2024年華師大新版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版九年級化學下冊階段測試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列結構示意圖所表示的粒子中，屬于陰離子的是（）A.B.C.D.2、下列金屬中；人類開發(fā)利用最晚的是（）

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag

3、除去下列物質中的少量雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}的方法錯誤的是：A.rm{O_{2}(H_{2}O)隆陋隆陋}濃硫酸B.rm{NaCl}溶液rm{(KNO_{3})隆陋隆陋}降溫結晶C.rm{CO(CO_{2})隆陋隆陋}氫氧化鈉溶液D.rm{FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})隆陋隆陋}鐵粉4、下列知識整理的內容有錯誤的一組是rm{(}rm{)}。rm{A.}性質決定用途rm{B.}性質不同的原因金剛石天然最硬：劃玻璃石墨能導電；做電極，電刷活性炭有吸附性：吸附毒氣金剛石與石墨：碳原子排列方式不同。

rm{CO}與rm{CO_{2}}分子構成不同rm{C.}氣體的比較rm{D.}問題解決方案氧氣：能使帶火星的木條復燃。

二氧化碳：能使澄清的石灰水變渾濁。

一氧化碳：能使人中毒溫室效應：開發(fā)使用清潔能源。

大氣污染：積極植樹造林；種草。

rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}氣體通入澄清的石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要．下列實驗操作正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

滴加液體C.

液體加熱D.

量9.5ml液體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、按要求填空．

（1）用化學符號表示水____；

（2）2H表示____；

（3）空氣中含量最多的氣體是____．7、（2013秋?黃浦區(qū)期中）歸納法是學習化學的重要方法；以下關系圖是物質與分子；原子的關系圖．

①請將“分子”；“原子”填入圖中相應的圓圈內．

②能保持水化學性質的微粒是____．8、請用所學化學知識解釋下列原理．

（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其____性．

（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：____．

（3）工業(yè)上可用Cl2與NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O．與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：____．

（4）假黃金（Cu，Zn合金）外觀與黃金（Au）及其相似．試根據金屬的性質寫出鑒別時與三類不同物質反應的化學方程式（每類各寫一個化學方程式）：①____；②____；③____．9、如圖是A；B、C三種固體物質的溶解度曲線；請回答：

（1）曲線中P點表示______．

（2）A物質中混有少量B物質時，可采用______的方法得到較純凈的A物質．

（3）t2℃時將相同質量的A、B、C三種物質分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質完全溶解了，這種物質是______．

（4）t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃，此時溶液中溶質質量分數的大小關系是______．10、胃酸過多的病人可以遵醫(yī)囑服用復方氫氧化鎂片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是______（填微粒符號）；鎂原子和鎂離子在原子結構上的不同之處是______．11、10g氫氣和氧氣的混合氣體在一密閉容器中點燃后共生成9g水，則密閉容器中氫氣和氧氣____

A、1：8B、2：8C、9：1D、____．12、利用下列儀器進行探究實驗“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）將玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：____．

（2）有氣體產生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是（列舉一條）____．

（3）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有____（填字母）．

（4）某同學探究實驗步驟和現象如下：

①．他分別向兩支試管中加入等質量的5%過氧化氫溶液；向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現加入紅磚粉末的試管中反應較快．

②．將反應較快的試管內固體過濾出來；洗滌；烘干、稱量．

③．用稱量后的固體重復步驟①的實驗；現象與步驟①完全相同．

試回答：步驟③的實驗目的是____．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指來：____．13、根據文字敘述回答下列問題．

甲烷是一種無色無氣味的氣體；密度比空氣小，難溶解于水，可燃燒；由于它燃燒只產生二氧化碳和水，被公認為是比較清潔的燃料，現今人類開采的天然氣和制備的沼氣的主要成分就是甲烷．因為它清潔；燃燒的熱值高，常被用作燃料，同時它也是很重要的化工原料．但它也有害人的時候，在煤礦中地下的甲烷如果泄漏出來，很容易遇火爆炸，威脅礦工的生命，礦難時它算做罪魁禍首．

