2024高考化學(xué)模擬試題及答案 (一)

1.下列廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)溶于相應(yīng)溶劑后，不能形成膠體的是（）

A.淀粉溶于水中B.雞蛋清溶于水中

C.豆?jié){加入水中D.食醋溶于水中

2.《天工開(kāi)物》中記載：“象牙色，護(hù)木煎水薄染；金黃色，護(hù)木煎水染，復(fù)月麻蒿灰淋，堿水漂”。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.我國(guó)古代染色工匠憑借經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行調(diào)色，以達(dá)到染色的目的

B.上述記載內(nèi)容說(shuō)明酸堿介質(zhì)改變時(shí)可能發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)

C.植物染料色素（護(hù)木中的黃木素）具有酸堿指示劑的性質(zhì)

D.植物染料色素（植木中的黃木素）難溶于水和有機(jī)溶劑

3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.尼龍-66是一種熱固性塑料

B.甲烷在一定條件下可以生成金剛石

C.高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸

D.波爾多液具有殺菌作用

4.%人表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolO2與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)物中所含離子總數(shù)一定為3NA

B.向足量1moLL-NaOH溶液中加入24g鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2義人

C.標(biāo)走狀況下22.4L甲醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)目大于3小

D.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子數(shù)為NA

5.下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）

A.不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.所有原子有可能共平面

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有2種

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

1

滴加lO.SOOUmol,I.Na：C;O4

沼液至終點(diǎn)

25.00inL酸件KMnOj，液

丁~v^U化飲和鋁物

_的混合物

^^^沙子

丙.

A.利用圖甲制備SO2

B.利用圖乙測(cè)定錐形瓶中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.利用圖丙進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

D.利用圖丁探究無(wú)水FeCh（易升華，沸點(diǎn)：315℃）分解是否產(chǎn)生C12

7.下列有關(guān)描述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰和硝酸錢(qián)固體加熱制備氨氣

B.向飽和氯化鈉溶液中滴入濃鹽酸，會(huì)有晶體析出

C.金屬表面附著了大量的柴油（石油分儲(chǔ)產(chǎn)品），可用熱的碳酸鈉溶液除去

D.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加到濃硫酸中

8.下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述一定錯(cuò)誤的是（）

A.氟化鉉飽和溶液需在棕色玻璃試劑瓶中保存

B.氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅

C.氧化鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終生成碳酸鈉粉末

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

9.一種濃差電池如下圖所示，陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過(guò)C「

和NaJ在兩電極板形成電勢(shì)差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.a電極為電池的正極，電極反應(yīng)為2H++2e-==H2T

B.A為陰離子交換膜，C為陽(yáng)離子交換膜

U陽(yáng)極（負(fù)極）隔室的電中件溶液通過(guò)陽(yáng)極表面的氧化作用維持

D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，電極產(chǎn)物也沒(méi)有經(jīng)濟(jì)價(jià)值

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2++

A.少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba+CO2+H2O=BaCO,J+2H

B.[Ag（NHj2]OH與足量鹽酸反應(yīng)：[Ag（NH3）21+2H++C「=AgCl+2NH/

,8,8I82+

C.H2O2中加入H2s酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4-+6H+==5O2T+2Mn+8H2O

2+-3+

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+CIO+2H==CP+2Fe+H2O

11.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,其中Y元素

最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2,Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原

子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z

B.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolYZ與OSmolZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將實(shí)驗(yàn)室制乙烯所得的混合氣體通入酸溶液褪色乙烯與酸性高鐳酸鉀發(fā)

性高缽酸鉀溶液中生了反應(yīng)

向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CC），振

B下層溶液顯紫色原溶液中有「

蕩、靜置

室溫下，鋁片與濃硫酸

C室溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解

不反應(yīng)

將3體積SO2與1體積O2混合通過(guò)灼

前者產(chǎn)生白色沉淀，后SO2與的反應(yīng)為可

D熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)

者溶液褪色逆反應(yīng)

BaCl2溶液和品紅溶液

13.一種測(cè)定室內(nèi)甲醛含量的方法如下:

