2024年華師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB.在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.1L1mol·L－1Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD.4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA2、鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3。已知：反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.4℃，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl+Cl2=ICl3。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4B.裝置C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代D.鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法中正確的是。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L

②34g中含有的陰離子數(shù)為

③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3

④在Fe參與的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5

⑥在參與的反應(yīng)中，1mol作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4

⑦和中陰陽離子比分別為1∶2和1∶1

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含有的分子數(shù)為A.①②⑤B.①⑥⑧C.①③D.③④4、我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.火星探測(cè)器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料B.太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為C.“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料D.“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于無機(jī)物5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)的原理B.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡C.煤液化制得清潔能源是物理變化D.用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕是利用了酒精的氧化性6、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑；可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)②中的H2O2可以用NaClO4代替C.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2D.根據(jù)流程信息，可推測(cè)NaClO3氧化性強(qiáng)于NaClO27、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A.500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B.500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C.500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA8、有關(guān)物質(zhì)的量濃度配制說法正確的是A.定容時(shí)，直接加水至刻度線，當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)，停止加水B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前容量瓶未烘干，所配得的濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，移液時(shí)未冷卻，所配得的濃度偏低D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配得的濃度偏高評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.zh3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=gC.d和f形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：d2-<f3+D.f和h形成的化合物屬于離子化合物10、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是A.某紅棕色氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，則該氣體一定為NO2B.加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOC.加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定含有NH11、將6.0g鎂鋁銅混合物加入100mL鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，并向?yàn)V液中滴加2.0mol·L-1NaOH溶液；測(cè)得產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。有關(guān)分析正確的是。

A.混合物中含有0.01molCuB.圖中a=13.6C.所用鹽酸濃度為6.0mol·L-1D.與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了5.6LH212、前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體、石墨加工成金剛石D.藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白、濃硫酸在紙上寫字13、下列說法正確的是A.在地殼的巖層里存在著游離態(tài)的硫B.海水中氯的含量很高，因此被稱作“海洋元素”C.白磷有毒，因此必須保存在水中，取用要用鑷子D.分子篩、青花瓷，黏土，硅藻土的主要成分都是硅酸鹽14、某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸；堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑；設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（）A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料15、在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是A.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+C.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－D.在強(qiáng)酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___________；NH4Cl的電離方程式為___________。

（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。17、水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)；水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。

（1）天然水在凈化處理過程中常加入明礬作混凝劑，其凈水作用的原理是_____________(用離子方程式表示)。

（2）含有較多_____________的水稱為硬水，家庭可以用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，因?yàn)開____________。經(jīng)查閱資料可知，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水?，F(xiàn)有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)屬于硬水。

（3）人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應(yīng)式是_____________，在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是_____________，淡水的出口為_____________(填“a”“b”或“c”)。

（4）海水資源的綜合利用可獲得一系列的化工產(chǎn)品；其中利用海水制得的食鹽可制取純堿，其簡(jiǎn)要流程如圖所示：

①完成操作1所需的玻璃儀器有_____________。

②濾出晶體C后；從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：

方法一；通入氨氣；冷卻、加食鹽，過濾；

方法二；不通氨氣；冷卻、加食鹽，過濾．

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_____________(填序號(hào))

a．方法一析出的氯化銨純度更高b．方法二析出的氯化銨純度更高。

c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_____________，濾渣的主要成分是_____________、_____________。18、(1)材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸(俗稱人造羊毛)，汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______寫一種)，屬于有機(jī)合成高分子材料的是_____(寫一種)；

(2)人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富的同時(shí)；對(duì)自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞；排放氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“鈉”)的化合物會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素_________(寫元素名稱)，會(huì)對(duì)居室內(nèi)造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放錯(cuò)了位置”的資源，某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報(bào)告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中.請(qǐng)你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：_________。19、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_______，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：________。

(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)電子發(fā)生________反應(yīng)。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有________。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。(提示：NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3＋)20、地球表面的70.8%被水夏蓋；我們生活在“水球”上。

(1)海水曬鹽的原理是_______結(jié)晶法。

(2)降雨是自然界中水循環(huán)的一個(gè)環(huán)節(jié)。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三個(gè)地區(qū)雨水的pH如右圖所示，其中_______地區(qū)的雨水酸性最強(qiáng)。(選填序號(hào))

(3)已知在高溫條件下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)常溫下，鐵雖然與水不反應(yīng)，但在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴(yán)重的是_______(填字母)。

21、有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是___________？22、下列圖示表示非金屬元素的是______；化學(xué)性質(zhì)相似的是______；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是______；屬于離子的是______；表示同種元素的是_______。（請(qǐng)?zhí)顚懽帜妇幪?hào)）

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)27、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。28、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A____________；B___________。

