2024版化學(xué)大二輪綜合大題標準練(一)

H考前特訓(xùn)

綜合大題標準練

綜合大題標準練（一）

1.“同槽酸浸濕法冶煉工藝”可綜合利用資源。由輝銅礦（CU2S,含少量SiO2、FC2O3等雜

質(zhì)）、軟缽礦（MnCh，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制備硫酸缽和堿式碳酸銅工藝流程如圖:

巧二慧囑^￡

CU2(OH)2CO3

I沉鎰

S、SiO2沉淀物濾液

MnSO,?Hq晶體--[MnCOa]

已知：①MnO?有較強的氧化性，能將Cu十氧化成Ci）2+；

②[CU（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5?32

Mn2+：83-9.8；Cu2+：4.4?6.4。

請回答下列問題：

（l）Mn元素在元素周期表的位置：,

基態(tài)Cu原子價層電子排布式：,

（2）“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO』、MnSCU等，該過程主要反應(yīng)的離子方程式:

（3）為提高缽浸出速率可以適當提高酸的溫度和濃度，（填“可以”或“不

可以“）用濃鹽酸代替稀硫酸，原因是___________________________________________

（結(jié)合化學(xué)方程式說明原因）.

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4可使用的試劑（填字母）。

A.CuOB.NaOHC.H2SO4

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3，其能夠和CM+形成[Cu（NH3）4]2+的原因：

（6）“沉錦”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

(7)用標準的BaCh溶液測定樣品中MnSO4-H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定

過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有(任寫一種)。

答案⑴第四周期第劃B族3d104sl

2+2+

(2)CU2S+2MnO2+8H*=2Cu+2Mn+S+4H2O

⑶不可以MnCh+4HCl(濃)T=MnCL+CLt+2H2O

0)A(5)N%有孤電子對，可作配體，Cu2+有空軌道，可形成配位鍵

(6)Mn2++HCO[+NH3H2O=MnCO3I+NH；+H9

(7)混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水

解析流程分析可知輝銅礦、軟鎰礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液，浸出液中主要含有

CuSO4>MnSCh等，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾，向淀液中加入碳酸氫錠和氮水

過濾得到濾渣為碳酸鎰，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到硫酸蛀晶體，所得混合

溶液加熱趕出氨氣，結(jié)晶析出得到堿式碳酸銅。

2.二氯異鼠尿酸鈉(O，簡稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性

質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冷水。實驗室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取

DCCNao

已知：實驗室常用高濃度的NaCIO溶液和虱尿酸溶液在10C時反應(yīng)制備DCCNa,主要發(fā)

生反應(yīng)：

0yHy0°^/N^ONa

HNAH（血?尿酸）+2NaCIO-I（+NaOH+H2O

丫cr丫、ci

0o

(1)NH；和一NH2中/H—N—H大小：NH；(填“V”或“=")一NH?。

(2)A裝置中盛裝X試劑的儀器名稱是：

D中軟導(dǎo)管的作用是_________________________________________________________

◎

(3)請選擇合適的裝置，按氣流從左至右的方向組裝，則導(dǎo)管連接順序為—(填小寫字母)。

(4)X試劑為飽和氫氧化鈉溶液。當裝置A內(nèi)出現(xiàn)__________現(xiàn)象時，打開裝置A中分液漏

斗的活塞加入鼠尿酸)溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入的目的是

C3H3N3(D3(Cl2

(5)實驗過程中A的溫度必須保持為7?12℃,pH控制在6.5?8.5的范圍，則該實驗的控溫

方式是o若溫度過高，pH過低，會生成NC1?和CO?等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：________________________________________________________________________

答案(1)>(2)三頸燒瓶平衡氣壓，使液體能夠順利滴下(3)fghabe(4)液面上方出現(xiàn)黃

綠色氣體消耗生成的NaOH,促進一氯異氟尿酸鈉的生成.提高原料利用率(5)冷水浴

C3H3N3O3+9cb+3H2O=3NC13+3CO2+9HC1

解析由二氯異截尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可如，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為

氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氯尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程：用濃鹽酸與Ca(C10)2反應(yīng)