Fenomj有色配合物測(cè)定溶液吸光度

已知：溶液中有色物質(zhì)濃度越大，吸光度越大。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)①生成44.8LCC）2時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

C.檢驗(yàn)反應(yīng)②后溶液中是否生成Fe?+只能選用酸性高鎰酸鉀溶液

D.要俁證每步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化才能準(zhǔn)確測(cè)定甲醛的含量

14.向xmL0.1molU'氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和

pOHipOH=-lgc（OH?！闺S著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變

化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

10204()

A.x=20

B.b、c點(diǎn)由水電離出的c（0H）大小為b>c

++

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c（NH4）+c（NH3-H2O）=c（H）+C（C1O4~）

D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K（d）>K（a）

15.用KIO3與H2s反應(yīng)制備KI固體，裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K,在各

裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開(kāi)K,通入H2s直至飽和可制

得KL同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H?S；⑤把裝置B

中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋼，再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-==3SJ+3H2。+「

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲(chǔ)

16.335C時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中LOOmolGoH』）催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)1：CI0HI8(l)^C10H12(l)+3H2(g)AH,

反應(yīng)2：CI0H12(l)^C10H8(l)+2H2(g)AH2

測(cè)得CgHiz和CioHg的產(chǎn)率,和X2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如下

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B.更換催化劑后AH2也會(huì)隨之改變

C.8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D.X1顯著低于X,,是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的CgH”很快轉(zhuǎn)變成CioHg

二、非選擇題：共52分。第1779題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(一)必考題：共39分。

17.(13分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3SH2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿

性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)S2。；-的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中￡的化合價(jià)為

(2)Na2s2O3在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量Na2s2O3溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

IL硫代硫酸鈉晶體的制備

(3)在圓底燒瓶中加入12gNa2so3、60mL水、4g硫黃，加熱1小時(shí)后，趁熱減壓過(guò)濾；再用乙醇洗滌

晶體、干燥后得到Na2s2O/5H2。晶體。

①寫(xiě)出制備N(xiāo)a2s2O3-5H2O的化學(xué)方程式：

②用乙醇洗滌晶體的原因是o

HLNa2S2O35H2O晶體含量的測(cè)定

（4）準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L-1

22

碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：2S2O3-+I2（aq）===S4O6-（無(wú)色）+2「（aq）,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

③第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

第二次1.5630.30

第三次0.2226.31

18.（13分）某軟鈦礦的主要成分為MnO?,還含有ALO,、SiO2等雜質(zhì)，用該軟缽礦制備KMnO’的流程

圖如下:

KOH空氣

軌鉆礦一碗融熄燒1

~f~

已知：I.KzMnOg固體和溶液均為黑綠色;

2+

H.KzMnCXi溶液中存在以下平衡：3MnO4+2H2O.?2MnO4'+MnO21+4OH

回答下列問(wèn)題：

（I）“熔融煨燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）“浸取”過(guò)程中，為加快浸取速率?？梢圆扇〉拇胧┯校▽?xiě)

出兩點(diǎn)）。向浸取液中通入CO?調(diào)節(jié)其PH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分是（填化

學(xué)式）。

(3)“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是。

“歧億”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的有〔填字母)。

a.乙二酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.稀硫酸

(4)“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)_____________________________時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色

KMnO4晶體。

(5)已知KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn"和CO?。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品7.0g,

恰好與13.4gNa2c2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

19.(13分)研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問(wèn)題：

(1)SO2尾氣先用氨水吸收生成(NHJFOS，反應(yīng)為SOz+ZNPVH?。1(NHjSOs+HzO,再將

SC^-氧化為SO42，最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

22

方案1：2SO3+O2F^2SO4-

2+4+

方案2：2Co(NH3)6+O2=[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]+2NH3,

4+

SO^4-H2O+2NH3+[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]=SO；+2co(NH3)；+2OFT。

30℃時(shí)，分別向兩相同容器中加入100L0.4mol-lJ(NH4)2S03溶液，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，

測(cè)得(NHJ2SO3的氧化率X(%)隨時(shí)間的變化如下圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化S(V-為SO廣的能力是[(NH3)5CO-O—O—CO(NH3)5『(填”大

