2024年上外版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化中；一定需要加入氧化劑才能完成的是（）

A.KMnO4O2

B.KII2

C.CaCO3CO2

D.HClH2

2、安全大于天,對(duì)下列事故處理方法正確的是A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng).電線短路失火時(shí)，可立即用泡沫滅火器滅火C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌D.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液3、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.Q1+Q2＜2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＞Q34、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.氟化鎂的電子式B.用電子式表示硫化氫的形成過程C.HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-ClD.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖5、下列氣體遇到空氣時(shí)，會(huì)發(fā)生顏色變化的是（）A.N2B.NH3C.CO2D.NO6、下列事實(shí)____用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是A.苯酚能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)而乙醇不能B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能C.甲苯能使rm{KMnO}rm{4}酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在rm{4}rm{50隆忙}rm{隆蘆}時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在rm{60隆忙}時(shí)即可rm{30隆忙}7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A.離子半徑：丙＞?。疽褺.單質(zhì)的還原性：?。颈炯證.甲、乙、丙的氧化物均只有一種D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8、在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：rm{a(g)+b(g)}rm{2c(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{1}<0}rm{x(g)+3y(g)}rm{2z(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{2}>0}進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后rm{(}忽略體積改變所作的功rm{)}下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，rm{c}的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入rm{z}氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入rm{z}氣體，rm{y}的物質(zhì)的量濃度增大9、若rm{50}滴水正好是rm{m}rm{mL}則rm{1}滴水所含的分子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{m隆脕50隆脕18隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{dfrac{m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50times18}}C.rm{dfrac{18m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50}}D.rm{dfrac{50隆脕18隆脕m}{6.02times10^{23}}}rm{dfrac{m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50times

18}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、2003年2月1日；美國(guó)“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)在返回地面前16分鐘時(shí)與地面控制中心失去聯(lián)系，后在德克薩斯州中北部地區(qū)上空解體墜毀，機(jī)上7名宇航員全部遇難，這一事件引起世界人民的廣泛關(guān)注．事后調(diào)查表明這一事件可能與“哥倫比亞”號(hào)上的隔熱板脫落有關(guān)．已知航天飛機(jī)中用于抗高溫的隔熱板是由二氧化硅制成的．請(qǐng)完成下列問題：

（1）下列有關(guān)二氧化硅晶體的敘述正確的是____．

A．導(dǎo)熱性差B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．是電的良導(dǎo)體D．不和酸或堿反應(yīng)。

（2）由SiO2可制得晶體硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____．11、①、同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________，含有A的分子個(gè)數(shù)為________。②、某溫度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為。③、10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為。12、（6分）有以下物質(zhì)：①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序號(hào)做答）（1）只含有離子鍵的是____；（2）只含有共價(jià)鍵的是____；（3）沒有化學(xué)鍵的是____；（4）既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是____；（5）屬于共價(jià)化合物的是____；（6）屬于離子化合物且陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1的是____。13、有人認(rèn)為氟的含氧酸不存在．自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）以來；對(duì)HFO的研究引起重視．

①HFO的電子式為______，寫出HFO的結(jié)構(gòu)式______．

②HFO中氧元素的化合價(jià)為______．14、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）過氧化鈉與水____；

（2）金屬鋁與稀硫酸溶液____；

（3）向Na2CO3與NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液____；

（4）Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：

（A）____；

（B）____．15、（10分）（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。圖乙、圖丙是一個(gè)將____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，人們把它叫做原電池。（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是；有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片；銅片。16、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式；試回答下列問題：

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2}rm{220kJ?mol^{-1}}和rm{(1)1mol}rm{H_{2}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．

rm{2mol}現(xiàn)有rm{C_{3}H_{8}}和rm{(2)}的混合氣體共rm{H_{2}}完全燃燒時(shí)放熱rm{C_{3}H_{8}}rm{5mol}則在混合氣體中rm{3}和rm{847kJ}的體積比是______．

rm{H_{2}}已知：rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=44.0kJ?mol^{-1}}試寫出丙烷燃燒生成rm{C_{3}H_{8}}和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．rm{(3)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)23、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理；煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體；反應(yīng)原理為。

?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol?1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ·mol?1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669

（1）計(jì)算表中x=_______。

（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。24、乙醛是一種重要的脂肪族化合物；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品和飼料添加劑等領(lǐng)域具有非常廣泛的應(yīng)用。目前，常用乙醇脫氫來制備。

