2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊月考試卷501考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是A.二氧化硅能與水反應(yīng)B.用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，得到2.8g硅C.二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)2、下列各組溶液，同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（）A.20℃時(shí)5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L-1硫酸混合B.20℃時(shí)50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與50mL0.1mol·L-1硫酸混合C.10℃時(shí)5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L-1硫酸混合D.10℃時(shí)50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與50mL0.1mol·L-1硫酸混合3、室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是。

。選項(xiàng)。

氣體X

試管中的物質(zhì)Y

預(yù)測現(xiàn)象。

A

乙烯。

Br2的CCl4溶液。

溶液橙色逐漸褪去；最終液體分為上下兩層。

B

SO2

品紅溶液。

溶液紅色逐漸褪去。

C

甲烷。

酸性KMnO4溶液。

無明顯現(xiàn)象；溶液紫色不褪。

D

氯氣。

FeCl2溶液（淺綠色）

溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色。

A.AB.BC.CD.D4、2014年中國烹飪協(xié)會授予廣東茂名化州市人民政府“中國拖羅餅之鄉(xiāng)”榮譽(yù)稱號。拖羅餅是以面粉、白糖為主料，用上乘的椰絲、叉燒、伍仁等作餡料，刷上油脂、蛋黃烘烤制作而成。下列有關(guān)說法正確的是A.面粉屬于混合物B.糖類都能水解C.油脂屬于高分子化合物D.烘烤拖羅餅過程發(fā)生的是物理變化5、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色C.的四氯代物有3種D.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論或解釋。

A

向鹽酸中滴加Na2SO3溶液。

產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體。

非金屬性：Cl>S

B

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉；振蕩。

未出現(xiàn)紅色固體。

X中一定不含Cu2+

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇。

溶液褪色。

乙醇具有還原性。

D

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液。

迅速產(chǎn)生無色氣體。

形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率。

A.AB.BC.CD.D7、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④8、一定溫度下，10mL溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如下表：

。t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：B.6～10min的平均反應(yīng)速率：C.反應(yīng)至6min時(shí)，D.反應(yīng)至6min時(shí)，分解了50%9、下列變化過程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2→H+HD.Cl+Cl→Cl2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)；A的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是____________(僅改變一個條件)

a.降低溫度b.縮小容積c.恒容時(shí)充入Ar氣；增大壓強(qiáng)。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolC

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)。

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑦υ逆(B)=2υ正(C)11、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質(zhì)溶液；

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。12、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。13、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3?N2?NO?NO2?HNO3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N元素在元素周期表中的位置為_______；

(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學(xué)式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；

(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_____；

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

(4)NO2形成酸雨的化學(xué)方程式為______；

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程______；

(6)若將12.8g銅與50mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度_______(寫出解題過程)。14、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。已知1molSO2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)、C點(diǎn)的數(shù)值分別表示________、______，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)________（填“升高”或“降低”），理由是____。

（3）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。15、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤18、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤21、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤22、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤24、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍；E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A；B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

回答下列問題：

(1)B+D→E的反應(yīng)類型為____；工業(yè)上，由重油→A的方法稱為____。

(2)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(3)下列說法不正確的是_____。

A．95%(體積分?jǐn)?shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒。

B．有機(jī)物E在酸性條件下水解可生成有機(jī)物B和D

C．有機(jī)物A能與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色。

D．用新制銀氨溶液可鑒別有機(jī)物C、D、E26、聚苯乙烯是一種無毒；無臭、無色的塑料材料；被廣泛應(yīng)用。用乙烯和苯為原料合成聚苯乙烯的流程(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)②的化學(xué)反應(yīng)類型為___________。

(3)中最多有___________個原子共面，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)中官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，上述轉(zhuǎn)化過程中原子利用率的有___________(填“序號”)。27、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題:

(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(2)請寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。

(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:

①________；④_______。

(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。28、按要求寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱；如果符合條件的物質(zhì)不止1種，只要寫1種即可。

(1)分子式是C5H12，一氯代物只有1種_______；

(2)烴(CH3)3CCH2CH(C2H5)2系統(tǒng)命名法的名稱_______；

(3)分子式是C10H22，一氯代物有2種_______；

(4)分子式是C6H12，所有碳原子一定在同一平面上_______；

(5)高聚物的單體_______；

(6)已知：烯烴(其中R代表烴基)通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮；例如：

+

某烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到A結(jié)構(gòu)簡式是_______；

(7)有機(jī)物B能使溴水褪色；在催化劑存在下與過量的H2反應(yīng)為生成2-甲基丁烷；每1molB可以與320g溴完全反應(yīng)，B反應(yīng)后生成物中溴原子分布在4個碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)29、把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）2min末時(shí)X的濃度為__________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___倍。30、將12.8g銅與一定量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅反應(yīng)完時(shí)，得到NO、NO2混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子__NA；

