元素周期律(A級基礎(chǔ)練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（限時(shí)：45分鐘）一、選擇題1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．我國化學(xué)家徐光憲院士在稀土元素的提取和應(yīng)用方面取得了卓越的成就B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由可以類推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為2．硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2SeC．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大3．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹(Be)的單質(zhì)比金屬鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈B．鉍(Bi)的氫化物不穩(wěn)定C．氫氧化鍶

[

Sr(OH)2

]

比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．硼(B)的原子失電子能力比鋁弱4．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+5．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl③磷（P）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥6．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)7．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：S＞ClB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．還原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO48．已知與位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．酸性： B．穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．還原性：9．如圖是元素周期表短周期的一部分，

下列說法中正確的是……①②③……④⑤A．元素①位于第二周期IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差值為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子最外層電子數(shù)等于A元素原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＜CC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞CD．常溫下單質(zhì)B能溶于濃硝酸二、非選擇題11．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________(填化學(xué)式)。(3)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。12．A、B、C、D、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可分別與C、D形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B的符號和名稱分別是________、________；在周期表中的位置是________。（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（3）元素A分別與C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為___________（用化學(xué)式表示）。（4）元素C和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示）。13．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用對應(yīng)的離子符號表示)。(2)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出符合要求的化合物的電子式：______________。(4)寫出表中①～⑧元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)和自然界中含量最高的金屬元素反應(yīng)的離子方程式：______________。14．如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。（2）其中金屬性最強(qiáng)的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是______。（3）、、的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。（4）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______（填“”或“”）。（5）、、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_____（用化學(xué)式表示，下同）____________。（6）與形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為______（填化學(xué)式），該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。15．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)：Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍：X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置為__________。(2)M、G的陽離子氧化性更強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。(3)Z和Q的最低價(jià)氫化物沸點(diǎn)更高的是(寫化學(xué)式)_________。(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。(5)M2Z2的電子式為________。(6)常溫下，能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填字母序號)________。A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3固體16．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W常溫下形成氣體單質(zhì)，一種氧化物為紅棕色(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出Z在元素周期表中的位置________；(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示），寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________；(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________；(4