專題二-化學計量在實驗中的應(yīng)用-B卷(人教版必修1)(原卷版)

第一章從實驗學化學專題二化學計量在實驗中的應(yīng)用B卷滾動提升檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAgCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標準狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③5．若、CO、組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則下列符合該條件的、CO、的體積比為()A．4∶1∶3 B．2∶1∶3 C． D．6．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L7．已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-18．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol9．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4LB．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4LD．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB．常溫常壓下22．4LHC1氣體含有的分子數(shù)是NAC．0.1mol?L-1CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAD．32gO2中含有的原子數(shù)是NA12．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、非選擇題（共40分）13．（10分）實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器：①燒杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙（1）配制時，必須使用上述儀器中的①⑤⑥⑦和___（填代號）這四種儀器外，還缺少另一種儀器，其名稱是___。（2）該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解過程中是用于攪拌，第二次是用于__。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___（4）配制過程一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解后冷卻④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為___（用序號填寫）在稱量操作中需稱量NaOH___g（5）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___（填序號）①容量瓶使用時未干燥②定容時俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑤移液時不慎有少量溶液灑落到桌面上。14．（12分）（1）0.2molNH3的質(zhì)量為_____g，其中含有__個氨分子，氫原子的物質(zhì)的量為______mol。（2）質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。（3）1.6g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。（4）把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。15．（8分）(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為_________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________。(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是____________。(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_____________,氧氣的質(zhì)量是____________。16．（10分）某次實驗需用480mL、0.5mol/L

的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________mL（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是________