（1）甲烷的物理性質有：____、____、____、____．

（2）甲烷的化學性質有：____．

（3）甲烷燃燒的文字表達式為____．

（4）從科學的角度分析甲烷的好處和壞處____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對錯）15、H2的相對分子質量是2g．____．（判斷對錯）16、任何原子都是由原子核和電子構成的．____．17、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．18、無色無味的氣體一定是氧氣____（判斷對錯）19、某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中可以燃燒．____．20、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾取．____．評卷人得分四、探究題(共2題，共20分)21、某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用rm{2%}的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量rm{(}廢水中其它雜質不與鹽酸反應rm{).}試計算：

rm{(1)}用rm{10}克rm{30%}的濃鹽酸配制成rm{2%}的稀鹽酸；需加水多少克？

rm{(2)}取rm{20}克廢水于錐形瓶中，逐滴加入rm{2%}的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸rm{7.3}克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數．22、過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}可用作呼吸面具的供氧劑。實驗室有一瓶放置較長時間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質進行了如下探究。【查閱資料】過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應生成氧氣：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}uparrow}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}uparrow

}【提出問題】過氧化鈉是否變質？【猜想與假設】假設rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T簍T簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}過氧化鈉未變質；假設rm{1}過氧化鈉部分變質；假設rm{2}過氧化鈉全部變質?！緦嶒炋骄俊?。rm{3}序號實驗步驟實驗現象實驗結論rm{壟脵}取部分固體于試管中，加入足量的水，在試管口插入帶火星木條固體完全溶解，木條復燃假設________不成立rm{壟脷}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，滴加足量的________，振蕩有氣泡生成假設rm{2}成立【提出新問題】部分變質的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實驗探究】實驗rm{壟脹}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，加入________溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{2}滴無色酚酞試液，溶液變紅?！径ㄐ苑治觥縭m{(1)}由實驗rm{壟脹}可以確定rm{壟脵}中溶液含有的溶質是________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}小明認為，由上述實驗無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_____________________。【定量研究】稱取rm{6.04g}的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水使固體完全溶解，共收集到氣體rm{0.64g}再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應后，經過過濾、干燥等操作，稱得固體rm{2.00g}rm{(1)}寫出加入澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式_________。rm{(2)6.04g}上述樣品中含氫氧化鈉的質量為________rm{g(}寫出計算過程rm{)}【反思與提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質為________rm{(}填化學式rm{)}相對原子質量：rm{Na}：rm{23O:16H:1Cu:64S}rm{32C}rm{12}評卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共8分)23、芯片是所有電腦；“智能家電”的核心部件；它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的，用化學方法制得高純硅的反應如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

請你根據上述信息填寫下列空白：

（1）上述反應中屬于置換反應的是____（填序號；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合價是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；進行解答．【解析】【解答】解：A；根據粒子結構示意圖；可知核電荷數=質子數=核外電子數=2，為原子；故A不符合題意；

B；由圖示可知：核電荷數=質子數=9＜核外電子數=10；為陰離子；故B符合題意；

C；由圖示可知：核電荷數=質子數=11＞核外電子數=10；為陽離子；故C不符合題意；

D；由圖示可知：核電荷數=質子數=核外電子數=17；為原子；故D不符合題意；

故選B．2、A【分析】

四種金屬的活潑性由弱到強的順序為：銀；銅、鐵、鋁；金屬越活潑；人類開發(fā)利用該金屬的時間就越晚．

故選A．

【解析】【答案】金屬越活潑；越不容易以單質的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質形式存在．

3、B【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：提純rm{(}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{)}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質。據此分析解答。反應后不能引入新的雜質。據此分析解答。rm{壟脵}A.氧氣不和濃硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

B.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度影響的較小，降溫結晶可使溶解度受溫度的影響較大的硝酸鉀結晶析出，但不能使氯化鈉溶液與硝酸鉀分離，故選項所采取的方法錯誤；

C.一氧化碳不和氫氧化鈉反應；二氧化碳能和氫氧化鈉反應，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

D.鐵粉不和硫酸亞鐵反應；鐵粉能和硫酸銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選B。rm{壟脷}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}金剛石是天然存在的硬度最大的物質；可以制成玻璃刀，石墨具有導電性，可以制成電極，電刷；活性炭具有吸附作用，可用來吸附毒氣，故正確；