于，，或“小于”)02,可能的原因是O

②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用(NHjSO.表示的反應(yīng)速率為g-minL

(2)方案2中，CO(NH3)：會(huì)被氧化成CO(NH3)：,而CO(NH3)：不能結(jié)合氧氣(活化分子氧)，為了

保持鉆氨溶液的吸收能力，需添加r將Co（NHj：還原成Co（NHj：,同時(shí)生成12。反應(yīng)歷程如下：

2+

i：CO（NH3）^+r=Co（NH3）51+NH3

ii：_____________________________________________________________________

22+

iii：Co（NH3）51+1-=Co+5NH3+12

2++

iv：Co+6NH3=CO（NH3）^

則第ii步反應(yīng)為。

（3）利用廢氣中的SO?將（2）中生成的U還原成「，以實(shí)現(xiàn)「再生。反應(yīng)的離子方程式為

I再生后，實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化SO2為SO/的過(guò)程，則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是

（填離子符號(hào)）。

（1）關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，下圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電

池。由陽(yáng)極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)

子，其中的NO；通過(guò)泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成N?。

①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________

②寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________________________________________________________

（二）選考題：共13分。請(qǐng)考生在第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.（13分）稀土元素是元素周期表中第IIIB族銃、憶和鐲系元素的總稱。第三代永磁體材料一一鉉鐵硼

（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為；鐵、鉆、銀元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次

減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化納相同，則晶格能NiO（填或“二"）FeOo

（2）氨硼烷化合物（NH3BH3）是種新型化學(xué)儲(chǔ)氫材料，與該化合物分了互為等電了體的有機(jī)物為

（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為、。

（3）FeSONNHjSO「GH?。俗稱摩爾鹽，相對(duì)于FeSO,?7也0而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣

氧化，在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵鉉晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原

因

（4）位是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，鉉原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：

Apm,0=xpm,c=_ypm,a=90°,〃=90'，7=120°。每個(gè)晶胞含有個(gè)鈦原子，設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)為N,\,則金屬欽的密度為g<m-3（Nd的相對(duì)原子質(zhì)量為M,列出計(jì)算表達(dá)式）

21.（13分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是

聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為。

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為,B-D的反應(yīng)類型為o

（3）C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o

（4）G分子的部分結(jié)構(gòu)如下，C=O…H-N中，除共價(jià)鍵外，還有（填作用力名稱）。

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜有

四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能與NaHCOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

CHjCHCHzCOOHCH3CHCH:NH?

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH」為原料（其他試劑任選），制備CH,

的合成路線：。

1.D

【解析】本題以生活中常見(jiàn)物質(zhì)為載體考查膠體知識(shí)。A項(xiàng)，淀粉溶液為膠體；B、C項(xiàng)均為蛋白質(zhì)溶液,

都是膠體；D項(xiàng)，食醋溶于水中形成溶液，不是膠體，選D。

2.D

【解析】本題借助文獻(xiàn)記載，利用類比思想考查酸堿指示劑在不同的酸堿介質(zhì)中變色的原理。護(hù)木中的黃木

素在酸、堿性介質(zhì)中呈現(xiàn)不同顏色是因?yàn)橹参锶玖仙匾话闶怯袡C(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，具有酸堿指示劑的性

質(zhì)，在不同的酸堿介質(zhì)中能發(fā)生平衡的移動(dòng)。A項(xiàng)，題干所述即為“調(diào)色”和“染色”過(guò)程，正確；B項(xiàng),

酸堿介質(zhì)改變，顏色也發(fā)生改變，可能是平衡移動(dòng)所致，正確；C項(xiàng)，隨著溶液酸減性的改變，顏色也發(fā)生

改變，說(shuō)明色素具有酸堿指示劑的性質(zhì)，正確：D項(xiàng)，植物染料色素（種木中的黃木素）溶于水后才會(huì)發(fā)生

上述變化，作為有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑，錯(cuò)誤。

3.A

【解析】本題考查生活中常見(jiàn)化學(xué)知識(shí)。A項(xiàng)，尼龍-66是一種熱塑性塑料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定條件下，甲

