【創(chuàng)新方案】2020-2021人教版化學(xué)選修三-模塊綜合檢測(cè)

【創(chuàng)新方案】2022-2021高中化學(xué)模塊綜合檢測(cè)新人教版選修3(時(shí)間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．利用電負(fù)性數(shù)值可以猜測(cè)()A．分子的極性 B．分子的對(duì)稱性C．分子的空間構(gòu)型 D．化學(xué)鍵的極性解析：電負(fù)性不同的兩個(gè)原子對(duì)鍵合電子的吸引力量不同，會(huì)形成極性鍵。答案：D2．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A．甲烷的電子式B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳-12原子eq\o\al(12,6)C解析：硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。答案：C3．下列說(shuō)法中不正確的是()A．氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．N2分子有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：氣體單質(zhì)中，不肯定有σ鍵，如稀有氣體；兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵，或者有π鍵。答案：A4．(2011·四川高考)下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中肯定存在分子間作用力，不肯定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸肯定是二元酸C．含有金屬離子的晶體肯定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性肯定越強(qiáng)解析：稀有氣體分子晶體中存在分子間作用力，不存在共價(jià)鍵，A正確；分子中含兩個(gè)氫原子的酸不肯定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B不正確；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不是離子晶體，C不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不肯定越強(qiáng)，例如氮?dú)?，D不正確。答案：A5．依據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)學(xué)問(wèn)，以下有關(guān)排序正確的是()A．離子半徑：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越?。篊a2＋＜Cl＜S2－；第一電離能N＞C＞Si；電負(fù)性F＞S＞Mg，正確；熱穩(wěn)定性H2O＞H2S＞SiH4。答案：C6．有關(guān)原子最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是()A．氫化物受熱易分解B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D．是植物生長(zhǎng)所需要的一種養(yǎng)分元素解析：依據(jù)單質(zhì)排布式知：n＝2，所以該原子為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸。答案：B7．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷該含氧酸為強(qiáng)酸B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線型非極性分子D．該分子的電子式是H：O：Cl解析：A項(xiàng)，依據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒(méi)有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的O為sp3雜化，次氯酸為V形分子；HClO電子式為。答案：B8．[雙選題]X、Y兩元素可形成XY3型共價(jià)化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p5D．X：2s22p3Y：1s1解析：A項(xiàng)，X為Al，Y為Cl，符合；B項(xiàng)，X為N，Y為S，不符合；C項(xiàng)，X為Al，Y為F，AlF3是離子化合物；D項(xiàng)，X為N，Y為H，符合。答案：AD9．[雙選題](2022·海南高考節(jié)選)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是()A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四周體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)解析：A選項(xiàng)中鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。C選項(xiàng)中金屬的氧化物不行能為氣體化合物。答案：BD10．(2011·安徽高考)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．依據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．依據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．依據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液肯定顯酸性D．依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而漸漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不行能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；只有在常溫下pH＝6.8的溶液才肯定顯酸性，而在100℃時(shí)pH＝6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH推斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2＋ClO－＋H2O===＋HClO，因此只有答案D正確。答案：D11．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()A．Li、F B．Na、FC．Na、Cl D．Mg、O解析：比較兩原子電負(fù)性的差值即可得出答案，由于Na與F的電負(fù)性差最大，則形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，選項(xiàng)B符合題意。答案：B12．由下列各組的三種元素組成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O解析：A、D中三種元素組成的化合物只能為分子晶體；B項(xiàng)中三種元素只能形成離子晶體；C項(xiàng)中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體；D項(xiàng)中三種元素只能形成分子晶體。答案：C13．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為b＋[]3－b＋。下列比較中正確的是()A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a解析：依據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知x＝2，a為硅元素，依據(jù)b與c形成化合物的電子式，b為Na，c的最外層電了數(shù)為5，d為P元素，c為N元素。原子半徑：b＞a＞d＞c，電負(fù)性c＞d＞a＞b，原子序數(shù)：d＞a＞b＞c，最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a。答案：D14．下列對(duì)一些試驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半布滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為180°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl解析：選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒；選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤，緣由是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤，緣由是HF分子間存在氫鍵。答案：A15．氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易快速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)狻ｊP(guān)于氫疊氮酸以下說(shuō)法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞愛(ài)護(hù)氣囊，其中正確的是()A．①②③ B．①②③④C．②③④ D．①③④解析：由題中信息可確定：HN3是一種弱酸，故屬分子晶體，NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。答案：B16．已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為dg/cm3。下列說(shuō)法中正確的是()A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1B．其中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是NaCl的晶胞D．