B.結構決定性質；因為碳原子的排列不同，所以金剛石與石墨的物理性質存在著較大的差異；因為分子結構不同，所以二氧化碳與一氧化碳性質不同，故正確；

C.氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復燃；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以能使澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳是一種有毒氣體，故正確；

D.一氧化碳不能與澄清的石灰水反應，二氧化碳能與澄清的石灰水反應，不能用澄清的石灰水除去rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}故錯誤．

故選D．

A.根據碳的單質的性質與用途來分析；

B.根據結構決定性質來分析；

C.根據氣體的性質來分析；

D.根據空氣污染與安全知識來分析．

本考點綜合性比較強，化學在生活中應用很廣泛，因此要加強記憶有關的知識點，做題時要認真分析，綜合把握rm{.}本考點經常出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A、根據酒精燈的點燃方法考慮；B、根據膠頭滴管的使用方法考慮；C、根據給試管內液體加熱的注意事項考慮；D、根據量筒的選取方法考慮．【解析】【解答】解：A；點燃酒精燈時要用火柴點燃；不能用酒精燈引燃，否則容易發(fā)生火災，故A錯；

B；膠頭滴管要垂懸在試管上方；不能伸入試管內，故B錯；

C、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的；試管要傾斜與水平面呈45度角，用外焰加熱，故C正確；

D；選取量筒時；要選擇比量取到的液體量大，且最接近的，所以應該選擇10mL量筒量取9.5mL液體，故D錯．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根據常見化合物化學式的書寫方法進行書寫即可．

（2）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）空氣中含量最多的氣體是氮氣，寫出其化學式即可．【解析】【解答】解：（1）水的化學式為：H2O．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2H表示2個氫原子．

（3）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為：N2．

故答案為：（1）H2O；（2）2個氫原子；（3）N2．7、略

【分析】【分析】分子、原子和離子是構成位置的基本微粒，分子是由原子構成的．【解析】【解答】解：①原子可以直接構成物質；也可以構成分子，因此（4）是原子，（5）是分子，填圖如下所示：

②能保持水化學性質的微粒是水分子．

故填：水分子．8、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；能除去冰箱里的異味；故填：吸附；

（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜；阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；

（3）Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）①金屬銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，鋅可以與氧氣反應生成白色固體氧化鋅，而金不和氧氣，反應的化學方程式為2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；故填：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；

②金屬鋅可以稀鹽酸反應放出氫氣，而銅和金不和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

③金屬銅比金活潑，所以金屬銅可以和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

【解析】【答案】（1）根據活性炭具有吸附性進行解答；

（2）根據鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜；阻止鋁進一步被氧化進行解答；

（3）根據Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應生成氯化鈣；次氯酸鈣和水進行解答；

（4）根據金屬鋅；銅、金的性質進行解答．

9、略

【分析】解：（1）在溶解度曲線圖中，曲線的交點表示該溫度下，兩種物質的溶解度相同，所以，曲線中P點表示在t1℃時A；B兩物質的溶解度相等。

（2）曲線的陡度表示物質的溶解度受溫度的影響情況；陡度愈大，受溫度影響越大，陡度越小，受溫度的影響較小．由圖象可知，A受溫度影響大，B受溫度影響小，所以A物質中混有少量B物質時，降溫結晶主要析出A．因此A物質中混有少量B物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的A物質．

（3）由溶解度曲線圖可知t2℃時；A；B、C三種物質的溶解度大小關系為A＞B＞C，將相同質量的A、B、C三種物質分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質完全溶解了，這種物質只能是A

（4）由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時A、B兩物質的溶解相同，飽和溶液的溶質質量分數相等；所以，t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃；析出C物質，質量分數減小，A；B兩溶液中溶質，溶劑質量不發(fā)生變化，溶質的質量分數不變仍然相等．

綜上，故答案為：（1）在t1℃時A；B兩物質的溶解度相等（2）降溫結晶（3）A（4）A=B＞C

根據溶解度曲線橫；縱坐標分別表示的意義；明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和曲線之間的交點所表示的意義．整合溶液的相關知識，能結合設置的問題情景來解決該問題．