（2）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量__（寫出計(jì)算過程）。31、實(shí)驗(yàn)室測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。若實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗2.9mL的無水乙醇(密度為0.8g·mL-1)，測量排出水的體積后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為560mL。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算乙醇分子中可被置換的氫原子個數(shù)是多少?_____。32、已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

（1）①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”；“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)33、甲醇(CH3OH)是一種無色液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)?2CO2(g)＋4H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_____。(填字母)

a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成；同時(shí)也一定伴隨能量變化。

d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能。

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。(轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列問題：

①該電池的正極反應(yīng)物為______。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。34、I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

35、合成氨反應(yīng)在時(shí)，

(1)從平衡常數(shù)來看，合成氨反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？_______。

(2)時(shí)，在的密閉容器中充入和開始的瞬間，反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行后體系_________(填“吸收”或“放出”)能量，容器內(nèi)壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)之比為_________。

(3)從開始至?xí)r，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。36、發(fā)展新能源；改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”；“＝”或“＜”)；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn)，請計(jì)算0～5min時(shí)，CO平均反應(yīng)速率________；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算e處的=______；

③c點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅不溶于水；與水不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑；可得當(dāng)生成2.24L即0.1mol氣體時(shí)，得到0.05mol即1.4g硅，選項(xiàng)B錯誤；

C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；選項(xiàng)C錯誤；

D．硅酸酸性弱于碳酸；高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項(xiàng)D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A與C的反應(yīng)物濃度相等；A的溫度比C高，A比C先出現(xiàn)渾濁，B與D的反應(yīng)物濃度相等，B的溫度比D高，B比D先出現(xiàn)渾濁，即A；B比C、D先出現(xiàn)渾濁；

A和B溫度相同，A與B相比，A中Na2S2O3起始濃度≈mol·L-1=0.025mol·L-1，硫酸的起始濃度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，B中Na2S2O3起始濃度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，硫酸的起始濃度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，A與B中硫酸濃度相同，B中Na2S2O3濃度比A中大；B比A先出現(xiàn)渾濁；

綜上所述；同時(shí)開始反應(yīng)，B出現(xiàn)渾濁最早。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中；液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；

B；二氧化硫能使品紅溶液褪色；選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符；

C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符；

D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色；選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。4、A【分析】【詳解】

A．面粉主要成分是淀粉；屬于天然高分子化合物，屬于混合物，A正確；

B．糖類中的單糖不能水解；B錯誤；

C．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的化合物；而油脂的相對分子質(zhì)量為超過1000，故不屬于高分子化合物，C錯誤；

D．烘烤拖羅餅過程將使淀粉發(fā)生糊化；故發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯誤；

故答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．只是苯結(jié)構(gòu)的一種表示形式；其實(shí)苯分子中不存在雙鍵和單鍵交替結(jié)構(gòu)，是一種介于單鍵和雙鍵之間一種特殊的碳碳鍵，A不正確；

B．苯的分子式為C6H6，雖然不飽和度很大，但由于它結(jié)構(gòu)的高度對稱性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色；B不正確；

C．分子的環(huán)上共有6個氫原子；其四氯代物與二氯化物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，二氯代物有鄰；間、對二氯苯共3種同分異構(gòu)體，故四氯代苯也有3種異構(gòu)體，C正確；

D．在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，發(fā)生了取代反應(yīng)，D不正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體；只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.Fe先與FeCl3反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+；故B錯誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性；加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液；在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子；根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.①④分子中都有2種等效氫；所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。8、C【分析】【分析】

的催化分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)生成氧氣的體積確定分解的過氧化氫的物質(zhì)的量。

【詳解】

A.由表格數(shù)據(jù)可知0~6min內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量變化量為1×10—3mol，由方程式可知過氧化氫的物質(zhì)的量變化量為2×10—3mol，則=故A正確；

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也減小，則6～10min的平均反應(yīng)速率：故B正確；

C.開始時(shí)0~6min消耗了故6min時(shí)，故C錯誤；

D.開始時(shí)0～6min消耗了故分解率為50%；故D正確；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2H2+O2═2H2O是燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故A錯誤；

B．CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B錯誤；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量；故C正確；

D．形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出；A；B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說明是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?2C（g）；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n（A）=2mol，A的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol/（L?min）；

（3）a.降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

b.縮小容積；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

c.恒容時(shí)充入Ar氣；增大壓強(qiáng)，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯誤；

答案選b；

（4）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolC；則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②按反應(yīng)；始終有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)則達(dá)到平衡狀態(tài)；

