2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是A.A.C的體積分?jǐn)?shù)相等B.正、逆反應(yīng)速率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.C的物質(zhì)的量濃度不再改變2、在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(？)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為則下列說法正確的是A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的D.平衡后若增加C的物質(zhì)的量，則平衡向左移動(dòng)3、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的石墨電極為正極B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中的石墨電極上I-發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將濃H2SO4和Cu片加熱產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中；品紅溶液褪色。

濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性。

B

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH；測(cè)得pH都等于7

同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同。

C

將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色。

溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)。

D

加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀。

淀粉沒有發(fā)生水解。

A.AB.BC.CD.D5、室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6。

實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.0100mol·L-1HCl溶液；pH由8.6降為4.8。

實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室溫時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列說法正確的是A.0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滿足：>2B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中某一點(diǎn)不能滿足：c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(Cl-)C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中c(C2O2-4)=2.5×10-7mol·L-1D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O2-4+4MnO-4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O6、等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、I.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。

b．CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時(shí)間測(cè)定不同壓強(qiáng)下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6；只發(fā)生主反應(yīng)：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))

達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=___________；當(dāng)溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開__________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)φ(H2O)可能是A、B、C三點(diǎn)中的___________(填“A”、“B”或“C”)。8、已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。9、某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。

(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案；使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行?理由是______。10、在如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(1)電源電極X名稱為______。

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)A中左邊Pt電極現(xiàn)象__________，C中銀電極反應(yīng)式__________。

(4)通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(5)若A中飽和KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH-濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。11、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣；請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，圖中______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率______。

(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_____。

A.蒸餾水B.氯化銅固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸12、溫度為T1時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應(yīng)過程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))___________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2(3)若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．?dāng)U大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。13、已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

(2)完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)已知稀溶液與稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。

(4)已知：

則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為_______kJ。14、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_____________。15、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請(qǐng)寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向__移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、已知甲；乙、丙為常見的單質(zhì)；A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)條件略）。

請(qǐng)回答：

（1）在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會(huì)有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。D中含的化學(xué)鍵類型為________。

（4）在101KPa時(shí)，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為_________（M要用元素符號(hào)表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)；該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．A；B、C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系取決于反應(yīng)物的充入量以及反應(yīng)進(jìn)行的程度；不能通過三者體積分?jǐn)?shù)相等說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；

B．正；逆反應(yīng)速率相等；說明可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，B不符題意；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，表明正逆速率相等，反應(yīng)達(dá)到最大限度，C不符題意；

D．A；B、C的物質(zhì)的量濃度不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到最大限度，D不符題意。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度就是說可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2、B【分析】【分析】

反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4，則反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小，根據(jù)恒溫恒容下氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：×(4+2)mol=4.8mol=2.8mol+1.6mol+0.8mol；所以C為非氣體；D必須為氣態(tài)；據(jù)此回答；

【詳解】

A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)；可以看作先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡，此時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等；再加入1molA平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)計(jì)算分析可知；物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；

C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的故C錯(cuò)誤；

D．C為非氣體；則平衡后若增加C的物質(zhì)的量，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，甲中為FeCl3溶液，石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+，乙中是KI溶液，石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，即2I--2e-=I2；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)沒有電流產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中的石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+；故A正確；

B．由上述分析可知，反應(yīng)開始時(shí)，乙中的石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，即2I--2e-=I2；故B正確；

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)；沒有電流產(chǎn)生，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有停止，故C正確；

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，則乙中石墨電極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即I2+2e-=2I-；為正極，故D錯(cuò)誤；

答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃H2SO4和Cu片加熱產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了具有漂白性的SO2氣體，在該反應(yīng)中濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2氣體；故可以說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B．CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于CH3COO-與在溶液中都存在水解平衡；二者的水解程度相同，所以溶液顯中性，溶液的pH=7。鹽的濃度越大，水解程度就越小，因此無論該鹽的濃度大小，鹽溶液pH始終等于7，B錯(cuò)誤；

C．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇蒸氣具有還原性，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，C錯(cuò)誤；

D．硫酸為淀粉水解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)后溶液顯酸性，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)生了含有醛基的葡萄糖，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入NaOH中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再滴加新制的Cu(OH)2懸濁液并進(jìn)行加熱來檢驗(yàn)；而不能據(jù)此判斷淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【詳解】

A．0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滿足物料守恒c(Na+)=2[c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c(H2C2O4)]，>2；A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中存在某一點(diǎn)滿足c(H+)=c(OH-)：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(CI-)+c(OH-)，c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(Cl-)；B錯(cuò)誤；

