浙教版九上第二章《物質轉化與材料利用》第6節(jié)測試卷（解析版）

浙教版九上第二章：《物質轉化與材料利用》第6節(jié)測試卷總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.下列材料中屬于復合材料的是......（▲）A.聚乙烯B.玻璃鋼C.羊毛D.金【答案】B【解析】復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料?！痉治觥勘绢}難度不大，了解復合材料的特征，復合材料并不是簡單搭配，而是通過物理或化學的方法融合成具有新性能的材料。【詳解】A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤。玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項正確。羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。D、金是由金屬元素汞組成的純凈物，屬于金屬單質，故選項錯誤。故選：B通過下列變化，均無法得到單質的是......（▲）①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】D【解析】化合反應生成物只有一種，則一定為化合物；復分解反應中化合物與化合物反應生成新化合物，以此來解答?！痉治觥勘绢}考查化學反應基本類型的判斷，為基礎性習題，把握物質的類別及反應分類依據(jù)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。【詳解】①分解反應，可能為生成單質，如水分解生成氫氣和氧氣，故不選；②化合反應，生成物只有一種，不能得到單質，故選；③置換反應中單質與化合物反應生成新單質、化合物，則能得到單質，如氫氣還原CuO生成Cu,故不選；④復分解反應生成新化合物，不能得到單質，故選。故選：D3.材料的變化標志著人類文明的進步。下列用品的材料不是通過化學變化制取的是.......（▲）A.石器B.青銅器C.塑料器具D.鐵器【答案】A【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。【分析】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化?！驹斀狻緼、石器的材料石頭開采過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、青銅器的材料銅冶煉過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、塑料器具屬于人造材料；D、鐵器的材料鐵冶煉過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：A4.醫(yī)學上有一種新的治療管腔狹窄技術，它是用一種新型材料制成的支架，在低溫下（0∽10℃）塑形，裝入支架置入器，置入狹窄處后在體溫下迅速恢復原設計形狀，從而解除管腔狹窄問題。這種新材料是一種......（▲）A.超導材料B.納米材料C.隱形材料D.記憶材料【答案】D【解析】記憶合金是一種原子排列很有規(guī)則、體積變?yōu)樾∮?.5%的馬氏體相變合金，這種合金在外力作用下會產(chǎn)生變形，當把外力去掉，在一定的溫度條件下，能恢復原來的形狀，由于它具有百萬次以上的恢復功能，因此叫做“記憶合金“。當然它不可能像人類大腦思維記憶，更準確地說應該稱之為“記憶形狀的合金“。此外，記憶合金還具有無磁性、耐磨耐蝕、無毒性的優(yōu)點，因此應用十分廣泛?？茖W家們現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了幾十種不同記憶功能的合金，比如鈦－鎳合金，金－鎘合金，銅－鋅合金等?！痉治觥吭擃}和我們的高科技聯(lián)系在一起，要讓學生關心科學、關心我們的生活?！驹斀狻扛鶕?jù)題中“在低溫下（0-10℃）塑形，裝支架置入器，置入狹窄處后在體溫下迅速恢復原設計形狀”在一定的溫度下可以恢復原來的形狀，它是記憶合金。故選：D5.木炭、氫氣、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應，下列敘述正確的是......（▲）A.反應后都有水生成B.反應后都有二氧化碳生成C.反應后都有紅色固體生成D.反應類型均屬于置換反應【答案】C【解析】本題考查了一氧化碳、木炭和氫氣的化學性質，它們共同的化學性質是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色，試管壁上有水霧；由于一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境，所以一氧化碳還原氧化銅要對尾氣進行處理；木炭和氫氣還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應?！痉治觥勘绢}探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性。本題既考查了反應的現(xiàn)象，又考查了反應的基本類型，希望同學們加強記憶、認真把握?！驹斀狻柯?.實驗室用如圖裝置模擬煉鐵，下列說法正確的是.......（▲）A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B.氧化鐵發(fā)生了氧化反應C.紅棕色粉末逐漸變黑D.實驗結束時，先停止通CO,再停止加熱【答案】C【解析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵。【詳解】A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,故選項說法錯誤。B、氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法錯誤。C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確。D、實驗結束時應先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項說法錯誤。故選：C7.能用金屬與稀鹽酸直接反應制取的鹽是......（▲）A.CuCl2B.AgClC.MgCl2D.FeCl3【答案】C【解析】根據(jù)金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽?！痉治觥勘绢}考查了金屬與酸反應的性質，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質結合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵鹽。【詳解】A、銅在氫之后，不能與鹽酸反應生成氯化銅，故A錯誤；銀在氫之后，不能與鹽酸反應生成氯化銀，故B錯誤；鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故C正確；鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故D錯誤。故選：C8.如下兩個轉化都可以通過一步反應實現(xiàn)：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。對上述轉化過程分析正確的是......（▲）A.都能通過與非金屬單質反應實現(xiàn)B.都能通過與金屬氧化物反應實現(xiàn)C.都能通過化合反應實現(xiàn)D.都能通過置換反應實現(xiàn)【答案】B【解析】【分析】【詳解】略9.草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是.......（▲）A.K2OB.K2CO3C.KNO3D.KOH【答案】B【解析】根據(jù)題干知一定含有鉀元素；與鹽酸反應產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明含有碳酸根?！痉治觥吭谧鲨b定題時，一定要鑒定出里面的陽離子和陰離子?！驹斀狻扛鶕?jù)草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物，可知草木灰中含有鉀元素；根據(jù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體能使石灰水變渾濁，可推斷此氣體為二氧化碳，碳酸根能與鹽酸反應生成二氧化碳，故草木灰中含有碳酸根離子，故草木灰的主要成分為碳酸鉀。