2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為A.2B.3C.4D.52、將適量鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氯化鎂溶液D.氯化鈉溶液3、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖；下列說法錯誤的是。

A.反應①為取代反應，反應條件為氯氣、光照B.反應②和反應④的反應條件均為NaOH的水溶液、加熱C.水解的離子方程式為+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面4、香料茉莉酮是一種人工合成的有機化合物，其結構簡式為下列關于茉莉酮的說法正確的是()A.該有機物的化學式是C10H14OB.1mol該有機物與H2充分反應，消耗4molH2C.該有機物屬于不飽和酮類物質，能發(fā)生銀鏡反應D.該有機物能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生氧化反應5、下列物質能產生銀鏡反應的是。

①蟻酸②乙醛③福爾馬林④乙酸乙酯A.只有①③B.只有②③④C.只有①②③D.全部6、以下實驗能獲得成功的是A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-C.為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾D.除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物7、CO2的固定和轉化是世界性課題。蘭州大學景歡旺教授團隊巧妙設計構建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導體異質結催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣；原理如圖，下列說法不正確的是。

A.電極1的電勢比電極2的電勢高B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極D.負極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、25℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是。

A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)9、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O10、下列反應的離子方程式不正確的是A.用鹽酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氫氧化鋁跟稀鹽酸：H++OH-=H2OD.硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O11、下列化學反應中，能用離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)212、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成；可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應為取代反應13、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是A.屬于不飽和烴B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一條直線上14、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的還原性比的強D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y合能力：

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、依據(jù)敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。16、請回答下列問題：

(1)CH2=CHCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為____________

(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式為__________________

(3)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為______________

(4)某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結構簡式為__________17、A～F是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式________________________________________________.

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式_____________________________________________.18、幾種常見官能團的檢驗。有機化合物類別官能團實驗內容實驗現(xiàn)象及解釋(1)烯烴

碳碳雙鍵①向盛有少量1-己烯的試管里滴加溴水現(xiàn)象：_______

化學方程式：_____②向盛有少量1-己烯的試管里滴加酸性溶液現(xiàn)象：_______

解釋：_______②向盛有少量1-己烯的試管里滴加酸性溶液現(xiàn)象：_______

解釋：_______(2)鹵代烴

碳鹵鍵向試管里加入幾滴1-溴丁烷，再加入溶液，振蕩后加熱。反應一段時間后停止加熱，靜置。小心地取數(shù)滴水層液體置于另一支試管中，加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液現(xiàn)象：_______

化學方程式：____(3)酚羥基①向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加飽和溴水現(xiàn)象：_____

化學方程式：_____②向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液現(xiàn)象：_______②向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液現(xiàn)象：_______(4)醛

醛基在試管里加入溶液，滴入幾滴溶液，振蕩。然后加入乙醛溶液，加熱現(xiàn)象：______

化學方程式：_____19、PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構成任何威脅，其結構簡式如下：

已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

已知：+CH3CHO

請寫出由D及其它必要物質可合成的反應歷程_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤21、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤22、組成人體內蛋白質的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)23、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol?L﹣1NaOH標準溶液進行測定鹽酸濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

。實驗編號。

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol?L﹣1)

滴定完成時；NaOH溶液滴入的體積(mL)

120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定達到終點的標志是_______。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)；可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留小數(shù)點后2位)。

(3)在上述實驗中；下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸；使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗。

B．錐形瓶水洗后未干燥。

C．稱量NaOH固體時；有小部分NaOH潮解。

D．滴定終點讀數(shù)時俯視。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

(4)硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，_______(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。24、學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理；用如圖所示裝置進行了實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___________________________(填裝置序號)。

(3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

(4)本實驗能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

(5)采用冷凝裝置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_____________________________________________。25、某學生設計了三個實驗方案；用以檢驗淀粉的水解產物。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍。

結論：淀粉沒有水解。

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象。

結論：淀粉完全沒有水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)。

結論：淀粉已經水解。

根據(jù)上述操作；現(xiàn)象；首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共10分)26、請按要求填空：

