【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(19)-第九章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率(廣東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(十九)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·貴港模擬)“生態(tài)大路”是運(yùn)用光觸媒技術(shù)，即在大路上鋪設(shè)“光觸媒”(其作用是催化劑)，可將汽車尾氣中的部分NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.使用“光觸媒”不轉(zhuǎn)變NO和CO的反應(yīng)速率B.使用“光觸媒”能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)?shù)孛鏈囟壬仙龝r(shí)能加快該反應(yīng)速率D.“光觸媒”能降低NO和CO中的活化分子數(shù)2.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，有關(guān)推論錯(cuò)誤的是()A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是由于表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是由于溶液中c(H+)降低3.在298K時(shí)，試驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為()試驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-1·min-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-1·min-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-14.在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對(duì)于某反應(yīng)X+3Y2Z+2W，分別測(cè)得反應(yīng)速率，甲：v(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(Y)=1.2mol·L-1·min-1，丙：v(Z)=0.8mol·L-1·min-1，?。簐(W)=0.02mol·L-1·s-1，則反應(yīng)最快的是()A.甲B.乙C.丙D.丁5.某反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能確定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-16.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1，下列推斷正確的是()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-17.(2021·梧州模擬)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+濃度的關(guān)系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。c(I-)/mol·L-1c(Fe3+)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3+、I-的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的推斷正確的是()A.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I-濃度的影響程度B.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I-濃度的影響程度C.Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I-濃度的影響程度D.無(wú)法比較8.下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.開(kāi)頭時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)頭D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶19.在確定條件下，當(dāng)單獨(dú)轉(zhuǎn)變可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的下列條件后，有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)10.(力氣挑戰(zhàn)題)試驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率確定增大B.pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率漸漸增大C.確定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應(yīng)速率越快D.可接受調(diào)整pH的方法使反應(yīng)停止二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于。12.(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外愛(ài)好小組用試驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。試驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol·L-1的稀硫酸，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案爭(zhēng)辯影響反應(yīng)速率的因素。爭(zhēng)辯的試驗(yàn)報(bào)告如下表：試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L-1硫酸于試管中；②分別投入大小、外形相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖?；要得出正確的試驗(yàn)結(jié)論，還需把握的試驗(yàn)條件是。(2)乙同學(xué)為了更精確地爭(zhēng)辯濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如下圖裝置同溫下進(jìn)行定量試驗(yàn)。用大小外形相同的Fe分別和濃度為0.5mol·L-1及2mol·L-1的足量稀硫酸反應(yīng)。通過(guò)可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)頭一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用試驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開(kāi)頭時(shí)加入。A.硫酸鉀 B.硫酸錳C.氯化錳 D.水13.(18分)(力氣挑戰(zhàn)題)某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，爭(zhēng)辯影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？。(2)請(qǐng)依據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究試驗(yàn)：試驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1①常溫2.00②1.00③2.00④2.00(3)整個(gè)試驗(yàn)中應(yīng)把握的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該試驗(yàn)小組用如圖試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的試驗(yàn)儀器還有。②干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰 B.無(wú)水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案解析1.【解析】選C。催化劑能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，但不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；上升溫度能加快反應(yīng)速率，所以C正確；催化劑能降低活化能，使活化分子數(shù)增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【解析】選C。鋁表面有氧化物薄膜，開(kāi)頭時(shí)是氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A選項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度上升，反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)正確；縱坐標(biāo)表示的是速率，c點(diǎn)表示此時(shí)的反應(yīng)速率最大，而不是達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，速率減小，D選項(xiàng)正確。3.【解析】選B。觀看表中所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度呈倍數(shù)關(guān)系，所以當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速率是試驗(yàn)1的4×5=20倍，即0.152mol·L-1·s-1。