2024年北師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：B.利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：C.用NaOH溶液吸收D.溶液與KSCN溶液反應(yīng)：2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中：Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：K+、Cl?、SO42-、SCN?3、下列說(shuō)法不正確的是A.和的性質(zhì)相似，但它們不是同系物B.是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為2的核素C.分子式為的有機(jī)物均不存在同分異構(gòu)體D.和金剛石互為同素異形體，二者均為原子晶體4、下列關(guān)于乙炔的描述中；正確的是。

①乙炔是無(wú)色無(wú)味的氣體。

②乙炔的電子式為

③乙炔易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

④乙炔分子中所有原子都在同一直線上。

⑤乙炔難溶于水；且密度比空氣小。

⑥乙炔可用電石(塊狀固體)和水反應(yīng)制得，所以最好選用啟普發(fā)生器作為制氣裝置A.①②③④B.①③④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).全部5、以下實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的是A.將的NaOH溶液與的溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是否含醛基B.用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯C.用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油D.在酒精中加入新制生石灰后蒸餾制無(wú)水酒精6、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮；再進(jìn)一步可以合成有工業(yè)價(jià)值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：

++

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙酮與檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.假紫羅蘭酮、α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體C.α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中都含有4個(gè)手性碳原子D.檸檬醛中所有碳原子可能處于同一平面上評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)。

8、下表中的物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）。編號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋酸蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）

其中屬于鹽的是___；

其中屬于電解質(zhì)的是___；

其中屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）寫出⑦的電離方程式___；

寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為___。9、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水：_______________。

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。10、分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號(hào)；下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______；______與_______。11、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過(guò)濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)17、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___；且30s不恢復(fù)原色。

（2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡；滴定后消失B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作。

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌18、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=3時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4xH2O↓+2H+

①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：________________。

②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值；實(shí)驗(yàn)如下：

稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。

已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+

則滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______(填寫酸式或堿式)滴定管，通過(guò)計(jì)算FeC2O4·xH2O中x的值。(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144g·mol－1)__________。(寫出計(jì)算過(guò)程)19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。A中可能存在的副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②溫度過(guò)高產(chǎn)生CO2（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃-1309-116

填寫下列空白：

（1）A中發(fā)生的主反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

（2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象_____。

（4）在裝置C中應(yīng)加入_____；其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d飽和碳酸氫鈉溶液。

（5）容器E中NaOH溶液的作用是_____。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____（填操作名稱）的方法除去。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)20、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦（TiOSO4）、鈦酸（H2TiO3）、二氧化鈦（TiO2）、四氯化鈦（TiCl4）等；回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其堆積方式名稱為______。

（2）硫酸氧鈦的陽(yáng)離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定，易生成鈦酸沉淀，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑；其催化的一個(gè)實(shí)例如圖：

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____?；衔锛椎姆悬c(diǎn)低于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl3?6H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應(yīng)得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學(xué)式為______。

（5）鈣鈦礦的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點(diǎn)，每個(gè)Ti被6個(gè)O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個(gè)；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此鈣鈦礦的密度為______g?cm-3．（列出計(jì)算式即可）

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)21、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時(shí)，放出225kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。22、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當(dāng)有6molH2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。23、已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)式____。（書寫計(jì)算過(guò)程）

（2）欲確定有機(jī)物的分子式，還需要的數(shù)據(jù)是____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A錯(cuò)誤；

B．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板生成氯化亞鐵和氯化銅：B錯(cuò)誤；

C．用NaOH溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：C正確；

D．溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成的是絡(luò)合物，不是沉淀：D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng)；能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCO3-均不能大量存在；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．和二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，但是組成上不是相差1個(gè)或若干個(gè)CH2；且官能團(tuán)的數(shù)目不相同，二者之間不是互為同系物關(guān)系，故A正確；

B．的原子序數(shù)為2，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)為N=A-Z=4-2=2，即是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為2的核素；故B正確；

C．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，而的有機(jī)物均只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，故C正確；

D．金剛石、C60都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體；故D錯(cuò)誤；

答案為D。4、B【分析】【詳解】

①乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；正確；

②乙炔的電子式應(yīng)為錯(cuò)誤；

③乙炔分子中含有不飽和—C≡C—鍵；易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，正確；

④乙炔為直線型分子；其分子中所有原子處于同一直線上，正確；

⑤乙炔難不溶于水；且密度比空氣小，正確；

⑥乙炔與水劇烈反應(yīng)；放出大量熱量，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤；

①③④⑤正確，故選B。5、A【分析】【詳解】

A．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，需保持堿性環(huán)境，將的NaOH溶液與的溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；氫氧化鈉量少，A錯(cuò)誤；