I(乙醇氧化脫氫)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)?H1

II(乙醇直接脫氫)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)?H2

(1)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵C-HO-HC-OC=OO=OC-C鍵能(kJ·mol-1)413462351745497348

?H1=___________kJ·mol-1

(2)在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，不能說明反應(yīng)I(乙醇氧化脫氫)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填選項(xiàng)字母)

A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)

C、混合氣體的密度保持不變D；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(3)對(duì)于反應(yīng)II(乙醇直接脫氫)，T1℃，P1kPa條件下，向一容積可變的密閉容器中，充入2mol乙醇?xì)怏w，達(dá)平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L。T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇?xì)怏w，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)容器的體積為___________L。

(4)乙醇直接脫氫反應(yīng)中Cu基催化劑是最常用的催化劑體系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化劑時(shí)不同溫度對(duì)乙醇直接脫氫反應(yīng)性能的影響；圖像如圖：

最適宜的溫度為___________；結(jié)合圖像說明選擇該溫度的理由___________。

(5)乙醇直接脫氫反應(yīng)中銅基催化劑有失活的缺點(diǎn)。大連物化所的研究者設(shè)計(jì)了一種多級(jí)海膽狀結(jié)構(gòu)Cu-MFI-AE催化劑；在乙醇催化中展示了較高的乙醛選擇性；穩(wěn)定性。催化劑表面上反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

寫出該歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式___________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A．KMnO4在加熱條件下可分解生成O2；無需加入氧化劑或還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．I元素的化合價(jià)升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．H元素的化合價(jià)降低；需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】一定需要加入氧化劑才能完成；則選項(xiàng)中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑之后還原劑所含元素的化合價(jià)升高．

2、D【分析】試題分析：A、汽油失火時(shí)，不能用水滅火，應(yīng)用砂滅火；B、電線短路失火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用CCl4滅火,B錯(cuò)誤；C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂NaHCO3溶液,C錯(cuò)誤；D、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本題從微觀的角度考查反應(yīng)熱的計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則會(huì)放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：所以反應(yīng)中放出的能量為：2Q3－Q1＋Q2，因此Q1+Q2<2Q3，即選項(xiàng)A符合題意。4、C【分析】解：A．氟化鎂的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：故B錯(cuò)誤；

C．HClO的中心原子為O；結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．鎂離子應(yīng)位于氟離子中間；左右對(duì)稱；

B．硫化氫為共價(jià)化合物；

C．HClO的中心原子為O；

D．Cl原子的核電荷數(shù)為17．

本題考查較為綜合，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式以及原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】C5、D【分析】解：A．氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體；無色的氮?dú)庠诳諝庵心芊€(wěn)定存在，無顏色變化，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下；無色的氨氣和空氣中的氧氣；氮?dú)?、二氧化碳不反?yīng)，無顏色變化，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下；無色的二氧化碳能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；

D．無色的NO在空氣中和氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；生成的二氧化氮為紅棕色，有顏色變化，故D正確；

故選D．

A．氮?dú)庠诳諝饽芊€(wěn)定存在；

B．常溫下；氨氣在空氣中與氧氣不反應(yīng)；

C．二氧化碳在空氣中能穩(wěn)定存在；

D．NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

本題通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系；原子團(tuán)的相互影響等；難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握。

【解答】

A.苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)而乙醇不能；則說明苯基對(duì)羥基有影響，故A正確；

B.因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.苯；乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色；甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故C正確；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易；說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}7、D【分析】【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3；甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素；

A．乙；丙、丁的離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為丙＜?。家?，故A錯(cuò)誤；

B．元素的金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性丙＞丁，故B錯(cuò)誤；

C．甲、乙、丙的氧化物分別有H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2等；故C錯(cuò)誤；

D．乙的最高價(jià)氧化物是水化物是HNO3、丙的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3；氫氧化鋁具有兩性，所以三者能相互反應(yīng)，故D正確．

故選D．

【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．8、A【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)。A.等壓時(shí)；通入惰性氣體，體積增大，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)；

B.等壓時(shí)，通入rm{z}氣體；第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)器中溫度升高；

C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D.等容時(shí)，通入rm{z}氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)?！窘獯稹緼.等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡rm{x(g)+3y(g)?2z(g)(triangleH>0)}向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡rm{x(g)+3y(g)?2z(g)(triangle

H>0)}也向左rm{a(g)+b(g)?2c(g)}吸熱方向rm{(}移動(dòng)，rm{)}的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B.等壓時(shí)，通入rm{c}氣體，增大了生成物的濃度，平衡rm{z}向左移動(dòng)；由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；