烷可以生成金剛石，副產(chǎn)物為氫氣，正確：C項(xiàng)，二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸，正確；

D項(xiàng)，波爾多液中的銅離子具有殺菌作用，正確。

4.C

【解析】本題借助NA考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵和可逆反應(yīng)等知識(shí)。A項(xiàng)，與鈉反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)

物不同，產(chǎn)物中所含離子總數(shù)不確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

甲醉的物質(zhì)的量大丁山⑹，所以碳?xì)滏I的數(shù)目大丁3NA，正確：D項(xiàng)，乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解為

可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。

5.C

【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)等知識(shí)。A項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中與苯環(huán)直接相連的碳原子

上連有氫原子，能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)而使之褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在以碳為中心的全

單鍵結(jié)構(gòu)，類比甲烷結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共平面，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和

氧化反應(yīng)都可以發(fā)生，正確；D項(xiàng)，苯環(huán)上的一氯代物有4種，錯(cuò)誤。

6.B

【解析】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作。A項(xiàng)，制備二氧化硫時(shí)宜選用70%的硫酸，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，儀器選用都正

確.能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?正確：C項(xiàng).引發(fā)劑缺少氯酸鉀,否則不能引發(fā)鋁熱反應(yīng),錯(cuò)誤：D項(xiàng),加熱時(shí),

FeCL升華后進(jìn)入試管與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，干擾氯氣的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。

7.B

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)的描述和實(shí)驗(yàn)原理是否正確。A項(xiàng)，硝酸錢(qián)固體受熱時(shí)在不同溫度下會(huì)分解產(chǎn)生不同

氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C「濃度增大，NaCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，生成NaCl晶體，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉在溶

液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，加熱使碳酸奶溶液堿性增強(qiáng)，能使油脂發(fā)生水解，但柴油（石油分儲(chǔ)產(chǎn)品）的

成分是燃類，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的柴油，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制硝基苯時(shí)應(yīng)先將濃稍酸和濃硫酸

混合，冷卻后再加入苯，錯(cuò)誤。

8.A

【解析】本題考查物質(zhì)的一些特性。A項(xiàng)，氟化銹水解生成的氫氟酸，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以應(yīng)

盛放在塑料瓶中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅不穩(wěn)定，在水中加熱可分解為氧化銅，正確；C項(xiàng)，氧化鈉在空氣

中長(zhǎng)時(shí)間放置生成碳酸鈉晶體后風(fēng)化失水最終生成碳酸鈉粉末，正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

的溶解度，所以會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，正確。

9.D

【解析】本題借濃差電池考查原電池的基本知識(shí)和分析問(wèn)題的能力。A項(xiàng)，b電極電子流出，b為電池的負(fù)

極，a電極為電池的正極，電極反應(yīng)為2H，+2e-===H2T,正確；B項(xiàng)，鈉離子向a電極方向移動(dòng)，氯

離子向b電極方向移動(dòng)，所以A為陰離子交換膜，C為陽(yáng)離子交換膜，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)極（負(fù)極）隔室中氯

離子放電產(chǎn)生氯氣，保持溶液中的電荷守恒，正確；D項(xiàng)，電極產(chǎn)物經(jīng)濟(jì)價(jià)值是非常高的，錯(cuò)誤。

10.C

【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱、原子示蹤、溶液介質(zhì)等因素。A項(xiàng)，BaCC>3會(huì)溶

于產(chǎn)物的酸中，反應(yīng)實(shí)際不會(huì)發(fā)生，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，漏寫(xiě)OPT與H+的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H；。？中的那0全

部被KMnOj氧化成竊。2單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，弱堿性條件下，F(xiàn)e3+會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH%沉淀，則向NaClO和

NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++。。一+4OPT+1^0==。-+2

Fe(OH)31,錯(cuò)誤。

11.C

【解析】本題借助元素周期表和元素周期律考查元素化合物知識(shí)，提高分析問(wèn)題的能力。Y元素為N元素，

W元素為P元素，“信使分子”為NO,則Z元素為0元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為

第三周期的Na、Mg、Al或Si,則X元素為H元素。A項(xiàng)，還原性：N3->O2',正確；B項(xiàng)，R可能為

Na、Mg、Al或Si,是金屬或非金屬，正魂；C項(xiàng)，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPO3等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由