B．乙醇燃燒火焰呈淡藍(lán)色；四氯化碳不燃燒，苯燃燒有濃烈的黑煙，根據(jù)現(xiàn)象可進(jìn)行鑒別，B正確；

C．礦物油的主要成分是烴類物質(zhì)；地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，向礦物油中加入氫氧化鈉溶液，礦物油不與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液分層，而地溝油在堿性條件下發(fā)生水解生成水溶的醇和羧酸鈉，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鑒別出地溝油，C正確；

D．在酒精中加入新制生石灰后可去除水；生成高沸點(diǎn)的氫氧化鈣，利用沸點(diǎn)不同，蒸餾制得無(wú)水酒精，D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖可知；丙酮與檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過(guò)程為丙酮中甲基上的氫原子與檸檬醛中的醛基發(fā)生加成反應(yīng)使醛基轉(zhuǎn)化為羥基，然后羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成假紫羅蘭酮，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；假紫羅蘭酮；α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分足量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物都為加成反應(yīng)產(chǎn)物分子中含有如圖所示的5個(gè)手性碳原子：故C錯(cuò)誤；

D．檸檬醛中共有10個(gè)碳原子；分別屬于兩個(gè)以碳碳雙鍵為中心的平面，所有碳原子可能處于同一平面上，故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減??；a不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減?。籧不符合題意；

d．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減??；d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)?！窘馕觥縃ClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞8、略

【分析】【詳解】

①綠礬為鹽；是電解質(zhì)；

②醋酸為酸；是電解質(zhì)；

③蘇打；碳酸鈉，是鹽，屬于電解質(zhì)；

④酒精；有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑤銅；金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥蔗糖；有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑦燒堿；堿，是電解質(zhì)。

（1）屬于鹽的是①③；屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；屬于非電解質(zhì)的是④⑥

答案為：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的電離方程式NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥竣?①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合；兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。【解析】①.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O10、略

【分析】【分析】

根據(jù)各有機(jī)物所含官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析作答。

【詳解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，分子式為C5H12；故屬于烷烴；

②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12；故屬于芳香烴；

③組成元素只有C、H，含官能團(tuán)碳碳雙鍵，分子式為C9H12；故屬于烯烴；

④的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O；故屬于酚類；

⑤的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連，分子式為C8H10O；故屬于芳香醇類；

⑥C2H5OH的官能團(tuán)羥基與鏈烴基相連，分子式為C2H6O；故屬于醇類；

⑦的官能團(tuán)為醛基，分子式為C7H6O；故屬于醛類；

⑧的官能團(tuán)為羧基，分子式為C4H8O2；故屬于羧酸類；

⑨CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，分子式為C4H8O2；故屬于酯類；

(1)屬于烷烴的是①；屬于烯烴的是③；屬于芳香烴的是②；屬于酚的④；屬于醛的是⑦；屬于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均為C9H12，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑧和⑨的分子式均為C4H8O2，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗邰冖堍撷幄冖邰啖?1、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水4三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同，分子量相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)17、略

【分析】【分析】

（1）若滴定開始時(shí)讀數(shù)為0；結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：起初溶液為紅色，后來(lái)鹽酸過(guò)量1滴，由此可知錐形瓶中溶液顏色變化。

（2）表中；第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，不能使用，可先算出實(shí)驗(yàn)一；三兩次所用鹽酸體積的平均值，再利用鹽酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)計(jì)算c(NaOH)。

（3）由于錯(cuò)誤操作；使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡；滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)；未進(jìn)行潤(rùn)洗操作，則NaOH的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸的體積偏?。?/p>

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)；則讀取的鹽酸體積偏??；

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌；堿的物質(zhì)的量不變，所用鹽酸的物質(zhì)的量不變。

利用公式進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

（1）若滴定開始時(shí)讀數(shù)為0.00；結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積為26.10mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：起初溶液為紅色，后來(lái)鹽酸過(guò)量1滴，錐形瓶中溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色。答案為：26.10；紅色變?yōu)闊o(wú)色；

（2）表中，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，不能使用，可先算出實(shí)驗(yàn)一、三兩次所用鹽酸體積的平均值為26.10，則c(NaOH)==0.1044mol/L。答案為：0.1044；

（3）利用公式進(jìn)行誤差分析。

A.滴定前滴定管中有氣泡；滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大，c偏大，A符合題意；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)；未進(jìn)行潤(rùn)洗操作，則NaOH的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸的體積偏小，c偏小，B不合題意；

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)；則讀取的鹽酸體積偏小，c偏小，C不合題意；

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌；堿的物質(zhì)的量不變，所用鹽酸的物質(zhì)的量不變，c不變，D不合題意。

