2024北京首師大附中高二（上）期末化學試題

試題PAGE1試題2024北京首都師大附中高二（上）期末化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Ca40Ti48Fe56第Ⅰ卷（共42分）一、選擇題（本大題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1．下列化學用語不正確的是（）A．氮分子的電子式：B．基態(tài)原子的價電子軌道表示式：C．基態(tài)的價電子排布式：D．分子的空間結構模型：2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的VSEPR模型：B．的結構示意圖：C．原子核內有8個中子的碳原子：D．分子中鍵的形成：3．下列表述不正確的是（）A．原子軌道能量：B．能層存在3個能級、9個原子軌道C．電子能量較高，總是在比電子離核更遠的地方運動D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子4．關于金屬腐蝕與防護的如下各敘述中，正確的是（）A．常溫下潮濕的空氣中，金屬主要發(fā)生化學腐蝕B．鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應式為C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極法5．下列關于元素或物質性質的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：B．第一電離能：C．酸性：D．電負性：6．設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，與混合氣體中含有的原子總數為標況下，的氣體含有的鍵數為C．的溶液中含有的數目為D．在過氧化鈉與水的反應中，每反應過氧化鈉，轉移電子的數目為7．的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．屬于離子晶體B．每個晶胞中平均含有4個和4個C．每個周圍有6個緊鄰的和6個緊鄰的D．和間存在較強的離子鍵，因此具有較高的熔點8．三氯化氮可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是（）A．分子中的化學鍵均為極性共價鍵B．中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．分子為非極性分子D．根據電負性推測，與反應生成和9．對下列事實的解釋不正確的是（）選項事實解釋A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵B熔點：石英>干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用力強C酸性：的電負性大于的極性大于，使的極性大于的極性，導致分子中極性：D分子中的共價鍵是鍵價電子排布為原子結合為時，兩個原子的軌道“頭碰頭”重疊A．AB．BC．CD．D10．血紅蛋白結合后的結構如圖所示，與周圍的6個原子均以配位鍵結合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白（）結合的反應可表示為：①②下列說法不正確的是（）A．形成配位鍵時提供空軌道B．電負性：，故中與配位的是C．由題意可得結論：相同溫度下，D．中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反11．科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成甲醇，該反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成B．過程Ⅴ中生成時吸收能量C．總反應的化學方程式是D．在催化反應的過程中，C原子的雜化類型發(fā)生改變12．離子液體具有較好的化學穩(wěn)定性、較低的熔點以及對多種物質有良好的溶解性，因此被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。下圖為某一離子液體的結構。下列選項不正確的是（）A．該離子液體能與水分子形成氫鍵B．該結構中不存在手性碳原子C．該結構中C原子的軌道雜化類型有3種D．中存在配位鍵，提供孤電子對13．因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產生的鐵單質的晶體結構也不同。兩種鐵晶胞（均為立方體，邊長分別為和）的結構示意圖如下。圖1圖2下列說法不正確的是（）A．用X射線衍射可測定鐵晶體的結構B．圖2代表的鐵單質中，一個鐵原子周圍最多有4個緊鄰的鐵原子C．圖1與圖2代表的鐵單質中，原子之間以金屬鍵相互結合D．圖1與圖2代表的鐵單質的密度不同14．氮化硼晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是（）A．六方氮化硼與立方氮化硼互為同素異形體B．立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大C．六方、立方相氮化硼晶體的化學式均為BN，硼原子的雜化類型分別為、D．兩種晶體中既有極性鍵又有非極性鍵15．鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。圖1圖2下列說法不正確的是（）A．鈦鐵合金的化學式：B．鈦鐵合金中每個周圍距離最近且等距的有8個C．鈦鐵合金與鈦、鐵的純金屬相比，熔點更低，硬度更大D．如圖ⅱ所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學式：16．熱激活電池是一種需要達到啟動溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結構如圖1所示，其放電后的產物為和。已知：和混合物的熔點與的物質的量分數的關系如圖2所示。圖1圖2下列說法不正確的是（）A．放電時，向極區(qū)移動B．放電時，極的電極反應是C．該電池中火藥燃燒產生的熱能直接轉化為電能D．調節(jié)混合物中的物質的量分數可以改變電池的啟動溫度17．室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成醋酸溶液；②?、偎淙芤?，加入溶液，充分反應后，測得溶液；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中。下列說法正確的是（）A．①中：所得溶液的B．②中：C．③中：所得溶液中，且D．取等體積的①與③所得溶液，二者所含分子數目相等18．向溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是（）A．和都是強電解質B．電導率下降的主要原因是發(fā)生了反應：C．，溶液中的減小D．三點水的電離程度：19．利用廢鋁箔（主要成分為，含少量等）制明礬的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．①中生成了：B．操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度20．某研究小組在電壓為時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為是弱電解質B．