【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破提能專(zhuān)訓(xùn)5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

提能專(zhuān)訓(xùn)(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間60分鐘滿分100分)一、選擇題(共14小題，每題4分，共56分)1．(2022·湖北武漢考試)下列說(shuō)法肯定不正確的是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生損害，eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素C.eq\o\al(235,92)U的濃縮始終被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的核素D.eq\o\al(13,6)C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為6答案：D解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)，意在考查考生對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的把握狀況。元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。2．(2022·山東濰坊聯(lián)考)已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物答案：C解析：第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Si、P、S、Cl，其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為4、3、2、1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子，因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無(wú)定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項(xiàng)正確；Si和S均為非金屬元素，B項(xiàng)正確；Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確。3．(2022·北京海淀期末)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在暗處能猛烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液肯定顯酸性D．Z的離子半徑小于W的離子半徑答案：B解析：依據(jù)供應(yīng)的信息可以推出X為H，Y為C，Z為F，W為Al。H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含極性鍵又含非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2和F2在暗處能猛烈反應(yīng)生成HF，B項(xiàng)正確；NaAlO2中含有鋁元素，其溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，則離子半徑：F－>Al3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2022·河南鄭州質(zhì)量猜測(cè))短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Z元素的最高化合價(jià)肯定大于X元素B．它們對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的挨次肯定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)肯定是酸性氧化物答案：D解析：當(dāng)X、Y、Z分別為S、Cl、F時(shí)，由于F無(wú)正價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)Y、Z分別為S、O時(shí)，由于H2O分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，其沸點(diǎn)大于H2S，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)X、Y、Z分別為Al、Si、C時(shí)，其最外層電子數(shù)之和為11，Al為金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)元素周期表中短周期主族元素的位置關(guān)系可知X可以是Si、P、S，三種元素分別與氧元素組成的物質(zhì)肯定是酸性氧化物，D項(xiàng)正確。5．(2022·江西南昌一模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z>R>WB．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵答案：D解析：依據(jù)題目所給信息，可以推出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>S>Cl，A項(xiàng)正確；C2Cl6的結(jié)構(gòu)式為CClClClCClClCl，通過(guò)共用電子對(duì)，C、Cl均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；非金屬性：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2022·廣西南寧測(cè)試)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大2的e元素的原子是eq\o\al(34,16)SB．金剛石、C60是由C元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)C．由a、d兩元素組成的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋D．化合物a2e和af的晶體類(lèi)型相同答案：C解析：a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是S，中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，符號(hào)是eq\o\al(34,16)S，A正確。金剛石、C60是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，性質(zhì)不同，B正確。符合條件的化合物是Na2O2，正確的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，C錯(cuò)誤。Na2S、NaCl都是離子晶體，D正確。XZ7.(2022·江蘇南京一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)確定值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Y、Z、W的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類(lèi)型相同(m、n為正整數(shù))D．元素Z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：A解析：由于X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，再由X的最低負(fù)價(jià)確定值與其原子最外層電子數(shù)相等及X、Z的相對(duì)位置可確定X為C，Z為S，W為Cl；再依據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍可確定Y是Mg。依據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小知，A正確；硫離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為18電子，而鎂離子為10電子，B錯(cuò)誤；CCl4中含有的是共價(jià)鍵，MgCl2中含有的是離子鍵，C錯(cuò)誤；HCl的熱穩(wěn)定性大于H2S，D錯(cuò)誤。8．(2022·河北唐山統(tǒng)考)下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二ab三cdefA.元素a是制備一種高能電池的重要材料B．由b元素形成的單質(zhì)不肯定是原子晶體C．c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d可能為負(fù)極D．e、f的含氧酸的酸性依次增加答案：D解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表學(xué)問(wèn)，意在考查考生對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的理解和運(yùn)用力量。由題給元素周期表可知，a為L(zhǎng)i，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備高能電池的重要材料，A項(xiàng)正確；由C形成的金剛石是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，B項(xiàng)正確；假如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁為負(fù)極，C項(xiàng)正確；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2022·云南統(tǒng)考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和等于8B．Z的氧化物能與水反應(yīng)C．Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素Y的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)答案：B解析：本題考查元素周期表及元素周期律學(xué)問(wèn)，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的力量。依據(jù)短周期元素在元素周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。N的最高正化合價(jià)為＋5，Al的最高正化合價(jià)為＋3，A項(xiàng)正確；Al2O3不與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－和Al3＋均有兩個(gè)電子層且核外電子數(shù)均為10，C項(xiàng)正確；由于O的非金屬性大于S，故H2O比H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。10．(2022·河南開(kāi)封二模)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)答案：D解析：依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)潔離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和HClO4不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022·陜西教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的挨次：W<X<Y<Z答案：C解析：依據(jù)題目供應(yīng)信息可以推出W為Na，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na在同周期元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，但同主族元素，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O2、H2化合的產(chǎn)物分別為SO2、H2S，SO2既有氧化性又有還原性，H2S只有還原性，C項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>Al>S>Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2022·遼寧沈陽(yáng)監(jiān)測(cè))現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D肯定是非金屬元素④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系肯定為A>B>C>D>EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤答案：A解析：由于A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1，且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個(gè)周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強(qiáng)酸，①錯(cuò)誤；若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl，五種元素在同一周期，②正確；若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則A位于第ⅠA族或第ⅡA族，D肯定為非金屬元素，③正確；若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯(cuò)誤，⑤錯(cuò)誤。