2024年粵教滬科版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學上冊階段測試試卷430考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A.減壓分餾B.高溫干餾C.石油裂解D.催化重整2、X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，下列說法正確的（）A.Y的氧化物均能和水反應B.X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物C.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑D.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3、系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）

①NaHSO3=Na++H++SO32-

②NaHSO4=Na++H++SO42-

③H2SO4=2H++SO42-

④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．A.①②B.①C.③④D.①④4、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}苯分子中含有rm{C=C}雙鍵數(shù)目為rm{3N_{A}}B.標準狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}中含有的共價鍵數(shù)目為rm{2N_{A}}C.rm{1}rm{mol}乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的分子數(shù)為rm{3N_{A}}D.常溫常壓下，rm{17}rm{g}羥基含有的電子總數(shù)為rm{7N_{A}}5、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.銅絲B.熔融的rm{MgCl_{2;;;;;;;;;;;}}C.rm{NaCl}溶液D.rm{SO_{3}}6、下列有關(guān)rm{NaClO}和rm{NaCl}混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ag^{+}}可以大量共存B.向該溶液中通入rm{CO_{2}}不發(fā)生化學反應C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是rm{NaCl}D.將氯氣通入rm{NaOH}溶液中可以得到該溶液7、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取對于該反應，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應是置換反應B.該反應是置換反應C.是氧化劑D.發(fā)生還原反應8、如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量B.圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C.圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D.圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量9、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話．制造光導纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（）A.SiO2的摩爾質(zhì)量是60B.1molSiO2中含有1molO2C.1.5molSiO2中約含有18.06×1023個氧原子D.1molSiO2的質(zhì)量是60g/mol評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）在下列物質(zhì)中：（A）氬（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化鋇（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含離子鍵的物質(zhì)是_____________；②既有離子鍵又有共價鍵的化合物是____；③只含極性鍵的物質(zhì)是__________；④含非極性鍵的物質(zhì)是____________；（選填序號）（2）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是；11、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品；用圖中的實驗裝置進行實驗；證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：____．

（2）填寫表中空格：。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____C________D________（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____．

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：____．

12、該研究性學習小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答問題：

（1）寫出裝置A制取Cl2的化學方程式______．

（2）裝置B中的試劑是______，現(xiàn)象是______．

（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是______．

（4）裝置F的作用是______．

（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應放入______（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是______．13、按要求完成下面每一小題：

（1）苯與液溴反應化學方程式：______．

（2）的一氯取代物有______種．

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化學方程式：______．14、從rm{壟脵}丁達爾效應、rm{壟脷}聚沉、rm{壟脹}溶膠、rm{壟脺}凝膠、rm{壟脻}布朗運動、rm{壟脼}電泳中選出適當?shù)脑~語填入下列每小題的橫線上rm{(}填序號rm{):}rm{(1)}在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為。rm{(2)}將熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫。rm{(3)}在rm{Fe(OH)_{3}}膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做。rm{(4)}在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染，這種做法應用的主要原理是。15、某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性；乙廠的廢水中含有另外三種離子．

①那么甲廠廢水中所含的三種離子為____；乙廠廢水中所含的三種離子為____．對于兩廠的廢水；可采取下列兩種方法來處理．

②如果在廢水中加一定量____（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應的離子方程式是____，并且能夠回收其中的金屬____（填寫元素符號）．

③將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：____；____；經(jīng)過濾后的廢水主要含有____．（填化學式）評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共2題，共8分)23、小明和同班同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設計了如下系列實驗．

rm{(1)}他們將鈉、鉀、鎂、鋁各rm{1mol}分別投入到足量的同濃度的鹽酸中；試預測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；______與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．

rm{(2)}他們向rm{Na_{2}S}溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明rm{Cl}的非金屬性比rm{S}強；反應的離子方程式為______．

rm{(3)}他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．

rm{壟脵}儀器rm{B}的名稱為______，干燥管rm{D}的作用為防止______．

rm{壟脷}若要證明非金屬性：rm{C>Si}則在rm{A}中加鹽酸、rm{B}中加rm{CaCO_{3}}rm{C}中加rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液，觀察到rm{C}中溶液______的現(xiàn)象，即可證明rm{.}但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入rm{C}中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶．24、下表為元素周期表中短周期元素的一部分；表中所列字母分別表示一種元素．

。rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{C}rm{G}rm{H}rm{(1)}上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是______rm{(}填名稱rm{)}．

rm{(2)D}的氫化物比rm{G}的氫化物穩(wěn)定；其原因是：______．

rm{(3)}在一定條件下，rm{A}與rm{E}可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈______性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}．

rm{(4)}元素rm{C}在元素周期表中位置第______周期第______族rm{.}

rm{(5)}“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的rm{CO_{2}}你認為該物質(zhì)應該是由上表中的______rm{(}填字母序號rm{)}元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：______rm{.}飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______．評卷人得分五、解答題(共1題，共2分)25、由銅；鋅和稀鹽酸組成的原電池中；銅是______極，發(fā)生______反應，電極反應式是______；鋅是______極，發(fā)生______反應，電極反應式是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】解：X；Y為短周期元素X位于第IA族；則X可能為H或Li或Na元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則Y為N元素或P元素；

