2024年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷291考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子2、CO2的摩爾質(zhì)量為（）A.44gB.44g/molC.44D.22.4L/mol3、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→SO32-D.Cl2→HClO4、rm{PH_{3}}是一種無色劇毒氣體rm{.}下列判斷錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}分子是非極性分子B.rm{PH_{3}}分子中有一對電子孤對C.rm{PH_{3}}分子rm{VSEPR}模型的名稱是四面體D.rm{PH_{3}}分子穩(wěn)定性低于rm{NH_{3}}分子5、設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m；中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量。

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為Wg；此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量。

6、下列變化中，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.石油的裂解7、氫氧燃料電池已用于航天飛機rm{.}以rm{30%KOH}溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}簍T4OH^{-}.}據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時總反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為rm{100%}D.產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、寫出反應(yīng)方程式，并指明反應(yīng)類型．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．

（1）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____；

（2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____；

（3）由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____．9、含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____10、下表是元素周期表的一部分，針對表中所列rm{壟脵隆蘆壟芒}號元素，填寫下列空白。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{壟脜}化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素是____________rm{(}填名稱rm{)}rm{壟脝}原子半徑比鎂原子半徑小的金屬元素是___________rm{(}填元素符號rm{)}rm{壟脟壟脷}的rm{1}個氫化物分子中含有_________個質(zhì)子。rm{壟脠壟脹}和rm{壟脿}兩元素形成的兩種化合物的化學(xué)式為______________。rm{壟脡壟謾}的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸________rm{(}填“強”、“弱”或“相同”rm{)}11、有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Cu2+、Na+、K+、CO32-、Cl-、SO42-．現(xiàn)進行以下連續(xù)操作：：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上進行焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；

②溶液中加入過量的稀硝酸后，無氣體放出，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③取操作②所得濾液；加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．填寫下列空白：

（1）原混合溶液中一定含有的離子是____，肯定不存在的離子是____．

（2）可能有的離子是____，為確定該離子是否存在，應(yīng)補充的操作是____．12、（1）500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H25.6L（標(biāo)況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

（2）Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，則消耗這三種金屬的物質(zhì)的量之比為____．13、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為____(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為____。(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為____。(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是____(填選項字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(0H)2CO314、關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€問題：（1）飲用水中的NO3—對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：①上述反應(yīng)中_________元素的化合價升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是_________________________________。②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____________________________。③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。15、如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置rm{.}其中rm{A}為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑rm{.}填寫下列空白：

rm{(1)}向反應(yīng)容器rm{A}中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)rm{.}寫出rm{A}中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}有機物寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}______；該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)．

rm{(2)}試管rm{C}中苯的作用是______；反應(yīng)開始后，觀察rm{D}試管；看到的現(xiàn)象為______；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為______．

rm{(3)}在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}改進后的實驗除rm{壟脵}步驟簡單，操作方便，成功率高；rm{壟脷}各步現(xiàn)象明顯；rm{壟脹}對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是______．16、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2；用化學(xué)式回答下列問題：

①只有極性共價鍵的共價化合物是______；

②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）21、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共20分)26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)30、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)是相等的。都是2個原子構(gòu)成的，原子數(shù)相等。由于14N18O和13C18O的相對分子質(zhì)量不相等，因此質(zhì)量不等。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也是不相等的。而中子數(shù)相等，都是17，所以選項D正確，答案選D?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算【解析】【答案】D2、B【分析】解：CO2的相對分子質(zhì)量為44；故摩爾質(zhì)量是44g/mol．

故選：B．

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時；在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量．

本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，題目難度不大．【解析】【答案】B3、A【分析】解：A．P元素化合價升高；應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；

B．Mn元素化合價降低；應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．元素化合價沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．Cl元素化合價升高；被氧化，但無需加入氧化劑，氯氣與水反應(yīng)可實現(xiàn)，故D錯誤．

故選A．

加入氧化劑才能實現(xiàn)；應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)知識，題目難度不大，本題注意從元素化合價的變化的角度解答，易錯點為D，注意氯氣與水反應(yīng)的性質(zhì)．【解析】【答案】A4、A【分析】解：rm{A.PH_{3}}分子結(jié)構(gòu)是三角錐型；正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B.rm{PH_{3}}分子結(jié)構(gòu)和rm{NH_{3}}相似；中心原子都含有一個孤電子對，故B正確；

