2024年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷911考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，正確的是A.均能與水反應(yīng)B.氧元素的化合價(jià)均為－2C.均為淡黃色固體D.均能與CO2反應(yīng)放出氧氣2、對(duì)第n電子層；若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-l層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+l層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，則第n層為（）

A.L層。

B.M層。

C.N層。

D.任意層。

3、H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，I—I鍵的鍵能是151kJ·mol-1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol-1。則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法，不正確的是（）A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)4、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中rm{SO_{2}}的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)越過rm{10^{-4}%}的空氣有利于人體健康C.rm{pH}在rm{5.6隆蘆7}之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染5、rm{2012}年rm{5}月rm{31}日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布元素周期表新增加第rm{116}號(hào)元素鉝rm{(Lv)}對(duì)rm{Lv}的敘述中，下列組合的正確是()rm{壟脵}位于第七周期；rm{壟脷}是非金屬元素；rm{壟脹}最外電子層含有rm{6}個(gè)電子；rm{壟脺}性質(zhì)穩(wěn)定；rm{壟脻}屬于氧族Ⅵrm{A}rm{壟脼}屬于Ⅶrm{A}的鹵素A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脻}6、用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿的氣體是rm{(}rm{)}

A.rm{HCl}B.rm{CH_{4}}C.rm{N_{2}}D.rm{NO}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈8、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．12、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：rm{(1)}焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：rm{NH_{4}Cl}rm{N_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}和rm{X}rm{壟脵}根據(jù)題意，可判斷出rm{X}是_____________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{壟脷}寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________。rm{(2)}鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛rm{.}金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式______________________．rm{(3)Na_{2}O_{2}}可用作呼吸面具的供氧劑，rm{{,!}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。rm{(4)}“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。rm{(5)}小蘇打可作胃藥，請(qǐng)寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式_____________________。rm{(6)}在反應(yīng)rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}中，被氧化的元素是____________，當(dāng)有rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=

HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}水反應(yīng)時(shí)，由rm{5mol}還原的rm{H_{2}O}為______________rm{BrF_{3}}rm{mol}14、磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為____．

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有____．

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反應(yīng)①中，氧化劑為____，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為____．15、小稻家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢（主要含碳酸鈣）在家里可選用____除垢，除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是____16、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③氨水④石墨⑤CaCO3固體⑥鹽酸⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨蔗糖⑩金剛石；請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______；

（4）以上物質(zhì)中互為同素異形體的是______．17、下列七種有機(jī)物中：

A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.D.rm{CH_{3}COOH}rm{E.}淀粉rm{F.}葡萄糖rm{G.}蛋白質(zhì)。

rm{(1)}酸性比碳酸強(qiáng)的是______rm{(}填字母編號(hào)，下同rm{)}．

rm{(2)}易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______rm{.}

rm{(3)}具有正四面體結(jié)構(gòu)的是______．

rm{(4)}通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是______．

rm{(5)}可用于合成聚乙烯塑料的是______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共15分)19、用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．

（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒；玻璃棒、燒杯；還缺少______，______；

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為______g；

（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容。

正確的操作順序是______（填序號(hào)）．

（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響；完成填空．

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純；其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用。

其中引起所配溶液濃度偏高的有______；無影響的有______．（填序號(hào)）

20、將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體．則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為______，NaHCO3的質(zhì)量為______．

21、（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，原子數(shù)目之比為______，氧原子數(shù)目之比為______；質(zhì)量相同的CO2和O2；其物質(zhì)的量之比為______．

（2）46gNO2和N2O4的混合氣體；氧原子數(shù)目為______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：Na2O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧元素的化合價(jià)為－2，為白色固體，能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，但不產(chǎn)生氧氣；Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素的化合價(jià)為－1，為淡黃色固體，能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉并放出氧氣；答案選A?？键c(diǎn)：考查鈉的氧化物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】

A；若為L(zhǎng)層；當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8，K只容納2個(gè)電子；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，M層最多容納電子數(shù)為8，不可能比M層多10個(gè)電子，故A不符合；

B；若為M層；當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8，L容納8個(gè)電子；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子，可以比N層多10個(gè)電子，故B符合；

