沖刺卷03-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)臨考沖刺卷(人教版2019必修第二冊(cè))(解析版)

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)臨考沖刺卷03（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)全冊(cè)第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液用于環(huán)境消毒主要是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性C．蛋白質(zhì)溶液加入飽和硫酸銨溶液，析出的沉淀能重新溶于水中D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好【答案】D【詳解】A．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯，故A正確；B．“84”消毒液用于環(huán)境消毒主要是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，析出的沉淀能重新溶于水中，故C正確；D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，75%的酒精消毒效果最好，故D錯(cuò)誤；選D。2．市場(chǎng)上出現(xiàn)各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽如鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)及保健鹽。下列說(shuō)法不正確的是A．加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物B．鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物C．低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D．各類營(yíng)養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉【答案】C【詳解】A．加碘食鹽是添加碘酸鉀，碘酸鉀屬于碘的化合物，故A正確；B．鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)，故B正確；C．任何物質(zhì)均是電中性，故C錯(cuò)誤；D．營(yíng)養(yǎng)食鹽主要成分都是氯化鈉，是在氯化鈉中添加其他物質(zhì)，故D正確；故選：C。3．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中正確的是A．甲烷和氧氣組成的燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．利用生物質(zhì)能就是直接利用太陽(yáng)能C．汽油燃燒時(shí)，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【詳解】A．甲烷和氧氣組成燃料電池，屬于化學(xué)電源，電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．生物質(zhì)能來(lái)自植物的光合作用，所以利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，B不正確；C．汽油燃燒時(shí)，通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，然后可再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，C不正確；D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，生成二氧化碳和水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確；故選A。4．2021年5月15日，中國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器天問(wèn)一號(hào)成功登陸火星。碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料被應(yīng)用于該探測(cè)器。下列關(guān)于該復(fù)合材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是一種有機(jī)高分子材料B．碳化硅是增強(qiáng)體，起到骨架作用C．碳化硅中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵D．具有重量輕、強(qiáng)度高、剛性好、寬溫度范圍下尺寸穩(wěn)定等特性【答案】A【詳解】A．碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；B．碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料中碳化硅是增強(qiáng)體，起到骨架作用，B正確；C．碳化硅屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，C正確；D．碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、強(qiáng)度高、剛性好、寬溫度范圍下尺寸穩(wěn)定等特性，D正確；故選A。5．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤【答案】B【詳解】①在水溶液中O2可以把SO2氧化為硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，①不符合題意；②在水溶液中Cl2可以把SO2氧化為硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，②不符合題意；③NH3溶于水得到一水合氨，與SO2反應(yīng)得到亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇可以反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，③不符合題意；④H2S可以和SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S沉淀，④不符合題意；⑤CO2和SO2不反應(yīng)，且二者均不與氯化鋇反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，⑤符合題意；綜上所述答案為B。6．下列各組物質(zhì)中，不能按如圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(“→”表示一步完成)A．a(chǎn)物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3B．a(chǎn)物質(zhì)：SO2；b物質(zhì)：SO3；c物質(zhì)：H2SO4C．a(chǎn)物質(zhì)，Al；b物質(zhì)：Al(OH)3；c物質(zhì)：NaAlO2D．a(chǎn)物質(zhì)：CO2；b物質(zhì)：H2CO3；c物質(zhì)：NaHCO3【答案】C【詳解】A．a(chǎn)物質(zhì)NO與氧氣b物質(zhì)NO2，NO2溶于水生成c物質(zhì)HNO3，NO與H2O2生成硝酸，故A不選；B．a(chǎn)物質(zhì)SO2與氧氣生成b物質(zhì)SO3，SO3溶于水生成c物質(zhì)：H2SO4，SO2與HNO3等強(qiáng)氧化劑生成硫酸，故B不選；C．a(chǎn)物質(zhì)Al不能一步反應(yīng)和得b物質(zhì)Al(OH)3，故C選；D．a(chǎn)物質(zhì)CO2與水反應(yīng)生成b物質(zhì)H2CO3，H2CO3與碳酸鈉生成c物質(zhì)NaHCO3，過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中得到NaHCO3，故D不選；故選C。7．下列離子方程式正確的是A．銅與足量的濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2OC．向Na2S溶液中通入過(guò)量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SOD．過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【詳解】A．銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮、水，故反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用NaOH溶液吸收少量H2S，生成硫化鈉和水，故反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B項(xiàng)正確；C.向Na2S溶液中通入過(guò)量的SO2，生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，故反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，故反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化如圖所示的是A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)B．鎂條與稀硫酸的反應(yīng)C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)圖示分析可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的木炭與二氧化碳反應(yīng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，再結(jié)合氧化還原的特征分析解答?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鎂條與稀硫酸的反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。9．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【詳解】A．速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，選項(xiàng)A不正確；B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，選項(xiàng)B正確；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO與生成xmolNH3分別表示正逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選A。10．在下列變化或應(yīng)用的說(shuō)法中，正確的是A．乙烷不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烷不具有還原性B．干冰氣化時(shí)可用于人工降雨，是由于破壞了碳氧共價(jià)鍵C．乙烯常溫下呈氣態(tài)，而苯呈液態(tài)，是由于苯分子間存在氫鍵D．將石蠟油和熱碎瓷片混合時(shí)產(chǎn)生氣體，將氣體通入溴水中溴水褪色，不能說(shuō)明石蠟油分解的產(chǎn)物中含有乙烯【答案】D【詳解】A．乙烷不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能夠在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，說(shuō)明乙烷在一定條件下也具有一定還原性，A錯(cuò)誤；B．干冰氣化時(shí)可用于人工降雨，是由于固態(tài)CO2氣化時(shí)從周圍環(huán)境中吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低，水蒸氣冷凝變?yōu)橐后w，物質(zhì)分子中的碳氧共價(jià)鍵并沒(méi)有被破壞，B錯(cuò)誤；C．乙烯常溫下呈氣態(tài)，而苯呈液態(tài)，是由于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：苯大于乙烯，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，而與物質(zhì)分子間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．將石蠟油和熱碎瓷片混合時(shí)產(chǎn)生氣體，將氣體通入溴水中溴水褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，這不能說(shuō)明石蠟油分解的產(chǎn)物中含有乙烯氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．下列有關(guān)乙醇的實(shí)驗(yàn)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇能燃燒B．乙醇能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙醇能在銅絲的催化下與氧氣反應(yīng)【答案】B【詳解】A．燃燒為氧化反應(yīng)，A不選；

