2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷116考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O制作如圖所示的電池；用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池的說法一定正確的是。

A.電極乙為電池負(fù)極B.離子交換膜需選用陽離子交換膜C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.28.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2被完全處理，轉(zhuǎn)移4mol電子2、X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC.R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.W2Z2與X2R均含有共價鍵3、下列過程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是A.二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀鵅.熔融氯化鈉導(dǎo)電C.碘升華D.酒精溶解于水4、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源；下圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是。

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB.①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂5、對抗疫情離不開化學(xué)。下列抗疫物資中，主要成分不屬于有機物的是（）

。A.醫(yī)用酒精。

B.塑料護(hù)目鏡。

C.84消毒液。

D.醫(yī)用橡膠手套。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)條件多變；應(yīng)具體問題具體分析。

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極可行的實驗方案____________________。7、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少___________mol。該反應(yīng)在第___________秒時達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___________(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變8、SiO2的性質(zhì)。

(1)SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______；利用此性質(zhì)，可以用氫氟酸在玻璃上刻畫。所以不能用_______瓶盛裝氫氟酸。

(2)SiO2與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______；所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用_______塞而不用_______塞。

(3)SiO2與純堿受熱反應(yīng)的方程式：_______；9、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五種物質(zhì)中，只存在共價鍵的是_____。既有離子鍵，又有共價鍵的是______(填序號)。②的電子式是______。

(2)實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(填序號)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3?H2ONH3↑+H2O

(4)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵H－HN≡NN－H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息。計算生成2molNH3時______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。10、右圖為原電池示意圖；回答下列問題：

（1）該裝置能夠?qū)________能轉(zhuǎn)化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應(yīng)。

（3）電子是由_______極通過導(dǎo)線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應(yīng)式為____________________

（5）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________11、(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：

①a～c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)溫度保持不變；可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

b．反應(yīng)物濃度：a點小于b點。

c．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)。

d．Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段。

e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(2)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。請回答下列問題：

①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。

②當(dāng)有4.48LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應(yīng)式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤13、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤14、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)17、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用；研究其性質(zhì)有重要意義。

A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)；放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。

（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式。

_________________________________________________________；

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；

收集氣體C的方法是______________________________；

（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；

（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。18、（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是_______或_____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：。時間/min12345體積/mL50120232290310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。

②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________。19、已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。編號

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

溫度/℃

1

5

25

25

2

5

15

35

3

5

25

45

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)20、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。21、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中的N元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3中的N元素化合價升高；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；電極乙為原電池的正極，A錯誤；

B．該原電池中，NO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-，OH-向負(fù)極移動；則離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤；

C．NH3在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；C正確；

D．由正極反應(yīng)2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-可知，轉(zhuǎn)移4mol電子需處理1molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，28.0LNO2的物質(zhì)的量未知；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

“Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”；因最外層電子數(shù)不越過8個，且第二周期元素的內(nèi)層是K層，有2個電子，第三周期元素的內(nèi)層是K；L層共10個電子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L層電子數(shù)分別為2、6）。因“Z與R同主族”，故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Y處于氧元素之前，且Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小，所以X不會與Y周期（同周期元素原子半徑逐漸減小），X且為主族，所以X只能是氫元素。W應(yīng)處于氧與硫之間且與X同主族，所以W為鈉元素。總之，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。

A.根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大可知，原子半徑大小關(guān)系為：r(Na)>r(N)>r(O)。A項錯誤；

B.根據(jù)元素非金屬性越強，該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強可知，氫化物的熱穩(wěn)定性關(guān)系：H2O>NH3。B項錯誤；

C.根據(jù)元素非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，硫酸（H2SO4）是強酸，而亞硫酸（H2SO3）不是強酸；C項錯誤；

D.Na2O2的電子式為過氧根中氧原子之間是共價鍵，H2S的電子式為H與S之間是共價鍵，D項正確；答案選D。

【點睛】

元素非金屬性強弱的實驗標(biāo)志有：(1)元素的單質(zhì)與H2化合越容易，該元素非金屬性越強；(2)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強等。3、B【分析】分析：A項，二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀慌c范德華力有關(guān)；B項，熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2；破壞離子鍵；C項，碘升華破壞范德華力；D項，酒精溶解于水不發(fā)生電離，共價鍵不被破壞。

詳解：A項，二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀慌c范德華力有關(guān)，CO2分子中的共價鍵不被破壞；B項，熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2，NaCl中離子鍵斷裂；C項，碘升華破壞范德華力，I2分子中的共價鍵不被破壞；D項，酒精溶解于水不發(fā)生電離，共價鍵不被破壞；與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是：熔融NaCl導(dǎo)電，答案選B。4、A【分析】【分析】

A項，“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫銨溶液，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，碳酸氫鈉由于在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿；B項，粗鹽溶于水，加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，最后加碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子；或者粗鹽溶于水，先加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和鋇離子；C項，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原；D項，工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂。

【詳解】

A項，“侯氏制堿法”中發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3反應(yīng)，是利用NaHCO3的溶解度比較小的規(guī)律，故A項正確；B項，粗鹽溶于水，先加入氫氧化鈉溶液、再加氯化鋇溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去Mg2+、SO42-、Ca2+；或先加氯化鋇溶液、加入氫氧化鈉溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+；所以沒有先后之分，故B項錯誤；C項，第③、⑤步驟，溴元素被氧化，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，故C項錯誤；D項，電解飽和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂；故D項錯誤；正確選項A。

【點睛】

本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH；屬于有機物，A不符合題意；

B．塑料護(hù)目鏡中含有有機合成材料；含有有機物，B不符合題意；

C．84消毒液為NaClO的水溶液；成分均為無機物，C符合題意；

D．醫(yī)用橡膠手套含有有機合成材料；含有有機物，D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應(yīng)式確定正負(fù)極；從而寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應(yīng)生成AlO2－，電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負(fù)極；Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強；金屬活動性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。

