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福建省四地市2022屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.本試卷共8頁(yè),總分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.《黃帝本紀(jì)》云:“帝采首山之銅鑄劍,以天文古字銘之”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍B.“帝采首山之銅鑄劍”包含氧化還原反應(yīng)C.越王勾踐的青銅劍千年不朽的原因是與形成了致密的氧化膜D.流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.青銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代,故青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍,選項(xiàng)A正確;B.“帝采首山之銅鑄劍”包含銅礦中的化合態(tài)銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),涉及氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.作為青銅劍的主要成分銅,是一種不活潑的金屬,在日常條件下一般不容易發(fā)生銹蝕,這是越王勾踐劍不銹的原因之一,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生鐵銹而腐蝕,選項(xiàng)D正確;答案選C。2.用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中,能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】經(jīng)氯氣消毒自來(lái)水中含有大量Cl2、HClO、Cl-、H+等微粒?!驹斀狻緼.Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Cl2、HClO及均有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.H+與均能反應(yīng)產(chǎn)生弱酸而不能大量共存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.各離子與含有氯水的自來(lái)水中各成分均不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確;答案選D。3.苯甲酸甲酯是一種重要的化工原料,其合成原理如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C.苯甲酸甲酯的一氯取代產(chǎn)物有4種D.苯甲酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A.苯甲酸與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面可知,苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面,選項(xiàng)B正確;C.苯甲酸甲酯的一氯取代產(chǎn)物有苯環(huán)上酯基的鄰、間、對(duì)位和甲基上共4種,選項(xiàng)C正確;D.苯甲酸甲酯與乙酸乙酯組成不相似,分子上也不是相差若干個(gè)CH2,不互為同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。4.火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑,發(fā)生如下反應(yīng):。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 B.所含質(zhì)子數(shù)為C.反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.60g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=1mol,每個(gè)分子含有11個(gè)共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.的物質(zhì)的量為=mol,每個(gè)分子中含有22個(gè)質(zhì)子,所含質(zhì)子數(shù)小于,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16,反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,選項(xiàng)C正確;D.存在平衡,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)大于,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5.《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán),平面磨錯(cuò)令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為]可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是已知:(藍(lán)色沉淀)A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為B.氣體X為C.鐵華粉中含鐵單質(zhì)D.由上述實(shí)驗(yàn)可知,結(jié)合的能力大于【答案】B【解析】【詳解】A.由題中信息可知,制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式正確,A正確;B.氣體X為醋酸蒸氣,B錯(cuò)誤;C.加入鹽酸,有氫氣產(chǎn)生,說(shuō)明鐵華粉中含有鐵單質(zhì),C正確;D.由上述實(shí)驗(yàn)可知,氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng),生成棕色沉淀,說(shuō)明有氫氧化鐵沉淀生成,說(shuō)明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-,D正確;答案選B。6.某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I:將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生灰黑色沉淀,溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向少量粉中加入溶液,固體完全溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.I中加入固體,平衡逆向移動(dòng)B.II中不能用溶液代替溶液C.該反應(yīng)平衡常數(shù)D.Ⅱ中加入溶液,溶液呈血紅色,表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.I中加入固體,氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀,銀離子濃度降低,平衡逆向移動(dòng),選項(xiàng)A正確;B.II中不能用溶液代替溶液,否則酸性條件下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化生成鐵離子,使鐵離子濃度增大,引起干擾,選項(xiàng)B正確;C.根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的含義可知,該反應(yīng)平衡常數(shù),選項(xiàng)C正確;D.Ⅱ中向少量粉中加入溶液,固體完全溶解,硫酸鐵過(guò)量,則加入溶液,溶液呈血紅色,不能表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。7.下列各組實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.