2024年北師大新版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗；對有關實驗現(xiàn)象和結論的判斷錯誤的是（）

A.實驗1中銅片上的白磷燃燒紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的著火點高B.實驗2中水中白磷燃燒，如果停止通氧氣則熄滅C.實驗1中如果將紅磷繼續(xù)加熱，紅磷也不會燃燒D.實驗1和實驗2說明可燃物燃燒需要與氧氣（或空氣）接觸，并達到該物質著火點2、根據(jù)下列原子結構示意圖判斷；化學性質最相似的兩種元素是（）

A.①和②B.①和④C.②和③D.③和④3、下列不屬于氧氣物理性質的是（）A.氧氣不易溶于水B.標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大C.在101kPa、-183℃時氧氣變?yōu)榈{色液體D.氧氣能支持燃燒4、下列關于耐高溫新型陶瓷--氮化硅（Si3N4）的敘述；正確的是（）

A.氮化硅中Si；N兩種元素的質量比為4：3

B.氮化硅中氮元素的質量分數(shù)為60%

C.14g氮化硅中含硅8.4g

D.氮化硅的相對分子質量為l44

5、商家為了降低成本，在制作饅頭的過程中用甜味素代替蔗糖，甜味素的化學式為C14H18N2O5；下列關于甜味素的說法正確的是（）

A.甜味素由碳；氫、氮、氧四種元素組成。

B.甜味素有39個原子。

C.甜味素是無機物。

D.甜味素中氮元素的質量分數(shù)最大。

6、有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質形式存在；如果把X、Y分別加入稀鹽酸中，Y表面產生氣泡而X沒有．則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X7、如圖所示實驗操作正確的是（）A.B.C.D.8、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A.二氧化碳（一氧化碳）--將氣體點燃B.氧化鈣（碳酸鈣）--加入適量的稀鹽酸C.氧氣（二氧化碳）--通過氫氧化鈉溶液D.鐵粉（銅粉）--加入硫酸銅溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列物質的轉化能一步實現(xiàn)的是（）A.CO2→CaCO3B.Na2CO3→NaOHC.KNO3→KClD.Fe2O3→FeCl210、橡皮是必不可缺少的文具．現(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮是以氯乙烯基樹脂為原料．氯乙烯基樹脂是由氯乙烯（C2H3Cl）單體聚合而成，有關C2H3Cl的說法錯誤的是（）A.C2H3Cl的相對分子質量是62.5gB.C2H3Cl中碳元素的質量分數(shù)38.4%C.C2H3Cl中碳、氫、氯元素的質量比是2：3：1D.C2H3Cl中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比是2：3：111、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該化合物可能是（）A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH12、在杠桿的兩端分別掛著一個質量相同的鋅球，這時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻；下列說法中正確的是（）

A.只有左邊燒杯中溶液的質量增加。

B.只有右邊燒杯中溶液的質量增加。

C.兩邊燒杯中的溶液質量都增加。

D.取掉燒杯后；杠桿不再保持平衡。

13、如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50gB.t2℃時，在兩種飽和溶液中，溶質的質量甲一定大于乙C.t2℃時，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質的質量分數(shù)減小D.t1℃時，將30g甲放到50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%14、下列圖象表示化學實驗中數(shù)量之間的對應關系，其中不合理的是（）A.

此圖表示，向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入過量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸B.

此圖表示，雙氧水（8%的過氧化氫溶液）在二氧化錳催化下分解C.

此圖表示，銅片在酒精燈火焰上充分灼燒D.

此圖表示，向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸15、科學探究離不開化學實驗基本操作．下列操作中不正確的是（）A.

熄滅酒精燈B.

過濾C.

CO2的驗滿D.

滴加液體16、在物理變化中，一定不變的是（）A.分子的數(shù)目B.分子間的間隔C.分子的運動情況D.分子的化學性質17、欲將下列物質中的雜質除去；所選試劑正確的是（）

。組別物質雜質所選試劑A銅粉鐵粉稀鹽酸B氧氣水蒸氣濃硫酸C二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液氫氧化鈉稀硫酸

A.A正確。

B.B正確。

C.C正確。

D.D正確。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（2012秋?永安市校級月考）根據(jù)如圖物質A；B的溶解度曲線回答：

（1）物質A在20℃時的溶解度為____g，B在40℃時的溶解度為____g．30℃時100g水中分別加入30g物質A、B，充分溶解后，得到的A溶液是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；得到的B溶液是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（2）從圖溶解度曲線圖中；可以獲得很多信息，試寫出兩點：