(5)判斷正；負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷；直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。

【點睛】

根據(jù)金屬活動性順序確定原電池的正負(fù)極是不可靠的，因為有特例存在，需要具體問題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負(fù)極7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有2molNO發(fā)生反應(yīng)，就會同時消耗1molO2。由表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.010mol變?yōu)?.008mol，減少了0.002mol，O2的物質(zhì)的量減少0.001mol；反應(yīng)在第3s后NO的物質(zhì)的量不變；說明此時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(2)NO2是生成物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，其物質(zhì)的量濃度不斷增大，中第3s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時其濃度達(dá)到最大值，且不再發(fā)生變化，故表示NO2濃度變化的曲線是b；

在0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.012mol，則同時會消耗0.006molO2，反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，則用O2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(O2)=

(3)a．容器的容積恒定不變，在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體；因此當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．若反應(yīng)正向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會減少；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會增加；因此當(dāng)其物質(zhì)的量保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

故合理選項是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab8、略

【分析】【詳解】

（1）SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的方程式：利用此性質(zhì)；可以用氫氟酸在玻璃上刻畫。所以不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸；

（2）SiO2與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞；

（3）SiO2與純堿受熱反應(yīng)的方程式：【解析】(1)玻璃。

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O橡膠玻璃。

(3)9、略

【分析】【詳解】

（1）①Ar是單原子分子，沒有化學(xué)鍵存在；②NH3分子是N和H間共用電子對形成的，有共價鍵；③SiO2是Si和O共用電子對形成的，有共價鍵；④K2S是K+和S2-通過離子鍵形成的，只存在離子鍵；⑤NH4Cl是和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的，是由N和H通過共價鍵結(jié)合而成的，五種物質(zhì)中，只存在共價鍵的是②③。既有離子鍵，又有共價鍵的是⑤。②的電子式是

（2）能和堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

（3）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。①是非氧化還原反應(yīng)；不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③是甲烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計成燃料電池，能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；④不是氧化還原反應(yīng)，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選②③。

（4）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，所以等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比；生成液態(tài)水時放出熱量多。

（5）生成2molNH3，需要斷開1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ?！窘馕觥?1)②③⑤

(2)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.010、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；（2）較活潑的金屬作為負(fù)極，鋅是原電池的負(fù)極，放電過程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）電子是由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；（4）銅電極作為正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，電極的反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；（5）負(fù)極鋅失去電子產(chǎn)生鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)負(fù)失氧化負(fù)正2H++2e-=H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H211、略

【分析】【詳解】

(1)容器絕熱、恒容、密閉，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，若不考慮外界條件的變化，則正反應(yīng)速率不斷減小，但圖中信息顯示，正反應(yīng)速率從a到c都不斷增大，則表明反應(yīng)放熱，導(dǎo)致絕熱容器的溫度不斷升高。

①a～c段；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱密閉容器的溫度不斷升高，從而得出反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)放熱，且容器絕熱，體系溫度升高。答案為：該反應(yīng)放熱，且容器絕熱，體系溫度升高；

②a．對于絕熱容器；只要平衡移動，容器內(nèi)溫度就變化，所以若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；

b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：a點大于b點，b不正確；

c．反應(yīng)在c點時；正反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確；

d．Δt1=Δt2時，因為溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；d正確；

e．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)和質(zhì)量相等；所以若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，e不正確；

故合理選項是ad。

(2)①從電池反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素價態(tài)升高，則A電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素價態(tài)降低，發(fā)生反應(yīng)2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-；則B電極為正極。答案為：正；

②由電極反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：2NH3～6e－，當(dāng)有4.48LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為/mol=0.6NA。答案為：0.6NA；

③A電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案為：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；

④從電極反應(yīng)式看，負(fù)極消耗OH-，正極生成OH-，為保持電池反應(yīng)的正常進(jìn)行，OH-應(yīng)不斷由正極向負(fù)極移動；所以離子交換膜選用陰離子交換膜。答案為：陰。

【點睛】

在書寫電極反應(yīng)式時，一定要考慮電解質(zhì)的性質(zhì)，若為堿性電解質(zhì)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+；若為酸性電解質(zhì)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-?！窘馕觥吭摲磻?yīng)放熱，且容器絕熱，體系溫度升高ad正0.6NA2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O陰三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。13、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。14、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、B【分析】略四、實驗題(共3題，共27分)17、略

【分析】【詳解】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（2）氨氣是堿性氣體；不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；

（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾；擠出膠頭滴管中的水；

（4）在相同條件下；等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的。

【點睛】

該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥縉H4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：118、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應(yīng)速率，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度；

(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察反應(yīng)過程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀察反應(yīng)放出氫氣的快慢觀察反應(yīng)速率；通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是單位時間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化，或其他體積變化，測定鋅的質(zhì)量變化，氫氣的生成體積；

(3)①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應(yīng)速率最大；

②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，則消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；

③開始反應(yīng)時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。【解析】①.溫度②.濃度③.反應(yīng)放出H2的快慢④.鋅的質(zhì)量變化⑤.生成氫氣體積（合理答案均可）⑥.2~3min反應(yīng)速率最大⑦.0.1mol.L-1.min-1⑧.反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素19、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號1和3可以看出，兩種反應(yīng)物的濃度相同，但編號3的溫度高于1，故編號3先出現(xiàn)渾濁。再將編號3和2比較，3的濃度、溫度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)為第3組。【解析】第3組實驗先出現(xiàn)渾濁。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為