性的強(qiáng)弱C向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1～2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察沉淀顏色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向2支分別盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解析：[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色，[CuCl4]2－為黃綠色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明[CuCl4]2－中的配位鍵穩(wěn)定性大于[Cu(H2O)4]2＋中的配位鍵，故A正確；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI氣體，溶液變藍(lán)，由于硝酸的氧化性大于Fe3＋，可能是硝酸氧化了I－，因此不能比較Fe3＋與I2氧化性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的濃度，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成了H2O、SO4答案：A6．短周期X、Y、Z、M、W五種主族元素，其原子半徑、簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)分別隨原子序數(shù)變化的關(guān)系如下圖所示。常溫時(shí)，測(cè)得0.1mol·L－1Y、M、W簡(jiǎn)單氫化物的水溶液pH分別為11、4、1。下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物的空間填充模型為B．X、Y、Z的第一電離能：X<Y<ZC.M、W簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡都無影響D．M、W最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M<W解析：根據(jù)X、Y、Z、M、W五種主族元素，Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為100℃，Z為O元素；隨著原子序數(shù)增加，原子半徑X、Y、Z逐漸減小，而M、W半徑較大，且原子半徑大小為M>W，推測(cè)X、Y與O都屬于第二周期，M、W應(yīng)在第三周期，0.1mol·L－1Y、M、W簡(jiǎn)單氫化物的水溶液pH分別為11、4、1，則W的簡(jiǎn)單氫化物為一元強(qiáng)酸，為Cl元素；而Y的簡(jiǎn)單氫化物溶液呈堿性，應(yīng)該為N元素；M簡(jiǎn)單氫化物溶液呈弱酸性，為S元素；X的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)很低，說明不能形成氫鍵，應(yīng)該是甲烷，X是C元素。CO2應(yīng)該為直線形分子，A錯(cuò)誤；X、Y、Z第一電離能大小為C<O<N，B錯(cuò)誤；H2S是弱酸，所以S2－會(huì)發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；Cl的非金屬性大于S，最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為H2SO4<HClO4，D正確。答案：D7．輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作所用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯B．“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．②和③工序名稱均為“過濾”D．“沉鎂”工序控制合適的溫度，產(chǎn)生的氣體X主要為NH3和CO2解析：由圖知，向鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子)中加入鹽酸進(jìn)行酸溶，再加入過氧化氫發(fā)生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入氫氧化鈉溶液使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾將其除去得到濾渣，濾渣為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨進(jìn)行沉鎂，發(fā)生2Mg2++4HCO3?＋2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑，故X主要為二氧化碳，經(jīng)過過濾，得到輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO①操作需用鹽酸溶解鹵塊，所用玻璃儀器為玻璃棒、燒杯，A正確；“氧化”的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，再通過調(diào)節(jié)pH除去，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B正確；②和③操作都得到液體和固體，均為過濾，C正確；“沉鎂”工序中Mg2＋、HCO3?轉(zhuǎn)化為MgCO3·Mg(OH)2·3H2O[2Mg2++4HCO3?＋2H2O=MgCO3答案：D8．物質(zhì)M是一種離子液體，M的成功合成使離子液體的應(yīng)用研究得到廣泛的開展。M由原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素V、W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。VZ溶液可用于刻蝕玻璃。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該化合物中有大π鍵B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．第一電離能：Z>Y>XD.WZ解析：由題給信息可知，V、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、F元素。陽離子結(jié)構(gòu)中，左邊N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還留有一對(duì)孤電子對(duì)，C原子形成雙鍵可以提供相互平行的p軌道，因此可以形成大π鍵，故A正確；Y為N元素，Z為F元素，F(xiàn)的電負(fù)性大，HF形成的氫鍵強(qiáng)于NH3形成的氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)更高，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小為HF>NH3，故B錯(cuò)誤；X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，同周期主族元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，因此第一電離能大小為F>N>C，故C正確；WZ4?為BF4?，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋答案：B9．