配制的硫酸溶液 B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.檢驗(yàn)乙醛中的醛基 D.制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A.用98%濃硫酸配制的硫酸溶液時(shí),應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸,待冷卻至室溫,再注入至容量瓶中,不能直接將濃硫酸注入至盛有水的容量瓶中,A錯(cuò)誤;B.乙醇能與水任意比互溶,不能作為碘水的萃取劑,B錯(cuò)誤;C.往2%硝酸銀溶液中滴加2%的氨水至產(chǎn)生的白色沉淀完全溶解,滴加幾滴乙醛溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,符合實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論,C正確;D.乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收且導(dǎo)管應(yīng)懸于溶液上方,D錯(cuò)誤;故選C。8.某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的五種元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期,包含地殼中含量前三的元素?;鶓B(tài)Z原子的成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:C.X與Z形成的化合物在水中會(huì)生成沉淀和氣體D.第一電離能:【答案】A【解析】【分析】五種元素分處三個(gè)短周期,則R為H;基態(tài)Z原子的成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為7:2,則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p4,Z為S;五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al,則W為O,X為Al,Y為Si?!驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以Al3+<O2-,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性:O>S>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>SiH4,故B正確;C.Al和S形成的化合物Al2S3在水中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng):Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑,故C正確;D.第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,一般地,同周期元素從左到右,第一電離能有增強(qiáng)趨勢(shì),所以第一電離能S>Si>Al,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】同周期元素從左到右,第一電離能有增大趨勢(shì),但需注意的是,第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。9.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率,同時(shí)釋放電能,實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí),電極周圍升高B.放電時(shí),每生成,轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.使用催化劑或者均能有效減少副產(chǎn)物的生成D.使用催化劑,中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)裝置圖,充電時(shí),外電路電子流向Zn電極,即Zn電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-,c(OH-)增大,pH增大,故A說(shuō)法正確;B.根據(jù)裝置圖可知,放電時(shí),右側(cè)電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-,生成1molHCOO-時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖象可知,在使用催化劑Sn和s-SnLi生成CO時(shí)活化能大,活化能大反應(yīng)速率慢,且CO能量比HCOOH能量高,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,因此使用催化劑Sn和s-SnLi可以減少副產(chǎn)物CO的生成,故C說(shuō)法正確;D.根據(jù)圖象可知,使用催化劑s-SnLi,中間產(chǎn)物能量高,不穩(wěn)定,故D說(shuō)法正確;答案為B。10.室溫下,與溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.B.由b點(diǎn)可知C.c點(diǎn)時(shí),D.溶液不能用溶液直接進(jìn)行中和滴定,可先加入溶液再進(jìn)行滴定【答案】B【解析】【詳解】A.在a點(diǎn)時(shí),pH=1.58,c(H+)=10-1.58mol/L,此時(shí)為0.1mol/LH3PO4溶液。H3PO4?H++,,pKa1=2.16,A正確;B.b點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaOH+H3PO4=NaH2PO4,此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4,且pH=4.7,溶液呈酸性,說(shuō)明磷酸二氫根離子的電離程度大于水解程度,所以,B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)時(shí),pH=7,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,電荷守恒:,消去氫離子和氫氧根離子,則有:,C正確;D.d點(diǎn)時(shí),溶液溶質(zhì)為磷酸一氫鈉,pH=9.7,溶液呈堿性,若直接用氫氧化鈉溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象不明顯,若加入氯化鈣溶液,氯化鈣會(huì)與磷酸一氫鈉反應(yīng)生成磷酸一氫鈣沉淀,此時(shí)溶液pH接近為中性,再用氫氧化鈉溶液滴定,便于觀察滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象,D正確;答案選B。二、非選擇題:本題共5小題,共60分。11.鈀催化劑(主要成分為,還含少量鐵、銅等元素)在使用過(guò)程中,易被氧化為難溶于酸的而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖。(1)“還原i”加入甲酸的目的是還原_______(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”過(guò)程:①?gòu)木G色化學(xué)要求出發(fā),酸浸液應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比混合)B.鹽酸和C.鹽酸和②溫度、固液比對(duì)浸取率的影響如圖,則“酸浸”的最佳條件為_______。(3)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:,(為陰離子交換樹脂)。①“離子交換”流出液中陽(yáng)離子有、_______(填離子符號(hào))。②淋洗液需保持小于2的原因是_______。(4)“沉鈀”過(guò)程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)?!俺菱Z”的目的是_______。