2025年外研版2024選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學上冊月考試卷704考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.淡化過程中易在戊室形成水垢C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為bD.通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時，戊室收集到22.4L(標準狀況下)氣體2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、COSOB.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCONOC.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、NHSOCl-D.在pH=0的溶液：Mg2+、Al3+、SONO3、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。下面是二氧化氯的制備及由二氧化氯來制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程圖：

下列說法正確的是A.在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式：B.發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4、下列有機物的命名正確的是A.2－丙醛B.2－甲基－1，3－二丁烯C.2－甲基－1－丙醇D.CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3：3－甲基－3－乙基己烷5、下列說法中錯誤的是（）A.乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)C.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出二者分子中官能團相同D.苯乙烯與立方烷互為同分異構(gòu)體6、分子式為且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A.8種B.9種C.10種D.11種7、某芳香族有機物C8H10O2有多種同分異構(gòu)體，已知苯環(huán)上只有三個取代基，其中屬于醇類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))A.12種B.10種C.8種D.6種8、下列物質(zhì)中，能夠在酸性溶液中水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同物質(zhì)的是A.乙酸乙酯B.麥芽糖C.蔗糖D.淀粉9、對應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質(zhì)相似的是（）A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖：MNC.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請回答下列問題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為____________。

（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為____________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____________。

（4）三種晶體中熔點最低的是其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________。11、請用化學平衡的相關(guān)知識回答下列問題(忽略混合溶液體積的變化)：

(1)常溫下，氨水的用離子方程式解釋其原因：_______。

(2)25℃時，的鹽酸和的溶液混合后，混合溶液的則_______。

(3)25℃時，溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同。

①加水稀釋至相同的倍數(shù)，此時溶液的_______(填“大于”、“小于”或“等于")鹽酸的

②加水稀釋至相同的此時加入溶液中水的體積_______(填“大于”；“小于”或“等于”)加入鹽酸中水的體積。

(4)常溫下，溶液中_______(用含和的代數(shù)式表示)。12、請用序號填空：

①13C與14C②正丁烷與異丁烷。

③CH3CH3與CH3CH2CH3④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。13、回答下列問題：

(1)將一定量的CH4和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。請寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機產(chǎn)物的化學方程式：_______。

(2)相對分子質(zhì)量為114的烷烴，其分子式為_______，若此有機物的一氯代物只有一種，請寫出此有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______，名稱為_______。

(3)已知是由某單烯烴與HCl加成而獲得，該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)某物質(zhì)的最簡式為CH，屬于芳香烴，且所有原子一定在一個平面上，寫出該物質(zhì)與濃硝酸、濃硫酸混合加熱的化學方程式_______，反應(yīng)類型_______。

(5)苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；根據(jù)框圖回答下列問題：

①苯乙烯與Br2的CCl4溶液生成B的化學方程式為_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化學方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______個原子共平面，最多_______個碳原子共平面。

④苯乙烯與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為_______，A的一氯代物有_______種。14、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學方程式：___________________________15、碳；氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界；回答下列問題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C的鍵長為140~145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石；你認為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2；試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機合成化學工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。16、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤18、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤22、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤23、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤24、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、已知常見無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；C是黃綠色氣體。

(1)氣體R是_______(填化學式)。

(2)B的化學式為_______，E的化學式為_______。

(3)寫出沉淀H與鹽酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式：_______。

(4)寫出檢驗D溶液中陽離子的離子方程式：_______。

(5)寫出由F轉(zhuǎn)變成J的化學方程式：_______。26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測；溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量和數(shù)滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；

③另取溶液適量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行浴?/p>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以證明___________的存在；同時排除___________的存在。

(3)由③可以證明___________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同時證明___________的存在。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、某廢釩渣(主要成分為含有少量CaO)為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

已知：釩酸()是強酸難溶于水；＋5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子

(1)“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是___________。

(2)已知難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的則溶于鹽酸的離子方程式為___________。

(3)則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(用含m；n的代數(shù)式表示)

(4)“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是___________。

(5)灼燒脫氨可得在硫酸酸化條件下，可與草酸()溶液反應(yīng)得到含的溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。28、稀有金屬元素錸(Re)和錳同族，錸和鈦是航天不可缺少的材料。某煙道灰的主要成分為Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；從中提取錸粉和鈦的流程如圖所示：