于2NC)2UN2O4,所以ImolNO與0.5mol02混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1moL其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下一定小于22.4L,正確。

12.B

【解析】本題考查對(duì)基本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象解釋或結(jié)論是否正確。A項(xiàng)，混合氣體中可能會(huì)混有乙醇蒸氣和二氧化

硫，都會(huì)和酸性高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)色溶液中一定存在低價(jià)態(tài)的碘被氯水氧化為碘

單質(zhì)，原溶液中有「，正確。C項(xiàng)，室溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，有反應(yīng)發(fā)生，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，若該反應(yīng)不可

逆，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量的SO2使品紅溶液褪色，與題述現(xiàn)象相同，

錯(cuò)誤。

13.D

【解析】本題借室內(nèi)甲醛含量測(cè)定考查氧化還原知識(shí)。A項(xiàng)，反應(yīng)①為2Ag?0+HCH0=4Ag+

CO2+H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體狀態(tài)不確定，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中含有氯離子，則不可選用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若不能

完全轉(zhuǎn)化，則無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)物的量，正確。

14.C

【解析】本題借酸堿中和滴定考查滴定終點(diǎn)判斷、水的電離程度、電荷守恒、電離常數(shù)等知識(shí)和分析圖像的

能力。A項(xiàng)，b點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，％=20,正確；B項(xiàng)，從b點(diǎn)到c點(diǎn)隨

著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水屯離山的C（OH］大小為b>u,正確；C項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為

NH4C1O4,存在關(guān)系為C（NH；）+C（NH/H2O）={C1O；）,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水電離為吸熱過(guò)程，體系

溫度越高，電離常數(shù)越大，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故K（d）>K（a）,正確。

15.D

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)原理的理解和分析問(wèn)題的能力。A項(xiàng)，滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)

3I2+6KOH===KIO3+5KI+3H2O,棕黃色（碘水顏色）溶液變成無(wú)色，正確；B項(xiàng)，黃色沉淀為單質(zhì)

硫，反應(yīng)為3H2S+IO；=3SJ+3H2O+「，正確；C項(xiàng)，尾氣只能是H?S,正確；D項(xiàng)，一系列操作應(yīng)

為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤。

16.R

【解析】本題考查圖像分析能力，考查反應(yīng)歷程、燧變、活化能等。A項(xiàng)，不同的催化劑反應(yīng)歷程不同，正

確；B項(xiàng)，催化劑不會(huì)對(duì)反應(yīng)的AH產(chǎn)生影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，8h后，a（）Hg的產(chǎn)率X2還在增大，說(shuō)明反應(yīng)

2未達(dá)平衡狀態(tài)，4H?）還在改變，反應(yīng)1也未處于平衡狀態(tài)，正確：D項(xiàng)，降低活化能，能提高反應(yīng)速

率，會(huì)提高相同時(shí)間段的產(chǎn)率，正確。

二、非選擇題

（一）必考題

17.（1）+4（1分）

+

（2）S2O^+2H=S4<+SO2T+H2O（2分）

（3）①Na2soa+S+5H2（）J=Na2s2。3-5凡0（2分）

②Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2。?的溶解損失（2分，答出“減小Na2s的溶解損失”

即給分）

（4）①酸式（1分）

②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，回答不全面不得分）

③26.10（1分）

?86.3（2分）

【解析】本題以硫代硫酸鈉晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備為載體考查氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)和配平、誤差分析、

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等相關(guān)知識(shí)。（1）根據(jù)S2。：的結(jié)構(gòu)式可知硫硫鍵是非極性鍵，硫氧之間氧電負(fù)性更強(qiáng)，弱顯-2價(jià)，

S2。；顯-2價(jià)，S'的化合價(jià)為+4價(jià)。（2）由已知信息Na2s2O3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中發(fā)