本題應用溶解度曲線的畫法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價值的信息．根據曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義，來解答題目．鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識的能力．【解析】在t1℃時A、B兩物質的溶解度相等；降溫結晶；A；A=B＞C10、OH-鎂離子比鎂原子少了一個電子層【分析】解：氫氧化鎂中的氫氧根離子能與鹽酸中的氫離子結合成水，起到了中和胃酸的作用；鎂離子是由鎂原子失去最外層的2個電子形成的，電子數減少了，電子層數減少一層；故填：OH-；鎂離子比鎂原子少了一個電子層（合理即可）．

根據酸堿中和反應的實質以及原子與離子的區(qū)別來分析．

本題考查了中和反應的實質以及離子的形成，難度不大．【解析】OH-鎂離子比鎂原子少了一個電子層11、略

【分析】【分析】根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，由生成水的質量，計算出參加反應的氫氣和氧氣的質量，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別為x；y

2H2+O22H2O

43236

xy9g

x=1g

y=8g

若反應后氫氣有剩余；則密閉容器中氫氣和氧氣的質量比為（1g+1g）：8g=2：8．

若反應后氧氣有剩余；則密閉容器中氫氣和氧氣的質量比為1g：（8g+1g）=1：9．

故答案為：B；1：9．12、略

【分析】【分析】根據所學知識可以選擇實驗儀器及操作步驟，根據實驗現象可以判斷一種物質是否是催化劑等．【解析】【解答】解：

（1）據試驗操作要求應將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞；

（2）可用分液漏斗控制液體的滴加速度來控制反應的速率；得到平穩(wěn)的氣流，故采取的措施是用分液漏斗控制液體的滴加速度；

（3）據試驗操作要求需要帶橡皮塞的試管、注射器、集氣瓶、玻璃管．故填abdh；

（4）據研究催化劑的性質即“一變；二不變”，故實驗的目的是驗證紅磚粉的化學性質在反應前后不改變，還缺少一個關鍵步驟是反應開始前稱量要加入的紅磚粉的質量．

答案：

（1）將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞；

（2）用分液漏斗控制液體的滴加速度；

（3）abdh；

（4）驗證紅磚粉的化學性質在反應前后不改變；反應開始前稱量要加入的紅磚粉的質量．13、略

【分析】

（1）甲烷是無色無味的氣體；密度比空氣小，難溶于水，可以任意回答上述性質，所以本題答案為：無色，無味，氣體，難溶于水；

（2）甲烷能燃燒；所以本題答案為：可以燃燒；

（3）甲烷燃燒時生成二氧化碳和水，所以本題答案為：甲烷+氧氣二氧化碳+水；

（4）甲烷燃燒時的污染物少；甲烷屬于可燃性氣體，遇火易發(fā)生爆炸事故，所以本題答案為：燃燒時的污染物少，泄漏遇火易爆炸．

【解析】【答案】物理性質指的是顏色；氣味、狀態(tài)、溶解性等；甲烷具有可燃性，燃燒時的污染物少，可燃性氣體遇火易發(fā)生爆炸事故．

三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變判斷對錯．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質中氧元素的質量是64g，所以生成的氧氣質量小于64g，所以該說法不正確．15、×【分析】【分析】根據相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，H2的相對分子質量是2；不是2g．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】根據原子核的結構解決問題．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×18、×【分析】【分析】氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體都是無色無味的．【解析】【解答】解：空氣中的氮氣；氧氣、二氧化碳、氫氣等常見氣體在通常狀況下都是無色無味的；故說法錯誤．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】此題是一種給予信息，利用所學的化學知識準確判斷物質的變化，注意化學用語的準確性、科學性．【解析】【解答】解：氧氣具有助燃性；氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，比如鐵在空氣中無法燃燒而在氧氣中即可燃燒，說明物質的燃燒與氧氣的濃度有關，故題干中的說法正確．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共20分)21、解：（1）設；需加水的質量為x，則根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可知：