(1)寫出中的官能團的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________；

(4)寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式____________；

(5)①稱取34g某有機化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_____________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

反應后所得溶液pH=7，則酸中的H+的物質的量等于堿中OH-的物質的量；列等式計算。

【詳解】

硫酸中氫離子的物質的量為10-x×1，NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量為10y-14×100，反應后所得溶液pH=7，則10-x×1=10y-14×100，得x+y=12再根據(jù)已知x=y；可得x=3，y=9，故B正確；

答案：B2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的化學性質活潑；投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；

B．鈉與稀硫酸反應；生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產生，無白色沉淀生成，故B錯誤；

C．鈉的化學性質活潑；投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；

D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；有氣體產生，無白色沉淀生成，故D錯誤；

故選C。

【點晴】

因鈉的化學性質活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設要求而錯選，據(jù)此解題。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①上的一個H原子被Cl原子取代得到故該反應為取代反應，反應條件為氯氣；光照，A正確；

B．與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產生若是水溶液，則發(fā)生的是取代反應產生B錯誤；

C．與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生反應的離子方程式為：+2OH-+2Br-；C正確；

D．該物質分子中含有2個碳碳雙鍵，具有乙烯分子的平面結構；飽和C原子取代2個乙烯分子中H原子的位置，在這兩個平面上；兩個平面共兩條直線，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正確；

故合理選項是B。4、A【分析】【詳解】

A．對茉莉酮結構簡式分析可得出其分子式為C11H14O；故A正確；

B．該有機物分子中含有一個碳氧雙鍵和兩個碳碳雙鍵，則1mol該有機物與H2充分反應，消耗3molH2；故B錯誤；

C．該有機物屬于不飽和酮類物質；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．該有機物能發(fā)生加成反應；也能發(fā)生氧化反應，如碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；點燃時被氧氣氧化等，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)該有機物中含有的官能團分析可知該有機物具有不飽和烴和酮類物質的性質特點。5、C【分析】【分析】

含有醛基的物質能夠發(fā)生銀鏡反應；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①蟻酸的結構簡式為HCOOH，含有醛基，②乙醛中含有醛基，③福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛中含有醛基，④乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3，沒有醛基，因此能產生銀鏡反應有①②③，故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和乙炔均可使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔；故A錯誤。

B．鹵代烴在堿性條件下水解；檢驗離子，應先酸化，排除AgOH的干擾，故B錯誤。

C．苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，故得到水層和有機層，有機層為三溴苯酚的苯溶液，故C錯誤；

D．蟻酸HCOOH和足量飽和碳酸鈉溶液；得到甲酸鈉，將互溶的乙醇；甲酸鈉和多余的碳酸鈉溶液互溶，蒸餾，收集餾出物即可提純乙醇，故D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

由總方程式可知，該裝置為電解裝置，氧氣為氧化產物，是陽極產物，則光電池的b電極為正極；長鏈有機物為還原產物，是陰極產物，則光電池的a電極為負極。

【詳解】

A．電極1連接的是正極b；電極2連接的是負極a，正極電勢高于負極，所以電極1的電勢比電極2的電勢低，故A錯誤；

B．p-n半導體異質結催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣；原理類似光合作用，故B正確；

C．電子從電源的負極經外電路流向正極，即從a極流到電極1，從電極2流到b極；故C正確；

D．根據(jù)圖示電極a是負極；1和負極相連，相當于陰極，發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A.a點為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-）；C錯誤；

D.d點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤；

答案為CD。9、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應；以此來解答。

【詳解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應，由電子、電荷守恒可知，離子反應為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故選：BD。10、C【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正確；

B．Fe跟稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正確；

C．氫氧化鋁跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀離子反應中不能拆寫，反應正確的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C錯誤；

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉都是強電解質；能完全電離，反應的離子方程式正確，正確；

答案選C。11、AD【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

將少量物質的物質的量系數(shù)看成1，再寫出離子方程式。12、BD【分析】【詳解】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br；1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上；由于單鍵可以旋轉，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項錯誤；