A．若Y為N元素；其氧化物NO，不能和水反應，故A錯誤；

B．X可能為H或Li或Na元素；Y為N元素或P元素，二者形成的化合物，如氨氣屬于共價化合物，氮化鈉屬于離子化合物，故B正確；

C．若X為H元素；Y為N元素，則X的原子半徑小于Y的原子半徑，故C錯誤；

D．若X為Na元素；Y為N元素，則二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D錯誤．

故選B．

X；Y為短周期元素X位于第IA族；則X可能為H或Li或Na；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則Y為N元素或P元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，涉及元素化合物的性質(zhì)、離子化合物與共價化合物、原子半徑大小比較等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運用，題目難度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】解：①NaHSO3在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，則其電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3-；故錯誤；

②NaHSO4是強酸的酸式鹽在溶液中完全電離，則其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；故正確；

③硫酸是二元強酸在溶液中完全電離出氫離子，則其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；故正確；

④Ca（OH）2是強堿在溶液中完全電離，則其電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；故錯誤．

故選D．

①NaHSO3在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；

②NaHSO4是強酸的酸式鹽在溶液中完全電離；

③二元強酸在溶液中完全電離出氫離子；

④Ca（OH）2是強堿在溶液中完全電離．

本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A}苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B；標況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃燒均消耗rm{3mol}氧氣，故rm{1mol}乙烯和乙醇的混合物燃燒消耗rm{3mol}氧氣即rm{3N_{A}}個；故C正確；

D、rm{17g}羥基的物質(zhì)的量為rm{1mol}而羥基中含rm{9}個電子，故rm{1mol-OH}中含rm{9N_{A}}個電子；故D錯誤．

故選C．

A；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

B；標況下四氯化碳為液體；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃燒均消耗rm{3mol}氧氣；

D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基中含rm{9}個電子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物?！窘獯稹緼.銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.熔融的rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}

能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}是非電解質(zhì)，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查鈉的化合物，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}發(fā)生氧化還原反應，rm{Cl^{-}}rm{Ag^{+}}結(jié)合生成沉淀；不能共存，故A錯誤；

B.向該溶液中通入rm{CO_{2}}與rm{NaClO}溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成rm{HClO}故B錯誤；

C.rm{NaClO}具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是rm{NaClO}故C錯誤；

D.氯氣通入rm{NaOH}溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成rm{NaClO}和rm{NaCl}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查氧化還原反應的基本知識，難度不大?！窘獯稹?/p>

A.置換反應的特點是單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，該反應明顯不符合這一特征，故A錯誤；B.rm{K}元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.rm{Cl}元素的化合價降低，被還原，rm{Cl_{2}}是氧化劑，故C正確；D.rm{Fe}元素的化合價升高，被氧化，rm{Fe(OH)_{3}}發(fā)生氧化反應，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}8、A【分析】解：A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，發(fā)生的反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯誤；

B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓；兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，故B正確；

C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，故C正確；

D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；與圖象符合，故D正確；

故選：A。

A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量；應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿；

B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩；先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀；

C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩；開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解；

D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量；由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化．

本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與強酸強堿、弱酸弱堿反應數(shù)沉淀的變化，以圖象題形式考查物質(zhì)之間的反應，題目難度中等，根據(jù)反應過程判斷，注意順序不同，量不同導致產(chǎn)物不同．【解析】A9、C【分析】解：A.1molSiO2的質(zhì)量是60g，SiO2的摩爾質(zhì)量是60g/mol；故A錯誤；

B．SiO2由Si原子、O原子構(gòu)成，不存在O2分子；故B錯誤；

C.1.5molSiO2中約含有18.06×1023個氧原子數(shù)目為1.5mol×2×6.02×1023mol-1=18.06×1023；故C正確；

D．SiO2的摩爾質(zhì)量是60g/mol，1molSiO2的質(zhì)量是60g；故D錯誤；

故選C．

A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60g/mol；

B．SiO2由Si原子、O原子構(gòu)成，不存在O2分子；

C．SiO2中O原子物質(zhì)的量為二氧化硅的2倍，根據(jù)N=nNA計算O原子數(shù)目；

D.1molSiO2的質(zhì)量是60g．

本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）①_D_②____③CFG④EH（2）1、5；2、3；4；11、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HCl過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2NaOH溶液吸收未反應的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣【分析】【解答】（1）A為由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2；由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應用NaOH溶液洗氣，吸收未反應的。

CO2氣體，用排水法收集O2；

故答案為：。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑；收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應先把E中的導管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；