已知：錸的最高價氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸。在堿性溶液中，被Zn還原為+4價的錸。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成

回答下列問題：

(1)晶體主要成分的化學式中含有7個結(jié)晶水，其化學式是___________。

(2)“堿浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”過程中Re(OH)4轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)“酸溶”過程得到的鈦在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，寫出高溫條件下用Mg還原TiCl4的化學方程式：___________。29、利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4?H2O的實驗流程如下：

已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:。物質(zhì)FeSMnSHgS溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54

25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH2.77.68.3完全沉淀的pH3.79.79.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)=____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共15分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________32、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.Cl?放電能力大于OH?，所以陽極的電極反應(yīng)式為2Cl??2e?=Cl2↑；A項正確；

B.開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH?，生成的OH?和HCO3?反應(yīng)生成CO32?，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O；B項正確；

C.陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過，所以電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應(yīng)為b；C項正確；

D.通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，當通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時，轉(zhuǎn)移電子在2-4mol之間，戊室收集到22.4L即1molH2；轉(zhuǎn)移電子2mol，不守恒，D項錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

略3、A【分析】【分析】

電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaCIO2·3H2O；以此解答該題。

【詳解】

A．在無隔膜電解槽中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故陽極的電極反應(yīng)式為：A正確；

B．在發(fā)生器中SO2與發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)方程式為：SO2+2=+2ClO2，通入空氣可以稀釋ClO2，防止ClO2爆炸；B錯誤；

C．電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該是：SO2+2=+2ClO2；C錯誤；

D．離子方程式中原子不守恒。在吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其離子方程式應(yīng)該為：D錯誤；

故合理選項是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物含有醛基，屬于醛類，主碳鏈為3，甲基在2號碳上，命名為2-甲基丙醛，故A錯誤；

B．該有機物屬于二烯烴，主碳鏈為4，甲基在2號碳上，命名為2-甲基-1，3-丁二烯，故B錯誤；

C．含有羥基，屬于醇類，主碳鏈為4，羥基在2號碳上，命名為2-丁醇，給C錯誤；

D．CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3；屬于烷烴，主碳鏈為6，3號碳上各有1個甲基和1個乙基，命名為3－甲基－3－乙基己烷，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.乙烯中含碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A正確；

B.若苯中存在單鍵；雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則苯的鄰位二元取代物有兩種，但苯的鄰位二元取代物只有一種，所以苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.乙醇中含?OH、乙酸中含?COOH，則均能與Na反應(yīng)放出H2；官能團不同，故C錯誤；

D.分子式均為C8H8；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選C。

【點睛】

苯的結(jié)構(gòu)為正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種鍵。6、A【分析】【詳解】

與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有-OH，所以此有機物的結(jié)構(gòu)符合C5H11-OH，首先寫出C5H11-碳鏈異構(gòu)，有3種：①C-C-C-C.②③再分別加上—OH，①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種，故A正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

某芳香族有機物C8H10O2有多種同分異構(gòu)體，已知苯環(huán)上只有三個取代基，其中屬于醇類且能使FeCl3溶液顯紫色即分子中含有酚羥基和醇羥基，只有三個取代基，結(jié)合分子式可知，三個取代基分別為：-OH、-CH2OH和-CH3，則先考慮前兩個取代基的位置有鄰、間、對三種，在考慮鄰位時連第三個取代基有4種結(jié)構(gòu)，間位時第三個取代基有4種連法，對位時第三個取代基有2種連法，故其同分異構(gòu)體有4+4+2=10種(不考慮立體異構(gòu))，故答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇；乙酸和乙醇的相對分子質(zhì)量不相同，故A錯誤；

B．麥芽糖在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；水解產(chǎn)物只有一種，故B錯誤；

C．蔗糖在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的相對分子質(zhì)量相同，故C正確；

D．淀粉在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；水解產(chǎn)物只有一種，故D錯誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.M核外電子排布式為：1s22s2，則M為Be，N核外電子排布式為：1s2；則為He，不是同主族元素，故A錯誤；

B.根據(jù)核電荷數(shù)可知M為Ne，N為Na+；不是同主族元素，故B錯誤；

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p4，為O元素，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；為S元素，二者為同主族元素，化學性質(zhì)相似，故C正確；