故選：B10.下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是......（▲）A.紫色石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鉀溶液【答案】D【解析】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！痉治觥勘绢}有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象?！驹斀狻緼.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、藍色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；B.無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；C.碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與澄清石灰水、氫氧化鈉溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；D.K2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，與石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應；分別滴加K2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。故選：D11.多數(shù)食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應而腐敗。生產(chǎn)上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。現(xiàn)已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫材料中），鐵粉吸收水分和氧氣變成鐵銹，從而保護食品。下列說法不正確的是.......（▲）A.兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣B.CaO干燥劑保護食品的效果比鐵粉干燥劑好C.鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學反應D.生成鐵銹的主要成分是氧化鐵【答案】B【解析】根據(jù)鐵生銹的因素以及氧化鈣的性質進行分析，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑，鐵生銹需要有氧氣和水并存，在食品包裝中加入鐵粉不僅能吸水，還能除去氧氣?！痉治觥勘绢}考查了氧化鈣和鐵粉作食品干燥劑的知識，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣及鐵粉的性質及反應條件進行分析?！驹斀狻緼、氧化鈣具有腐蝕性，鐵粉不能食用，所以兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣，故A正確；鐵生銹需要有氧氣和水并存，在食品包裝中加入鐵粉不僅能吸水，還能除去氧氣，故其干燥效果比氧化鈣好，故B錯誤；鐵生銹需要水和氧氣并存，故鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學反應，故C正確；鐵與氧氣和水反應生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹屬于混合物，故D正確；故選：B12.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅。下列敘述正確的是........（▲）A.反應前后固體中氧元素的質量保持不變B.反應前后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量C.反應中消耗的氧化銅的質量與碳的質量一定相等D.反應中銅元素在固體中的質量分數(shù)逐漸變大【答案】D【解析】根據(jù)木炭還原氧化銅的反應原理書寫方程式，根據(jù)方程式并結合質量守恒定律進行分析，作出正確的判斷。【分析】正確書寫反應的化學方程式，并明確質量守恒定律的應用，是解答此題的關鍵。【詳解】木炭還原氧化銅的化學反應方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；根據(jù)該反應方程式知，反應前固體的質量應等于碳的質量與氧化銅的質量和，而反應后的固體為銅，銅中不含有氧元素，所以反應前后固體中氧元素的質量應減小，故A錯誤；根據(jù)質量守恒定律知，反應前后固體減輕的質量等于反應后生成的二氧化碳的質量，故B錯誤；C、根據(jù)化學反應方程式知，反應中消耗的氧化銅與碳的質量比為160:12,所以消耗的氧化銅與碳的質量不相等，故C錯誤；根據(jù)該反應方程式知，反應前固體的質量應等于碳的質量與氧化銅的質量和，而反應后的固體為銅，所以反應中銅元素在固體中的質量分數(shù)逐漸變大，故D正確。故選：D13.下列各組離子在水中能大量共存的是.......（▲）A.H+、Na+、Cl-、HCOB.H+、K+、C1-、OH-C.Cu2+、Ba2+、C1-、SOD.K+、NH、C1-、NO【答案】D【解析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。【分析】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水?！驹斀狻緼、H+、HCO會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故選項錯誤；H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；Ba2+、SO兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；故選項為：D14.“自熱飯盒”是一種使用化學方法加熱的方便食品，也就是將盒飯下面的拉條拉出，飯菜便可以自動加熱。關于自熱飯盒，下列說法正確的是.......（▲）A.生石灰和水反應會吸收熱量B.自熱飯盒利用的是生石灰的內(nèi)能C.自熱飯盒在加熱過程中內(nèi)能增加D.加熱后盒子內(nèi)壁上出現(xiàn)小水珠，這是熔化現(xiàn)象【答案】C【解析】A.根據(jù)化學反應中的熱量變化來分析；B.根據(jù)能量的來源來分析；C.根據(jù)能量的轉化來分析；D.根據(jù)三態(tài)變化來分析?！痉治觥勘绢}以一種自熱飯盒為內(nèi)容，考查了我們對內(nèi)能、溫度、熱量等概念的理解，要搞清它們之間的關系，難度不大?！驹斀狻緼．生石灰與水反應放出大量的熱，故錯誤；B．自熱飯盒利用的是生石灰與水反應放出的熱量，故錯誤；C．自熱飯盒在加熱過程中溫度升高，內(nèi)能增加，故正確；D．加熱后盒子內(nèi)壁上出現(xiàn)小水珠，是水蒸氣液化成的小水滴，故錯誤；故選：C15.根據(jù)下列實驗得出的結論，正確的是......（▲）A.某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有COB.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SOC.某無色溶液滴入酚酞試液后整個溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.驗證某燒堿樣品中是否含有Cl-,先加入稀鹽酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-【答案】C【解析】A.加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定含有碳酸根離子；B.硝酸銀溶液也能夠與氯化鋇反應生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C.顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；D.注意加入的試劑不能影響后面離子的檢驗?！痉治觥勘绢}考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，在檢驗離子是否存在時，必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能存在亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定存在碳酸根離子，故A錯誤；向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，顯堿性，碳酸鈉的水溶液能使酚酞試液顯紅色，故選項正確；由于要驗證Cl-,而之前加入了稀鹽酸，引入了Cl-,后面無法得到正確的結論，故選項錯誤；故選：C16.如圖各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是......（▲）A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】C【解析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可?！痉治觥勘绢}有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵?！驹斀狻竣俣趸寂c氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。②碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由NaNO3轉化為碳酸鈉，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，在一定條件下不能均一步實現(xiàn)。③硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故①③在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故選：C17.下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是........（▲）A.CNa2CO3溶液B.CuCu（OH）2C.CaONaOH溶液D.Fe→Fe2（SO4）3溶液【答案】C【解析】理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；經(jīng)濟上合理，要求不能利用價格昂貴的物質轉化為價格低廉的物質；根據(jù)以上要求，分析每個方案；分析時可首先判斷理論上是否可行，然后再考慮操作上的可行性與經(jīng)濟上的合理性?！痉治觥吭谶x擇試劑制備物質時，除了需要考慮反應原理外，還需要考慮操作是否簡便，經(jīng)濟是否合理，是否環(huán)保等?！驹斀狻緼、碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；理論上正確，操作中需要加熱不夠簡便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，經(jīng)濟上不合理；故A不正確；B、與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理；故B不正確；C、氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理；故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的；故D不正確；故選：C

18.下列實驗方案中，實驗設計能達到實驗目的的是.......（▲）序號實驗目的實驗設計A探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應向反應后所得的溶液中滴加酚酞試液B鑒別氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鉀、稀鹽酸四種溶液將組內(nèi)物質相互混合，觀察現(xiàn)象C除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加入足量的水，溶解，過濾D驗證某可燃性混合氣體中是否有一氧化碳點燃氣體，在火焰上方罩一個內(nèi)壁有澄清石灰水的燒杯，觀察石灰水是否變渾濁【答案】B【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷。在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。D、根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳。【分析】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷?！驹斀狻緼.探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能向反應后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因為若溶液顯酸性，也顯無色，故選項實驗設計不能達到實驗目的；組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鉀溶液；與碳酸鉀溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鉀溶液；故不加其他試劑可以鑒別，故選項實驗設計能達到實驗目的；CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到實驗目的；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，點燃氣體，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，因為遠混合氣體中若含有二氧化碳，不能檢驗是否含有二氧化碳，故選項實驗設計不能達到實驗目的。故選：B19.不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質之間的相互反應，就能夠把它們鑒別出來的是........（▲）A.CuCl2、NaOH、HC1、H2SO4B.HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C.BaCl2、K2SO4、K2CO3、HClD.AgNO3、HC1、NaCl、HNO3【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！痉治觥拷獯鸩涣砑釉噭┚湍荑b別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。【詳解】A、CuCl2溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的溶液為NaOH溶液，剩余兩種溶液為HCl、H2SO4,但其余兩兩混合均沒有明顯象，故A錯誤；B、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，與K2CO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，與K2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液，故C正確；D、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，只有AgNO3與HCl、NaCl溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故D錯誤。故選：C20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為........（▲）A.Ag、Cu兩種單質的混合物B.Cu、Fe兩種單質的混合物C.Ag、Fe兩種單質的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質的混合物【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量。據(jù)此分析?！痉治觥勘绢}是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷?！驹斀狻恳驗橄驗V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2,則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；故選項為：D二、填空題（每空2分，共34分）21.在酒精燈上點燃硫黃，把燃著的硫黃放進盛滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，可觀察到的現(xiàn)象是▲；待集氣瓶冷卻后倒入少量水，振蕩，再滴入幾滴紫色石蕊試液，呈現(xiàn)的顏色是▲。后者發(fā)生反應的化學方程式為▲?！敬鸢浮慨a(chǎn)生藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；紅色；SO2+H2O＝H2SO3【解析】【分析】【詳解】略22.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是▲。（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量▲可改良土壤酸性。（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI）,我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。請寫出該反應的化學方程式：▲?！敬鸢浮浚?）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）熟石灰；（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI【解析】（1）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；（2）根據(jù)酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使土壤酸化，酸堿中和解答；（3）根據(jù)質量守恒定律寫出化學方程式?！痉治觥拷獯鸨绢}要掌握化學方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。【詳解】（1）正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來調(diào)節(jié)酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），化學方程式為：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；故答案為：（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）熟石灰；（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。23.現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用▲。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是▲。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是▲?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液【解析】（1）鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。（2）根據(jù)堿的化學性質，進行分析解答。（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸堿鹽的鑒別原理、鹽的特征、堿的化學性質是正確解答本題的關鍵。【詳解】（1）鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別顯酸性、中性、堿性，往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液，鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍色。裝有澄清石灰水的試劑瓶壁上生成一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，白膜主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽。故答案為：（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液。利用廢棄白銅（Cu、Ni）分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如圖：已知：Ni與Fe化學性質相似，常見化合價為＋2價。（1）步驟Ⅰ中反應的化學方程式為▲。（2）步驟Ⅱ中反應屬于基本反應類型中的▲?！敬鸢浮浚?）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）置換反應【解析】【分析】本題考查金屬活動性的應用。【詳解】（1）步驟I是在廢棄的白銅（Cu、Ni）粉末中加入過量的稀硫酸，其中的Cu不反應，由Ni與Fe化學性質相似可知，Ni能與稀硫酸發(fā)生反應，且Ni常見化合價為＋2,故反應的化學方程式為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。（2）步驟I所得溶液X中含有反應生成的NiSO4和過量的硫酸，向其中加入適量鋅粉，由金屬活動性：Zn＞Ni＞H,故步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為鋅與硫酸反應、鋅與NiSO4反應，化學方程式依次為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。這兩個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，均屬于基本反應類型中的置換反應。故答案為：（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）置換反應25.某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和CuCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析：（1）該溶液中不可能存在的物質是▲（寫化學式）。（2）肯定存在的物質是▲（寫化學式）。（3）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：▲?！敬鸢浮浚?）H2SO4、NaOH；（2）HCl、CuCl2；（3）Ba（OH）2+CuCl＝Cu（OH）2↓+BaCl2【解析】從圖象可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入并沒有立即產(chǎn)生沉淀，所以，原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知，原溶液顯酸性，把產(chǎn)生的沉淀又給反應掉，則必然有稀鹽酸；加入氫氧化鋇溶液后來產(chǎn)生沉淀，說明原來溶液中有CuCl2，同時可以排出氫氧化鈉。【分析】若溶液中有硫酸根離子，只要加入鋇離子，就會立即產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，即：圖象會從0開始產(chǎn)生沉淀的。【詳解】從圖象可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入并沒有立即產(chǎn)生沉淀，所以，原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知，原溶液顯酸性，則必然有稀鹽酸；加入氫氧化鋇溶液后來產(chǎn)生沉淀，說明原來溶液中有CuCl2，同時可以排出氫氧化鈉。故答案為：（1）H2SO4

、NaOH；（2）HCl、CuCl2；