C.等容時(shí)；通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；

D.等容時(shí)，通入rm{x(g)+3y(g)?2z(g)}氣體，增大了生成物rm{z}的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以rm{z}的物質(zhì)的量濃度增大；故D正確；

故選Arm{y}rm{.}【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{1}滴水的體積rm{dfrac{m}{50}mL}則rm{1}滴水的質(zhì)量rm{=1g/ml隆脕dfrac{m}{50}mL=dfrac{m}{50}g}

rm{=1g/ml隆脕dfrac{m}{50}mL=dfrac

{m}{50}g}水的質(zhì)量為rm{1mol}rm{18g}水中含有rm{1mol}個(gè)水分子，設(shè)rm{6.02隆脕10^{23}}滴水中水分子的個(gè)數(shù)為rm{1}則rm{x}rm{dfrac{m}{50}g}rm{x=18g}rm{x=dfrac{m}{50times18}隆脕6.02隆脕10^{23}}．

故選：rm{6.02隆脕10^{23}}．

要求出rm{x=dfrac{m}{50times

18}隆脕6.02隆脕10^{23}}滴水所含的分子數(shù)，先要知道一個(gè)水分子的質(zhì)量，再根據(jù)rm{B}水中所含的分子數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量可求出rm{1}滴水所含的分子數(shù)．

本題考查以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，難度不大，側(cè)重考查同學(xué)們利用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力．rm{1mol}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

（1）根據(jù)上述材料中二氧化硅的性質(zhì)可知它導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性較差；化學(xué)穩(wěn)定性好；二氧化硅可以與堿；氫氟酸反應(yīng)，故選：AB

（2）因二氧化硅具有弱氧化性，高溫下用碳還原可制制得粗硅：SiO2+2C2CO↑+Si；

故答案：SiO2+2C2CO↑+Si．

【解析】【答案】（1）根據(jù)題目信息抗高溫的隔熱板以及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；

（2）根據(jù)晶體硅的制備是由碳高溫下還原二氧化硅來分析；

11、略

【分析】試題分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，1.6gA的物質(zhì)的量為1.6/16=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案為：16，0.1NA。（2）設(shè)原溶液質(zhì)量為Xg0.22×X＝(X+100)×0.14解得X=175g原溶液的物質(zhì)的量濃度＝[（175×0.22）÷74.5]/0.15=3.5mol/L；（3）10gNaOH的物質(zhì)的量為10/40=0.25moL，每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，水的物質(zhì)的量為2.5mol,質(zhì)量為45g.,此時(shí)溶液的濃度為c=0.25/[(55÷1)X10-3]=0.25/0.055=4.45mol/L?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，溶液的稀釋，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。【解析】【答案】30、①、166.02×1022或0.1NA②、3.5mol/L③45，4.45mol/L12、略

【分析】【解析】【答案】④③⑥②③④13、略

【分析】解：①HFO（次氟酸）中，H與O之間、F與O之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H-O-F；

故答案為：H-O-F；

②F元素吸引電子對(duì)的能力比O元素強(qiáng)；在次氟酸中F元素呈-1價(jià)，H元素為+1價(jià)，則O元素呈零價(jià)；

故答案為：0．

HFO（次氟酸）中；H與O之間；F與O之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，F(xiàn)元素吸引電子對(duì)的能力比O元素強(qiáng)，在次氟酸中F元素呈-1價(jià)，H元素為+1價(jià)，則O元素呈零價(jià)，據(jù)此解答．

本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素化合價(jià)的判斷，熟悉HFO的結(jié)構(gòu)及F元素強(qiáng)的非金屬性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】H-O-F；014、略

【分析】

（1）過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，實(shí)質(zhì)是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（2）金屬鋁和強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，實(shí)質(zhì)是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（3）碳酸鈉和氯化鈣之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即Ca2++CO32-=CaCO3↓；而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)；

故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；而金屬鋁可以和生成的氫氧化鈉。

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

【解析】【答案】（1）過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）金屬和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；

（3）碳鈉和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)；

（4）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

15、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）沒有（1分），有（1分）；（2）化學(xué)（1分），電能（1分）（3）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路（2分，與此試題情景相應(yīng)合理答案均給分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）16、略