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子；M可能為B或F元素，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子，N可能為Al或Cl元素，所以M和N可能不屬于同一族，故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個，上面有4個（未畫出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個硼原子與3個氧原子形成3個極性鍵，3個氫原子與氧原子也形成3個極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標號的銅原子的上面有3個銅原子；周圍有6個銅原子、下面有3個銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點最低，晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力11、略

【分析】【分析】

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，據(jù)此分析解答；25℃時，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，則c(OH-)=10-4mol/L，根據(jù)混合后c(OH-)計算解答；根據(jù)CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，結(jié)合稀釋對平衡的影響分析判斷；CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)；據(jù)此分析解答。

(1)

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，故答案為：

(2)

25℃時，pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=10-4mol/L，則混合后c(OH-)==10-4mol/L，解得：V1∶V2=9∶101；故答案為：9∶101；

(3)

①CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的故答案為：大于；

②加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的若加水稀釋至相同的則鹽酸需要繼續(xù)稀釋，此時加入溶液中水的體積小于加入鹽酸中水的體積；故答案為：小于；

(4)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)，所以=故答案為：【解析】(1)

(2)9∶101

(3)大于小于。

(4)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷。

【詳解】

①13C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個；中子數(shù)分別是7；8，因此二者互為同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物；

④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)；故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構(gòu)體的是②。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關(guān)系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰?3、略

【分析】(1)

甲烷和氯氣在光照條件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空間構(gòu)型為正四面體的是CCl4，即反應(yīng)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴相對分子質(zhì)量為114，14n＋2=114，n=8，該烷烴為C8H18；一氯代物只有一種，只有一種氫原子，應(yīng)是高度對稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡式為按照烷烴命名，該有機物為2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案為C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

該有機物是由單烯烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到，推出單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最簡式為CH，屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所有原子一定在一個平面上，該物質(zhì)為苯，與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)，得到硝基苯，其反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；故答案為+HO-NO2+H2O；取代反應(yīng)；

(5)

苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+Br2→故答案為+Br2→

苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，其反應(yīng)方程式為n故答案為n加聚反應(yīng)；

苯空間構(gòu)型為平面六邊形；乙烯空間構(gòu)型為平面形，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯中一定共面的原子有12個；所有碳原子可以共面，即有8個；故答案為12；8；

苯乙烯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H16；有六種不同的氫原子，因此一氯代物有6種；故答案為C8H16；6?！窘馕觥?1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反應(yīng)。

(5)+Br2→n加聚反應(yīng)128C8H16614、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)判斷；熟悉典型的平面結(jié)構(gòu)；

（2）（3）熟悉一些常見反應(yīng)的化學方程式；

【詳解】

（1）①羧基的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結(jié)構(gòu)；所有原子都處于同一平面內(nèi)；丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，其反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）乙炔中氫原子只有1個電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個電子，兩個位于1s軌道，不參與成鍵，4個位于第二層上。當形成乙炔時，4個位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個sp軌道則與另一個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個σ鍵與2個π鍵。Cu為29號元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵；

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型；三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重疊，為極性分子；

（3）金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石；

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，是等電子體；電負性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個晶胞中含有4個CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）乙炔中氫原子只有1個電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個電子，兩個位于1s軌道，不參與成鍵，4個位于第二層上。當形成乙炔時，4個位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個sp軌道則與另一個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個σ鍵與2個π鍵。Cu為29號元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵。本小題答案為：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；離子鍵；共價鍵、配位鍵。

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型，三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重疊，為極性分子。本小題答案為：<；sp3；極性。

（3）不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。本小題答案為：不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，是等電子體；電負性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小題答案為：CO2或CS2等；電負性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個晶胞中含有4個CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。本小題答案為：4；1.92×10?22。【解析】3:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10離子鍵、共價鍵、配位鍵＜sp3極性不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。CO2或CS2等電負性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－2216、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減小②.減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。23、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

F溶液中加入溶液和稀有白色沉淀J生成，則J為透過藍色鈷玻璃觀察，溶液的焰色呈紫色，則溶液中含有F為E為白色沉淀G遇空氣轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H，則白色沉淀G為紅褐色沉淀H為向紅褐色沉淀H中加鹽酸轉(zhuǎn)化為D溶液，則D為C是黃綠色氣體，則C為B溶液中通入得到D溶液（溶液），則B為A為試劑M為稀鹽酸，則氣體R為