C.rm{PH_{3}}分子中價層電子對個數(shù)rm{=婁脪}鍵個數(shù)rm{+}孤電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(5-3隆脕1)=4}rm{=3+dfrac

{1}{2}(5-3隆脕1)=4}模型為四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對；所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；

D.共價鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，rm{VSEPR}鍵鍵能比rm{P-H}鍵鍵能低，是因為rm{N-H}的原子半徑比rm{P}大，rm{N}鍵長比rm{P-H}長，則rm{N-H}鍵鍵長更短、鍵能更高，所以rm{N-H}分子穩(wěn)定性低于rm{PH_{3}}分子；故D正確；

故選A．

A.分子結(jié)構(gòu)是三角錐型；正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

B.rm{NH_{3}}分子結(jié)構(gòu)和rm{PH_{3}}相似；

C.價層電子對互斥模型rm{NH_{3}}簡稱rm{(}模型rm{VSEPR}根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)rm{)}鍵個數(shù)rm{=婁脪}孤電子對個數(shù)rm{+}鍵個數(shù)rm{.婁脪}配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)rm{=}rm{=dfrac{1}{2}隆脕(a-xb)}指中心原子價電子個數(shù)，rm{a}指配原子個數(shù)，rm{x}指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；

D.共價鍵鍵長越短；鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

本題考查了化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等，會利用知識遷移法進行分析解答，注意價層電子對互斥模型rm簡稱rm{(}模型rm{VSEPR}理解，和氨氣類推性質(zhì)比較，題目難度不大．rm{)}【解析】rm{A}5、A【分析】

A；題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確；

B；題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；

C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳-12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg；故C錯誤；

D；一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；

B；無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；

C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；

D；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知；無法判斷．

6、B【分析】解：A；煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B；石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法；該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C；石油的裂化就是在一定的條件下；將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D；石油的裂解采用比裂化更高的溫度；使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選B．

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下；有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．

本題考查化學(xué)變化，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，同時要掌握各概念．【解析】【答案】B7、C【分析】解：rm{A}由電極反應(yīng)式可知；通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}故B正確；

C、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達rm{100%}故C錯誤．

D；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水；對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故D正確．

故選C．

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境物污染．

本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是。

故答案為：取代反應(yīng)；

（2）因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是。

故答案為：加成反應(yīng)；

（3）苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯；所以由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是。

故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；

（2）根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；

（3）根據(jù)苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯；

9、C4H10CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2【分析】【解答】烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即CH4、C2H6、C3H8都無同分異構(gòu)體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10既可表示正丁烷（CH3CH2CH2CH3），也可表示異丁烷（CH3CH（CH3）2）；

故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

【分析】根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象分析解答．10、⑴氟

⑵Al

⑶10

⑷SO2、SO3

⑸強【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大。由元素在周期表的結(jié)構(gòu)可知，rm{壟脵隆蘆壟芒}分別為rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}分別為rm{壟脵隆蘆壟芒}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}【解答】rm{Ar}化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素是氟，故答案為：氟；rm{壟脜}原子半徑比鎂原子半徑小的金屬元素是rm{壟脝}故答案為：rm{Al}rm{Al}的氫化物分子是氨氣，含有rm{壟脟壟脷}個質(zhì)子，故答案為：rm{10}rm{10}和rm{壟脠壟脹}兩元素形成的兩種化合物的化學(xué)式為rm{壟脿}rm{SO_{2}}故答案為：rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}

rm{SO_{3}}的最高價氧化物對應(yīng)水化物rm{壟脡壟謾}是rm{HClO}rm{HClO}酸性比硫酸強，故答案為：強。

rm{{,!}_{4}}【解析】rm{壟脜}氟氟

rm{壟脜}

rm{壟脝Al}

rm{壟脝Al}rm{壟脟10}rm{壟脟10}rm{壟脠}

rm{壟脠}強rm{SO_{2}}11、略

【分析】

（1）無色澄清溶液中一定不含有Cu2+，①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則一定含有Na+；