(5)“還原ii”中產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害氣體。由生成海綿鈀的化學(xué)方程式為_______。(6)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______?!敬鸢浮浚?)PdO(2)①.C②.溫度控制在75℃~80℃,固液比為4:1(3)①.Fe3+、Cu2+②.淋洗過(guò)程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq),加入鹽酸,H+和NH3反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),從而使Pd沉淀,所以需控制pH小于2(4)將Pd和其他雜質(zhì)如NH4Cl等分離(5)2[Pd(NH3)2]Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O(6)HCl、RCl【解析】【分析】廢鈀催化劑加入甲酸,在使用過(guò)程中,將Pd被氧化生成的PdO還原為Pd。加入鹽酸和H2O2酸浸,Pd轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,鐵和銅被氧化為離子,α-Al2O3不溶,過(guò)濾出來(lái),浸出液中含有H2PdCl4、Fe3+和Cu2+,浸出液進(jìn)行離子交換,離子交換樹脂中的Cl-被[PdCl4]2-交換,Pd被留在離子交換樹脂中,其他離子H+、Fe3+、Cu2+、Cl-等離子在流出液中。然后再洗脫,[PdCl4]2-重新進(jìn)入溶液中,加鹽酸,H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→Pd(NH3)2Cl2(沉淀),得到的Pd(NH3)2Cl2用N2H4?H2O還原得到海綿鈀。小問(wèn)1詳解】鈀催化劑在使用過(guò)程中,Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活,“還原i”加入甲酸的目的是還原PdO。【小問(wèn)2詳解】王水有很強(qiáng)的氧化性和揮發(fā)性,且王水不穩(wěn)定,容易分解得到氯氣,氯氣有毒,所以從綠色化學(xué)要求出發(fā),酸浸液應(yīng)選擇鹽酸和H2O2,故選C。從圖中可以看出,當(dāng)溫度在75℃~80℃時(shí),浸取率最大,能達(dá)到98%~99%,固液比為4:1時(shí),浸取率也最大,能達(dá)到98%,故“酸浸”的最佳條件為溫度控制在75℃~80℃,固液比為4:1。【小問(wèn)3詳解】由以上分析可知,離子交換”流出液中陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Cu2+。淋洗過(guò)程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)?[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq),加入鹽酸,H+和NH3反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),從而使Pd沉淀,所以需控制pH小于2?!拘?wèn)4詳解】“沉鈀”的目的是將Pd和其他雜質(zhì)如NH4Cl等分離?!拘?wèn)5詳解】“還原ii”中產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害氣體。由Pd(NH3)2Cl2生成海綿鈀的化學(xué)方程式為:2Pd(NH3)2Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O?!拘?wèn)6詳解】在“離子交換”步驟有HCl生成,可以回到“酸浸”步驟重復(fù)使用;洗脫過(guò)程中產(chǎn)生的RCl也可以循環(huán)使用。12.實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和,探究其氧化還原性質(zhì)。(1)盛放9mol/L鹽酸的儀器名稱是_______。(2)b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。(4)下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.使用選擇9mol/L鹽酸替換濃鹽酸,有利于減少揮發(fā)B.控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定,有利于減少反應(yīng)過(guò)程倒吸的可能C.反應(yīng)結(jié)束后,b中液體經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥,可得晶體D.增大裝置c中溶液的濃度,有利于提高產(chǎn)率(5)當(dāng)b中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)際操作時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)樽霞t色甚至產(chǎn)生棕色沉淀影響產(chǎn)品純度。針對(duì)該現(xiàn)象,提出改進(jìn)的措施_______。(6)取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加溶液。兩支試管均無(wú)明顯現(xiàn)象,但試管2試管壁發(fā)燙。在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該條件下的氧化能力小于_______。(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液)(7)中氧原子的p軌道上的孤對(duì)電子進(jìn)入氯原子的d軌道形成鍵。鍵長(zhǎng):_______(填“>”或“<”)?!敬鸢浮浚?)分液漏斗(2)Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O(3)吸收逸出的氯氣尾氣,防止空氣污染(4)D(5)反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末(6)向試管1加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀溶解;待試管2冷卻后,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解(7)<【解析】【分析】本題制備KClO3和NaClO,制備KClO3是氯氣和KOH在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)得到,制備NaClO是由氯氣和NaOH在冰水中進(jìn)行,a裝置制備Cl2,b制備KClO3,c制備NaClO,d裝置是尾氣的吸收,據(jù)此分析;【小問(wèn)1詳解】盛放9mol·L-1鹽酸的儀器是分液漏斗;故答案為分液漏斗;【小問(wèn)2詳解】b中制備KClO3,氯氣與KOH歧化反應(yīng)得到KCl和KClO3、H2O,即離子方程式為Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O;故答案為Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O;【小問(wèn)3詳解】氯氣有毒,為防止污染環(huán)境必須除去,Na2S2O3具有還原性,Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯氣尾氣,防止污染空氣;故答案為吸收逸出的氯氣尾氣,防止污染空氣;【小問(wèn)4詳解】A.鹽酸越濃,揮發(fā)性越強(qiáng),使用9mol/L鹽酸代替濃鹽酸,可以減少HCl揮發(fā),故A說(shuō)法正確;B.控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定,不至于裝置中的壓強(qiáng)忽大忽小,可以減少反應(yīng)過(guò)程中倒吸的可能,故B說(shuō)法正確;C.反應(yīng)結(jié)束后,b中液體經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥,可得到KClO3固體,故C說(shuō)法正確;D.