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)；按圖中信息可知，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤只有A氣體有顏色；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥恒容條件下所有反應(yīng)物均為氣體；則混合氣體的密度始終保持不變，密度不再改變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦υ逆(B)=2υ正(C)；不符合反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)比例，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選①③④⑤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-1b①③④⑤11、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加，得到電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑?！窘馕觥控?fù)氧化Zn－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H212、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5)t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)13、略

【分析】【分析】

(5)在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體是N2、CO2，根據(jù)電子守恒及原子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(6)先計(jì)算Cu及氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3反應(yīng)后變?yōu)镃u(NO3)2、NO、NO2，利用N元素守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算硝酸的濃度。

【詳解】

(1)N是7號元素，原子核外電子排布是2、5，因此在周期表的位置是位于第二周期第VA族；(2)在上述四種氣體中NO能夠與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此只能使用排水法收集；N2的相對分子質(zhì)量是28，與空氣的平均相對分子質(zhì)量29，二者非常接近，若采用排空氣方法收集，不能得到純凈氣體，因此只能采用排水方法收集；NH3極容易溶于水，并且與水會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，結(jié)合其密度比空氣小的特點(diǎn)，NH3只能采用向下排空氣方法收集；NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，因此也不能采用排水方法收集，由于其相對分子質(zhì)量比空氣大，要采用向上排空氣方法收集；(3)A.酸雨是由SO2及氮的氧化物等引起的，與氮的氧化物排放有關(guān)，A符合題意；B.光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的NO、NO2發(fā)生復(fù)雜變化造成的，與氮的氧化物排放有關(guān)，B符合題意；C.白色污染是塑料等造成的，與氮的氧化物排放無關(guān)，C不符合題意；D.臭氧層空洞與飛機(jī)尾氣排放的NO、NO2及冰箱制冷劑氟利昂的排放有關(guān)，因此與氮的氧化物排放有關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是ABD；(4)NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3進(jìn)入雨水中形成酸雨；(5)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體是N2、CO2，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；(6)12.8g銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.2mol，反應(yīng)產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2氣體的物質(zhì)的量n(NO+NO2)==0.25mol，HNO3在反應(yīng)中的作用：一部分轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，一部分變?yōu)镹O、NO2氣體，根據(jù)N元素守恒，可知HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=2[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，由于硝酸的體積是50mL，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==13mol/L?！窘馕觥康诙芷冢赩A族NO、N2NH3、NO2ABD3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N213mol/L14、略

【分析】【分析】

⑴因圖中A點(diǎn)；C點(diǎn)的數(shù)值分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；反應(yīng)熱與活化能的大小無關(guān)。

⑵使用催化劑可使反應(yīng)的活化能降低。

⑶因1molSO2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)?molSO2(g)與1molO2(g)反應(yīng)熱。

【詳解】

⑴因圖中A點(diǎn)；C點(diǎn)的數(shù)值分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；反應(yīng)熱可表示為AB段、BC段能量之差，即反應(yīng)熱與活化能的大小無關(guān)；故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無。

⑵E為不加催化劑的活化能，使用催化劑可使反應(yīng)的活化能降低，故加V2O5會使圖中B點(diǎn)降低；故答案為：降低；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能。

⑶因1molSO2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol?1，所以2molSO2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)的ΔH＝－198kJ·mol?1；故答案為：－198。

【點(diǎn)睛】

使用催化劑可使反應(yīng)的活化能降低，但焓變不會改變。【解析】反應(yīng)物總能量生成物總能量無降低使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能－19815、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負(fù)極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減?。?/p>

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑減小負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。21、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。22、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，根據(jù)同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，故A的分子式為C2H4，結(jié)合A、B、C、D、E之間相互轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物，故E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；B+D→E即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，故反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；工業(yè)上，由重油→A即乙烯的方法稱為裂解，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；裂解；

(2)由分析可知，C→D即乙醛催化氧化生成乙酸的反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

(3)A．55%(體積分?jǐn)?shù))的B即乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒；A錯誤；

B．有機(jī)物E即乙酸乙酯在酸性條件下水解可生成有機(jī)物B即乙醇和D即乙酸；B正確；

C．由分析可知，有機(jī)物A為CH2=CH2含有碳碳雙鍵；故能與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色，C正確；

D．由分析可知，有機(jī)物C、D、E分別為：CH3CHO、CH3COOH和CH3COOCH2CH3；分別加入新制銀氨溶液后將出現(xiàn)不分層；不分層和分層，對不分層的試管加熱，乙醛試管能得到磚紅色沉淀，而另一個沒有明顯變化，故用新制銀氨溶液可鑒別，D正確；