①____；②____．19、____克NH4Cl跟16克NH4NO3中的含氮量相等．20、混合氣體A由CO與CO2組成．若將A通過熾熱的木炭層，可得到____氣體；若將A通過足量的澄清石灰水，可得到____氣體；若將A通過足量灼熱的氧化銅，則可得到____氣體．（假如各步反應完全）以上三個過程中發(fā)生的反應化學方程式表示為（1）____；

（2）____；（3）____．21、實驗室通常是用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取CO2，石灰石（或大理石）中主要成分的化學式為____；制取CO2的化學反應原理（化學方程式）是：____；如實驗室暫缺石灰石（或大理石），你還可用藥品____（填化學式）作替代，其理由是：____，____．22、水的硬度表示方法是：將水中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}質量折算成rm{CaO}的質量rm{.}通常把rm{1L}水中含有rm{10mg}rm{CaO}稱為rm{1}度，rm{1L}水中含有rm{20mg}rm{CaO}即為rm{2}度，以此類推rm{.8}度以上為硬水，rm{8}度以下為軟水rm{.}我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過rm{25}度rm{.}下列關于水和溶液的說法不正確的是。

rm{(1)}日常生活中；可用______檢驗某水樣是硬水還是軟水．

rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}}加熱時會分解產生一種白色沉淀rm{(}水垢的主要成分rm{)}和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______rm{.}河水、井水中溶有一定量的rm{Ca(HCO_{3})_{2}}飲用前可采取______的方法來降低水的硬度．

rm{(3)}家用熱水瓶一旦產生水垢；其保溫性能會降低，用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應的化學方程式為______．

rm{(4)}取某水樣rm{1L}經實驗測定，其中含rm{Ca^{2+}0.2g}此水樣的硬度約為______，______rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}飲用水標準．23、選擇適當?shù)奈镔|填空：

在食品包裝袋中，用作食品保護氣的是______；在水的凈化中，可用于除異味的是______．24、表是元素周期表的一部分；請你根據(jù)下表回答問題：

（1）鈉的相對原子質量是____

（2）上表中金屬元素有____種。

（3）鋁離子的核外電子數(shù)是____

（4）地殼中含量最多的元素是____

（5）地殼中含量最多的金屬元素是____

（6）氧化鋰的化學式是：____

（7）硫離子的結構示意圖是____．25、（2006秋?鎮(zhèn)江期中）如圖是電解水的實驗裝置圖．請回答下列問題：

①在A；B兩點標明“+”、“-”極．

②理論上乙試管中氣體體積應是甲試管氣體體積的1/2，而實驗結果表明乙試管中氣體體積小于甲試管中氣體體積的．你認為產生這種現(xiàn)象的可能原因____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)26、可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關．____．27、1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．28、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應物____．29、用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上____．評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)30、結合配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液的實驗圖示；回答下列有關問題：

（1）在量取水的操作中；當水面接近所需刻度時，應用______滴加；

（2）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是______；

（3）如圖操作中；一定能導致溶質質量分數(shù)偏小的是______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】本題必須通過比較才能得出燃燒的條件．我們先分析一下不同的藥品分別處于的環(huán)境：銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度也能達到著火點；銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點；水中白磷溫度達到著火點，但沒有與氧氣接觸．實驗2中的白磷溫度達到著火點，也與氧氣接觸．【解析】【解答】解：A；實驗1中銅片上的白磷燃燒紅磷未燃燒；說明紅磷的著火點比白磷的著火點高，是正確的；

B；實驗2中水中白磷燃燒；是因為滿足燃燒的條件，如果停止通氧氣就因缺少燃燒的條件而熄滅，故正確；

C；實驗1中如果將紅磷繼續(xù)加熱；達到可燃物的著火點，紅磷就會燃燒，故錯誤；

D；實驗1和實驗2說明可燃物燃燒需要與氧氣（或空氣）接觸；并達到該物質著火點，三者缺一不可，故正確．

故選C．2、B【分析】【分析】根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，①④原子的最外層電子數(shù)均為7，最外層電子數(shù)相同，化學性質最相似．

故①④化學性質最相似．

故選：B．3、D【分析】【分析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等，可以根據(jù)具體的敘述分析、判斷是否屬于物質的物理性質．【解析】【解答】解：A；不易溶于水；屬于物質的物理性質；

