化學反應與熱能-(考點梳理)【考點精準練】(原卷版)

考點梳理6.1.1化學反應與熱能考點梳理考點1放熱反應與吸熱反應實驗探究：實驗6-1：鎂與鹽酸的反應實驗操作在試管中加入2ml2mol/L的鹽酸，并用溫度計測量溫度，再將用砂紙打磨過的光亮鎂條投入試管中，觀察現(xiàn)象并測量溫度變化。實驗現(xiàn)象看有大量氣泡生成摸試管燙手溫度計溫度升高實驗結(jié)論反應原理Mg+2HCl=MgCl2+H2↑能量變化反應放出熱量實驗6-2：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應實驗操作將20g的Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與10g的NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有水的木板上，用玻璃棒迅速攪拌，聞到刺鼻氣味后用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著拿起燒杯觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象看燒杯與木板粘到一起摸燒杯外壁變得冰涼溫度計有刺激性氣體生成實驗結(jié)論反應原理Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O能量變化反應吸收熱量2、定義：（1）放熱反應：化學上把釋放熱量的化學反應叫做放熱反應。（2）吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。注意：不論吸熱還是放熱反應必須是化學反應，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于吸放熱過程不屬于吸放熱反應?；瘜W反應必然存在能量變化，不存在既不吸熱又不放熱的化學反應。常見的放熱反應：所有的燃燒反應。所有的酸堿中和反應。大對數(shù)化合反應。鋁熱反應（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）。金屬與酸、水的反應。常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應。部分以碳為還原劑的還原反應（還原氧化銅、氧化鐵等）。某些晶體之間的反應（Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O）鹽酸與碳酸氫鈉的反應。考點2反應中化學鍵與能量的關系前情回顧：化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。物質(zhì)中的原子之間是通過化學鍵相結(jié)合的,所以化學反應的本質(zhì)是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,形成生成物中的化學鍵要放出能量。如反應H(g)+Cl2(g)=2HCl(g):注意：同種條件下，形成1mol化學鍵所釋放的能量與斷開1mol同種化學鍵所吸收的能量是相同的。鍵能：通常在298K、101KPa下氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所需要吸收的能量。鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定?；瘜W反應中的兩個過程：物質(zhì)吸收能量用來克服粒子間作用力，斷開化學鍵。粒子重新組合，形成新的化學鍵，放出能量?；瘜W反應中的兩個變化：物質(zhì)變化有新物質(zhì)的生成。能量變化反應物與生成物鍵能不同，故斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量不同，導致吸能與放能會有能量差，故反應前后會與能量變化?；瘜W反應中能量變化得兩個類型：吸收能量與放出能量。微觀角度能量變化類型表現(xiàn)形式斷裂反應物化化學鍵的總能量<形成生成物化學鍵釋放的總能量釋放能量放熱斷裂反應物化化學鍵的總能量>形成生成物化學鍵釋放的總能量吸收能量吸熱結(jié)論：E反應物的總鍵能-E生成物的總鍵能=△E△E>0,反應為吸熱反應；△E<0,反應為放熱反應。宏觀角度能量變化類型表現(xiàn)形式反應物的總能量<生成物的總能量吸收能量吸熱反應物的總能量>生成物的總能量釋放能量放熱結(jié)論：E生成物的總能量-E反應物的總能量=△E△E>0,反應為吸熱反應；△E<0,反應為放熱反應。注：物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。需要加熱的反應不一定是吸熱反應，吸熱反應也不一定需要加熱?；罨埽ㄟx修）：反應活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量?？键c2能源的利用1、人類能源利用的發(fā)展：植物燃燒——化石能源——新能源（風、太陽能、水能、核能、風能等）2、化石燃料使用的弊端：（1）化石燃料儲量有限，不可再生，與當今能源的大量需求產(chǎn)生供需矛盾。（2）化石燃料燃燒排放物中含有大量的粉塵、氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳是大氣的主要污染物。排放的二氧化碳會造成溫室效應。3、解決方案：（1）節(jié)能減排：在燃燒階段改進設備，提高燃料的利用率；利用階段多使用節(jié)能設備；對于工廠熱電廠的余熱，與市政供熱聯(lián)網(wǎng)運行，較少熱量的浪費。（2）開源：開發(fā)新能源技術，大力發(fā)展可再生的太陽能、地熱能、風能、海洋能、氫能等?？键c1放熱反應與吸熱反應常考、必考題型：（1）客觀題（吸放熱反應的判斷、化學鍵與化學反應中能量變化的關系）（2）主觀題（化學鍵與化學反應中能量變化的關系、能量變化圖的分析）難易程度：簡單題居多，中等題型次之考向一吸放熱反應的判斷1、對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SOA.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B.反應過程中能量關系可用上圖表示

C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D.若將該反應設計成原電池，當有2、下列關于化學反應與能量的說法正確的是(????)A.中和反應是放熱反應

B.H2燃燒時的能量變化如圖所示

C.化學鍵斷裂放出能量

3、分析下圖，不能得出的結(jié)論是(????)A.H2與O2反應是放熱反應

B.斷開化學鍵要放出能量

C.化學反應既有物質(zhì)變化又有能量變化

D.2molH2(g)4、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(????)A.該反應是放熱反應

B.只有在加熱條件下才能進行

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量考向二反應中化學鍵與能量的關系與簡單計算1、在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關系如下圖所示：由此判斷，下列說法正確的是(????)A.由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是吸熱反應

B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷穩(wěn)定2、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是(????)A.該反應吸收的能最為(E1?E2)

B.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

C.A和B的總能量一定高于3、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C.反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定，A最穩(wěn)定

B.B→A反應的活化能為E1，反應B→C反應的△H=E4?E3

C.B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應4、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示5、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量______(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。6、已知斷裂1molH-H、1molO=0和1molH-O分別需要的能量衣次為436kJ、498kJ和463kJ,則理論上3.6gH0(g)完全分解,需(填“放出”或“吸收”)能量kJ?？键c2能源的利用?？肌⒈乜碱}型：客觀題（能源的利用）難易程度：簡單題1、環(huán)境、能源和資源是人類生存和發(fā)展的基本條件。下列說法不正確的是()A．二氧化硫的產(chǎn)生主要原因是煤的大量燃燒B．海底埋藏著大量的可燃冰，它不可能成為未來的新能源C．氫氣極易燃燒，燃燒的產(chǎn)物是水，被認為是最清潔的燃料D．化石燃料面臨被耗盡的危險，人類正在利用和開發(fā)新的能源，如太陽能、風能、地熱能等2