②溶液中加入過量的稀硝酸后，無氣體放出，則和氫離子反應(yīng)生成氣體的CO32-離子不存在，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子；

③取操作②所得濾液，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有Cl-，故答案為：Na+、SO42-、Cl-；Cu2+、CO32-；

（2）溶液中可能有的離子是K+，鉀離子的檢驗可以采用焰色反應(yīng)法，故答案為：K+；進行焰色反應(yīng)；應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察．

【解析】【答案】①含有鈉氧元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)火焰呈黃色；

②溶液中加入過量的稀硝酸后，無氣體放出，則和氫離子反應(yīng)生成氣體的離子不存在，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子；

③氯離子和銀離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．

12、略

【分析】

（1）5.6L標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下H2的物質(zhì)的量為0.25mol，由化學(xué)方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置換；0.5molHCl其體積為500ml；

故鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c===1.0mol/L；故答案為：1.0；

（2）因Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，由關(guān)系式：2Na～H2，Mg～H2，Al～H2，得三種金屬的物質(zhì)的量之比為：2：1：故答案為：6：3：2．

【解析】【答案】（2）根據(jù)氫氣的體積利用方程式求出鹽酸的物質(zhì)的量，代入公式c=求出鹽酸的濃度；

（2）根據(jù)三種金屬的化合價可得與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：2Na～H2，Mg～H2，Al～H2；根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．

13、略

【分析】【解析】試題分析：有圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池，(1)中A電極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O，(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O="="2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)有圖可以知道該裝置是一個串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中電流處處相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4/108=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05/4*22.4*1000ml=280ml；(4)一段時間后，斷開電鍵K。能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，應(yīng)該在剛開始點解的時候，有一部分銅在石墨上析出來，之后就就有Ag析出來，所以加入銅可以彌補這部分銅，同時將溶液中的銀離子置換出來?？键c：原電池、電解池【解析】【答案】（1）原電池、CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O（2）陰極、2CuSO4+2H2O="="2H2SO4+2Cu+O2↑（3）280（4）A14、略

【分析】試題分析：（1）①在反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中Al元素的化合價由反應(yīng)前單質(zhì)Al的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的NaAlO2中的+3價，化合價升高，該元素的原子失去電子，被氧化，作還原劑。②用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為（2）①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO.考點：考查氧化還原反應(yīng)的表示、電子轉(zhuǎn)移、化合價的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Al失去②（2）①2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2③Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15、取代；除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）；DEF；對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染【分析】解：rm{(1)}苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：故答案為：取代；

rm{(2)}溴苯中的溴易揮發(fā)；溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；

故答案為：除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；rm{E}中有淡黃色的沉淀生成rm{(}或者石蕊試液變紅rm{)}

rm{(3)}當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時，液體會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，rm{DE}裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡rm{.}因此由于上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有rm{DEF}

故答案為：rm{DEF}

rm{(4)}改進后的實驗除rm{壟脵}步驟簡單，操作方便，成功率高；rm{壟脷}各步現(xiàn)象明顯；rm{壟脹}對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外；還有一個優(yōu)點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染，故答案為：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

rm{(1)}苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

rm{(2)}溴易溶于苯；用苯吸收揮發(fā)的溴，防止對溴化氫的檢驗造成干擾；溴化氫易揮發(fā)，易溶于水，溶于水電離出氫離子，顯酸性，能夠使石蕊變紅；只有發(fā)生取代反應(yīng)才能生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色的沉淀；

rm{(3)}倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；

rm{(4)}溴化氫能污染空氣；不能直接排放到空氣中．

本題考查了苯的取代反應(yīng)實驗，考查的知識點有反應(yīng)方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，綜合性較強，為高頻考點，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．【解析】取代；除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；rm{E}中有淡黃色的沉淀生成rm{(}或者石蕊試液變紅rm{)}rm{DEF}對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染16、CO2Na2O2【分析】解：①只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，只有極性鍵構(gòu)成的共價化合物為CO2，故答案為：CO2；

②活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2。

只含共價鍵的化合物是共價化合物；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，由此分析解答。

本題考查化學(xué)鍵和共價鍵的主要類型，為高頻考點，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大?！窘馕觥緾O2Na2O2三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管