濃NaOH與水放出熱量,Cl2與NaOH反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng),NaClO產(chǎn)率降低,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案為D;【小問(wèn)5詳解】出現(xiàn)上述顏色變化,可能是MnO2粉末隨氯氣進(jìn)入b中試管中,參與反應(yīng),防止MnO2粉末進(jìn)入b中試管中,可以反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末;故答案為反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末;【小問(wèn)6詳解】證明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力,需要證明試管1中無(wú)SO,試管2中有SO,操作為向試管1加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀溶解;待試管2冷卻后,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解;故答案為向試管1加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀溶解;待試管2冷卻后,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解;【小問(wèn)7詳解】中心原子Cl有1個(gè)孤電子對(duì),中心原子Cl有3個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,斥力越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵長(zhǎng):<;故答案為<。13.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)二氧化碳合成甲醇經(jīng)歷以下兩步:則合成總反應(yīng)_______。(2)時(shí),在體積為的剛性容器中,投入和,合成總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率為。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留1位小數(shù))。②有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A降低溫度B.繼續(xù)通入C.及時(shí)將分離D.使用合適催化劑(3)我國(guó)科學(xué)家制備了一種催化劑,實(shí)現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過(guò)程中,轉(zhuǎn)化常及選擇性隨溫度及投料比的變化曲線如圖。①生成的最佳條件是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.②溫度升高,轉(zhuǎn)化率升高,但產(chǎn)物含量降低的原因:_______。(4)甲醇進(jìn)一步合成天然淀粉的路線如圖,其中為生物酶。①合成天然淀粉過(guò)程中加入過(guò)氧化氫酶的作用是_______。②以為原料人工合成淀粉,為1個(gè)周期,每克催化劑能生產(chǎn)淀粉;自然界中玉米合成淀粉的效率為。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的_______倍(保留1位小數(shù))?!敬鸢浮浚?)-49(2)①.0.5L2/mol2②.AC(3)①.B②.溫度升高,反應(yīng)速率加快,轉(zhuǎn)化率升高,但副反應(yīng)也增多,含量降低(4)①.及時(shí)分解H2O2,防止其對(duì)酶氧化,同時(shí)增大O2的利用率②.8.5【解析】【小問(wèn)1詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律,由①+②得合成總反應(yīng)△H1+△H2=-49;【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)三段式可知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L2/mol2;②A.反應(yīng)-49為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)A正確;B.繼續(xù)通入,CO2轉(zhuǎn)化率降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.及時(shí)將分離,平衡正向移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)C正確;D.催化劑不能使平衡移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選AC;【小問(wèn)3詳解】①由圖可知,320℃,,選擇性及CO2轉(zhuǎn)化率均最佳,答案選B;②溫度升高,反應(yīng)速率加快,轉(zhuǎn)化率升高,但副反應(yīng)也增多,含量降低;【小問(wèn)4詳解】①由合成天然淀粉的路線可知,過(guò)氧化氫酶的作用是:及時(shí)分解H2O2,防止其對(duì)酶的氧化,同時(shí)增大O2的利用率;②以為原料人工合成淀粉,為1個(gè)周期,每克催化劑能生產(chǎn)淀粉;自然界中玉米合成淀粉的效率為。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的=8.5倍。14.原子互替換二維材料六元環(huán)內(nèi)的碳原子或氮原子,并與周圍三個(gè)原子成鍵,由此構(gòu)筑的單個(gè)如原子摻雜催化劑如圖a所示,相比于傳統(tǒng)的碳負(fù)載催化劑,在催化乙炔與氯化氫制備氯乙烯過(guò)程中能維持較高的活性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子排布式為_______。(2)氯乙烯中的元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(3)的熔點(diǎn)比高,原因是_______。(4)圖a中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。a.非極性鍵b.鍵c.金屬鍵d.范德華力c.氫鍵(5)另一種二維材料結(jié)構(gòu)如圖b所示。①其基本結(jié)構(gòu)單元(虛線圖部分)中有_______個(gè)N原子。②若圖b發(fā)生類似圖a的單個(gè)原子摻雜,則有_______種摻雜方式?!敬鸢浮浚?)3s23p5(2)H<C<Cl(3)二者均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,AuCl3相比AlCl3,相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大,熔點(diǎn)更高(4)b(5)①.4②.2【解析】【小問(wèn)1詳解】氯17號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,所以價(jià)電子排布式為3s23p5,故答案為:3s23p5;【小問(wèn)2詳解】氯乙烯中含有C、H、Cl元素,元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大,H、Cl、C的非金屬性大小順序是Cl>C>H,所以其電負(fù)性由小到大的順序是H<C<Cl;【小問(wèn)3詳解】二者均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,AuCl3相比AlCl3,相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大,熔點(diǎn)更高,故的熔點(diǎn)比高;【小問(wèn)4詳解】a.非極性鍵:存在同種原子之間,

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