C；若為N層；當(dāng)為最外層時(shí)，由于3d與4s能級(jí)交錯(cuò)，最外層電子數(shù)≤2時(shí)，M容納電子數(shù)為8～18，最外層電子數(shù)≥3時(shí)，M層容納電子數(shù)為18，N層最多容納8個(gè)電子，所以N與M層電子數(shù)不可能相等；當(dāng)為次外層時(shí)，N層最多容納18個(gè)電子，O層最多容納8個(gè)電子，可以比O層多10個(gè)電子，故C不符合；

D；由A中分析可知；不可能為任意層，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

【解析】【答案】原子核外電子排布規(guī)律為：

1；泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子；且自旋相反配對(duì)．

2；能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道．

3；洪特規(guī)則：簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后；才能容納第二個(gè)電子．

另外：等價(jià)軌道在全充滿；半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．

K層只有1s軌道；L層有1s；2s、2p軌道，M層有1s、2s、2p、3s、3p、3d軌道，N層有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f軌道；根據(jù)能量最低原理，電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，將各選項(xiàng)代入驗(yàn)證．

3、A【分析】【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】本題考查常見生活污染及治理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法?！窘獯稹緼.高溫下石灰石分解生成rm{CaO}可與rm{SO_{2}}以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中rm{SO_{2}}的量；故A正確；

B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過rm{10^{-4}%}除對(duì)人體有一定毒害外，引起哮喘發(fā)作，導(dǎo)致上呼吸道疾病惡化，同時(shí)刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低，故B錯(cuò)誤；

C.酸雨rm{pH<5.6}故C錯(cuò)誤；

D.含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本題考查元素的位置與結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識(shí)，難度不大，掌握元素在周期表中位置并能推斷其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹吭貫閞m{116}號(hào)，與排滿rm{118}號(hào)相差rm{2}則應(yīng)當(dāng)為第七周期rm{VIA}rm{壟脵}位于第七周期，從以上推斷可知，正確；位于第七周期，從以上推斷可知，正確；rm{壟脵}據(jù)第rm{壟脷}據(jù)第rm{VIA}元素可知應(yīng)當(dāng)為金屬元素，故錯(cuò)誤；元素可知應(yīng)當(dāng)為金屬元素，故錯(cuò)誤；rm{壟脷}因是第rm{VIA}元素，故最外層電子為rm{壟脹}因是第rm{VIA}元素，故最外層電子為rm{6}故正確；故正確；rm{壟脹}據(jù)第六主族元素性質(zhì)可知不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；rm{VIA}從以上推斷可知，正確；rm{6}從以上推斷可知，錯(cuò)誤。rm{壟脺}據(jù)第六主族元素性質(zhì)可知不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；故A正確。rm{壟脺}rm{壟脻}從以上推斷可知，正確；【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{NO}均不溶于水，不與rm{NaOH}反應(yīng)；則不能形成噴泉；

只有rm{HCl}極易溶于水，與rm{NaOH}反應(yīng)；導(dǎo)致燒瓶中氣體減少，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，則可形成噴泉；

故選A．

選項(xiàng)中氣體能溶于水或與rm{NaOH}反應(yīng)；而導(dǎo)致燒瓶中氣體減少，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，則可形成噴泉，以此來解答．

本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)原理，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及噴泉原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)7、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}8、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。【解答】A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}9、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}10、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀?，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。11、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}12、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)13、（1）①

②

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）O、Br

【分析】【分析】本題考查元素化合物知識(shí)，難度中等，掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}氫元素守恒可知應(yīng)當(dāng)為水氫元素守恒可知應(yīng)當(dāng)為水rm{(1)壟脵}rm{{H}_{2}O}反應(yīng)中氯化銨與氧化鐵為反應(yīng)物，其余為生成物，rm{壟脷}反應(yīng)中氯化銨與氧化鐵為反應(yīng)物，其余為生成物，rm{N}從rm{-3}變?yōu)閞m{0}價(jià)失rm{6}個(gè)電子，鐵從rm{+3}變?yōu)閞m{0}價(jià)共得rm{6}個(gè)電子，則有：從rm{壟脷}變?yōu)閞m{N}價(jià)失rm{-3}個(gè)電子，鐵從rm{0}變?yōu)閞m{6}價(jià)共得rm{+3}個(gè)電子，則有：

rm{0}鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{6}過氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均可以產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}及rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀及碳酸鈉，離子方程式為：rm{SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳及水，氯化鈉，離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)}化合價(jià)升高的是水中的氧元素從rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}變?yōu)閞m{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉

}價(jià)，還有rm{(4)}從rm{SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}

}變?yōu)閞m{(5)}價(jià)，故被氧化的元素為rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}及rm{(6)}反應(yīng)中只有rm{-2}份水化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0}另外rm{Br}從rm{+3}變?yōu)閞m{+5}價(jià)，則據(jù)得失電子守恒則可有：rm{O}水反應(yīng)時(shí)，由rm{Br}rm{2}rm{4}還原的rm{Br}rm{+3}rm{0}當(dāng)有rm{5mol}水反應(yīng)時(shí)，由rm{H}rm{5mol}【解析】rm{(1)}rm{壟脵{H}_{2}O}rm{壟脵{H}_{2}O}rm{(2)2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(3)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉}rm{(4)SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{(5)HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{(2)2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}

rm{(3)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}14、略

【分析】

（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，P元素的原子序數(shù)是15，所以表示該核素的原子符號(hào)為故答案為：

（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案為：SiO2、P4O10；

（3）反應(yīng)①中，硫酸銅中銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此硫酸銅是氧化劑．另外P元素的化合價(jià)從0價(jià)部分降低到-3價(jià)，得到電子，影響白磷也是氧化劑．如果被氧化的白磷都是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)①中需要硫酸銅是20/6×3=10mol．而在反應(yīng)②需要硫酸銅是20×=10mol，所以消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：CuSO4和P4；1：1．

【解析】【答案】（1）根據(jù)核素的表示方法來書寫；

（2）酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；

（3）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)電子守恒來計(jì)算消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比．

15、食醋防止鋁壺腐蝕【分析】【解答】碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故家中可以利用食醋除水垢，由于活潑金屬Al也能與醋酸反應(yīng)，故除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)，以避免鋁壺腐蝕，故答案為：食醋；防止鋁壺腐蝕．

【分析】碳酸的酸性弱于醋酸，故碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是活潑金屬Al也能與醋酸反應(yīng)，據(jù)此解答即可．16、略

【分析】解：（1）含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；③⑥⑧中含有自由移動(dòng)的離子；④中含有自由移動(dòng)的電子，所以這幾種物質(zhì)能導(dǎo)電，故選③④⑥⑧；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選①⑤⑧；

（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選②⑦⑨；

（4）石墨和金剛石都是由C元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故選④⑩．

（1）含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（4）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體．

本題考查了基本概念，知道這幾個(gè)概念的內(nèi)涵即可解答，注意三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，明確電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．【解析】③④⑥⑧；①⑤⑧；②⑦⑨；④⑩17、略

【分析】解：rm{(1)}酸性比碳酸強(qiáng)的是rm{D}強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)可說明，故答案為：rm{D}

rm{(2)}易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是rm{F}含rm{-CHO}故答案為：rm{F}

rm{(3)}具有正四面體結(jié)構(gòu)的是rm{A}故答案為：rm{A}

rm{(4)}通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是rm{E}故答案為：rm{E}

rm{(5)}可用于合成聚乙烯塑料的是rm{B}故答案為：rm{B}．

rm{(1)}含rm{-COOH}的有機(jī)物具有酸性；且乙酸與碳酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

rm{(2)}含rm{-CHO}的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖均含rm{-CHO}

rm{(3)}給出的物質(zhì)中只有甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；

rm{(4)}淀粉遇碘變藍(lán)；

rm{(5)}乙烯含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}rm{F}rm{A}rm{E}rm{B}四、判斷題(共1題，共4分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．五、解答題(共3題，共15分)19、略

【分析】

（1）配制步驟有稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管．

（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g．

故答案為：28.6．

（3）配制步驟有稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；故答案為：⑤①④⑥③⑦②．

故答案為：⑤①④⑥③⑦②．

（4）①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高．

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增小；所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．

③碳酸鈉晶體不純；其中混有氯化鈉，導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高．

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量；也不影響溶液的體積，