4.【解析】選D。首先要將丁的反應(yīng)速率單位換算成mol·L-1·min-1，然后以X物質(zhì)的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)，把乙、丙、丁狀況下其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同狀況下的用X物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；乙：v(X)=1/3v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，丙：v(X)=1/2v(Z)=0.4mol·L-1·min-1，?。簐(X)=1/2v(W)=0.6mol·L-1·min-1，由此分析可知反應(yīng)速率最快的是丁。5.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下2點(diǎn)：(1)可以依據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同進(jìn)行分析。(2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系?！窘馕觥窟xD。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，畫出圖像進(jìn)行分析，圖像如下：由圖可知正反應(yīng)的活化能E1>100kJ·mol-1，A、C錯(cuò)；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯(cuò)；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱ΔH=+100kJ·mol-1，D對(duì)?！菊`區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)過(guò)程中所需要吸取的能量。在該題中對(duì)于ΔH是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對(duì)于反應(yīng)的活化能是E1還是E2簡(jiǎn)潔混淆。對(duì)于正反應(yīng)來(lái)說(shuō)是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。同學(xué)簡(jiǎn)潔認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而簡(jiǎn)潔將E1錯(cuò)認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能，將E2錯(cuò)認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。6.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確：(1)要會(huì)用“三段式”解題模式解決有關(guān)速率的計(jì)算問(wèn)題；(2)“三段式”中的三個(gè)量單位必需統(tǒng)一?！窘馕觥窟xB。平衡時(shí)，n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol。在相同時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等，因此x=2，A錯(cuò)誤。3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)開(kāi)頭/mol： 6 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol： 3 1 2 2平衡/mol： 3 4 2 2α(B)=QUOTE×100%=20%，B正確。平衡時(shí)，c(A)=QUOTE=0.75mol·L-1，C錯(cuò)誤。v(B)=QUOTE=QUOTE=0.05mol·L-1·s-1，D錯(cuò)誤。7.【解析】選B。由題給信息可知：k·0.20m·0.80n=0.032k，即得①式為0.20m·0.80n=0.032；k·0.60m·0.40n=0.144k，即得②式為0.20m·0.80n·3m·2-n=0.144；k·0.80m·0.20n=0.128k，即得③式為0.20m·0.20n·4m=0.128，①/③整理可得：m-n=1，可見(jiàn)Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I-濃度的影響程度。8.【解析】選C。依據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g)，A說(shuō)法正確。前2min，v(A)=QUOTE=0.1mol·L-1·min-1，B說(shuō)法正確。開(kāi)頭時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。依據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，因此D說(shuō)法正確。9.【解析】選D。解決這類問(wèn)題要把握增加濃度、增加壓強(qiáng)，上升溫度會(huì)使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，但對(duì)于不同的反應(yīng)正逆反應(yīng)速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解削減濃度、減小壓強(qiáng)，降低溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化狀況。催化劑能同倍轉(zhuǎn)變v(正)、v(逆)，A正確；加壓v(正)、v(逆)均增大，v正增加值大于v逆增加值。v(正)>v(逆)，B正確；降溫，v(正)、v(逆)均減小，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，C正確；加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均減小，且v(正)<v(逆)，D錯(cuò)誤。【方法技巧】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。10.【解析】選D。不知反應(yīng)有沒(méi)有氣體參與，故A項(xiàng)錯(cuò)；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH越小，H+濃度越大，反應(yīng)越快，C項(xiàng)錯(cuò)；pH=8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0，D項(xiàng)正確。11.【解析】(1)依據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。(2)依據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ開(kāi)頭/mol 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化/mol 0.45 0.9 0.9平衡/mol 0.55 0.1 0.9依據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，可得X+2Y2Z。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在3min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol·L-1·min-1。(4)X的轉(zhuǎn)化率=QUOTE×100%=45%。答案：(1)(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)(3)QUOTE≈0.083mol·L-1·min-1(4)45%12.【解析】試驗(yàn)一：依據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖菭?zhēng)辯金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，留意在試驗(yàn)中確定要把握反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定。在回答試驗(yàn)二的兩個(gè)問(wèn)題時(shí)，第(1)問(wèn)的猜想，可以從比較生成物Mn2+(過(guò)渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)分中找到答案，即通常是過(guò)渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，緣由在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案：試驗(yàn)一：(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短)試驗(yàn)二：(1)Mn2+的催化作用(或催化劑)(2)B13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下3點(diǎn)：(1)依據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。(2)分析外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要實(shí)行變量把握的方法，把握只有一個(gè)因素發(fā)生變化，其他因素不變。(3)考慮減小誤差所實(shí)行的措施。【解析】(1)依據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35℃水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率