B．乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B選；

C．乙醇被高錳酸鉀氧化成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，C不選；

D．乙醇和氧氣在銅的催化作用下生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，D不選。故選：B。12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)不正確的是A．可與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡B．1mol該有機(jī)物最多可與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．與鈉反應(yīng)放出氫氣【答案】A【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不具有酸性，因此不能與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，1個(gè)醇羥基可以與1個(gè)羧基反應(yīng)形成1個(gè)酯基，該物質(zhì)分子中含有5個(gè)醇羥基，因此1mol該有機(jī)物最多可與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．醇羥基的H-O易斷裂，可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生醇鈉和氫氣，D正確；故選A。13．海洋是人類資源的寶庫(kù)。下列關(guān)于實(shí)際工業(yè)中海洋資源的利用，正確的是A．制鈉：從海水中提取精鹽，再電解飽和食鹽水B．提鎂：以海水為原料，經(jīng)過(guò)一系列工藝制備氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂C．提溴：向濃海水中通入足量氯氣，然后蒸餾所得溴水D．提碘：將海帶灼燒、加水浸取、過(guò)濾得浸取液，再進(jìn)行后續(xù)氧化、分離提純操作【答案】D【詳解】A．電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉，得不到鈉單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鎂，電解熔融條件下的氯化鎂得到，氧化鎂熔點(diǎn)太高，故B錯(cuò)誤；C．向濃海水中通入足量氯氣，然后直接蒸餾，所得溴水濃度非常低，應(yīng)通入氯氣后，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸，再向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣，再萃取后蒸餾得到，故C錯(cuò)誤；D．從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，故D正確；故選D。14．下列說(shuō)法不正確的是A．以天然氣為原料可合成含兩個(gè)碳原子的有機(jī)小分子單體，經(jīng)聚合反應(yīng)生產(chǎn)高分子材料B．石油中含碳原子較多的重油通過(guò)減壓蒸餾，可提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可與氫氣作用生成液體燃料D．煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源【答案】B【詳解】A．天然氣可以合成乙烯，乙烯可以加聚成聚乙烯高分子材料，A正確；B．石油的催化裂化，可以提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，C正確；D．煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源，D正確；故選B。15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入適量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB分別向雞蛋清水溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)遇鹽溶液發(fā)生變性，失去生理活性C溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液加入Ba(NO3)2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有Cl-D淀粉溶液中加入稀硫酸，一段時(shí)間后加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加熱未觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉還沒(méi)有水解【答案】C【詳解】A．由溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色的氣體可知，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫等，則溶液中可能含有碳酸氫根離子或碳酸根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，故A錯(cuò)誤；B．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液因發(fā)生鹽析而產(chǎn)生沉淀，雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液因發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入硝酸鋇溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明溶液中一定不含硫酸根離子，再滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中一定含有氯離子，故C正確；D．葡萄糖在堿性條件下才能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應(yīng)，酸性條件下不能反應(yīng)，由題意可知，向反應(yīng)后的溶液中加入的氫氧化鈉溶液不足量，即使淀粉已經(jīng)水解，也不能生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。16．取mg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生一定量的NO2氣體和N2O4氣體，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與2.24L的O2(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)一起通入水中，恰好完全反應(yīng)生成硝酸；在合金與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為10.2g．則m等于A．3.4 B．6.8 C．10.0 D．10.2【答案】A【詳解】根據(jù)原子守恒知，m=10.2g-m(OH-)，而OH-的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，等于氮氧化物失電子的物質(zhì)的量，等于氧氣锝電子的物質(zhì)的量，即n(OH-)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol，所以m=10.2g-0.4mol×17g·mol-1=3.4g，故A正確。故選A。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（10分）苯甲酸乙酯()稍有水果氣味，可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。