綜合以上分析；使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是A。答案為：A。

【點(diǎn)睛】

在書寫滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化時(shí)，我們?nèi)菀装熏F(xiàn)象寫顛倒，解決的辦法是，先確定滴定前溶液的顏色，就容易確定滴定終點(diǎn)溶液的顏色，也就能避免錯(cuò)誤的發(fā)生?！窘馕觥竣?26.10②.紅色變?yōu)闊o(wú)色③.0.1044④.A18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二元弱酸，分步電離，則草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2OHC2O?C2O+H+；

(2)由圖可知，隨著氫氧化鉀溶液的加入，草酸氫根離子濃度先增大后減小，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=3，pH=3是溶液中存在的主要離子為主要反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

(3)根據(jù)離子方程式，應(yīng)用勒夏特列原理，滴加氨水，會(huì)消耗溶液中的氫離子，降低氫離子濃度，平衡正移，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O；

高錳酸鉀酸性溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；

根據(jù)可知，即18x+144=180，解得x=2?！窘馕觥竣?H2C2O4?H++HC2OHC2O?C2O+H+②.H2C2O4+OH-=HC2O+H2O③.NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O④.酸式⑤.219、略

【分析】【分析】

(1)A中主要發(fā)生的是乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；必須注意反應(yīng)溫度；

(2)乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

(3)依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

(4)在裝置C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；

(5)反應(yīng)剩余的溴化氫；溴等有毒；能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用E中NaOH溶液吸收；

(6)1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

【詳解】

(1)乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)D中是乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致b中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

(4)制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：c；

(5)該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會(huì)污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體；防止大氣污染；

(6)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出c吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境蒸餾五、原理綜合題(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

(1)鈦元素屬于過(guò)渡元素；價(jià)層電子包括最外層電子數(shù)和次外層d能級(jí)上；根據(jù)金屬晶體堆積模型進(jìn)行分析判斷；

(2)VSEPR模型的判斷是σ鍵與孤電子對(duì)數(shù)的和；根據(jù)信息完成即可；

(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，且IIA>IIIA、VA>VIA；據(jù)此分析；都屬于分子晶體，先看有沒有氫鍵，若沒有氫鍵，從相對(duì)分子質(zhì)量的角度進(jìn)行分析；

(4)從晶體類型的物理性質(zhì)上分析TiCl4屬于哪種晶體；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)和均攤法進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)鈦元素位于第四周期IVB族，價(jià)層電子包括次外層d能級(jí)和最外層電子數(shù)，即Ti的價(jià)層電子排布式3d24s2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；鈦的堆積方式為六方最密堆積；

(2)硫酸氧鈦的陰離子為SO42－，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4＋=0，VSEPR模型為正四面體；鈦酸的化學(xué)式為H2TiO3，因此反應(yīng)方程式為TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；

(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，且IIA>IIIA、VA>VIA，三種元素的第一電離能由大到小順序是N>O>C；化合物乙中－NH2能形成分子間氫鍵；化合物甲不能形成分子間氫鍵，因此化合物乙的高于化合物甲的沸點(diǎn)；

(4)TiCl4的熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔沸點(diǎn)較低，所以TiCl4為分子晶體；1mol該晶體恰好與含2molAgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明1mol該物質(zhì)中有1molCl與Ti形成配位鍵，Ti的配位數(shù)為6，則該配離子為[TiCl(H2O)5]2＋；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每條邊長(zhǎng)的中點(diǎn)是一個(gè)氧原子，共12個(gè)氧原子，該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)是1，Ti原子個(gè)數(shù)為=1，氧原子的個(gè)數(shù)為=3，其化學(xué)式為CaTiO3，Ca與Ti最近的核間距為apm，則體對(duì)角線的距離為2apm，根據(jù)勾股定理，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，晶胞質(zhì)量為根據(jù)密度的定義，鈣鈦礦的密度為或g/cm3或g/cm3。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是化合物甲乙沸點(diǎn)比較，一般從是否含有分子間氫鍵，若無(wú)分子間氫鍵，就從相對(duì)分子質(zhì)量大小進(jìn)行比較，構(gòu)成分子間氫鍵：①含有H原子，且H原子與電負(fù)性大、原子半徑小的元素（N、O、F）形成共價(jià)鍵；②H原子與電負(fù)性大、原子半徑小的元素（N、O、F）形成氫鍵；化合物乙中含有－NH2能與另一個(gè)化合物乙中的氨基形成分子間氫鍵，化合物甲不能形成分子間氫鍵?！窘馕觥?d24s2六方最密堆積正四面體TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4N>O>C化合物乙分子間存在氫鍵分子[TiCl(H2O)5]2＋12g/cm3或g/cm3六、計(jì)算題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△