（2）寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合后；寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________________。29、A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽離子為_____（填化學(xué)式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過程_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)30、A～H為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“O”代表化合物，“口”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為_____________，G中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________，每生成1molG轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。A～H中焰色呈黃色的物質(zhì)有__________種。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_____________________，_________________________。31、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)；其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，I、E為氣體單質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：

A____________，G______________，H________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式“

A+B→D+E_______________________

F+Ca(OH)2→D_______________________

D+I→G_______________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．O2和O3均由氧原子組成，48gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，則含有的氧原子總數(shù)為3NA；故A正確；

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，在合成氨反應(yīng)中，氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；故B正確；

C．1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)O－H鍵，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

裝置A中在常溫下制取氯氣，可以用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，在裝置B中除去HCl，在裝置C中用濃硫酸干燥Cl2，在裝置D中Cl2與I2反應(yīng)制取ICl3；E可避免空氣增大水進(jìn)入D導(dǎo)致水解，且吸收尾氣，避免造成大氣污染。

【詳解】

A．A用于制備氯氣，且在常溫下進(jìn)行，可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備；A正確；

B．用純凈的氯氣與碘反應(yīng)，由于制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl及H2O；所以應(yīng)除去氯化氫和水，則裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl，裝置C中濃硫酸可用于除去水，B正確；

C．E可避免空氣中的水進(jìn)入D導(dǎo)致水解；且起到吸收尾氣的作用，而裝置F中含有水，會(huì)導(dǎo)致水蒸氣進(jìn)入D發(fā)生水解反應(yīng)，因此裝置E不能用F代替，C錯(cuò)誤；

D．鹽酸的滴加速度過快；氣體反應(yīng)不充分，則ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、C【分析】【分析】

①氬氣為單原子單質(zhì)；

②H2O2是共價(jià)化合物；無陰離子；

③氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；

④鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol；但氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

⑥在O2參與的反應(yīng)中；氧元素可能變?yōu)?1價(jià)或?2價(jià)；

⑦Na2O2中的陰離子為O22?，Na2O中的陰離子為O2?；

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)。

【詳解】

①氬氣為單原子單質(zhì)，故含NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol；在標(biāo)況下的體積為22.4L，故正確；

②H2O2是共價(jià)化合物；結(jié)構(gòu)中無陰離子，故錯(cuò)誤；

③氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)；故正確；

④鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)，故1mol鐵參與反應(yīng)后失去的電子數(shù)可能為2NA個(gè)，也可能為3NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，而和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

⑥在O2參與的反應(yīng)中，氧元素可能變?yōu)?1價(jià)或?2價(jià)，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NA個(gè)，也可能為4NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

⑦Na2O2中的陰離子為O22?，Na2O中的陰離子為O2?；陰陽離子的個(gè)數(shù)比都為1：2，故錯(cuò)誤；

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；

故答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．金屬材料包括合金和純金屬?；鹦翘綔y(cè)器上天線接收器外殼為鈦合金；鈦合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確；

B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為作為半導(dǎo)體材料，而是光導(dǎo)纖維；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．玻璃纖維是一種無機(jī)非金屬材料；不屬于有機(jī)合成材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．皮革屬于PU；屬于有機(jī)合成材料，屬有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用青蒿素是有機(jī)物；易溶于有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，屬于萃取的過程，萃取是物理過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些小蘇打，小蘇打不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；同時(shí)也能夠與面團(tuán)中的酸性反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；氣體逸出可使饅頭松軟，B正確；

C．煤液化制得清潔能源過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕是利用了酒精的還原性，可以被K2Cr2O7氧化而使物質(zhì)顏色發(fā)生改變；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)①階段，反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，則參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1；A正確；

B.反應(yīng)②方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在此反應(yīng)中，H2O2作還原劑，而NaClO4中Cl達(dá)到了最高化合價(jià)；不能作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)②可得出，ClO2的氧化性大于H2O2；C正確；

D.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)提供的信息，可推測(cè)氧化性NaClO3>ClO2>NaClO2；D正確。

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1；故B正確；

C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA；故C正確；

D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA；故D正確；

故選A。

【點(diǎn)晴】

同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8、D【分析】【詳解】

A．定容時(shí)；應(yīng)直接加水至距刻度線差1~2cm后，再改用膠頭滴管滴加水，當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)，停止加水，故A錯(cuò)誤；

B．定容前容量瓶?jī)?nèi)有水，不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由c=可知；所配得溶液濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液；移液時(shí)未冷卻，最終溶液冷卻后，液面會(huì)低于容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，則所配得的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液；量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所取濃硫酸的量偏大，則所配得的濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)可知x是H元素；y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.NCl3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；