B；密度比空氣大；屬于氧氣的物理性質；

C；在101kPa、-183℃時氧氣變?yōu)榈{色液體；屬于氧氣的物理性質；

D；氧氣能支持燃燒是化學性質．

故選D．4、C【分析】

A；根據(jù)氮化硅的化學式；氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為：（28×3）：（14×4）=5：4；故A不適合；

B、氮化硅中氮元素的質量分數(shù)為：×100%=40%．故B不適合；

C、14g氮化硅中含硅的質量為：14g×=8.4g．故C適合；

D；根據(jù)氮化硅的化學式；氮化硅的相對分子質量=28×3+14×4=140．故D不適合．

故選C．

【解析】【答案】A；氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為：（Si的相對原子質量×Si原子個數(shù)）：（N的相對原子質量×N原子個數(shù)）；

B、氮化硅中氮元素的質量分數(shù)為：×100%；

C；根據(jù)“14g×氮化硅中硅元素的質量分數(shù)”計算；

D；根據(jù)氮化硅的化學式；氮化硅的相對分子質量=（硅的相對原子質量×硅原子個數(shù)）+（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）；

5、A【分析】

A、根據(jù)甜味素的化學式為C14H18N2O5可知甜味素是由碳；氫、氮、氧四種元素組成的；故A說法正確；

B；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知一個甜味素分子中共有：14+18+2+5=39個原子，而“甜味素有39個原子”說法錯誤，故B說法錯誤；

C；甜味素是含有碳元素的化合物；屬于有機物，故C說法錯誤；

D、根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=×100%可知甜味素中碳元素的質量分數(shù)最大；故D說法錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A、根據(jù)甜味素的化學式為C14H18N2O5進行分析其元素組成；

B；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行解答；

C；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；

D；根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)公式分析．

6、B【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；Z在自然界主要以單質形式存在，說明其性質穩(wěn)定．【解析】【解答】解：由題意可知；X；Y、Z三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質形式存在，說明Z的活動性最弱；把X、Y分別加入稀鹽酸中，Y表面產生氣泡而X沒有．說明金屬的活動性Y＞X，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y、X、Z；所以，B正確，A、C、D錯誤．

故選B．7、A【分析】【分析】A；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則．

D、根據(jù)儀器的取用方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；給液體加熱時；用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；

B；給液體加熱時；用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；

C；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤；

D；取用蒸發(fā)皿應該用坩堝鉗；不能用手，圖中所示操作錯誤．

故選：A．8、C【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．

B；氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D；鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：C．二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；轉化能由一步反應實現(xiàn)．

B；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀進而氫氧化鈉；轉化能由一步反應實現(xiàn)．

C、由KNO3轉化為KCl；假設能反應，對應的是硝酸鹽和鉀鹽，而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)．

D；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；不能生成氯化亞鐵，轉化不能由一步反應實現(xiàn)．

故選：AB．10、AC【分析】【分析】A；由相對分子質量的單位特點解決．

B、物質中某元素的質量分數(shù)=×100%進行分析解答本題；

C；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行解答；

D、利用C2H3Cl的結構分析判斷．【解析】【解答】解：A、C2H3Cl的相對分子質量=12×2+1×3+35.5=62.5；相對分子質量的單位是“1”一般不寫出，因此它的單位不應是質量單位．

B、C2H3Cl中碳元素的質量分數(shù)=×100%==38.4%．

C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，則C2H3Cl中碳；氫、氯元素的質量比=12×2：1×3：35.5=24：3：35.5=48：6：71；

D、利用C2H3Cl的結構分析可知，該分子中C2H3Cl中碳；氫、氯元素的原子個數(shù)比是2：3：1．

故選AC11、AD【分析】【分析】依據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量均不變，先反應后生成物中碳元素和氫元素的質量，進而求出碳元素與氫元素的質量比，由質量比算出原子個數(shù)比，最后與各選項對照，得出正確答案．【解析】【解答】解：反應后生成物二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g，反應后生成物水中氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g，碳元素與氫元素的質量比為：=，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量均不變，則反應物中碳元素與氫元素的質量比也為：=，設化學式中碳原子與氫原子的原子個數(shù)比為：，可得比例式：=，解得=；與各選項對照AD均正確．

故選AD．12、CD【分析】

鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑△m

65263

△m為正值；故溶液質量增加，金屬鋅的質量減??；

鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m

65641

△m為正值；故溶液質量增加，金屬鋅的質量減??；

A；只有左邊燒杯中溶液的質量增加；故錯誤；

B；只有右邊燒杯中溶液的質量增加；故錯誤；

C；兩邊燒杯中溶液的質量都增加；故正確；

D；鋅和硫酸反應質量會明顯減小；鋅和硫酸銅反應；銅會覆蓋在鋅的表面，質量減小不明顯，因此取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡．故D說法正確；