制CL：除去Ch中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HC1：將Cb通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO,再

與象尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氯尿酸鈉；對尾氣Ch進行處理。(1)NH；和一NHz中中心原子

的雜化方式相同，均為sp，雜化，一NH?中有孤電子對，斥力較大，鍵角較小，所以前者鍵

角大。(4)當裝置A內(nèi)氫氧化鈉消耗完了，氯氣會軻余，液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)彖，打

開裝置A中分液漏斗的活塞加入氯尿酸溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入CL的目的是消耗生

成的NaOH,促進二氯異虱尿酸鈉的生成，提高原料利用率。

3.全球大氣CO?濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生影響，碳及其化合物的資源化利用成為研

究熱點。回答下列問題：

(I)已知25C時，大氣中的CO?溶于水存在以下過程：

?CO2(g)CO2(aq)K\

+

@CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO；(aq)K2

過程①的混合平衡常數(shù)K尸“栗)其中c(CO2)叫表示溶液中的CO2濃度，”(CO?)表示大

氣中CO?的分壓(單位：kPa)。溫度升高，K(填“增大”或“減小”)：當大氣壓強為

“kPa,溶液中的c(H')=/>mol.Lr(忽略HCO］和水的電離)時，大氣中CO2(g)的體積分數(shù)為

由轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟效益。反應(yīng)

(2)CO2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),

的物質(zhì)的量分數(shù)為"時'根據(jù)昭=念

可知溶液中二氧化碳的濃度c（CO2）aq=AZ//Ci,

略HCOJ和水的電離時，,（H+）=C（HCO「）=。mol『，&=膽熄警口=當，解得工

C（CO2）叫1

b2

=7^。（2）多步反應(yīng)中，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，活化能最大的一步反應(yīng)決定著總反

6/A|A2

應(yīng)的速率，由圖示可知該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為H2coO*+2H2（g）==H2cO*

+OH*+&H2（g）,有催化劑時的活化能為0.40—（-1.00）eV=1.40eV。（3）①某溫度下，吸收

塔中K8溶液吸收一定量的8?后，溶液的PH=9,罐翳總,則喘+日

Xc（H+）=J,X10-9=20O②從圖示可以看出，進入再生塔的KHCO3轉(zhuǎn)化為K2co3,

3g.nUX1unH

再生塔中產(chǎn)生82的離子方程式為2HCOJ』=CO21+CC「+HQ。③^解池通入CCh的一級為陰

機放出。2的一極為陽極，CO2電催化還原為CH3CHO,陰極電極反應(yīng)為2coz+MC+lOH'

-+

=CH3CHO+3H>O;若銷電極上只生成6.4gCH4,陰極電極反應(yīng)為CO2+8C48H

=CH4+2H2O,生成6.4gCH4,轉(zhuǎn)移3.2mol電子，陽極產(chǎn)生02在標況下的體積為

32^11OlX22.4Lmo「=17.92L。

4.科學(xué)研究表明，有機物M對治療某病毒具有一定的作用，其一種合成路線如圖所示。

（）

已知：RCOOH包工RC1

（1）A的化學(xué)名稱為,B中的官能團名稱為。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件為.E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H可以和碳酸氫鈉二型”反應(yīng)，請補充反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：G+-M+

(4)在有機物A?H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有(填字母)。

(5)N是有機物C的一種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體

異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：I：I的N的結(jié)構(gòu)簡式為

①分子中含有茶環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基

②能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)根據(jù)已知設(shè)計由乙苯和苯乙胺為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

答案(1)2,6-二甲基苯酚醛鍵、酯基

(2)稀硫酸，加熱(或NaOH溶液，加熱，后再酸化)

解析A中酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成的C為

()

C1

C發(fā)生取代反應(yīng)生成的D為,由F結(jié)構(gòu)可知E為

o(5)由于N能發(fā)生顯色反應(yīng)、水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反

OH

應(yīng)，說明含有酯基和酚羥基，酯基是甲酸酯基，結(jié)構(gòu)如下：CH2cH2cH2（）（）CH、

OH

1

OHOHOH

A11

Y

AAvAv

CH(XX3H

Y