【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)選修四：《專題1-化學(xué)反應(yīng)與能量變化》檢測(cè)卷(含解析)

《專題1》檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ag108I127一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)需要吸取熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其緣由是()A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱，不行能是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)解析對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)。答案B2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同解析化學(xué)反應(yīng)速率與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系。答案B3．依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列推斷正確的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低解析(ⅰ)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A中不能完全反應(yīng)，反應(yīng)放熱應(yīng)小于9.48kJ；B中能量相差為26.48kJ－(－9.48kJ)＝35.96kJ；C中兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同，且狀態(tài)相同，故能量相同；D中由于I2(g)的能量比I2(s)大，故反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低。答案D4．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如平面圖所示)，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀看到溶液變紅的區(qū)域是()A．Ⅰ和Ⅲ四周 B．Ⅰ和Ⅳ四周C．Ⅱ和Ⅲ四周 D．Ⅱ和Ⅳ四周解析左圖為電解池，Ⅱ?yàn)殛?yáng)極：Fe－2e－=Fe2＋，Ⅰ為陰極：2H＋＋2e－=H2↑，H＋放電，促進(jìn)水的電離，c(OH－)>c(H＋)，酚酞變紅；右圖為原電池，Ⅲ為負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，Ⅳ為正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－(吸氧腐蝕)該區(qū)域呈堿性，使酚酞變紅。答案B5．下列說法正確的是()A．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次試驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ解析燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，A項(xiàng)應(yīng)生成液態(tài)水，而C項(xiàng)物質(zhì)沒有完全燃燒，A、C項(xiàng)均錯(cuò)；濃硫酸不是稀溶液，故放出的熱量不等于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B6．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔHA．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol解析A項(xiàng)中生成的是2molH2O及BaSO4沉淀所以錯(cuò)；C項(xiàng)中應(yīng)生成液態(tài)水，所以C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中辛烷應(yīng)為1mol。答案B7．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸取熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取熱量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析依據(jù)題意可得，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1。則斷裂1molH—H吸取的熱量為：2×463kJ－242kJ－eq\f(1,2)×496kJ＝436kJ。答案C8．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－解析電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合正極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗O20.1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀右圖，下列推斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極解析依據(jù)圖示，Ⅰ為原電池，a為正極，b為負(fù)極，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，c為陰極，d為陽(yáng)極。K閉合時(shí)，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)正確；依據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗0.2molH2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)向陽(yáng)極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確。答案C10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是()①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程肯定要吸取能量D．依據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意知，轉(zhuǎn)變過程也可以放熱；D項(xiàng)，由反應(yīng)②中CH3OH為氣態(tài)時(shí)改為液態(tài)，CH3OH的自身能量降低生成相同狀態(tài)下的相同物質(zhì)放出的熱量少。答案D11．某小組為爭(zhēng)辯電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)解析a、b不連接，未形成原電池，Cu2＋與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2＋在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2＋均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液均從藍(lán)色漸漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽(yáng)極，Cu2＋向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D12．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．正極的電極方程式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀看到鐵銹生成C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D．分別向鐵、石墨電極四周吹入O2，前者鐵銹消滅得快解析鐵是負(fù)極，失電子被氧化為Fe2＋，在正極氧氣得電子：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故將O2吹向石墨極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；D項(xiàng)錯(cuò)向自來(lái)水中加入NaCl(s)，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量增加，加快腐蝕速率；若將石墨電極換成Mg電極，則負(fù)極為鎂，F(xiàn)e被愛護(hù)，難以看到生銹。答案D13．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2°C),\s\do5(<13.2°C))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2°C的環(huán)境下，會(huì)自行毀壞解析依據(jù)蓋斯定律ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1＝ΔH2－ΔH1，故ΔH2>ΔH1；當(dāng)環(huán)境溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫變?yōu)榘族a，故常溫下錫以白錫狀態(tài)存在；錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2答案D14．按圖①裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是()A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量解析由電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2molCuSO4、2molH2O，生成2molCu、2molH2SO4和1molO2，只有B項(xiàng)正確。答案B15．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是()A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使潮濕KI淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避開生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)解析A項(xiàng)中電解CuCl2溶液，Cl2在陽(yáng)極生成，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)為電鍍池，待鍍鐵制品作陰極，與電源負(fù)極相連，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中電子由a極(負(fù)極)流向b極(正極)，C項(xiàng)錯(cuò)。答案D16．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a四周酸性減弱，催化劑b四周酸性增加D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH解析人工光合作用是借助太陽(yáng)能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽(yáng)能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，B項(xiàng)正確；由圖示知，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增加，C項(xiàng)不正確；二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H＋生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH，D項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(8分)能源是人類賴以生存和進(jìn)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是()A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)潔燃燒掉太惋惜，應(yīng)當(dāng)綜合利用B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開采成本低，用煤作燃料合算C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)峻D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是________________________________________________________。(3)乙醇是將來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取。1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72kJ熱量，表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：________________________。解析(3)1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱為29.72kJ×46＝1367.12kJ，據(jù)此可以寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。答案(1)ACD(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367.12kJ·mol－118．(7分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。解析該原電池中Cu作負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋，Ag作正極：2Ag＋＋2e－=2Ag；外電路中，電子由負(fù)極流向正極。答案(1)銅(或Cu)AgNO3(溶液)(2)正Ag＋＋e－=AgCu－2e－=Cu2＋(3)負(fù)(Cu)正(Ag)19．(8分)鋼鐵很簡(jiǎn)潔生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以接受圖①所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以接受________。A．銅 B．鈉C．鋅 D．石墨(3)圖②所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)當(dāng)連接在直流電源的__________極。解析(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被愛護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法。(3)屬于外加電流的愛護(hù)法，需把被愛護(hù)的鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極上。答案(1)負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)C(3)負(fù)20．(6分)火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝：利用甲烷催化還原NO2：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。(2)某一甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為________________。解析(1)甲烷直接將NO2還原為N2的反應(yīng)為：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)，依據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可通過(反應(yīng)①＋反應(yīng)②)×eq\f(1,2)得到，所以ΔH＝(－574kJ·mol－1－1160kJ·mol－1)×eq\f(1,2)＝－867kJ·mol－1。(2)甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。答案(1)CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1(2)CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋21．(11分)如圖為相互串聯(lián)的①、②兩電解池。試回答：(1)若①池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、________(填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)式是__________________；B(要求同A)是________、________，電極反應(yīng)式是___________________，選用的電解質(zhì)溶液是________溶液。(2)②池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極四周呈______色，C極四周呈______色。(3)若①池陰極增重43.2g，則②池中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________mL。若②池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。解析(2)鐵極四周H＋放電，促進(jìn)水的電離c(OH－)>c(H＋)，遇酚酞呈紅色，C極四周Cl－放電，酚酞呈無(wú)色。(3)①池析出Ag，n(Ag)＝eq\f(43.2g,108g·mol－1)＝0.4mol，②池陽(yáng)極放出氣體是Cl2，n(Cl2)＝0.2mol，V(Cl2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L＝4480mL。由2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知n(NaOH)＝0.2mol×2＝0.4mol，c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.4L)＝1mol·L－1。答案(1)鐵陰極Ag＋＋e－=Ag銀陽(yáng)極Ag－e－=Ag＋AgNO3(2)紅無(wú)(3)4480122．(12分)如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，②中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：(1)電源的N端為________極；(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；(3)列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________________________________________________________；(4)電極c的質(zhì)量變化是________g；(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，并簡(jiǎn)述其緣由：①溶液__