狂做22-物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用高一化學小題狂做(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第三章鐵金屬材料狂做22物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1．金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應為2Hg+O22HgO，下列選項中，可以說明0.2molHg與0.2molO2充分反應后物質(zhì)的種類及其數(shù)量的情況的是A．0.02molHgO+0.2molHg B．0.2molHgO+0.1molO2C．0.2molHgO D．0.1molHgO+0.1molHg2．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6)，當生成1molO2(PtF6)時，消耗O2的體積為A．11.2L B．22.4L C．不能確定 D．44.8L3．標準狀況下，把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．4.8g B．5.4g C．6.0g D．6.6g4．對于反應aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學式，a、b、c、d為化學方程式中的化學計量數(shù))，下列說法不正確的是()A．如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應，則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1＋m2)B．參加反應的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù)C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素種類，不—定等于C和D中的元素種類5．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2：1C．反應中1molAl失去mol電子D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑6．將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．6∶3∶27．實驗室用MnO2和足量的濃鹽酸反應制取氯氣時，當有2mole－轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．89.6L8．某同學以Al2O3制備Al(OH)3，設計了下列實驗已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使鋁元素利用率為100%，則消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶69．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(單位：mol·L－1)為A．（y－2x）/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a10．Mg、Al組成的混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生標況下的氫氣4.48L。下列推斷中正確的是A．Mg、Al在反應中失去0.4mol電子 B．參加反應的HCl為0.2molC．參加反應的Mg、Al共0.2mol D．若與足量稀硫酸反應能產(chǎn)生0.1molH211．等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:112．（2021·四川·攀枝花市成都外國語學校高一期中）鈀(Pd)是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲存H2的最大質(zhì)量為A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g13．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g14．（2021·上海市七寶中學高一月考）16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g15．向一鐵粉和氧化銅的混合物(質(zhì)量為8.32g)中，加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體和1.28g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是A．無色氣體的質(zhì)量為0.2gB．原混合物中鐵粉的質(zhì)量為7.0gC．得到的溶液中金屬離子的物質(zhì)的量為0.1molD．反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol16．（2021·福建省龍巖第一中學高一月考）M(NO3)2熱分解的化學方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱148gM(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集到11.2L的O2，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g·mol-1 B．24g·mol-1 C．65g·mol-1 D．40g·mol-117．（2022·吉林洮南市第一中學期中）將一定量由Na和Na2O2組成的混合物與足量的水反應，得到一定體積的混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應，無氣體剩余。則原混合物中Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．4∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶118．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1鹽酸140mL完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O719．（2022·天津五校聯(lián)考期中）向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，生