B.Y與Br2的加成產物為中“*”碳為手性碳原子；B項正確；

C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C項錯誤；

D項；對比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的結構簡式，X+2－甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D項正確；

答案選BD。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；③任意三個原子一定共平面。13、BD【分析】【詳解】

A．該物質含有氮元素；不屬于烴，故A錯誤；

B．該物質含有碳碳三鍵不飽和鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．該物質不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C錯誤；

D．聯(lián)想HC≡CH的四個原子在同一直線上；因此該物質中的碳原子都在同一條直線上，故D正確。

綜上所述，答案為BD。14、CD【分析】【詳解】

A．產生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯誤；

B．產生藍色沉淀，說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說明I-的還原性更強；故C正確；

D．濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

同種類型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過溶度積比較溶解度的大小。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價是－1價，反應后變?yōu)椋?價，失去5個電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個電子轉移時，消耗乙炔的物質的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應的熱化學方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應的反應熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點：考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關計算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）16、略

【分析】【詳解】

(1)CH2═CHCH(CH3)2；含碳碳雙鍵在內的主碳鏈有四個碳，命名為：3﹣甲基﹣1﹣丁烯。

(2)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的主鏈上有5個碳原子，在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵，在4號碳原子上有一個甲基，在2號碳原子上有一個乙基，故4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的結構簡式為CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2

(3)烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為

(4)若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，則除甲基外，不存在C上含2個H，符合條件的結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2【解析】①.3﹣甲基﹣1﹣丁烯②.CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2③.④.(CH3)2CHCH(CH3)217、略

【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯。

【詳解】

(1)常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案為：D；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以乙烯、乙炔、苯都能發(fā)生加成反應，所以是3種，故答案為：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種；丙烷的一鹵代物有2種，一鹵代物種類最多的是E丙烷，故答案為：E；

(4)實驗室用碳化鈣和水反應制取乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下苯和濃硝酸反應生成硝基苯；反應方程式為：

+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；18、略

【分析】【詳解】

(1)1-己烯含有碳碳雙鍵，向盛有少量1-己烯的試管里滴加溴水，發(fā)生加成反應，溴水褪色，化學方程式1-己烯中的碳碳雙鍵也能被酸性KMnO4氧化，溶液紫紅色褪去，所以可以用溴水或酸性高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵。答案：溴水褪色；溶液紫紅色褪去；1-己烯中的碳碳雙鍵被酸性溶液氧化；

(2)1-溴丁烷含碳溴鍵，能在堿性條件下發(fā)生水解，生成Br-，加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明含碳溴鍵，相關化學方程式答案：有淡黃色沉淀生成；

(3)苯酚中含有酚羥基，向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加飽和溴水，能發(fā)生取代反應，生成白色沉淀，化學方程式向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液，能發(fā)生顯色反應，溶液顯紫色，所以可以用溴水或溶液檢驗酚羥基。答案：有白色沉淀生成；顯紫色；

(4)乙醛中含有醛基，能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，化學方程式可用該方法檢驗醛基，制備Cu(OH)2化學方程式答案：有磚紅色沉淀生成；【解析】溴水褪色溶液紫紅色褪去1-己烯中的碳碳雙鍵被酸性溶液氧化有淡黃色沉淀生成有白色沉淀生成顯紫色有磚紅色沉淀生成19、略

【分析】【分析】

根據(jù)PETG的結構簡式可以看出PETG是由HOCH2CH2OH、三種單體通過縮聚反應得到的一種高聚物，F(xiàn)和H的原料均為B，根據(jù)B的分子式可推測B中含有苯環(huán)，所以D應為HOCH2CH2OH。

【詳解】

根據(jù)目標產物，以及題中信息，生成應是OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO發(fā)生消去反應生成，依據(jù)推出生成OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO，應是OHC－CHO與CH3CHO發(fā)生加成反應生成，D為乙二醇，乙二醇氧化產生乙二醛，所以合成路線為路線為【解析】四、判斷題(共3題，共6分)20、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。五、實驗題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，起初無色，后來NaOH過量，溶液變紅；分析誤差時，使用公式c(HCl)=依據(jù)NaOH溶液的體積變化，判斷對測定結果造成的影響。