某化學(xué)興趣小組用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。已知：①乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②“環(huán)己烷-乙醇-水”會(huì)形成“共沸物”，其沸點(diǎn)為62.6℃。③有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下物質(zhì)乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯苯甲酸沸點(diǎn)78.3℃80.8℃212.6℃249℃I.粗產(chǎn)品制取：在反應(yīng)容器中加入一定量的苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷，再加入適量的濃硫酸，混合均勻并加入沸石，小心加熱進(jìn)行反應(yīng)，獲得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)儀器a的名稱是____________，儀器b的作用是___________。(2)甲、乙兩套合成裝置更合適的是___________。II.粗產(chǎn)品提純：(3)操作②的名稱是___________。(4)步驟②加入無(wú)水CaCl2的作用___________。(5)收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在___________左右，實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸乙酯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________?！敬鸢浮壳蛐胃稍锕軐?dǎo)氣、冷凝回流乙蒸餾除去產(chǎn)物中的水分212.6℃制備粗產(chǎn)品時(shí)溫度未控制好導(dǎo)致苯甲酸乙酯被蒸出【詳解】I(1)根據(jù)示意圖可知儀器a的名稱是球形干燥管，反應(yīng)中有氣態(tài)的乙醇等蒸出，需要冷凝回流，同時(shí)導(dǎo)出共沸氣態(tài)物質(zhì)，所以儀器b的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流。(2)乙裝置為水浴加熱裝置，受熱均勻且便于控制反應(yīng)溫度，同時(shí)尾氣吸收效果更好，所以更合適的裝置為乙。II.(3)操作②把互溶的混合物分開(kāi)，所以是蒸餾，答案為：蒸餾。(4)CaCl2可以吸收苯甲酸乙酯中的水分，所以步驟②加入無(wú)水CaCl2的作用是除去產(chǎn)物中的水分。(5)收集產(chǎn)品時(shí)，需要將苯甲酸乙酯蒸出并收集，所以應(yīng)控制的溫度應(yīng)在212.6℃左右，若制備粗產(chǎn)品時(shí)溫度未控制好導(dǎo)致苯甲酸乙酯被蒸出則會(huì)導(dǎo)致制得的苯甲酸乙酯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，所以答案為：212.6℃；制備粗產(chǎn)品時(shí)溫度未控制好導(dǎo)致苯甲酸乙酯被蒸出。18．（10分）下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，會(huì)有___(填寫(xiě)現(xiàn)象)。請(qǐng)寫(xiě)出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；E是___(填具體顏色)色氣體。E→F的化學(xué)方程式是___。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，得到氣態(tài)氫化物B，寫(xiě)出B的電子式：___，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___。(3)下列說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào))。A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B可與D反應(yīng)生成CB．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應(yīng)C．B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】白煙4NH3+5O24NO+6H2O紅棕3NO2+H2O=2HNO3+NO5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+D【分析】A是(NH4)2S，則當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，(NH4)2S和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH3，B為NH3；NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl，C能和O2反應(yīng)，則C為N2；N2和O2反應(yīng)生成NO，D為NO；NO和O2反應(yīng)生成NO2，E為NO2；NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，F(xiàn)為HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，(NH4)2S和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，則B為H2S；H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl，C能和O2反應(yīng)，則C為S；S和O2反應(yīng)生成SO2，D為SO2；SO2和O2反應(yīng)生成SO3，E為SO3；SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，F(xiàn)為H2SO4。【詳解】(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，生成氯化銨固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E為NO2，是紅棕色氣體；NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)B為H2S，電子式為；H2S與SO2都具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為；(3)A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，D為SO2，C為S，H2S通入SO2水溶液中反應(yīng)生成S和H2O，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)為HNO3，濃硝酸、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，均能和Cu反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由分析可知B為H2S或NH3，H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl，NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和HCl或N2和NH4Cl，兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，即B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為S，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19．（10分）工業(yè)上從海水中提取液溴的一種流程如圖1所示：