10g×30%=（10g+x）×2%

解得：x=140g

（2）7.3g稀鹽酸中含溶質的質量為：7.3g×2%=0.146g

設參加反應的氫氧化鉀的質量為y

HCl+KOH═KCl+H2O

36.556

0.146gy

解得：y=0.224g

廢水中氫氧化鉀的質量分數為：×100%=1.12%．

答：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸；需加水140克．

（2）廢水中氫氧化鉀的質量分數為1.12%．【分析】

rm{(1)}根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答；

rm{(2)}根據氫氧化鉀和稀鹽酸反應的化學方程式結合消耗的鹽酸的質量可以完成解答．

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等rm{.}然后，根據所給的信息結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．【解析】解：rm{(1)}設，需加水的質量為rm{x}則根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可知：

rm{10g隆脕30%=(10g+x)隆脕2%}

解得：rm{x=140g}

rm{(2)7.3g}稀鹽酸中含溶質的質量為：rm{7.3g隆脕2%=0.146g}

設參加反應的氫氧化鉀的質量為rm{y}

rm{HCl+KOH簍TKCl+H_{2}O}

rm{36.5}rm{56}

rm{0.146gy}

rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac{0.146g}{y}}

解得：rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac

{0.146g}{y}}

廢水中氫氧化鉀的質量分數為：rm{dfrac{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}．

答：rm{y=0.224g}用rm{dfrac

{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}克rm{(1)}的濃鹽酸配制成rm{10}的稀鹽酸，需加水rm{30%}克．

rm{2%}廢水中氫氧化鉀的質量分數為rm{140}．rm{(2)}22、【實驗探究】①3

②稀鹽酸

③足量氯化鈣

【定性分析】（1）Na2CO3、NaOH

（2）過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，因此不能確定①中含有的NaOH是否有來自于原固體中的NaOH還是只來自于Na2O2與水的反應產物

【定量研究】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

（2）解：設樣品中含有Na2O2的質量為x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15632

x0.64g

x=3.12g

經過濾、干燥等操作后得到的固體是CaCO3，質量為2.00g，設樣品中含有的Na2CO3的質量為y

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

106100

y2.00g

y=2.12g

則樣品中NaOH的質量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g

【反思與提高】Na2CO3【分析】【分析】本題考查學生通過實驗的方法來研究物質的組成成分以及含量能力?！窘獯稹?/p>

【實驗探究】rm{壟脵}取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條，固體完全溶解，木條復燃，可知是氧氣，故假設rm{3}不正確；

rm{壟脷}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明含有碳酸鈉，假設rm{壟脷}成立；rm{壟脹}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{2}滴無色酚酞試液，溶液變紅；中溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{壟脵}滴無色酚酞試液，溶液變紅；

【定性分析】

rm{2}加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加rm{(1)}滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，以確定rm{2}中溶液含有的溶質是rm{壟脵}rm{NaOH}

rm{Na_{2}CO_{3}}濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，不能證明原粉末中有rm{(2)}因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能說明原來是否存在；

【定量分析】

rm{NaOH}石灰水的溶質是氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：rm{(1)}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}設樣品中含有rm{(2)}的質量為rm{Na_{2}O_{2}}

rm{x}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{156}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{156}{32}=dfrac{x}{0.64g}}

rm{0.64g}

經過濾、干燥等操作后得到的固體是rm{dfrac{156}{32}=dfrac

{x}{0.64g}}質量為rm{x=3.12g}設樣品中含有的rm{CaCO_{3}}的質量為rm{2.00g}

rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{y}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}

rm{106}rm{100}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{y}{2.00g}}rm{y}

則樣品中rm{2.00g}的質量rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{y}{2.00g}}

【反思提高】過氧化鈉易與二氧化碳反應，還能和水反應變質，最終轉化為rm{y=2.12g}答案：

【猜想與假設】rm{NaOH}rm{=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g}稀鹽酸；rm{Na_{2}CO_{3}}足量氯化鈣；

【定性分析】rm{壟脵3}rm{壟脷}

rm{壟脹}過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉；不能說明原來是否存在；

【定量分析】

rm{(1)NaOH}

rm{Na_{