C．［已知室溫時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9］，c(Ca2+)=(0.0200mol·L-1×V+0.0100mol·L-1×V)÷2V=0.005mol·L-1，實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中c(C2O2-4)===5×10-7mol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(1)

a．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則催化劑不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH；反應(yīng)中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH=E1-E2；故錯(cuò)誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時(shí)，主反應(yīng)的乙烯的選擇性；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，則工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點(diǎn)在曲線上方，此時(shí)乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設(shè)起始二氧化碳和乙烷的物質(zhì)的量為nmol；達(dá)到平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由正逆反應(yīng)速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：K==0.25；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)增大倍數(shù)，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強(qiáng)P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減??；

(7)

其他條件不變時(shí)，增大，相當(dāng)于氨氣的物質(zhì)的量不變一氧化氮的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量都增大，由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量增大幅度大于水的物質(zhì)的量增大幅度，則水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)減小，可能為圖中C點(diǎn)，故答案為：C?！窘馕觥?1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小。

(7)C8、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫氣的熱值計(jì)算1mol氫氣的燃燒熱；進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ·mol－1?！窘馕觥?H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572kJ·mol-1或H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H＝－286kJ·mol-1）（或其他合理答案均對(duì)）9、略

【分析】【詳解】

分析：本題主要考查原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負(fù)極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子H+向正極移動(dòng)，陰離子SO42-向負(fù)極移動(dòng)。

詳解：（1）Fe電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)為：H++2e－=H2（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計(jì)為原電池。

點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【解析】Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因?yàn)榇朔磻?yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移10、略

【分析】【分析】

銅電極質(zhì)量增加，則Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；則X為電源負(fù)極，Y為電源正極，結(jié)合電化學(xué)相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

（1）由分析可知；電源X極為負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）A中電解KCl溶液得到KOH溶液；溶液由中性變?yōu)閴A性，pH增大；

B中電解硫酸銅溶液生成硫酸；溶液中氫離子濃度增大，pH減??；

C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，陽(yáng)極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+；溶液濃度不變，則pH不變；

故答案為：增大；減?。徊蛔?；

（3）A中左邊銀電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生，C中銀電極與電源正極相連，為電解池陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，故答案為：有無色氣泡產(chǎn)生；Ag-e-=Ag+；

（4）C中陰極（Cu電極）反應(yīng)為Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，陰極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，則Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c（CuSO4）==0.025mol?L-1，故答案為：0.025mol?L-1；

（5）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c（OH-）==0.1mol?L-1，故答案為：0.1mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

（4）B中放電順序：Cu2+＞H+，陰極先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，再發(fā)生2H++2e-=H2↑?！窘馕觥控?fù)極增大減小不變有無色氣泡產(chǎn)生Ag-e-=Ag+0.025mol·L-10.1mol·L-111、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大?。桓鶕?jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率判斷；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段反應(yīng)速率最快，0.65gZn的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；

B．加氯化銅固體；鋅把銅置換出來，銅；鋅和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥竣?EF②.0.02mol?L-1?min-1③.BD12、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內(nèi)，生成H2的物質(zhì)的量為1.6mol，消耗CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，則用CH4表示的反應(yīng)速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時(shí)間內(nèi)b曲線比a曲線CH4的物質(zhì)的量的變化量大，則表明b曲線反應(yīng)速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減??；A符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量不會(huì)減??；B不符合題意；

C．?dāng)U大容器的體積，混合氣的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減?。籆符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時(shí)，改變條件但CH4的物質(zhì)的量不變”曲線不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==12.8。達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，則K=即T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為K=12.8。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大?！窘馕觥?1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆13、略

【分析】(1)在熱化學(xué)方程式中吸熱為正；放熱為負(fù)；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol作答；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)；放出12.1kJ熱量，據(jù)此寫熱化學(xué)方程；

(4)根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量作答。

【詳解】

(1)在熱化學(xué)方程式中吸熱為正；放熱為負(fù)，則屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.5kJ，故答案為：285.8KJ；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為△H=?12.1kJ?mol?1，故答案為：△H=?12.1kJ?mol?1；

(4)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡(jiǎn)得即則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為41kJ；故答案為：41。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(4)，計(jì)算斷鍵或成鍵的能量，可以根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量，進(jìn)行計(jì)算。【解析】①②③285.8kJ△H=?12.1kJ?mol?14114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能量與過程的圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變；

(3)H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2，方程式為：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(2)，E1代表的是正反應(yīng)的活化能，E2代表的是逆反應(yīng)的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變。【解析】放熱減小不變2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ?mol-115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達(dá)到平衡時(shí)，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)①正向移動(dòng)，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動(dòng)；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；不符合?！窘馕觥?NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深不符合三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為N