B.y與g可形成化合物CS2；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+；C錯(cuò)誤；

D.f和h形成的化合物是AlCl3；屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

答案選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能氧化I-生成碘單質(zhì)使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；A錯(cuò)誤；

B．生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生NO，稀硫酸不可能與Cu反應(yīng)生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性環(huán)境中被Cu還原為NO，B正確；

C．若原溶液中含有SO或HSO能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體SO2；也能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；

D．生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成NH3，則原溶液中含有NHD正確；

綜上所述答案為BD。11、BC【分析】【分析】

鎂鋁銅混合物加入100mL鹽酸中，Cu不發(fā)生反應(yīng)，Mg、Al與HCl發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液。在加入NaOH溶液體積為0～50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在50～300mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。在加入NaOH溶液300～350mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。

【詳解】

A．向金屬混合物與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液后沉淀為Mg(OH)2，根據(jù)Mg元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=則m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g；在加入NaOH溶液體積為300～350mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)Al元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，則m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原6.0g金屬混合物中Cu的質(zhì)量m(Cu)=6.0g-2.4g-2.7g=0.9g，故Cu物質(zhì)的量n(Cu)=A錯(cuò)誤；

B．圖中a點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大值，沉淀成分是0.1molMg(OH)2、0.1molAl(OH)3；其質(zhì)量是a=0.1×58g/mol+0.1mol×78g/mol=13.6g，B正確；

C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為NaCl，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaOH)=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，由于HCl溶液的體積是100mL，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=C正確；

D．Mg、Al分別與HCl發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(Mg)+n(Al)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，但題目未知H2所處的外界條件，因此不能確定H2的體積大?。籇錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。12、AC【分析】【詳解】

A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；鐘乳石的形成過程中發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；屬于化學(xué)變化，故選A；

B．碘的升華；石油的蒸餾沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化，故不選B；

C．熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化；石墨加工成金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選C；

D．藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白，有新物質(zhì)CuSO4生成；屬于化學(xué)變化；濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上寫字，紙?zhí)蓟行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；

選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫性質(zhì)較活潑；在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近或地殼巖層中存在硫單質(zhì)，故A正確；

B．“海洋元素”是溴元素；故B錯(cuò)誤；

C．白磷易與氧氣反應(yīng)發(fā)生自燃；因此必須保存在水中，取用要用鑷子，故C錯(cuò)誤；

D．含Si；O及金屬的鹽類物質(zhì)為硅酸鹽；則分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽，故D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。

【詳解】

A.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，②處發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑；③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸生成硝酸銅；一氧化氮、水；均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.標(biāo)號(hào)③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸，不能是稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D.Fe2O3是紅色粉末，鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；工業(yè)上常用作紅色顏料，故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解決本題要充分利用題給工藝流程和提供的部分物質(zhì)，遷移所學(xué)的鐵三角轉(zhuǎn)化、金屬活動(dòng)性順序、金屬離子的沉淀等知識(shí)綜合解決。15、BC【分析】【分析】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存；

B.抑制了水的電離；可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境；

C.強(qiáng)堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子；

D.碘離子有還原性；

【詳解】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存，離子反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；故A錯(cuò)誤；

B.水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1，說明抑制了水的電離，可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境，K+、Cl－、NO3－、Na+可以共存；故B正確；

C.強(qiáng)堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子，因此K+、Na+、Cl－、AlO2－可以共存。故C正確；

D.酸性環(huán)境下，NO3-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案：BC三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)

已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有少量Cl2泄漏，濃氨水和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙；NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NH4Cl=NH+Cl－；故答案為：出現(xiàn)白煙；NH4Cl=NH+Cl－。

(2)

Cl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O。

(4)

將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒分析，假設(shè)生成8molNaCl，則得到8mol電子，而生成1molNaClO3，則失去5mol電子，因此還需要失去3mol電子即生成3molNaClO，因此混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1；故答案為：3:1。【解析】(1)出現(xiàn)白煙NH4Cl=NH+Cl－

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

(4)3∶117、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，因明礬水解生成具有吸附作用的膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（2）某品牌山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則c(CaO)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6.0×l0-4mol/L；硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10.1°；所以此水屬于硬水，故答案為是；

（3）依據(jù)電滲析法淡化海水示意圖分析，陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過，所以陽極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，在陰極附近加入無色酚酞，可以看到陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以水在b處流出，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出；b；