對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C．對比①和③，白色渾濁是由于遷移到陽極使沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是21．某小組對溶液與粉混合后再加溶液的實驗進行如下研究。①向溶液中加入過量粉，充分反應后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。②?、僦袦\藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向溶液中滴加溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶物。己知：和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是（）A．①中產生白色不溶物的可能原因是B．由③可知②中白色渾濁不是與直接反應生成的C．②中紅色褪去的原因是被消耗完全D．實驗表明：第Ⅱ卷（共58分）22．（11分）氟在已知元素中電負性最大、非金屬性最強，其單質在1886年才被首次分離出來。（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為________?；鶓B(tài)F原子的電子有________種空間運動狀態(tài)。（2）氟氧化物的結構已經確定。鍵長/pm121148①依據上表數據推測鍵的穩(wěn)定性：________（填“>”或“<”）。②中的鍵角小于中的鍵角，解釋原因：________。（3）是一種有特殊性質的氫化物。①已知：氫鍵中三原子在一條直線上時，作用力最強。測定結果表明，固體中分子排列成鋸齒形。畫出含2個的重復單元結構：________。②中加入可以解離出和具有正四面體形結構的陰離子，寫出該過程的離子方程式：________。（4）工業(yè)上用蒬石（主要成分）制備。晶體的一種立方晶胞如圖所示。①晶體中距離最近的有________個。②晶體中與的最近距離為，阿伏加德羅常數的值為。該晶體的密度________（列出計算式）。23．（12分）金屬鈦（）密度小，強度高，抗腐蝕性能好。含鈦的礦石主要有金紅石和鐵鐵礦。（1）元素在周期表中的分區(qū)是位于________區(qū)?；鶓B(tài)原子中含有的未成對電子數是________。（2）金紅石主要成分是鈦的氧化物，該氧化物的晶胞形狀為長方體，邊長分別為和，結構如下圖所示。①該氧化物的化學式是________，位于距離最近的構成的________中心（填字母序號，下同）。a．三角形b．四面體c．六面體d．八面體②該氧化物的晶體熔點為，其晶體類型最不可能是________。a．共價晶體b．離子晶體c．分子晶體③若已知該氧化物晶體體積為，則阿伏加德羅常數可表示為________。（3）以釣鐵礦為原料，用美還原法冶煉金屬釣的生產流程圖如下：①元素在元素周期表中的位置是________。②“高溫氯化”時還得到一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：________。③結合流程及下表數據，“分離”時所需控制的最低溫度應為________。熔點/1668651714沸點/328711071412④已知和的晶胞類型相同，和的離子半徑大小相近，解釋熔點高于的原因：________。24．（9分）以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應用廣泛。電解溶液制備溶液的裝置示意如下?！局苽洹浚?）產生①生成的反應包括：、、________。②測所得溶液，試紙先變藍后褪色，說明溶液具有的性質是________。（2）相同溫度下，在不同初始下電解溶液，對濃度影響如下所示。推測濃度在為3或13時較小的原因：Ⅰ．時，的溶解度減?、颍畷r，________________①根據化學平衡移動原理，推測Ⅰ合理。依據的化學平衡是________。②補全猜想Ⅱ，經過檢驗，推測Ⅱ成立。根據上述實驗，說明電解法制備溶液，初始不宜過小或過大。．（3）用同樣方法電解溶液制備，電解難以持續(xù)，推測原因：________【測量】（4）取所得樣液，加水稀釋。、依次加入溶液、稀。析出的用標準溶液滴定至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗溶液。（已知：）樣液中________。25．（13分）在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛，有多種制備方法。圖1Ⅰ．利用溶液吸收制備溶液（1）寫出該制備方法的離子方程式________________。（2）時，與反應后的溶液中，價含微粒（和）物質的量分數隨變化如圖1所示下列說法正確的是________（選填字母）a．曲線表示物質的量分數隨溶液變化的曲線b．的溶液中：c．的溶液中：d．的溶液中存在：Ⅱ．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分）吸收硫酸廠尾氣中的制備無水的成本低，優(yōu)勢明顯。其流程如下：（1）用化學用語表示工業(yè)廢堿渣（主要成分）顯堿性的原因________。（2）圖2為吸收塔中溶液與反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是________。圖2（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是________。資料顯示：Ⅰ．在時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至以上時，由于溶解度降低會析出無水，冷卻至以下時析出；Ⅱ．無水在空氣中不易被氧化，在空氣中易被氧化。（4）為了降低由中和器所得溶液中的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的是過量的。①請結合化學反應原理解釋過量的原因________。②結晶時應選擇的最佳操作是________（選填字母）。a．加熱蒸發(fā)，直至蒸干b．維持蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，趁熱過濾c．加熱濃縮，冷卻至室溫結晶，過濾（5）為檢驗成品中是否含少量，需選用的試劑是________。26．（13分）氧化還原反應可拆分為氧化和還原兩個“半反應”，某小組同學從“半反應”的角度探究反應規(guī)律。（1）已知：的轉化在酸性條件下才能發(fā)生。①該轉化的還原半反應是，則相應的氧化半反應是________。②分析上述還原半反應可知：增大可促進得到電子，使其________性增強，進而與發(fā)生反應。（2）探究與濃鹽酸能否發(fā)生反應。①有同學認為與濃鹽酸不能發(fā)生反應產生氫氣，其依據是________。用如下裝置進行實驗【硫酸與濃鹽酸中接近】。裝置序號試管內藥品現(xiàn)象甲濃鹽酸24小時后仍無明顯變化乙粉+硫酸24小時后仍無明顯變化丙粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓②甲實驗的目的是________。③a．丙中氣球變鼓是因為生成了________氣體（填化學式）。b．經檢測，丙中反應后