故選CD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

13、BD【分析】【分析】運用在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和溶液時所能溶解的質量，就是該種物質的溶解度，t1℃時甲和乙的溶解度相等解答．根據(jù)溶質質量分數(shù)公式解答即可．【解析】【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在t1℃時；甲；乙兩種物質的溶解度都是50g，故說法正確．

B、t2℃時；在相同質量的兩種飽和溶液中，溶質的質量甲一定大于乙，因為沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，故說法不正確．

C、t2℃時，將甲的飽和溶液降溫至t1℃；有晶體析出，溶質質量減小，故其溶質的質量分數(shù)減小，故說法正確．

D、t1℃時，甲的溶解度是50g，將30g甲放到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為≈33.3%；故說法不正確．

故選BD．14、BD【分析】【分析】A；等質量的鎂和鐵與足量的酸反應生成氫氣的質量鎂多鐵少；可以據(jù)此解答該題；

B；過氧化氫分解產生水和氧氣；根據(jù)二者的質量關系分析；

C；根據(jù)銅和氧氣加熱產生氧化銅；據(jù)此分析；

D、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，分析溶液質量的變化．【解析】【解答】解：A；根據(jù)鎂、鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以知道：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

24982562

1gg1gg

因此等質量的鎂和鐵；鎂產生的氫氣多；故坐標合理；

B；過氧化氫分解產生水和氧氣；

2H2O22H2O+O2↑

3632

因此產生水和氧氣的質量比為36：32=9：8；而不是2：1，故坐標錯誤；

C；銅和氧氣加熱產生氧化銅；因此固體的質量會增大，等反應完后不再增加，故坐標正確；

D；向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸；碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

可以看出73份質量的氯化氫反應產生44份質量的二氧化碳；因此溶液的質量會增加29份，等碳酸鈣完全反應完增加的質量就是增加的鹽酸的質量，應該斜率變大，故坐標錯誤；

故選項為：BD．15、BCD【分析】【分析】A；根據(jù)熄滅酒精燈的方法進行分析判斷；

B；根據(jù)過濾的方法進行分析判斷；

C；根據(jù)氣體驗滿的方法進行分析判斷；

D、根據(jù)向試管中滴加液體的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；酒精燈用完后熄滅時應用燈帽蓋滅；圖中所示操作正確；

B；過濾時應用玻璃棒引流；圖中所示操作錯誤；

C、CO2驗滿時燃著的木條不能放入集氣瓶內部；圖中所示操作錯誤；

D；向試管中滴加液體時應在試管口正上方垂懸滴加；膠頭滴管不能伸入試管內接觸試管內壁，圖中所示操作錯誤．

故選：BCD．16、AD【分析】【分析】物質在發(fā)生物理變化時，分子本身不變，改變的是分子間的間隔大小和運動情況；物質在發(fā)生化學變化時，反應物的分子破裂成原子，原子通過重新結合形成新的物質的分子，即生成新的分子；同種分子化學性質相同．【解析】【解答】解：物理變化是指沒有新物質生成的變化；故變化后沒有新物質生成，分子本身沒有改變，分子本身的化學性質沒有改變，分子的數(shù)目也不會發(fā)生改變．

故選AD．17、AB【分析】

A；鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和水；可以把銅粉中的鐵粉除去．

B；濃硫酸不能和氧氣反應；能吸收水蒸氣，可以用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣．

C；氫氧化鈉不能和一氧化碳反應；能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能用這種方法除去二氧化碳中的一氧化碳．

D；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；在除去氫氧化鈉的同時又帶入了新的雜質硫酸鈉，不能用這種方法除去氯化鈉中的氫氧化鈉．

故選AB．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質和物質中含有的雜質及其加入的試劑的性質方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．所選的除雜試劑只能與雜質結合，且與雜質反應時不能生成新的雜質．

三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，及某溫度下物質的溶解度等．【解析】【解答】解：（1）由圖可知：物質A在20℃時的溶解度為30g；B在40℃時的溶解度為30g．30℃時A的溶解度大于30g，B的溶解度小于30g，所以100g水中分別加入30g物質A；B，充分溶解后，A可以全部溶解且不飽和，而B不能全部溶解，得到的溶液是飽和溶液；