生自身歧化反應(yīng)，離子方程式為S2O：+2H+==SJ+SO2T+H2。。（3）①制備N(xiāo)a2s20/5也0的化

學(xué)方程式為Na2sO3+S+5H20=i=Na2s2。3,5^^00②由已知信息可知，用乙醇洗滌晶體的原因是

Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2O3的溶解損失。（4）①碘有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管

中。②淀粉遇碘變藍(lán)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半

分鐘內(nèi)不褪色。③由圖可知，第一次滴定開(kāi)始讀數(shù)為0.00mL,結(jié)束讀數(shù)為26.10mL,則第一次消耗碘的標(biāo)

準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL。④碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積第一次測(cè)量數(shù)據(jù)為26.10mL,第二次測(cè)量數(shù)據(jù)為28.74mL,

第三次測(cè)量數(shù)據(jù)為26.09mL,第二次測(cè)量數(shù)據(jù)與其他兩次相差2mL以上，應(yīng)舍去，第一次和第三次數(shù)據(jù)的

平均值為26.10mL。根據(jù)反應(yīng)2s+I2（aq）=S4Oq+2「（aq）,可知2s20Al2,根據(jù)關(guān)系式法，

3248gmoP1x2x0.1OOOmolL-,x26.10xl0-3L“

列式----------------------------------------x100%?86.on3/%o

1.5g

高溫

18.（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分，反應(yīng)條件若寫(xiě)成“熔融煨燒”或“加熱”

也給分，若不寫(xiě)只得1分）

（2）粉碎顆粒、加熱、攪拌等（2分，答出兩點(diǎn)，合理即可）A1（OH%和HzSiO,（2分，答出一種給

1分，HzSiOj寫(xiě)成H4S24也得分）

（3）調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)長(zhǎng)乂1104的生成，提高KM11O4產(chǎn)率（2分，只要答出“平衡右移，提高KMnO,

產(chǎn)率”即給分）d（l分）

（4）表面出現(xiàn)晶膜（2分，答出“有少量晶體析出”也給分）

（5）90.3（2分）

【解析】本題以用軟錦礦制備KMnOj為載體考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平、有關(guān)

方程式的計(jì)算、工藝流程等相關(guān)知識(shí)。（1）某軟缽礦的主要成分為MnO2,“熔融燃燒”時(shí)，發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，根據(jù)進(jìn)箭頭為反應(yīng)物，出箭頭為生成物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平得

高溫

2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O<.（2）“浸取”過(guò)程中，為加快浸取速率，可以采取的措施

有粉碎顆粒、力［1熱、攪拌等，合理即得分「'熔融煨燒”時(shí)，雜質(zhì)AI2O3和Si。2與NaOH反應(yīng)生成NaAK）2

和Na2SiO3,冷卻后“浸取”，向浸取液中通入CO?調(diào)節(jié)其pH,NaAK)2和Na2SiO3,轉(zhuǎn)化為沉淀A/OH%

和H2SiO30(3)“歧化”時(shí)，隨著冰醋酸加入，平衡3MnO：+2凡。-2MnO；+MnO2J+4OFF右移，

KMnO4的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促進(jìn)KMnO’的生成，提高KMnO,產(chǎn)率?！捌缁睍r(shí)，

生成的KMnO,具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性酸，乙二酸、亞硫酸、氫漠酸均會(huì)被KMnC\氧化，所以

選d。(4)“結(jié)晶”的產(chǎn)物為KMnO4晶體，KMnOq受熱分解，所以“結(jié)晶”時(shí)，應(yīng)采取冷卻結(jié)晶，當(dāng)表面

出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫色的KM。。,晶體。(5)在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

數(shù)目相等。已知KMnO,能與熱的硫酸酸化的Na2cQ,反應(yīng)生成M/和CO?,n(Na2C2O4)=13.4g-

1

134gmor=0.1mol,/i(e^=0.1molx2=0.2mol,則H(KMnO4)=0.2mol4-5=0.04mol,則

1

w(KMnO4)=0.04molx158gmol=6.32g，則KMnO4的純度為(6.32g4-7.0g)x100%?90.3%<.

