【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(七)(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)（七）第八章(40分鐘100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11A.BOH溶于水,其電離方程式是BOH====B++OH-B.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若確定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+)D.若將0.1mol·L-1BOH溶液稀釋至0.001mol·L-1,則溶液的pH=92.25℃時(shí),Kw=1.0×10-14;100℃時(shí),Kw=5.5×10A.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的B.25℃時(shí),0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等體積混合,所得溶液的C.25℃時(shí),0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的D.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的3.下列說法正確的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液pH增大B.室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2ND.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在潮濕的pH試紙上測(cè)定其pH4.(2021·宜昌模擬)甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下試驗(yàn):①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol·L-1的乙溶液、bL0.001mol·L-1的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),a>b;②濃度均為0.1mol·L-1的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;③0.1mol·L-1的甲溶液pH小于0.1mol·L-1的戊溶液pH。下列推斷正確的是()A.甲的溶質(zhì)是NH3·H2OB.乙的溶質(zhì)是CH3COOHC.丙的溶質(zhì)是NaOHD.戊的溶質(zhì)是HCl5.(2021·東莞模擬)常溫下,將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合,下列微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol·L-1B.溶液中不行能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.若將溶液蒸發(fā)濃縮,則NaCl和HCl濃度均增大D.溶液中確定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.(2010·江蘇高考)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+D.滴定過程中可能毀滅:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7.常溫下,向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是()A.a～d溶液的pH:a<b<c<dB.a～d溶液的導(dǎo)電力氣:a<b<c<dC.b處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH-)相等D.d處溶液呈堿性8.(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·華師大附中模擬)已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中漸漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。依據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(12分)(2021·杭州模擬)回答下列有關(guān)問題(1)KW的數(shù)學(xué)表達(dá)式是KW=,溫度上升KW的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”)。(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù),K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越。對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=QUOTE,式中c2(NO2)表示的意義是。(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Kα值越大表示該弱酸的酸性,α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),溶液越稀,Kα的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”),α的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”)。(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示難溶物在水中的。10.(21分)(2021·佛山模擬)硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。①為了除去雜質(zhì),通常是加入H2O2再調(diào)整溶液pH,其中加入H2O2的作用是,與其他試劑相比,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是

(答出兩點(diǎn)即可);②除去雜質(zhì)、過濾后,由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是。(2)滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量:取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消退干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+①測(cè)得CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=(用含a、b、c的代數(shù)式表示);②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。a.錐形瓶中有殘留的蒸餾水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消逝c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子d.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)(3)下圖是某溫度下,將足量的BaSO4固體溶于確定量水中達(dá)到溶解平衡后,假定溶液體積不變的狀況下,加入Na2CO3使c(CQUOTE)增大過程中,溶液中c(Ba2+)和c(SQUOTE)的變化曲線。依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算:①該溫度下,BaSO4的Ksp=;②當(dāng)c(CQUOTE)大于mol·L-1時(shí)開頭有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=;③圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)隨c(CQUOTE)變化的曲線是(填“MP”或“MN”);沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體,假定溶液體積不變,當(dāng)溶液中c(CQUOTE)=1×10-3mol·L-1時(shí),溶解了BaSO4的物質(zhì)的量是mol。11.(15分)(2021·韶關(guān)模擬)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請(qǐng)推斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào))。A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依據(jù)上述信息推斷,常溫下,濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是(填編號(hào)),其pH約為(填數(shù)值)。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO ⑤H2SO4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)依據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律。依據(jù)這一結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式