【詳解】

(1)滴定達到終點時；溶液由起初的酸性，轉化為中性，最后變?yōu)槿鯄A性，所以顏色變化的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且在半分鐘內不褪色。答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

(2)第1次實驗所用NaOH溶液的體積與另兩次實驗偏差過大，舍去，將第2、3兩次實驗數(shù)據(jù)求平均值，則V(NaOH)=mL=23.01mL，可計算出該鹽酸的濃度約為≈0.12mol/L。答案為：0.12mol/L；

(3)A．使用酸式滴定管前；水洗后未用待測鹽酸潤洗，直接量取待測鹽酸溶液，則會將鹽酸稀釋，導致其濃度偏低；

B．錐形瓶水洗后未干燥；對鹽酸的物質的量不造成影響，對鹽酸的濃度測定不產生影響；

C．稱量NaOH固體時；有小部分NaOH潮解，則所配NaOH溶液的濃度偏小，所用體積偏大，所測鹽酸的濃度偏高；

D．滴定終點讀數(shù)時俯視；讀取的NaOH溶液的體積偏小，所測鹽酸的濃度偏低；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，所讀取的NaOH溶液的體積偏大，所測鹽酸的濃度偏大；

故選CE。答案為：CE；

(4)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11。雖然H3BO3的電離常數(shù)比H2CO3的K2大，但比K1小，所以滴加0.1mol/LNa2CO3溶液；不能生成二氧化碳氣體，不能觀察到氣泡逸出。答案為：不能。

【點睛】

由實驗數(shù)據(jù)計算所用NaOH溶液的平均體積時，首先應分析數(shù)據(jù)的有效性，對于偏差過大的數(shù)據(jù)，應舍去。【解析】當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且在半分鐘內不褪色0.12mol/LCE不能24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)從冷凝管出來的氣體為溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

（2）根據(jù)裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸；能防倒吸；

（3）根據(jù)溴與鐵反應生成溴化鐵；苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

（4）液溴與苯反應；實際起催化作用的是溴化鐵，如果用溴水代替，生成的溴化鐵發(fā)生水解，起不到催化作用；

（5）溴和苯沸點低；易揮發(fā)；

（6）根據(jù)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產生溴化氫。

【詳解】

（1）因從冷凝管出來的氣體為溴蒸汽和溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，故現(xiàn)象是：小試管中有氣泡，液體變棕黃色；有白霧出現(xiàn)；廣口瓶內溶液中有淺黃色沉淀生成；

（2）裝置III試管里苯與導管導管口接觸；不會減小裝置內的氣體壓強，所以可以防止發(fā)生倒吸；IV燒杯中，倒立的干燥管容積大，發(fā)生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中液面下降，上升的液體有在重力作用下回流到燒杯中，所以可以防止發(fā)生倒吸；

（3）溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（4）液溴與苯反應；實際起催化作用的是溴化鐵，如果用溴水代替，生成的溴化鐵發(fā)生水解，起不到催化作用，無法制取溴苯；

（5）苯與溴都容易揮發(fā)；所以需要采用冷凝裝置，防止溴和苯揮發(fā)，減少苯和液溴的損失，提高原料利用率；

（6）如果發(fā)生取代反應會產生溴化氫，如果發(fā)生加成反應不會產生溴化氫。但揮發(fā)出的溴會干擾實驗，而溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，小試管中的苯能除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗。

【點睛】

本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵?！窘馕觥啃≡嚬苤杏袣馀?，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶內溶液中有淺黃色沉淀生成III和IV；不能防止溴和苯揮發(fā)，減少苯和液溴的損失，提高原料利用率除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗25、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；葡萄糖是還原性糖；

（2）加入碘后；溶液變藍，只能說明仍然有淀粉存在；

（3）銀鏡反應的反應環(huán)境需是堿性環(huán)境；

（4）葡萄糖中含醛基；能和銀氨溶液反應生成銀；