19.(1)①大于(1分)具有過(guò)氧鍵，有強(qiáng)氧化性(1分)

②69.6(2分)

2+2+

(2)CO(NH3)5I==CO+5NH3+1-(2分)

+

(3)SO2+2H2O+12===2F+SO；-+4H(2分)Co(NH3)^\F(2分，答出一種給1分)

(4)①能耗低，以及在產(chǎn)生電能的同時(shí)可以進(jìn)行脫氮消除污染(1分，答出“產(chǎn)生電能”“消除污染”即給

分)

分)

②(CH2O)H-4ne+Z2H2O=nCO2T+4〃FT(2

【解析】本題以N、S的污染排放物并妥善處理和利用為載體考直氧化還原、速率計(jì)算、反應(yīng)歷程和電化學(xué)

的相關(guān)知識(shí)。(1)①單位時(shí)間內(nèi)亞硫酸鏤的氧化率高，說(shuō)明反應(yīng)速率快，分析結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不難得出氧化SO；

為SO：的能力是[(1^3)5(：0-0-0-€：。(?<93)5]“大于02的原因是其具有過(guò)氧鍵，有強(qiáng)氧化性。②

60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中亞硫酸核的氧化最為36mo1,計(jì)算可得速率為69.6g?min"。(2)反應(yīng)歷程i~iv

對(duì)應(yīng)的總反應(yīng)為添加「將CO(NH3)：還原成CO(NH3)：：2F+2CO(NH3)^===2Co(NHj：

所以第ii步反應(yīng)為Co(NH3)5I2+==Co2++5NH3+I.。(3)SO?與I?反應(yīng)的離子方程式為

SC>2+2H2O+l2=2r+SOj+4H+,「再生后，實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化SO?為SOj的過(guò)程，總

aSPT?2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2so4,所以整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是

CO（NH3）：、「。（4）①分析微生物電化學(xué)系統(tǒng)，其優(yōu)點(diǎn)為能耗低，以及在產(chǎn)生電能的同時(shí)可以進(jìn)行脫氮，

消除污染。②負(fù)極即電池內(nèi)電路陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為（CH2。）”一4〃e-+〃H2O="CO2T+4〃H+。

（二）選考題

20.（1）3d64s2（1分）>（2分）

3

（2）C2H6（2分）sp3（1分）sp（1分）

（3）晶體中H、0、N三種元素之間形成網(wǎng)絡(luò)化氫鍵對(duì)Fe（II）起保護(hù)作用（2分，只需答出“摩爾鹽晶體

中形成氫鍵的數(shù)目比硫酸亞鐵晶體多”即給分）

（4）2（2分）ZM/OO-RNAxZysinGO）（2分）

【解析】本題以稀土元素的化合物為載體考查原子核外電子排布、雜化方式、晶格能、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等相

關(guān)知識(shí)。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為d64s2；晶格能大小決定離子晶體熔點(diǎn)高低，晶格能與離子所

帶電荷數(shù)目成正比，與離子間距成反比，NiO晶體中離子間距小于FeO晶體中離子間距，故晶格能NiO大

于FeO。（2）氨硼烷化合物分子中B、N分別與3個(gè)H原子以共價(jià)鍵連接，連接B、N原子的是由N原子

單獨(dú)提供孤對(duì)電子的配位鍵，因此B、N原子周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，可知中心原子B、N皆為sp?雜化；與

之互為等電子體的有機(jī)物的分子式為C2H6。（3）從組成結(jié)構(gòu)上看，F(xiàn)eSO/lNHJzSO/GH?。晶體中存

在電負(fù)性大的元素O和N,可以與H元素形成多個(gè)氫鍵，把亞鐵離子包圍起來(lái)避免與氧化性物質(zhì)接觸，從

而使得Fe（II）可以穩(wěn)定存在。（4）六棱柱結(jié)構(gòu)體現(xiàn)了六方晶系層與層之間原子堆積方式，其實(shí)每個(gè)六棱柱

可分割為三個(gè)底面為菱形的平行六面體晶胞，即每個(gè)晶胞含有2個(gè)Nd原子；每摩爾金屬晶體含有NA/2

個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞的體積即為底面為菱形的四棱柱體積，