。12.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如圖所示:試回答下列問題:(1)試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出毒性極大的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至確定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此推斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)留意的問題為。(3)在25℃下,將amol·L-1的KCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全。(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了。)答案解析1.【解析】選C。由濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11可知,HA為強(qiáng)酸,BOH為弱堿。所以BOH溶于水電離方程式是BOHB++OH-,A項(xiàng)不正確;BA為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故B項(xiàng)不正確;依據(jù)電荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),當(dāng)溶液pH=7時(shí),即c(OH-)=c(H+),則有c(A-)=c(B+),故C項(xiàng)正確;由于BOH是弱堿,稀釋100倍,pH減小不足兩個(gè)單位,溶液的pH>9,故D項(xiàng)不正確。2.【解析】選D。因100℃時(shí)的Kw大于25℃時(shí)的Kw,故100℃時(shí)中性溶液的pH<7,A錯(cuò)誤;混合后溶液呈堿性,溶液pH>7,B錯(cuò)誤;中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,故溶液的pH>7,C錯(cuò)誤;pH=12的氨水和pH=2的H2【誤區(qū)警示】溫度不同時(shí),水的離子積不同,在使用時(shí)要特殊留意;題目指明不是常溫下的水的離子積時(shí),中性溶液的pH≠7。3.【解析】選B。A項(xiàng):CO2通入水中,相當(dāng)于生成H2CO3,可以與OH-反應(yīng),而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),但溶液的pH要減小;B項(xiàng):依據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C項(xiàng):pH=13則c(H+)=1×10-13mol·L-1,c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;D項(xiàng):pH試紙不能潤(rùn)濕。4.【解析】選B。由①可知:甲溶液顯堿性,則乙、丁溶液顯酸性,丙、戊溶液顯堿性。由②可知丁溶質(zhì)為HCl,丙溶質(zhì)為NH3·H2O,則乙溶質(zhì)為CH3COOH,由③可知甲溶質(zhì)為Na2CO3,戊溶質(zhì)為NaOH。5.【解析】選A。依據(jù)Cl-、Na+守恒原理,體積變?yōu)樵瓉淼?倍,明顯A正確。依據(jù)電荷守恒,溶液中確定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B錯(cuò);蒸發(fā)濃縮時(shí)由于HCl揮發(fā),HCl濃度可能減小,C錯(cuò);混合后c(Na+)<c(H+),D錯(cuò)。6.【解析】選D。A項(xiàng),點(diǎn)①時(shí)加入的NaOH溶液為10.00mL,所得溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,此時(shí)溶液中電荷平衡關(guān)系式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),點(diǎn)②所示溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),此時(shí)溶液中電荷平衡關(guān)系式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),點(diǎn)③所示溶液堿性較弱,c(CH3COO-)應(yīng)大于c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),當(dāng)加入少量的NaOH溶液,此時(shí)溶液相當(dāng)于少量CH3COONa與較多量的CH3COOH的混合溶液,離子濃度可能毀滅:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。7.【解題指南】解答本題留意以下2點(diǎn):(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),也與離子所帶電荷有關(guān)。(2)c點(diǎn)是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn)。【解析】選A、D。A項(xiàng),0.1mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不斷地加入Ba(OH)2溶液,堿性會(huì)不斷增加,故A正確;B項(xiàng),c點(diǎn)是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn),溶液的離子濃度接近為0,導(dǎo)電力氣最差,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖像可知,原硫酸體積為20mL,b處溶液的c(H+)=[0.1mol·L-1×2×0.02-0.1mol·L-1×2×0.01]/0.03L,d處溶液的c(OH-)=[0.1mol·L-1×2×0.03-0.1mol·L-1×2×0.02]/0.05,b處溶液的c(H+)不等于d處溶液的c(OH-),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),d處Ba(OH)2過量,溶液呈堿性,D正確。8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下2點(diǎn):(1)理解信息pAg的表示方法。(2)由曲線的起點(diǎn)值求c(AgNO3)?！窘馕觥窟xA、D。依據(jù)圖像可知:原點(diǎn)的pAg=-lg[c(Ag+)]=0,則c(Ag+)=1mol·L-1,A不正確;當(dāng)x=100mL時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·L-1,則pAg=6,B正確;溶液中殘留的離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),就認(rèn)為沉淀達(dá)完全,x點(diǎn)時(shí)c(Ag+)=10-6mol·L-1,故C正確;把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則溶液中的c(Ag+)應(yīng)更小,pAg應(yīng)更大,故虛線應(yīng)高于實(shí)線,故D不正確。9.【解析】(1)KW是水的離子積常數(shù),溫度上升,促進(jìn)水的電離,KW增大。(2)化學(xué)平衡常數(shù)越大,表示該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是物質(zhì)的平衡濃度。(3)電離平衡常數(shù)越大,意味著電離程度越大,酸性越強(qiáng),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變。加水稀釋,電離平衡右移,電離度增大。(4)難溶物的溶度積常數(shù)越大,意味著難溶電解質(zhì)的溶解性越大,但不能簡(jiǎn)潔認(rèn)為溶解度大。答案:(1)c(H+)·c(OH-)變大(2)完全NO2平衡濃度的平方(3)越強(qiáng)不變變大(4)溶解性越大10.【解析】(1)①加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化劑不引入其他雜質(zhì)離子,其還原產(chǎn)物為H2O對(duì)環(huán)境無污染。②由濾液得到CuSO4·5H2O晶體,需要蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作步驟。(2)①n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×10-3L×cmol·L-1,則CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為QUOTE×100%。②a項(xiàng)對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,b、c項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致EDTA溶液體積偏大,使測(cè)量結(jié)果偏高,d項(xiàng)中導(dǎo)致EDTA溶液體積偏小,使測(cè)量結(jié)果偏低,故應(yīng)選b、c。(3)①當(dāng)c(CQUOTE)<2.5×10-4mol·L-1時(shí),c(SQUOTE)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。②由圖可知當(dāng)c(CQUOTE)>2.5×10-4mol·L-1時(shí),開頭有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。③c(CQUOTE)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+濃度減小,SQUOTE濃度增大,故c(Ba2+)隨c(CQUOTE)變化的曲線為MN。BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq)的平衡常數(shù)K=④當(dāng)溶液中c(CQUOTE)=1.0×10-3mol·L-1時(shí),c(SQUOTE)=0.04×1.0×10-3=4×10-5mol·L-1,則溶解BaSO4的物質(zhì)的量為1L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。答案:(1)①將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染(合理即可)②蒸發(fā)(加熱)濃縮,冷卻,結(jié)晶,過濾(2)①Q(mào)UOTE②b、c(3)①1.0×10-10②2.5×10-42.5×10-9③MN0.04或1/25④4×10-511.【解析】(1)弱酸酸根離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),則該弱酸的酸性越弱。由表中數(shù)據(jù)可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCQUOTE,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律可推出A、D都應(yīng)生成NaHCO3。(2)硫酸是二元強(qiáng)酸,濃度均為0.05mol·L-1時(shí),⑤中H+濃度最大,pH最小,其H+濃度為0.1mol·L-1,pH約為1。(3)因碳酸鈣、小蘇打的溶解度更小,能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化。硫化銀的溶解度小于碘化銀的溶解度,Na2S和AgI固體混合攪拌會(huì)轉(zhuǎn)化生成Ag2S。答案: