2025高考化學(xué)一輪復(fù)習之物質(zhì)的分離、提純與檢驗

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習之物質(zhì)的分離、提純與檢驗一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）八角油具有溫中、健胃的功效，其主要成分茴香腦（）是難溶于水、易溶于有機溶劑的淡黃色液體。實驗室用水蒸氣蒸餾法從八角茴香中提取八角油的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中虛框內(nèi)的儀器為直形冷凝管 B．乙裝置中圓底燒瓶傾斜的目的是防止飛濺物進入導(dǎo)管 C．當丙處不再產(chǎn)生油狀液體時，先停止加熱，后打開活塞K D．餾出液加NaCl至飽和可以提高八角油的產(chǎn)率2．（2024?福建三模）以碲銅廢料（主要含Cu2Te）為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如圖：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4?[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列說法錯誤的是（）A．“氧化酸浸”時，H2O2做氧化劑 B．“沉銅”時，需加過量Na2C2O4 C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位數(shù)為4 D．“還原”時，發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024?龍巖模擬）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的綠色制冷劑，利用高濃度HBr粗溶液合成LiBr工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．“還原”過程應(yīng)加入過量BaS B．“濾渣”中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相近 C．Li2CO3晶體中存在4原子7電子構(gòu)成的大π鍵 D．“濃縮”過程需在HBr氣流中進行4．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）分離某酸性廢水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金屬離子的工藝流程如圖所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504（用HR表示）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機理均為Mn++nHR?MRn+nH+。下列說法錯誤的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理為Sc3++3HR?ScR3+3H+ B．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用 C．與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶5．（2024?凌源市模擬）金屬錳用于生產(chǎn)多種重要的合金。工業(yè)上由碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、MgO、SiO2等雜質(zhì)）制備金屬錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B．“氧化”時消耗的過氧化氫與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：3 C．“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O═3Mn2++2Fe（OH）3+3CO2↑ D．“電解”過程中提高電解質(zhì)溶液的酸度，電解效率會降低6．（2024?五華區(qū)校級模擬）工業(yè)上拜耳法生產(chǎn)Al2O3用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．堿浸過程中發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) B．物質(zhì)X為Fe（OH）3 C．濾液2只含NaOH溶液，可以循環(huán)利用 D．可用過量NaHCO3代替氫氧化鋁晶種沉鋁7．（2024?廬陽區(qū)校級三模）實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3，SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．濾渣Ⅰ的主要成分為：SiO2 B．制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液不涉及氧化還原反應(yīng) C．調(diào)節(jié)pH值低于3.6會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低 D．堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液多次循環(huán)使用后增大的原因是部分的碳元素被氧化8．（2024?安徽模擬）生產(chǎn)鎳蓄電池的材料之一為三氧化二鎳（Ni2O3），一種從含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、氧化鐵碳等）獲得Ni2O3的工業(yè)流程如圖所示：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；②；③當溶液中離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1時，認為沉淀完全；④lg2＝0.3。下列說法錯誤的是（）A．為除去含鎳廢料表面的礦物油，X可選用乙醇溶液 B．“酸浸”后的溶液中含有Fe3+、Ni2+、Al3+，可以用KSCN溶液證明Fe3+不能氧化Ni2+ C．常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH＝3.3時，溶液中Fe3+剛好沉淀完全 D．“無隔膜電解槽電解”發(fā)生的總反應(yīng)為9．（2024?保定三模）錸（Re）是一種貴金屬。一種以輝鉬礦（主要含有MoS2，還含有少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等）為原料制備錸的工藝流程如圖：已知“氧化焙燒”后的成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3與氨水反應(yīng)分別生成NH4ReO4、（NH4）2MoO4。下列說法錯誤的是（）A．廢氣中含有SO2 B．濾渣的主要成分為SiO2、CuO、Fe3O4 C．浸出時發(fā)生的反應(yīng)有Re2O7+2NH3?H2O＝2NH4ReO4+H2O D．實驗室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結(jié)晶操作10．（2024?廣西三模）一種從某混合物（主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3）中提取釩的工藝流程如圖所示。已知：P2O4能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是（）A．“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．試劑a的作用是氧化VO2+ C．操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒 D．水層中可能含有Fe3+11．（2024?皇姑區(qū)校級模擬）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鐵的氧化物）制備CoSO4?7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Co2+6.99.4下列說法錯誤的是（）A．H2O2只做還原劑，浸取溫度不宜過高 B．①調(diào)節(jié)pH約為5，②調(diào)節(jié)pH至9.4 C．濾渣主要為Fe（OH）3 D．操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶12．（2024?安徽模擬）銦（In）是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣（主要含PbO、FeAsO4?2H2O、In2O3）中提取銦的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃余液 B．亞鐵離子在萃取劑中的溶解度大于水中的溶解度 C．“水浸”所得浸渣中還含有PbSO4 D．“還原鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2S2＝2Fe2++S413．（2024?福州模擬）利用某釩廢渣（主要成分為V2O4以及鐵、鋁、硅的氧化物）制備V2O5的工藝流程如圖。已知：Ⅰ．V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在；過量H2O2可氧化VO2+；Ⅱ．VO2++2HR（有機層）（有機層）+2H+；Ⅲ．溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是（）A．“氧化1”中，不適宜用升溫的方式加快轉(zhuǎn)化速率 B．“濾渣2”的成分為Fe（OH）3 C．有機萃取劑可循環(huán)使用 D．“沉釩”時還需通NH3調(diào)節(jié)溶液的酸堿性14．（2024?諸暨市模擬）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g?cm﹣3，下列說法錯誤的是（）A．“萃取”過程的萃取劑也可以選擇乙醇 B．“有機層”從分液漏斗上口倒出 C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸 D．實驗所得的苯甲酸粗產(chǎn)品，可以利用重結(jié)晶進一步提純15．（2024?包河區(qū)校級三模）以方鉛礦（主要成分PbS，含少量FeS）為原料制備電池材料PbSO4，工藝流程如圖所示，已知Pb2+（aq）+4Cl﹣（aq）?（aq），Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5。下列說法不正確的是（）A．酸浸時反應(yīng)生成和S的離子方程式為：PbS+MnO2+4H++4Cl﹣═+S+Mn2++2H2O B．沉鉛步驟發(fā)生反應(yīng)：（aq）?PbCl2（s）+2Cl﹣（aq），若溶液中氯離子濃度較大，不利于沉降為PbCl2沉淀 C．工業(yè)上可通過升溫并增大鹽酸濃度提高PbS的浸取率 D．由該工藝可推測Ksp（PbSO4）＜1.6×10﹣516．（2024?廈門四模）氧化沉淀法回收石油煉制的Co—Fe2/Al2O3加氫脫氮催化劑的流程如圖。已知：25℃時，。下列說法正確的是（）A．“浸出”時可將H2SO4替換為HNO3 B．“氧化”過程說明氧化性：Fe3+＞Co3+ C．“沉鐵”后溶液中c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，則a＝3.2 D．“沉淀”中X主要成分為Al2（CO3）317．（2024?雨花區(qū)校級模擬）白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強還原劑NaBH4的工藝流程如圖：已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）A．“濾渣1”的主要成分是SiO2 B．“操作X”涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 C．“酸浸”采用高溫條件有利于提高反應(yīng)速率 D．“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2+2MgH2═2MgO+NaBH418．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）鈰是地殼中最豐富的稀土金屬，可用作合金添加劑、醫(yī)藥、制革等。某興趣小組以二氧化鈰（CeO2）廢渣為原料制備金屬鈰和Ce2（CO3）3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)為2CeO2+6H++H2O2═2Ce3++4H2O+O2↑ B．“中和”時，加入氨水不宜過量 C．“試劑X”可選用NH4HCO3和氨水混合物 D．“電解”時，陰極上得到14gCe的同時陽極上得到1.68LO219．（2024?廬陽區(qū)校級模擬）利用鎳鉑靶材廢料（主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì)）回收鉑的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：①隔絕空氣“煅燒”時有兩種單質(zhì)生成，其中一種是N2；②室溫下：Ksp[（NH4）2PtCl6]＝5.7×10﹣6，≈7.5。A．為保證“酸浸”速率，需適當升溫，但溫度不宜過高 B．“沉鉑”時，若向c（）＝0.1mol?L﹣1的溶液中加入等體積的NH4Cl溶液，使沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為1.5mol?L﹣1（忽略溶液混合后體積的變化） C．“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌、干燥，洗滌沉淀時可選用飽和NH4Cl溶液 D．隔絕空氣“煅燒”時每生成3molPt，理論上產(chǎn)生標準狀況下44.8LN220．（2024?雨花區(qū)校級模擬）工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2（s）+2Cl（aq）?[PbCl4]2﹣（aq）；Ksp（PbSO4）＝1×10﹣8mol2?L﹣2，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5mol3?L﹣3。下列說法錯誤的是（）A．“浸取”時發(fā)生反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl﹣═[PbCl4]2﹣+S+Mn2++2H2O B．物質(zhì)M可以為MnO，試劑N可以為Na2SO4 C．由該工藝可知，PbCl2（s）+2Cl（aq）?[PbCl4]2﹣（aq）反應(yīng)放熱 D．“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達平衡時，溶液中＝1.6×103mol?L﹣1

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習之物質(zhì)的分離、提純與檢驗參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）八角油具有溫中、健胃的功效，其主要成分茴香腦（）是難溶于水、易溶于有機溶劑的淡黃色液體。實驗室用水蒸氣蒸餾法從八角茴香中提取八角油的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中虛框內(nèi)的儀器為直形冷凝管 B．乙裝置中圓底燒瓶傾斜的目的是防止飛濺物進入導(dǎo)管 C．當丙處不再產(chǎn)生油狀液體時，先停止加熱，后打開活塞K D．餾出液加NaCl至飽和可以提高八角油的產(chǎn)率【答案】C【分析】A．蒸餾裝置中需使用應(yīng)使用直形冷凝管；B．傾斜的圓底燒瓶傾斜可防止飛濺起的液體進入冷凝管中；C．蒸餾結(jié)束時，若先停止加熱，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D．茴香腦難溶于水，液加NaCl至飽和可進一步降低茴香腦的溶解度?！窘獯稹拷猓篈．蒸餾裝置中需使用應(yīng)使用直形冷凝管，故A正確；B．裝置乙中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中，起到了緩沖氣流的作用，故B正確；C．蒸餾結(jié)束時，應(yīng)該先打開活塞K，然后停止加熱，再關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；D．茴香腦難溶于水，液加NaCl至飽和可進一步降低茴香腦的溶解度，故D正確；故選：C。【點評】本題考查混合物分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握題干信息、實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度不大。2．（2024?福建三模）以碲銅廢料（主要含Cu2Te）為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如圖：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4?[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列說法錯誤的是（）A．“氧化酸浸”時，H2O2做氧化劑 B．“沉銅”時，需加過量Na2C2O4 C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位數(shù)為4 D．“還原”時，發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2═Te↓+2+H2O【答案】B【分析】碲銅廢料主要含Cu2Te，加入H2O2、H2SO4進行氧化酸浸，生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3，過濾，向濾液中加入Na2C2O4溶液，生成CuC2O4沉淀，再次過濾，向濾液中加入Na2SO3溶液，還原H2TeO3，生成碲單質(zhì)，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，“氧化酸浸”時，H2O2做氧化劑，將Cu2Te氧化為CuSO4和二元弱酸H2TeO3，故A正確；B．“沉銅”時，不需加過量Na2C2O4，否則會生成[Cu（C2O4）2]2﹣，故B錯誤；C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中，C2中的碳氧單鍵中的O給出孤電子對，Cu2+接受電子對，以4個配位鍵形成[Cu（C2O4）2]2﹣，故螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位數(shù)為4，故C正確；D．根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒，可得“還原”時，發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2═Te↓+2+H2O，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提出，理解流程原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2024?龍巖模擬）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的綠色制冷劑，利用高濃度HBr粗溶液合成LiBr工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．“還原”過程應(yīng)加入過量BaS B．“濾渣”中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相近 C．Li2CO3晶體中存在4原子7電子構(gòu)成的大π鍵 D．“濃縮”過程需在HBr氣流中進行【答案】B【分析】HBr（Br2）中加入BaS，將Br2還原為Br﹣，同時BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S；BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr；過濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr；加入Li2CO3，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2等?！窘獯稹拷猓篈．“還原”過程若加入過量BaS，會引入過量的S2﹣，故A錯誤；B．“還原”過程加入BaS，發(fā)生反應(yīng)：Br2+S2﹣＝2Br﹣+S↓，此時溶液中Ba2+和S的物質(zhì)的量相近，Ba2+與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾出濾渣BaSO4、S的物質(zhì)的量相近，故B正確；C．Li2CO3中的碳原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O原子的2p軌道結(jié)合，而C中與分子平面垂直的另一個p軌道會與3個O原子中與分子平面垂直的p軌道結(jié)合成大π鍵，再加上所帶的兩個電荷，大π鍵中共有6個電子，從而形成鍵，故C錯誤；D．“濃縮”過程利用高濃度HBr粗溶液合成LiBr，不需在HBr氣流中進行，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）分離某酸性廢水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金屬離子的工藝流程如圖所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504（用HR表示）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機理均為Mn++nHR?MRn+nH+。下列說法錯誤的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理為Sc3++3HR?ScR3+3H+ B．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用 C．與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【分析】分離某酸性廢水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金屬離子，酸性廢水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進入煤油層中，分液后向有機相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亞鐵溶液，之后再向有機相中加入NaOH溶液反萃取，過濾得到Sc（OH）3沉淀，加入鹽酸溶解，經(jīng)系列操作得到ScCl3?！窘獯稹拷猓篈．Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+，該絡(luò)合反應(yīng)的機理為Sc3++3HR?ScR3+3H+，故A正確；B．酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和即稀硫酸，可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用，故B正確；C．加入稀硫酸是，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動，而反萃取后得到是硫酸亞鐵溶液，說明P504更易與Sc3+絡(luò)合，故C錯誤；D．Sc3+易水解，為了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液時，需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查混合物的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。5．（2024?凌源市模擬）金屬錳用于生產(chǎn)多種重要的合金。工業(yè)上由碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、MgO、SiO2等雜質(zhì)）制備金屬錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B．“氧化”時消耗的過氧化氫與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：3 C．“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O═3Mn2++2Fe（OH）3+3CO2↑ D．“電解”過程中提高電解質(zhì)溶液的酸度，電解效率會降低【答案】B【分析】用硫酸溶解礦粉，過濾后得到的濾液中含有錳離子，二價鐵，三價鐵，鎂離子，加入過氧化氫將二價鐵氧化為三價鐵，用碳酸錳沉鐵，隨后用氟化錳沉鎂后，再通過電解得到單質(zhì)錳，以此解題?！窘獯稹拷猓篈．碳酸錳礦中僅有SiO2不溶于硫酸，“浸渣”的主要成分為SiO2，SiO2可用于制造玻璃、光導(dǎo)纖維陶瓷和耐火材料等，故A正確；B．“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+可做過氧化氫分解的催化劑，故“氧化”時消耗的過氧化氫與Fe2+的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：2，故B錯誤；C．“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．若“電解”過程中過度提高電解質(zhì)溶液的酸度，大量H+會在陰極上放電，導(dǎo)致電解效率降低，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?五華區(qū)校級模擬）工業(yè)上拜耳法生產(chǎn)Al2O3用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．堿浸過程中發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) B．物質(zhì)X為Fe（OH）3 C．濾液2只含NaOH溶液，可以循環(huán)利用 D．可用過量NaHCO3代替氫氧化鋁晶種沉鋁【答案】D【分析】A．堿浸過程中Al2O3和SiO2與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生改變，則不是氧化還原反應(yīng)；B．Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，則物質(zhì)X為Fe2O3；C．濾液2中含有NaOH溶液和偏鋁酸鈉溶液；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易產(chǎn)生二氧化碳，過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。【解答】解：A．堿浸過程中Al2O3和SiO2與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生改變，則不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，則物質(zhì)X為Fe2O3，故B錯誤；C．濾液2中含有NaOH溶液和偏鋁酸鈉溶液，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易產(chǎn)生二氧化碳，過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查工藝流程，屬于物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重考察學(xué)生分析問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大。7．（2024?廬陽區(qū)校級三模）實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3，SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．濾渣Ⅰ的主要成分為：SiO2 B．制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液不涉及氧化還原反應(yīng) C．調(diào)節(jié)pH值低于3.6會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低 D．堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液多次循環(huán)使用后增大的原因是部分的碳元素被氧化【答案】C【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH＝3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液，二氧化硫和水反應(yīng)生成的易被氧化生成，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強酸根離子，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進生成Al2（SO4）x（OH）6﹣2x，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ的主要成分為：SiO2，故A正確；B．酸浸時發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，離子方程式為，而SiO2不溶于酸，制備過程沒有發(fā)生元素化合價變化，制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．調(diào)節(jié)pH值低于3.6會導(dǎo)致溶液中H+較多，會使堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]的生成量減少，但Al3+的水解程度同樣受到抑制，故溶液中鋁元素的含量不會降低，故C錯誤；D．堿式硫酸鋁溶液循環(huán)吸收SO2，溶于水的SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，加熱時，部分被氧化為H2SO4，使溶液中增大，故D正確；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度中等。8．（2024?安徽模擬）生產(chǎn)鎳蓄電池的材料之一為三氧化二鎳（Ni2O3），一種從含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、氧化鐵碳等）獲得Ni2O3的工業(yè)流程如圖所示：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；②；③當溶液中離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1時，認為沉淀完全；④lg2＝0.3。下列說法錯誤的是（）A．為除去含鎳廢料表面的礦物油，X可選用乙醇溶液 B．“酸浸”后的溶液中含有Fe3+、Ni2+、Al3+，可以用KSCN溶液證明Fe3+不能氧化Ni2+ C．常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH＝3.3時，溶液中Fe3+剛好沉淀完全 D．“無隔膜電解槽電解”發(fā)生的總反應(yīng)為【答案】B【分析】A．礦物油的主要成分為烴類有機物，可以用乙醇溶液清除；B．若Fe3+能氧化Ni2+，則溶液中有Fe2+，可用鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液檢驗溶液中沒有Fe2+來證明Fe3+不能氧化Ni2+；C．由，得c（OH﹣）＝2×10﹣11mol?L﹣1，pOH＝﹣lgc（OH﹣）＝﹣lg（2×10﹣11）＝10.7，則pH＝3.3；D．沉鎳后的濾液為NaCl溶液，電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，采用無隔膜電解槽電解時，NaOH與產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)會得到NaClO和NaCl，總反應(yīng)為?！窘獯稹拷猓篈．礦物油的主要成分為烴類有機物，可以用乙醇溶液清除，故A正確；B．用KSCN溶液只能說明溶液中有Fe3+，但不能說明Fe3+沒有氧化Ni2+，如要證明，則需要證明溶液中不存在Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液，故B錯誤；C．由，得c（OH﹣）＝2×10﹣11mol?L﹣1，pOH＝﹣lgc（OH﹣）＝﹣lg（2×10﹣11）＝10.7，則pH＝3.3，故C正確；D．沉鎳后的濾液為NaCl溶液，電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，采用無隔膜電解槽電解時，NaOH與產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)會得到NaClO和NaCl，總反應(yīng)為，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分離與提純，把握反應(yīng)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意元素化合物知識的積累，題目難度中等。9．（2024?保定三模）錸（Re）是一種貴金屬。一種以輝鉬礦（主要含有MoS2，還含有少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等）為原料制備錸的工藝流程如圖：已知“氧化焙燒”后的成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3與氨水反應(yīng)分別生成NH4ReO4、（NH4）2MoO4。下列說法錯誤的是（）A．廢氣中含有SO2 B．濾渣的主要成分為SiO2、CuO、Fe3O4 C．浸出時發(fā)生的反應(yīng)有Re2O7+2NH3?H2O＝2NH4ReO4+H2O D．實驗室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結(jié)晶操作【答案】D【分析】輝鉬礦經(jīng)過氧化焙燒之后，其成分由MoS2、ReS2、CuReS4、FeS、SiO2變?yōu)镾iO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，即除去了S元素；再加入氨水，與Re2O7、MoO3反應(yīng)，分別生成NH4ReO4、（NH4）2MoO4，濾渣的主要成分為SiO2、CuO、Fe3O4，過濾之后，對濾液進行離子交換處理，通過解吸之后得到錸酸銨溶液，再通過重結(jié)晶、電沉積即可得到金屬錸?！窘獯稹拷猓篈．輝鉬礦經(jīng)過氧化焙燒之后，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，故A正確；B．根據(jù)分析知，濾渣的主要成分為SiO2、CuO、Fe3O4，故B正確；C．已知Re2O7與氨水反應(yīng)生成NH4ReO4，根據(jù)原子守恒得：Re2O7+2NH3?H2O＝2NH4ReO4+H2O，故C正確；D．還需要酒精燈等儀器，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?廣西三模）一種從某混合物（主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3）中提取釩的工藝流程如圖所示。已知：P2O4能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是（）A．“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．試劑a的作用是氧化VO2+ C．操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒 D．水層中可能含有Fe3+【答案】D【分析】混合物酸浸時NaVO3、Fe2O3溶解，轉(zhuǎn)化為（VO2）2SO4和Fe2（SO4）3，濾渣為SiO2；酸浸后濾液中加試劑a，將還原為VO2+，同時Fe3+被還原為Fe2+，加P204進行萃取分液，水層中含F(xiàn)e2+，有機層中含VO2+，經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。【解答】解：A．根據(jù)分析，“酸浸”過程中各元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．試劑a的作用是將還原為VO2+，故B錯誤；C．操作Ⅱ為分液，使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故C錯誤；D．整個過程中鐵元素在操作二后進入了水層，F(xiàn)e2+容易被氧化，水層中可能含有Fe3+，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?皇姑區(qū)校級模擬）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鐵的氧化物）制備CoSO4?7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Co2+6.99.4下列說法錯誤的是（）A．H2O2只做還原劑，浸取溫度不宜過高 B．①調(diào)節(jié)pH約為5，②調(diào)節(jié)pH至9.4 C．濾渣主要為Fe（OH）3 D．操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】A【分析】鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鐵的氧化物）中加入稀H2SO4、H2O2浸取，將+3價Co還原為+2價Co，若鐵的氧化物中含有+2價鐵，還能將Fe2+氧化為Fe3+；往浸取液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Co2+不生成沉淀；過濾后，往濾液中再滴加NaOH溶液，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH，使Co2+全部生成Co（OH）2沉淀；加入稀H2SO4進行酸溶，得到CoSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可制得CoSO4?7H2O?！窘獯稹拷猓篈．將+3價Co轉(zhuǎn)化為+2價Co時，H2O2作還原劑，但將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，H2O2作氧化劑，H2O2受熱易分解，所以浸取溫度不宜過高，故A錯誤；B．①調(diào)節(jié)pH，使Fe3+全部生成沉淀，但不能讓Co2+生成沉淀，則6.9＞pH≥3.2，可以選擇pH約為5，②調(diào)節(jié)pH使Co2+全部生成Co（OH）2沉淀，pH≥9.4，則pH可升高至9.4，故B正確；C．由分析可知，濾渣主要為Fe（OH）3，故C正確；D．由分析可知，從溶液中提取CoSO4?7H2O時，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等，故D正確；故選：A。【點評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用。12．（2024?安徽模擬）銦（In）是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣（主要含PbO、FeAsO4?2H2O、In2O3）中提取銦的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃余液 B．亞鐵離子在萃取劑中的溶解度大于水中的溶解度 C．“水浸”所得浸渣中還含有PbSO4 D．“還原鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2S2＝2Fe2++S4【答案】B【分析】銅煙灰酸浸渣（主要含PbO，F(xiàn)eAsO4?2H2O、In2O3）加入硫酸溶液硫酸化、焙燒得到的焙砂加水水浸，浸液加入硫代硫酸鈉還原鐵，萃取劑萃取除鐵得到含有Fe2+、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，一系列處理得到粗銦?！窘獯稹拷猓篈．由流程可知萃余液中主要成分為硫酸，可循環(huán)利用，故A正確；B．萃取劑加入亞鐵離子進入水層，所以得出亞鐵離子在萃取劑中溶解度小于水中溶解度，故B錯誤；C．PbO與H2SO4反應(yīng)生成難溶于水的PbSO4，故C正確；D．根據(jù)還原鐵的信息，可知鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、S2轉(zhuǎn)化為S4，反應(yīng)為：2Fe3++2S2＝2Fe2++S4，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?福州模擬）利用某釩廢渣（主要成分為V2O4以及鐵、鋁、硅的氧化物）制備V2O5的工藝流程如圖。已知：Ⅰ．V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在；過量H2O2可氧化VO2+；Ⅱ．VO2++2HR（有機層）（有機層）+2H+；Ⅲ．溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是（）A．“氧化1”中，不適宜用升溫的方式加快轉(zhuǎn)化速率 B．“濾渣2”的成分為Fe（OH）3 C．有機萃取劑可循環(huán)使用 D．“沉釩”時還需通NH3調(diào)節(jié)溶液的酸堿性【答案】B【分析】A．“氧化1”中，過氧化氫不穩(wěn)定受熱會分解；B．加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀；C．反萃取分離出有機萃取劑；D．溶液中存在平衡，通入氨氣結(jié)合H+，使該平衡正移，盡可能多的生成?！窘獯稹拷猓篈．過氧化氫不穩(wěn)定受熱會分解，”氧化1”中，不適宜用升溫的方式加快轉(zhuǎn)化速率，故A正確；B．加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀，則“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3，故B錯誤；C．反萃取分離出有機萃取劑，因此有機萃取劑可循環(huán)使用，故C正確；D．溶液中存在平衡，通入氨氣結(jié)合H+，平衡正移，盡可能多的生成，則“沉釩”時還需通NH3調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?諸暨市模擬）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g?cm﹣3，下列說法錯誤的是（）A．“萃取”過程的萃取劑也可以選擇乙醇 B．“有機層”從分液漏斗上口倒出 C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸 D．實驗所得的苯甲酸粗產(chǎn)品，可以利用重結(jié)晶進一步提純【答案】A【分析】苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！窘獯稹拷猓篈．乙醇與水互溶，“萃取”過程的萃取劑不可以選擇乙醇，故A錯誤；B．甲基叔丁基醚的密度為0.74g?cm﹣3，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；C．“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸的溶解度受溫度影響比較明顯，實驗所得的苯甲酸粗產(chǎn)品，可以利用重結(jié)晶進一步提純，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?包河區(qū)校級三模）以方鉛礦（主要成分PbS，含少量FeS）為原料制備電池材料PbSO4，工藝流程如圖所示，已知Pb2+（aq）+4Cl﹣（aq）?（aq），Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5。下列說法不正確的是（）A．酸浸時反應(yīng)生成和S的離子方程式為：PbS+MnO2+4H++4Cl﹣═+S+Mn2++2H2O B．沉鉛步驟發(fā)生反應(yīng)：（aq）?PbCl2（s）+2Cl﹣（aq），若溶液中氯離子濃度較大，不利于沉降為PbCl2沉淀 C．工業(yè)上可通過升溫并增大鹽酸濃度提高PbS的浸取率 D．由該工藝可推測Ksp（PbSO4）＜1.6×10﹣5【答案】C【分析】酸浸時，MnO2和方鉛礦中的PbS和FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、Fe3+；加入MnO調(diào)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除掉，通過調(diào)節(jié)Cl﹣濃度將轉(zhuǎn)化為PbCl2固體，最后加硫酸將PbCl2轉(zhuǎn)化為PbSO4?！窘獯稹拷猓篈．酸浸時，MnO2和方鉛礦中的主要成分PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由題中信息反應(yīng)生成和S，離子方程式為，故A正確；B．由沉鉛步驟發(fā)生反應(yīng)：可知，若溶液中氯離子濃度較大，會使該反應(yīng)平衡逆移，不利于沉降為PbCl2沉淀，故B正確；C．當升溫并增大鹽酸濃度，MnO2能氧化鹽酸生成氯氣，造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．沉鉛步驟生成PbCl2，加入硫酸將PbCl2轉(zhuǎn)化為PbSO4，由，可推測，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?廈門四模）氧化沉淀法回收石油煉制的Co—Fe2/Al2O3加氫脫氮催化劑的流程如圖。已知：25℃時，。下列說法正確的是（）A．“浸出”時可將H2SO4替換為HNO3 B．“氧化”過程說明氧化性：Fe3+＞Co3+ C．“沉鐵”后溶液中c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，則a＝3.2 D．“沉淀”中X主要成分為Al2（CO3）3【答案】C【分析】廢催化劑用硫酸浸出生成硫酸鈷、硫酸鋁和硫酸亞鐵，過氧化氫氧化生成硫酸鐵，氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵，碳酸鈉調(diào)節(jié)pH鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和碳酸鈷，濾液最后結(jié)晶生成硫酸鈉晶體。【解答】解：A．“浸出”時可將H2SO4替換為HNO3，會將Co2+氧化，故A錯誤；B．“氧化”過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，Co2+未被氧化，說明氧化性：Fe3+＜Co3+，故B錯誤；C．由于，“沉鐵”后溶液中c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，則c（OH﹣）＝＝10﹣10.8mol/L，則a＝3.2，故C正確；D．碳酸鈉調(diào)節(jié)pH鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和碳酸鈷，則“沉淀”中X主要成分為Al（OH）3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?雨花區(qū)校級模擬）白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強還原劑NaBH4的工藝流程如圖：已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）A．“濾渣1”的主要成分是SiO2 B．“操作X”涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 C．“酸浸”采用高溫條件有利于提高反應(yīng)速率 D．“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2+2MgH2═2MgO+NaBH4【答案】C【分析】由題干流程圖可知，將白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)）粉碎后加入濃硝酸，將Ca轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2、Fe轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3、B轉(zhuǎn)化為H3BO3，SiO2不溶于硝酸，過濾得到濾液1，主要含有Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，和濾渣主要含有SiO2和H3BO3，向濾渣中加入乙醇進行醇浸過濾得到濾渣1，主要成分為SiO2，濾液中含有H3BO3的酒精溶液，向濾液中加入NaOH溶液進行水浴加熱，將H3BO3轉(zhuǎn)化為NaBO2，將乙醇蒸餾出來后，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾干燥，獲得純凈的NaBO2固體，將固體NaBO2和MgH2混合反應(yīng)生成NaBH4和耐火材料即MgO，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，“濾渣1”的主要成分是SiO2，故A正確；B．由題干信息狀況，偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定，故“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，故B正確；C．“酸浸”采用高溫條件會導(dǎo)致濃硝酸分解導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．由分析可知，耐火材料為MgO，故“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2+2MgH2＝2MgO+NaBH4，故D正確；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）鈰是地殼中最豐富的稀土金屬，可用作合金添加劑、醫(yī)藥、制革等。某興趣小組以二氧化鈰（CeO2）廢渣為原料制備金屬鈰和Ce2（CO3）3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)為2CeO2+6H++H2O2═2Ce3++4H2O+O2↑ B．“中和”時，加入氨水不宜過量 C．“試劑X”可選用NH4HCO3和氨水混合物 D．“電解”時，陰極上得到14gCe的同時陽極上得到1.68LO2【答案】D【分析】酸浸時CeO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成Ce3+和氧氣，離子方程式為，加入氨水中和多余的酸，再加入NH4HCO3和氨水的混合物將Ce3+變?yōu)镃e2（CO3）3，如果對酸浸后溶液電解，可以得到單質(zhì)Ce?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)為，故A正確；B．“中和”時，加入氨水不宜過量，氨水過量會生成Ce（OH）3沉淀，故B正確；C．碳酸根離子水解程度大，若直接加入碳酸根離子會生成Ce（OH）3沉淀，可改為碳酸氫根離子作沉淀劑，“沉淀”時加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離