（2）據(jù)溶解度曲線可知10℃時AB的溶解度相等；AB的溶解度均隨溫度的升高而增大、溫度高于10℃時A的溶解度大于B的溶解度；

故答案為：（1）30；30；不飽和；飽和；（2）10℃時AB的溶解度相等；AB的溶解度均隨溫度的升高而增大（合理均可）．19、略

【分析】【分析】根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．【解析】【解答】解：

設需要NH4Cl的質量為x；由題意得：

x×=16g×；解得x=21.4g．

答：需要硝酸銨的質量為21.4g20、略

【分析】

CO與CO2的混合氣體，通過熾熱的木炭層，二氧化碳與木炭發(fā)生反應，生成一氧化碳，化學方程式為C+CO22CO；混合氣體中二氧化碳被轉化為一氧化碳氣體；

故答案為：一氧化碳；（1）C+CO22CO；

CO與CO2的混合氣體，通過足量的澄清石灰水，二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水而被吸收而除去，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；混合氣體只剩余一氧化碳；

故答案為：一氧化碳，（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

通過足量灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅發(fā)生反應，生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；一氧化碳轉化為二氧化碳，混合氣體全部變?yōu)槎趸迹?/p>

故答案為：二氧化碳，（3）CO+CuOCu+CO2．

【解析】【答案】二氧化碳可與熾熱的木炭發(fā)生反應；生成一氧化碳；可與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水而被吸收；而一氧化碳氣體可與灼熱的氧化銅反應，生成銅和二氧化碳．

21、略

【分析】

石灰石（或大理石）中主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；如實驗室暫缺石灰石（或大理石），你還可用藥品碳酸鈉代替，化學式：Na2CO3；因為碳酸鈉中含有碳酸根；也和稀鹽酸反應放出二氧化碳；

故答案為：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；碳酸鈉中含有碳酸根；也和稀鹽酸反應放出二氧化碳．

【解析】【答案】根據(jù)石灰石（或大理石）中主要成分是碳酸鈣；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳以及碳酸鈉也和稀鹽酸反應放出二氧化碳進行解答．

22、略

【分析】解：rm{(1)}生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水rm{.}向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水；rm{(2)}根據(jù)題意可知碳酸氫鈣分解產生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，該反應的化學方程式為：rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}河水、井水中溶有一定量的rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}飲用前可采取加熱煮沸的方法來降低水的硬度；

rm{Ca(HCO_{3})_{2}}熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于水的性質來除去水垢，反應的化學方程式為：rm{(3)}或rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{Mg(OH)_{2}+2HCl簍TMgCl_{2}+2H_{2}O}根據(jù)鈣相對原子質量為rm{(4)}氧化鈣的相對分子質量為rm{40}設水樣的質量為rm{56}列等式：rm{dfrac{40}{56}=dfrac{0.2g}{X}}解得rm{X}硬度：rm{dfrac{280ml}{20ml}隆脕2=28}該水不符合飲用水標準．

故答案為：rm{dfrac{40}{56}=dfrac

{0.2g}{X}}肥皂水；rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加熱煮沸；rm{X=0.28g=280mg}或rm{dfrac

{280ml}{20ml}隆脕2=28}rm{(1)}不符合．

rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)硬水與軟水的成分和鑒別方法進行分析；

rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)題目所給信息可以直接寫出化學方程式即可；根據(jù)降低水的硬度的方法進行分析；

rm{Mg(OH)_{2}+2HCl簍TMgCl_{2}+2H_{2}O}根據(jù)加熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；而碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于稀鹽酸分析解答．

rm{(4)28}根據(jù)硬度的計算方法和飲用水標準進行分析．

此題考查的知識點較多，綜合性較強，可依據(jù)已有的知識進行解答．rm{(1)}【解析】肥皂水；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加熱煮沸；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl簍TMgCl_{2}+2H_{2}O}不符合rm{28}23、略

【分析】解：氮氣的化學性質很穩(wěn)定；在食品包裝袋中，常用作食品保護氣；活性炭具有吸附性，是常用的凈水劑；

故填：氮氣；活性炭．

物質的性質決定物質的用途；根據(jù)已有的物質的性質進行分析及解答即可．

本題考查的是常見的物質的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．【解析】氮氣；活性炭24、22.99五10OAlLi2O【分析】【分析】（1）由元素周期表的信息來分析；

（2）根據(jù)元素的分類標準來分析；

（3）離子是由原子得失電子形成的；

（4）根據(jù)地殼中元素的含量來分析；

（5）根據(jù)地殼中元素的含量來分析；

（6）根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析；

（7）根據(jù)離子結構示意圖的畫法來分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周