2024年浙科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷842考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量2、已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí)，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關(guān)系是（）A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)3、在某溫度時(shí)，將n氨水滴入10mL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)B.水的電離程度：C.b點(diǎn)：D.時(shí)水解常數(shù)為用n表示4、常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2B.pH為9.2時(shí)，加入鹽酸的體積大于5mLC.pH為a時(shí)溶液中c(Cl－)大于pH為b時(shí)溶液中c(Cl－)D.滴加過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)5、已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：。溶質(zhì)

NaCl

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

11.6

9.7

8.3

下列有關(guān)說法不正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClOB.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L6、25℃時(shí)，向盛有20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液的絕熱容器中加入pH=2的HA溶液；加入HA溶液的體積V與所得混合溶液溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.25℃時(shí)pH=2的HA溶液中HA的電離度約為10%B.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(A-）>c(OH-）>c(H+）C.P點(diǎn)溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)D.M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點(diǎn)水電離程度小于P點(diǎn)7、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+8、將鎂條置于pH＝8.4的飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體a，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將a通過澄清石灰水；變渾濁，繼而通過足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是A.飽和NaHCO3溶液中，c()<c(H2CO3)B.沉淀b是MgCO3C.氣體a中含有CO2和H2D.CO2可能是水解被促進(jìn)產(chǎn)生的9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClOB在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯C向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解D向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)sp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)11、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。12、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。13、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時(shí)Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))14、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)15、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)17、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)18、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡19、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生；陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生；再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為________；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實(shí)結(jié)論；設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

。實(shí)驗(yàn)。

條件。

操作及現(xiàn)象。

電壓。

pH

陽極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無氣泡產(chǎn)生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生；溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生；溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產(chǎn)生；無固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生。

極少量氣泡產(chǎn)生；1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生；遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產(chǎn)生；迅速出現(xiàn)鍍層金屬。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；故A錯(cuò)誤；

B．加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變；即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；

C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1；故C正確；

D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、C【分析】【分析】

NaH2XO4的溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由溶液呈電中性原則可知，c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()；結(jié)合物料守恒和電荷守恒聯(lián)式比較，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。

【詳解】

A．常溫下c(H+)?c(OH-)=1×10-14，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則30℃時(shí)，c(H+)?c(OH-)>1×10-14；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，則有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，Na2HXO4溶液中存在：c()+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c()，則只有Na2HXO4溶液中存在該關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C．由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()；故C正確；

D．由B分析可知，只有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在該關(guān)系；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于則水的離子積選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH未知；則無法判斷a；d兩點(diǎn)水的電離程度大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)溶液的則根據(jù)電荷守恒可知：溶液中離子濃度大小為：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，時(shí)溶液的則：根據(jù)物料守恒可知：則時(shí)水解常數(shù)為：選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算判斷能力，明確溫度與水電離程度關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解平衡常數(shù)表達(dá)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D中水解平衡常數(shù)的計(jì)算，時(shí)溶液的則根據(jù)物料守恒可知：然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。4、B【分析】【詳解】

A.pH為9.2時(shí)，即此時(shí)的電離常數(shù)故A正確；

B.加入鹽酸時(shí)，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度相等，的電離常數(shù)的水解常數(shù)等濃度時(shí)的水解程度大于的電離程度，混合溶液中要想使二者相等，加入的鹽酸體積應(yīng)小于故B錯(cuò)誤；

C.從圖像中和的變化趨勢(shì)可知，從左到右溶液的pH逐漸增大，因此pH為a時(shí)加入鹽酸的量大于pH為b時(shí)加入鹽酸的量，因此pH為a時(shí)溶液中大于pH為b時(shí)溶液中故C正確；

D.滴加鹽酸的量很少時(shí)，溶液中會(huì)出現(xiàn)的情況；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同條件下，所得溶液的堿性越強(qiáng)，故酸性：HClO＜H2CO3，而HCl為強(qiáng)酸，故在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO；正確；

B、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－水解，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-；正確；

C、向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；錯(cuò)誤；

D、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2mol·L-1，將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此時(shí)CO2過量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時(shí)，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+)=0.2mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3ˉ)+2c(CO32-)+c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+)=c(OHˉ)，則c(Na+)=2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.2mol·L-1；正確。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故N點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，則c(HA)=0.1mol?L?1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約故A正確；

B.M點(diǎn)V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)=c(NaA)，由于A－水解導(dǎo)致c(OH－）＞c(A－）；故B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知P點(diǎn)溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A－)；故C正確；

D.N點(diǎn)溶質(zhì)為NaA；此時(shí)水的電離程度最大，故M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點(diǎn)溶液中NaOH和P點(diǎn)HA的物質(zhì)的量相等，但由于P點(diǎn)的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點(diǎn)水的電離程度大于M點(diǎn)，故D正確。

綜上所述，答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．由CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3COO-；發(fā)生醋酸的電離，A不合題意；

B．由H2CO3轉(zhuǎn)化為HCO3-；發(fā)生碳酸的電離，B不合題意；

C．由CO32-生成HCO3-，發(fā)生CO32-的水解反應(yīng)；C符合題意；

D．由HS-生成S2-，發(fā)生HS-的電離；D不合題意；

故選C。8、B【分析】【分析】

飽和NaHCO3溶液的pH＝8.4，說明在溶液中以水解為主。實(shí)驗(yàn)Ⅰ，將a通過澄清石灰水，變渾濁，表明a中含有CO2，繼而通過足量NaOH溶液除去CO2，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲，表明a中含有H2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ，向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡，表明b中一定含有MgCO3，可能含有Mg(OH)2。

【詳解】

A．飽和NaHCO3溶液呈堿性，表明的水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，所以c()<c(H2CO3)；A正確；

B．由于Mg(OH)2比MgCO3更難溶，沉淀趨向于向生成Mg(OH)2的方向轉(zhuǎn)化，但沉淀與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，所以沉淀b應(yīng)為MgCO3與Mg(OH)2的混合物；B錯(cuò)誤；

C．由以上分析知，氣體a中含有CO2（使澄清石灰水變渾濁）和H2（點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲）；C正確；

D．CO2可能是水解生成的H2CO3發(fā)生分解生成，所以水解被促進(jìn)；D正確；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A．次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；會(huì)將pH試紙漂白，無法用pH試紙測(cè)定其pH值，故A錯(cuò)誤；

B．無法保證氫氣全部反應(yīng)；所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．一水合氨為弱堿；氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，故C正確；

D．離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，但本實(shí)驗(yàn)中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小關(guān)系；所以無法判斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<11、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小13、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動(dòng)；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮?dú)?、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點(diǎn)總壓為50MPa，平衡時(shí)氫氣與氮?dú)庵葹?:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時(shí)氮?dú)夥謮簽?0MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時(shí)故答案為【解析】>14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<15、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆向?！窘馕觥课鼰醔c700逆向三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會(huì)發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時(shí)，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點(diǎn)現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實(shí)驗(yàn)選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點(diǎn)。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消