【詳解】

（1）由分析可知，氣體R是

（2）由分析可知，B的化學式為

（3）由分析可知，H為與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：

（4）D溶液中陽離子為Fe3+，可用KSCN溶液檢驗Fe3+，離子方程式為：

（5）KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性，說明與H+反應(yīng)的不存在；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。說明溶液中存在I﹣，不存在

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，溶液由產(chǎn)生沉淀又逐漸溶解，說明溶液中含有Al3+，加熱溶液有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中有

④取適量③得到的堿性落液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有不含有

綜上所述，澄清的溶液中存在的離子為Ba2+、Al3+、I-，一定不存在Fe3+、可能存在K+。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，由①可以排除的存在；

(2)根據(jù)分析，由②可以證明I﹣的存在；同時排除的存在；

(3)根據(jù)分析，由③可以證明的存在；c步驟發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O或d步驟為一水合氨受熱分解生成氨氣和水，化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)根據(jù)分析，由④可以排除的存在，同時證明的存在?！窘馕觥縄﹣或NH3·H2ONH3↑+H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

焙燒時，和CaO、空氣中的氧氣反應(yīng)生成和加入鹽酸酸浸除去得到濾渣1為V元素以形式存在溶液中；加入石灰乳得到再加入碳酸銨將沉淀轉(zhuǎn)化，V元素以形式存在，最后加入氯化銨得到高溫焙燒得到

【詳解】

（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎；可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更加充分，故填增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更加充分；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溶于鹽酸的離子方程式為故填

（3）對于反應(yīng)平衡常數(shù)為又所以故填

（4）在溶液中存在水解且水解吸熱，如圖沉釩率隨溫度的變化為，80℃前溫度升高，沉釩率增加，80℃以后，水解程度增大，濃度減小導致釩率下降，隨溫度升高沉釩率降低，故填溫度高于80℃時，水解程度增大，濃度減小導致釩率下降；

（5）中V為+5價，具有氧化性，草酸()具有還原性，在硫酸酸化下，可與草酸()溶液反應(yīng)得到含的溶液，其反應(yīng)的離子方程式為故填【解析】(1)增大反應(yīng)物接觸面積；加快酸浸速率，使酸浸更加充分。

(2)

(3)

(4)溫度高于80℃時，水解程度增大，濃度減小導致釩率下降。

(5)28、略

【分析】【分析】

堿浸時，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸時候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入鐵粉后，會將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，從而得到氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為以此分析；

【詳解】

（1）根據(jù)分析，晶體主要成分為

故答案為：

（2）由Re原子守恒，則系數(shù)為2，再由電荷守恒，則OH-系數(shù)為2，SiO2也可以與堿反應(yīng)；

故答案為：

（3）氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為根據(jù)得失電子守恒，則4個Re(OH)4與3個O2反應(yīng)；故兩者物質(zhì)的量之比為4：3；

故答案為：4：3；

（4）根據(jù)題意，TiO2+水解得到的鈦酸反應(yīng)，

故答案為：

（5）根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

故答案為：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（6）“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，則發(fā)生反應(yīng)

故答案為：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl229、略

【分析】【詳解】

碳包濾渣在浸取時，F(xiàn)eS將其中的二氧化錳還原為可溶性的MnSO4，還可以將汞離子轉(zhuǎn)化為溶度積更小的HgS過濾后除去。氧化時，將溶液中剩余的亞鐵離子氧化為Fe3+。中和時，用碳酸錳調(diào)pH為3.7~8.3，使Fe3+水解為Fe(OH)3后過濾除去且不會生成Mn(OH)2沉淀,濾液中含硫酸和硫酸錳兩種溶質(zhì)；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到了產(chǎn)品硫酸錳晶體。

(1).上述流程中；蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈。

(2).在加熱條件下“浸取”，可以加快浸取時所發(fā)生的化學反應(yīng)速率；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O。

(3).濾渣I的成分除MnO2、C之外，還有HgS；若浸取反應(yīng)在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/c(Fe2+)===4.4×10-37。

(4).“氧化”時的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為

(5).中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH<8.3?！窘馕觥竣?蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②.加快浸取時的反應(yīng)速率③.9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O④.HgS⑤.4.4×10-37⑥.2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O⑦.⑧.3.7≤pH<8.3六、推斷題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H