下列事實(shí)與解釋相符的是()事實(shí)解釋A相同條件下，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱BGe與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵Ge易失去電子，不易形成共用電子對(duì)CO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度H2O是極性分子，而O3和CCl4均為非極性分子D充入氦、氖、氬等稀有氣體的霓虹燈形成五顏六色的炫麗燈光氣體在外加電場(chǎng)激發(fā)下，形成了由電子和陽離子兩種粒子組成且能導(dǎo)電的等離子體解析：由于乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，故相同條件下，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈，A正確；Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，是因?yàn)镚e的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難“肩并肩”重疊形成π鍵，B錯(cuò)誤；O3為極性分子，但是極性小，因此在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C錯(cuò)誤；等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子三種粒子組成且能導(dǎo)電的氣態(tài)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：A10．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是化學(xué)工業(yè)中尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物。向剛性密閉容器中加入一定量H2NCOONH4(s)，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡時(shí)氣體的分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù))與反應(yīng)熱ΔH間存在關(guān)系式：R×lnKp＝－ΔH×1T＋C(R、C為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)。R×lnKA.當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)溫度一定時(shí)，向平衡后的容器內(nèi)再加入H2NCOONH4(s)，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3和CO2的濃度增大C．ΔH＝＋1.592×105kJ·mol－1D．若實(shí)驗(yàn)室利用NH3與CO2合成H2NCOONH4(s)，則應(yīng)選擇低溫環(huán)境進(jìn)行解析：容器內(nèi)NH3(g)與CO2(g)兩種氣體物質(zhì)的量始終保持2∶1，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的K＝c2(NH3)·c(CO2)，因?yàn)闇囟纫欢?，則K保持不變，NH3和CO2的濃度均保持不變，B錯(cuò)誤；利用圖像中的任意兩組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式R×lnKp＝－ΔH×1T＋C，如將a、b點(diǎn)數(shù)據(jù)分別代入得①：－67.82＝－3.342×10－3×ΔH＋C，②：－69.73＝－3.354×10－3×ΔH＋C，①－②：1.91＝0.012×10－3×ΔH，ΔH≈＋159.2×103J·mol－1＝＋159.2kJ·mol－1答案：D11．下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.除去CH4中的C2H4B.分離碘和CCl4C.驗(yàn)證HCl極易溶于水D.測(cè)量SO2的體積解析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A不符合題意；碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能用過濾的方法分離碘和CCl4，故B不符合題意；噴泉實(shí)驗(yàn)要求燒瓶?jī)?nèi)與外界大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，可以驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水，故C符合題意；SO2易溶于水，且與水反應(yīng)，圖中裝置不能用于測(cè)量SO2體積，故D不符合題意。答案：C12．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，B電極反應(yīng)式：I2＋2e－=2I－B．放電時(shí)，電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時(shí)，A極增重32.5g時(shí)，C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA解析：放電時(shí)B極為正極，I2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－，A項(xiàng)正確；放電時(shí)A極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，C區(qū)的Cl－向A極區(qū)遷移，電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大，B項(xiàng)正確；為保持溶液呈電中性，放電時(shí)C區(qū)中的Cl－透過M向負(fù)極區(qū)遷移，K＋透過N向正極區(qū)遷移，則M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，A極為陰極，電極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=Zn，A極增重32.5g時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極區(qū)有1molCl－透過M進(jìn)入C區(qū)，陽極區(qū)有1molK＋透過N進(jìn)入C區(qū)，C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。答案：C13．飽和BaCO3溶液中，c2(Ba2＋)隨c(OH－)而變化，在298K溫度下，c2(Ba2＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．BaCO3的溶度積Ksp＝2.6×10－9B．若忽略CO32?的第二步水解，Ka2(H2CO3C．飽和BaCO3溶液中c(Ba2＋)隨c(H＋)增大而減小D．M點(diǎn)溶液中：c(Ba解析：飽和BaCO3溶液中，c(Ba2＋)＝c(CO32?)。由圖知，c(OH－)越大，對(duì)CO32?水解的抑制程度越大，c2(Ba2＋)越接近2.6×10－9mol2·L