13．(2022·蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考)某同學(xué)在爭(zhēng)辯前18號(hào)元素時(shí)發(fā)覺(jué)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！蓖庑危瑘D中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．氫元素與A組成的化合物中只含有共價(jià)鍵答案：A解析：依據(jù)原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定。鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子與O點(diǎn)的距離大于鈉原子與O點(diǎn)的距離。B對(duì)應(yīng)的為鈉元素，鈉元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素；A對(duì)應(yīng)的為氧元素，氫與氧組成的H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵。綜上所述，本題選A。14．(2022·海淀區(qū)適應(yīng)性練習(xí))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5－最低負(fù)價(jià)－－1－－－3－2下列說(shuō)法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不行能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最猛烈D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃答案：A解析：由表中信息知X為Na、Y為Cl、Z為Al、M為Mg，由于R、Q半徑小于Cl，則R應(yīng)為N，Q應(yīng)為O。Al(OH)3與NaOH、HNO3三者之間可兩兩相互反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；Na2O2中氧元素之間存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al金屬性漸漸減弱，Na與水反應(yīng)最猛烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl不與SiO2反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共3小題，共44分)15．(14分)(2022·云南統(tǒng)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在肯定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出)。試回答下列問(wèn)題：(1)A的電子式為_(kāi)_______________，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______________________________________________________。(2)溴元素在元素周期表中的位置是________________；丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________________________。(3)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(4)反應(yīng)(Ⅱ)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(5)向含1molC的溶液中緩慢通入15.68L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______(相對(duì)分子質(zhì)量大的比相對(duì)分子質(zhì)量小的)。答案：(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋離子鍵、共價(jià)鍵(2)第四周期第ⅦA族(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－(5)3∶4解析：本題以框圖推斷的形式考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)等相關(guān)學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用，意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。由固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推出丙為Na，由甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，且甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)依次增大可知，甲為H，乙為O，K為H2O，A為Na2O2，C為NaOH，D為O2；由丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比丙大，推出丁為S；由圖中氣體F與溴水、氧氣均能反應(yīng)，說(shuō)明F具有還原性，推出F為SO2，H為SO3，E為H2SO4，B為Na2SO3或NaHSO3，G為Na2SO4，L為HBr。(1)過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵。(2)溴元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，丁為S，對(duì)應(yīng)陰離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8。(3)反應(yīng)(Ⅰ)為Na2O2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(4)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，(5)由于n(CO2)＝eq\f(15.68L,22.4L·mol－1)＝0.7mol,1molNaOH與0.7molCO2反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，依據(jù)碳原子守恒可得x＋y＝0.7mol，依據(jù)鈉原子守恒可得2x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.4。故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝3∶4。16．(15分)(2022·天津調(diào)研)現(xiàn)有四種短周期元素甲～丁和過(guò)渡元素戊的原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)或用途如下表所述：元素編號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)或用途甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍乙有三種核素，質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3丙第三周期元素中原子半徑最小丁加熱條件下單質(zhì)丁與單質(zhì)甲猛烈反應(yīng)生成淡黃色固體戊單質(zhì)戊是常見(jiàn)金屬材料，潮濕空氣中表面易生銹而呈紅棕色(1)化合物A由元素甲與乙組成，僅含極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_______?；衔顱由元素丙與丁組成，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)丙的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；丁在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。(3)家用消毒液中含元素甲、丙、丁，其溶液呈堿性的緣由是(用離子方程式表示)：__________________________________________________________________________________________________。(4)由上述元素組成的物質(zhì)間可進(jìn)行下圖轉(zhuǎn)化(圖中部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：ⅰ.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填反應(yīng)編號(hào))。ⅱ.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________；反應(yīng)②的離子方程式：________________________________；戊合金(含碳)發(fā)生吸氧腐蝕生成H的總反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________。答案：(1)Heq\o\al(×,×)eq\o(O,\s\up6(××),\s\do4(××))eq\o\al(×,×)H離子鍵(2)HClO4第三周期ⅠA族(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)ⅰ.④⑥2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2解析：本題考查元素周期律及元素化合物學(xué)問(wèn)。難度中等。依據(jù)題意推知，甲為O，乙為H，丙為Cl，丁為Na，戊為Fe。(1)H2O分子中只有H—O極性鍵，NaCl中含有離子鍵。(2)Cl的最高正價(jià)為＋7價(jià)。(3)ClO－水解顯堿性。(4)Fe與H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，電解NaCl的水溶液，生成H2、Cl2和NaOH，H2和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl,Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，加入HCl溶液溶解生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。鋼鐵的吸氧腐蝕中，F(xiàn)e生成Fe2＋，O2作正極生成OH－，兩者結(jié)合生成Fe(OH)2。17．(15分)(2022·哈爾濱三校一模)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)潔化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為_(kāi)___________________________________________________，試驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫(xiě)出甲的一種用途__________________________________。c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)消滅白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換