【分析】解：rm{(1)1molH_{2}}和rm{2molC_{3}H_{8}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為rm{1mol隆脕285.8kJ?mol^{-1}+2mol隆脕2220kJ?mol^{-1}=4725.8kJ}故答案為：rm{4725.8kJ}

rm{(2)}設(shè)混合氣中rm{H_{2}}的物質(zhì)的量為rm{x}則rm{C_{3}H_{8}}的物質(zhì)的量為rm{5mol-x.}根據(jù)題意；列方程為：

rm{285.8kJ/mol隆脕x+2220.0kJ/mol隆脕(5mol-x)=3847kJ}

解得rm{x=3.75mol}rm{C_{3}H_{8}}的物質(zhì)的量為rm{5mol-3.75mol=1.25mol}．

所以混合氣體中rm{H_{2}}與rm{C_{3}H_{8}}的體積比即物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{1}

故答案為：rm{3}rm{1}

rm{(3)}已知：rm{壟脵C(jī)_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)triangleH=-2220.0kJ/mol}

rm{壟脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ/mol}

由蓋斯定律可知，rm{壟脵C(jī)_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)triangle

H=-2220.0kJ/mol}得rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}．

故答案為：rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}．

rm{壟脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ/mol}根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱；丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱；列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；

rm{壟脵+壟脷隆脕4}依據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算得到；

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算分析，燃燒熱概念分析應(yīng)用，題目難度中等．rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}【解析】rm{4725.8kJ}rm{3}rm{1}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1可知；1310+442-x-669=7，所以x=1076。

(2)T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分別為0.20mol和0.15mol，由于反應(yīng)ⅰ中各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，所以，T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則與原平衡體系的起始投料的配比相同，由于兩個(gè)反應(yīng)均分氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)不變；若升高溫度；則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)榉磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；而反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)也使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),由圖中數(shù)據(jù)可知，混合氣體中兩種生成物的體積分?jǐn)?shù)不同，其中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)約是另一種的2倍，由此可以推斷，H2S主要分解為H2和S2，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2；在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，由圖中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)H2S的變化量為x，則H2和S2的變化量分別為x和0.5x，則解之得x=0.08mol，所以，0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=0.02mol·L-1·min-1。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

(4)25℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，c(S2-)mol/L，所以，溶液中c(Ag+)=4.0×10-14mol·L-1。

點(diǎn)睛：本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)沉淀溶解平衡的計(jì)算以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。總之，本題以化學(xué)反應(yīng)原理為載體，主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)的能力和計(jì)算能力，加深對(duì)相關(guān)計(jì)算原理的理解和應(yīng)用，能根據(jù)實(shí)際情況簡(jiǎn)化計(jì)算過程，快速高效解題?！窘馕觥?0760.044不變?cè)龃蠓磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大2H2S2H2+S20.02mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?124、略

【分析】【詳解】

(1)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)中，每生成2molH2O，斷裂2molC-H、2molC-O、1molO=O，形成2molC=O、2molO-H，則?H1=(2×413+351×2+497-2×745-462×2)kJ·mol-1=-389kJ·mol-1；

(2)反應(yīng)I為氣體體積增大的放熱反應(yīng)；

A．在恒溫恒容下；氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體系壓強(qiáng)不再變化則說明氣體總物質(zhì)的量不變，可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．v正(CH3CH2OH)、v逆(O2)所表示的化學(xué)反應(yīng)方向不同，v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)滿足平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比；可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體；反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變，且容器為恒容裝置，混合氣體的密度始終不變，因此不能用密度判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量會(huì)變化，因此混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故答案為C；

(3)CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)中，充入2mol乙醇?xì)怏w，達(dá)平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L，則c(CH3CH2OH)==0.5mol/L，c(CH3CHO)=c(H2)==0.5mol/L，則K1===0.5，T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇?xì)怏w，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則c(CH3CH2OH)=c(CH3CHO)=c(H2)=溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則=0.5；解得V=3.6L；

(4)由圖可知；隨溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率逐漸增大，乙醇選擇性逐漸下降，當(dāng)溫度高于280℃后，乙醇選擇性下降較大，因此乙醇直接脫氫反應(yīng)的最適宜的溫度為280℃，故答案為：280℃；溫度較低時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低；

(5)由圖可知，該過程中能壘依次為-0.66eV、+0.19eV、-1.7eV、+0.83eV、-0.44eV、+0.89eV、+1.99eV、-0.1eV，因此該歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)?！窘馕觥?389kJ/molC3.6L280℃溫度較低時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)六、綜合題(共4題，共16分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)