故答案為：把E中的導管移出水面；關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

【分析】由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．12、略

【分析】解：裝置B用無水硫酸銅檢驗制備氯氣中含有水蒸氣；C中盛放無水氯化鈣干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，四氯化碳除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，G中HCl與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀，檢驗制備氯氣中含有HCl；

（1）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）裝置B中盛放無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色，說明制備氯氣中含有水蒸氣；

故答案為：無水CuSO4；白色固體變?yōu)樗{色；

（3）干燥的氯氣沒有漂白性；D中有色布條不褪色，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，E中濕潤的有色布條褪色；

故答案為：氯氣沒有漂白性；氯水有漂白性；

（4）氯氣通入硝酸銀溶液也會生成AgCl沉淀；裝置F的作用：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；

故答案為：除去氯氣；防止對HCl氣體檢驗的干擾；

（5）在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置；目的是檢驗氯氣是否除盡，裝置中應放入淀粉KI溶液，證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象：淀粉KI溶液不變藍，G中產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：淀粉KI溶液；淀粉KI溶液不變藍；G中產(chǎn)生白色沉淀．

（1）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；反應生成氯化錳；氯氣與水；

（2）（3）（4）裝置B用無水硫酸銅檢驗制備氯氣中含有水蒸氣；C中盛放無水氯化鈣干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，四氯化碳除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，G中HCl與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀，檢驗制備氯氣中含有HCl；

（5）用淀粉KI溶液檢驗氯氣是否被除盡．

本題考查氯氣制備與性質(zhì)實驗，關(guān)鍵是明確實驗原理、理解各裝置作用，是對學生綜合能力的考查，難度中等．【解析】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；無水CuSO4；白色固體變?yōu)樗{色；氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；淀粉KI溶液；淀粉KI溶液不變藍，G中產(chǎn)生白色沉淀13、略

【分析】解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的6種H原子所以有6種一氯代物；

故答案為：6；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．

（1）苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；

（2）依據(jù)等效氫原子法解答；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水．

本題考查了方程式書寫及有機物一氯代物種數(shù)判斷，熟悉苯、醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確等效氫原子方法的使用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；6；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O14、rm{(1)壟脵}

rm{(2)壟脺}

rm{(3)壟脷}

rm{(4)壟脼}【分析】【分析】

本題解答膠體的性質(zhì)；只要根據(jù)膠體的性質(zhì)分析即可，容易題。

【解答】

rm{(1)}肥皂水中透過強光；看到光帶，此現(xiàn)象為丁達爾效應；

故答案為：rm{壟脵}

rm{(2)}塊狀肥皂是凝膠；

故答案為：rm{壟脺}

rm{(3)}膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時發(fā)生聚沉；

故答案為：rm{壟脷}

rm{(4)}水泥廠和冶金廠產(chǎn)生的氣溶膠；其分散質(zhì)顆粒帶有電荷，利用電泳現(xiàn)象，使煙塵在高壓直流電的作用下定向移動，達到除塵目的；

故答案為：rm{壟脼}

【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脼}15、K+、Cl﹣、OH﹣Ag+、Fe3+、NO3﹣鐵粉Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+AgAg++Cl﹣=AgCl↓Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓KNO3【分析】【解答】①甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存；

根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣；

由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣；

故答案為：K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；

②含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+，加入單質(zhì)Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；

故答案為：鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；

③將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反應離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；

生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO3；可作化肥使用；

故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3．

【分析】甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣；

由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題．三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡答題(共2題，共8分)23、略

【分析】解：rm{(1)}金屬活潑性順序為：鉀rm{>}鈉rm{>}鎂rm{>}鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成rm{1mol}氫氣需要得到rm{2mol}電子，rm{1mol}鉀、鈉都失去rm{1mol}電子，rm{1mol}鎂失去rm{2mol}電子，而rm{1mol}鋁失去rm{3mol}電子；所以生成氫氣最多的是金屬鋁；

故答案為：鉀；鋁；鋁；

rm{(2)}氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：rm{S^{2-}+Cl_{2}簍TS隆媒+2Cl^{-}}

故答案為：rm{S^{2-}+Cl_{2}簍TS隆媒+2Cl^{-}}

rm{(3)壟脵}儀器rm{B}為錐形瓶；球形干燥管rm{D}能夠防止倒吸，可以避免rm{C}中液體進入錐形瓶中；

故答案為：錐形瓶；倒吸；

rm{壟脷}氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在rm{B}和rm{C}之間增加裝有飽和rm{NaHCO_{3}}溶液的洗氣瓶；

故答案為：有白色沉淀生成；飽和rm{NaHCO_{3}}．

rm{(1)}根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉；鉀、鎂、鋁的活潑性；活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；

rm{(2)}硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)；據(jù)此寫出反應的離子方程式；

rm{(3)壟脵}根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器rm{B}的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

rm{壟脷}碳酸酸性強于硅酸；二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非