已知：溴的沸點(diǎn)為58.8℃，微溶于水，有毒性。I.某同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)進(jìn)行②步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開(kāi)活塞___；步驟①中選擇Cl2作氧化劑的依據(jù)是___(請(qǐng)用元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解釋)。(2)步驟②可根據(jù)___現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。(3)簡(jiǎn)單判斷步驟③中反應(yīng)完全的依據(jù)是___。II.步驟⑤用圖3所示裝置進(jìn)行蒸餾，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為_(kāi)__，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從___(填“e”或“f”)端進(jìn)入，裝置F的作用是___。

【答案】a、cb、d鹵族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱裝置A中玻璃管產(chǎn)生的氣泡的快慢裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去水浴加熱f吸收揮發(fā)的溴，防止污染空氣【分析】由流程可知，濃縮海水中含溴溴離子，步驟①中與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，步驟②中利用空氣吹出后，③中溴與二氧化硫發(fā)生，步驟④中氯氣與HBr反應(yīng)生成Br2，從“溴水混合物I”到“溴水混合物I”的目的濃縮Br2或富集溴，步驟⑤中蒸餾分離出溴，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)當(dāng)進(jìn)行②步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞a、c，打開(kāi)活塞b、d，利用熱空氣將溴蒸汽吹出；步驟①中選擇Cl2作氧化劑的依據(jù)是鹵族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氯氣能將溴置換出來(lái)。(2)步驟②可根據(jù)裝置A中玻璃管產(chǎn)生的氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。(3)溴水為橙黃色，所以簡(jiǎn)單判斷步驟③中反應(yīng)完全的依據(jù)是裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去。II.步驟⑤用圖3所示裝置進(jìn)行蒸餾，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為水浴加熱，保持溫度恒定，改進(jìn)后效果會(huì)更好，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，即從f端進(jìn)入，裝置F的作用是吸收揮發(fā)的溴，防止污染空。20．（10分）用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3①儀器A的名稱_______，A中試劑_______，B中試劑_______。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；①C中應(yīng)加入_______溶液。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是_______，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是_______。②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，可能造成環(huán)境污染，此污染屬于_______(選填“白色污染”或“酸雨污染")，因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有_______溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一段時(shí)間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮糠忠郝┒废×蛩崽妓徕c粉末CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3品紅溶液紅色褪去紅色恢復(fù)酸雨污染NaOHSO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+【分析】(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：H2SO4

>H2CO3

；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說(shuō)明酸性：H2CO3

>H2SiO3；(2)裝置A中加入

70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2；二氧化硫會(huì)對(duì)空氣造成污染，需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末；②C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；(2)

①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試管加熱一段時(shí)間可觀察到C中溶液紅色恢復(fù)；②二氧化硫會(huì)造成酸雨，所以屬于酸雨污染，需要吸收尾氣處理；SO2為酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，所以應(yīng)在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到NaOH溶液中；③根據(jù)現(xiàn)象可知SO2將Fe2+還原為Fe3+，根據(jù)S元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知SO2被氧化為SO，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。21．（12分）Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)__________。(3)化學(xué)方程式中n=___________。(4)此反應(yīng)在四種不同情