該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NA×d))cm解析：A項(xiàng)用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4；B項(xiàng)中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6；C項(xiàng)該晶胞為面心立方晶胞，符合NaCl晶胞的特征，依據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行計(jì)算：設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距離為eq\f(\r(2),2)acm,4×M＝NA×a3cm3×dg/cm3，可求出a，進(jìn)而求得核間距，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(4分)中國(guó)古代四大創(chuàng)造之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋Seq\o(=====,\s\up7(引燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)(1)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)___________。(2)在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)_____________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)___________。(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相像，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。解析：(1)除S外，上列元素為C、N、O、K，依據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強(qiáng)的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負(fù)性大小挨次為：O>N>C>K。(2)依據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價(jià)鍵，C原子的軌道雜化類型為sp。(3)HCN的分子結(jié)構(gòu)為H—C≡N，其中C—H鍵為σ鍵，C≡N鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1。答案：(1)O>N>C>K(2)離子晶體sp(3)1∶118．(8分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口四周沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式，下同)，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是________。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________________。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是________________________。解析：X的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2為C；淡黃色單質(zhì)是硫黃，故Y為S；與硫同周期、電負(fù)性大于S的是Cl；W的質(zhì)子數(shù)＝63－34＝29，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。答案：(1)三ⅥAHClO4(2)2H—ClH—S(3)[Ar]3d104s12Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO219．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的協(xié)作物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)依據(jù)以上狀況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的挨次為_(kāi)_______________。(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是________________。(3)寫出化合物AC2的電子式________________。(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的協(xié)作物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。解析：依據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價(jià)離子。A、B、C為同周期的非金屬元素，所以D可能為Mg或Ca，C可能為O或S，又由于B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，所以B、C的氫化物肯定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E；所以B為N，C為O，D為Mg，E的原子序數(shù)為24，所以E為Cr，AC2為非極性分子，所以A為C。(1)非金屬性越強(qiáng)，越難失去電子，第一電離能越大，但N的p軌道半布滿，所以I1∶C＜O＜N；(2)B的氫化物為NH3，立體構(gòu)型為三角錐形；(3)AC2為CO2，其電子式為；(4)Cr的電子排布為[Ar]3d54s1，依據(jù)信息，ECl3形成配位化合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；(5)反應(yīng)式為4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O答案：(1)C＜O＜N(2)三角錐形(3)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O20．(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半布滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全布滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成協(xié)作物。請(qǐng)依據(jù)以上狀況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的挨次為_(kāi)_______________。(2)C的氫化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)化合物BD3的分子立體構(gòu)型是________________。(4)E的一種常見(jiàn)協(xié)作物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103(5)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種積累方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______________。解析：依據(jù)B原子的p軌道半布滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，B是P元素。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全布滿，D是Cl。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層，A是鈉。C與A形成A2C型離子化合物，且原子序數(shù)大于A，C為硫元素。E的原子序數(shù)為26，E是鐵元素。(1)同周期從左向右第一電離能增大，但P的反而比S的大。(2)H2S與H2O類似是極性分子。(3)PCl3分了中P原子有一個(gè)孤對(duì)電子，分子立體構(gòu)型為三角錐形。(4)E(CO)5的熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103(5)體心立方含有Fe原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，面心立方含有Fe原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。答案：(1)Na＜S＜P＜Cl(2)極性(3)三角錐形(4)分子晶體金屬鍵(5)1∶221．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式________________。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________，該分子是________________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)解釋發(fā)光的緣由：________________________________________________________________________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ·mol－1I2717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)i單質(zhì)晶體中原子的積累方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。請(qǐng)回答：①晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_______。解析：(2)a為H，d為N，NH3分子中N原子是sp3雜化。(3)主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到力量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(4)o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5屬于半布滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子，氣態(tài)Fe2＋的電子排布為3d6，失去一個(gè)電子后是半布滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(5)i為Al原子，以Al原子為中心，經(jīng)過(guò)Al原子相互垂直的三個(gè)面上，每個(gè)面上四個(gè)原子距Al原子最近且相等，共12個(gè)原子。一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3極性(3)電子從能量較高的軌道躍遷到力量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(5)12422．(10分)(2011·福建高考)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：