（4）①通過流程可看出操作1為過濾；完成此操作需要的玻璃儀器為漏斗；玻璃棒和燒杯，故答案為漏斗、玻璃棒、燒杯；

②濾液D中含有碳酸氫鈉和氯化銨：a．方法一通入氨氣，使溶液中的碳酸氫鈉生成碳酸鈉，再加食鹽，過濾，析出的氯化銨純度更高，正確。b．方法二沒有通入氨氣；冷卻；加食鹽，過濾，析出的氯化銨中會(huì)有碳酸氫鈉，純度不高，錯(cuò)誤。c．方法一的濾液含有碳酸鈉不可直接循環(huán)使用，錯(cuò)誤。d．方法二的濾液主要成分還是碳酸氫鈉和氯化銨，還有氯化鈉，可直接循環(huán)使用，正確。綜合所述選ad。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加熱至沸，促使鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根離子沉淀，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨，所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4，故答案為使Fe3+完全水解為Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4。

考點(diǎn)：考查了海水資源及其綜合利用；原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②.Ca2+、Mg2+③.高級(jí)脂肪酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀④.是⑤.2Cl??2e?=Cl2↑⑥.溶液變紅，有無色氣體放出⑦.b⑧.漏斗、玻璃棒、燒杯⑨.ad⑩.使Fe3+完全水解為Fe(OH)3?.Fe(OH)3?.BaSO418、略

【分析】【詳解】

：（1）玻璃；陶瓷，水泥主要成分為二氧化硅；聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎屬于有機(jī)合成高分子材料，故答案為：玻璃；聚乙烯；

（2）氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致臭氧層被破壞；產(chǎn)生臭氧空洞；磷元素是生物生長(zhǎng)的必需元素，含量超標(biāo)會(huì)使水生植物營(yíng)養(yǎng)過剩而導(dǎo)致瘋長(zhǎng)，天然石材中含有放射性元素氡，故答案為：臭氧空洞；磷；氡；

（3）很多廢品可以回收再利用，可對(duì)垃圾進(jìn)行分類處理，故答案為：分類處理。【解析】玻璃聚乙烯臭氧空洞磷氡分類處理19、略

【分析】【分析】

將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀能把Cl－氧化為氯氣，高錳酸根離子被還原為Mn2＋；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述可知，該反應(yīng)中，KCl中氯元素的化合價(jià)升高，H2SO4中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；

(2)由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

(3)高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；

(4)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色，說明Mn2＋又被氧化為MnO說明NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O?！窘馕觥縆ClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4得到還原強(qiáng)氧化性5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶法；故答案為：蒸發(fā)；

(2)pH越?。凰嵝栽綇?qiáng)，A地區(qū)雨水的pH最小，酸性最強(qiáng)，故答案為：A；

(3)Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵與水、氧氣反應(yīng)而生銹，所以b處銹蝕情況最嚴(yán)重，故答案為：b?！窘馕觥空舭l(fā)A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2b21、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)這種鐵的氧化物的化學(xué)式是FexOy，設(shè)生成0.75gCaCO3所需的CO2的質(zhì)量是mg

44/m=100/0.75，解得m=0.33g，F(xiàn)exOy+yCO=xFe+yCO2，由于CO2中O有一半來自FexOy，故FexOy中O的質(zhì)量為0.33×16/44=0.12g，則FexOy中Fe的質(zhì)量為0.4g-0.12g=0.28g，由56x/16y=0.28/0.12，則x/y=2/3，所以這種鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，故答案為：Fe2O3。【解析】Fe2O322、A:B:B:C:C:C:D:D【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；A為鈉原子；B為氧原子、C為鈉離子、D為硫原子。

【詳解】

氧元素和硫元素為非金屬元素；同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，則氧原子和硫原子的化學(xué)性質(zhì)相似；C為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉離子和鈉原子表示同種元素，故答案為BD；BD；C；C；AC。四、判斷題(共4題，共32分)23、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對(duì)大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為L(zhǎng)i、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為L(zhǎng)i；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點(diǎn)睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘馕觥?IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的8種離子，可以推斷出這些可溶性物質(zhì)分別為AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3；C鹽的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4；向這4種溶液中加入鹽酸，B鹽溶液生成沉淀，D鹽溶液生成無色無味的氣體，則B為AgNO3，D為Na2CO3，A為BaCl2。

【詳解】

經(jīng)分析，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；

（1）A為BaCl2，B為AgNO3；

（2）D為Na2CO3，醋酸與D的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）有相同物質(zhì)的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液，假設(shè)這三種鹽都有1mol，則共有1molBa2+、1molAg+、1molCu2+、2molCl-、1molNO3-、1molSO42-，混合后1molBa2+和1molSO42-沉淀，1molAg+和1molCl-沉淀，剩1molCu2+、1molCl-、1molNO3-，則三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1；向混合后的溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

（4）C溶液中的陰離子為SO42-，其檢驗(yàn)方法為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-?！窘馕觥緽aCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2On(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-29、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則E為過氧化鈉，則B為O，C元素Na；A原子的最外層上有4個(gè)電子，且原子序數(shù)小于B