（3）Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl226.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示。那么bc段（不含兩端點）析出的金屬是▲，ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為▲，若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,則m1▲m2(填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮裤~；銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子；小于【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅、鐵強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為mg的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅再能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應完，鋅再能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應是正確解答此類題的關鍵。【詳解】鋅的金屬活動性比銀、銅、鐵強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為mg的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅再能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應完，鋅再能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅溶液的反應，則bc段（不含兩端點）析出的金屬是銅。ab段，發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應，（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應，反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu,每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅。cd段發(fā)生的是鋅與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，反應的化學方程式為Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe,每65份質量的鋅可置換出56份質量的銅。若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,則m1小于m2。故答案為：銅；銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子；小于三、實驗探究題（每空1分，共9分）27.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：假設一：紅色固體只有Cu；假設二：紅色固體只有Cu2O；假設三：紅色固體中有Cu和Cu20。請回答有關問題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則假設▲成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設三？▲（填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3g紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質量為1.4g,則原紅色固體中含有什么物質？▲?！敬鸢浮浚?）一；不能；（2）Cu和Cu2O【解析】【分析】【詳解】（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含有氧化亞銅，假設一成立；故填：一。若溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應也能夠生成銅；故填：不能。（2）假設3克紅色固體中只含有氧化亞銅，設氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅的質量為X，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O144

643g

XX=1.3g由計算可知，假設不成立，所以原紅色固體中含有銅和氧化亞銅。故填：Cu和Cu2O28.小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時能產(chǎn)生鹽，于是她構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網(wǎng)絡圖回答：（1）寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學方程式：▲。（2）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復：①▲；②▲。（3）根據(jù)網(wǎng)絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：①寫出下列步驟中的化學方程式：步驟Ⅲ：▲。步驟V：▲。②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是▲?！敬鸢浮浚?）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）酸+鹽；金屬+鹽；（3）①CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuO+COCu+CO2；②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化銅和硫酸反應可以生成硫酸銅：化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應、金屬和水鹽反應可以生成鹽，故填：酸+鹽；金屬+鹽（3）黑色固體是氧化銅，和硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O藍色溶液是硫酸銅溶液，和氫氧化鈉反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4黑色粉末是氧化銅，和一氧化碳反應的化學方程式為：CuO+COCu+CO2；Ⅰ中的聚氯乙烯燃燒時會生成有毒有刺激性氣味的氯化氫氣體、二氧化碳和水，污染空氣。V中的一氧化碳如果處理不好，也能污染空氣。故填：步驟Ⅰ和步驟Ⅴ。四、分析計算題（29題8分，30題9分，共17分）29.臺州市繼續(xù)實施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到95%以上。自來水廠常用氯氣消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式：▲。（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境，常用下列方法除去，方法一：將含二氧化硫的廢氣通人氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH▲7(填“大于””等于”或“小于”）。方法二：將含有二氧化硫的廢氣通人石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出反應的化學方程式：▲。（3）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2,反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）方法一，大于；方法二：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；（3）需要含雜質10%的粗鹽是130噸；同時生成燒堿80【解析】（1）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式；方法一：根據(jù)氨水是一種常見的堿分析；方法二：根據(jù)