故答案為：A?！窘馕觥旷セ磻?yīng)或取代反應(yīng)裂解2CH3CHO+O22CH3COOHA26、略

【分析】【分析】

采用逆推法進(jìn)行分析，高分子聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為所以B為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C8H8；A催化脫氫得到B；所以A為乙苯；乙烯與苯發(fā)生反應(yīng)生成乙苯，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)石油是由各種烴組成的混合物；經(jīng)過裂解后得到乙烯等不飽和烴，所以由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了化學(xué)變化；

(2)②的反應(yīng)過程中；苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后二者結(jié)合生成乙苯，屬于加成反應(yīng)；

(3)A為乙苯，苯分子為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共面，甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，甲基中最多有1個碳原子和1個氫原子與苯環(huán)共平面，即乙基中最多有3個原子共平面，苯環(huán)上有11個原子共平面，所以中最多有14個原子共面；其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質(zhì)，說明分子結(jié)構(gòu)為高度對稱結(jié)構(gòu)，2個甲基在對位，故結(jié)構(gòu)簡式為

(4)為苯乙烯；含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，方程式為：n①是把長鏈烴變?yōu)槎替湡N，原子利用率不是100%，③為乙苯脫氫生成苯乙烯，原子利用率不是100%；而加成、加聚反應(yīng)過程中，原子利用率為故選②④?！窘馕觥炕瘜W(xué)加成反應(yīng)14碳碳雙鍵n②④27、略

【分析】【詳解】

分析：由合成流程可知；①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇，②為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙醛，③為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙酸，④為乙醇的氧化反應(yīng)生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

詳解：（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為（2）乙酸中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為羧基；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由上述分析可知；①為加成反應(yīng)，②③④為氧化反應(yīng)，⑤為取代或酯化反應(yīng)，故答案為加成；取代（酯化）或氧化．

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化中的有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】①.(或CH3COOCH2CH3)②.羧基③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成反應(yīng)、取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)(任寫兩種)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式是C5H12，同分異構(gòu)體為：CH3(CH2)3CH3、一氯代物分別有3種、4種、1種，一氯代物只有1種的是

(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法原則，烴(CH3)3CCH2CH(C2H5)2的系統(tǒng)命名法的名稱為2；2-二甲基-4-乙基己烷；

(3)分子式是C10H22，同分異構(gòu)體的種類較多，一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)為高度對稱的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3；

(4)分子式是C6H12，所有碳原子一定在同一平面上；乙烯所有原子共平面，所有類比乙烯的結(jié)構(gòu)，將乙烯中氫原子位置換成甲基即可，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=C(CH3)2；

(5)高聚物的單體是CH2=CHCCl=CH2；

(6)根據(jù)烯烴(其中R代表烴基)通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，+碳碳雙鍵被氧化后得到碳氧雙鍵，根據(jù)某烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到可知，A結(jié)構(gòu)簡式是

(7)有機(jī)物B能使溴水褪色，要含有不飽和的鍵；在催化劑存在下與過量的H2反應(yīng)為生成2-甲基丁烷；每1molB可以與320g溴完全反應(yīng)，n==2mol，即1molB可以與2mol溴完全反應(yīng)，說明一個分子中含有2個碳碳雙鍵，B反應(yīng)后生成物中溴原子分布在4個碳原子上，B為二烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2?！窘馕觥?，2-二甲基-4-乙基己烷(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3(CH3)2C=C(CH3)2CH2=CHCCl=CH2CH2=C(CH3)CH=CH2五、計(jì)算題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定用W表示的速率；根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出2min末時(shí)X的濃度以及方程式中的n；根據(jù)恒溫恒容下；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，確定2min末體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍數(shù)。

【詳解】

（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L=0.1mol/L。

（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s）；將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY則消耗0.3molX、消耗0.4molW、生成0.6molZ，所以2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，W的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol，2min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，開始?xì)怏w總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，溫度和體積相同時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的=倍。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算要充分利用用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥?.1mol/(L·min)0.1mol/Ln=630、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子守恒和電子得失守恒分析解題。

【詳解】

(1)12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，Cu完全溶解，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA；

(2)氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，消耗硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol?！窘馕觥?.40.65mol31、略

【分析】【分析】

利用乙醇和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系，說明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反應(yīng)；也就是說乙醇分子中的6個氫原子中只有1個可被置換。

【詳解】

2.9mL、密度為0.8g·mL-1的無水乙醇的質(zhì)量為2.9mL×0.8g·mL-1=2.32g；物質(zhì)的量為=0.05mol；

設(shè)生成1molH2需C2H6O的物質(zhì)的量為x；

C2H6O～H2

x22400mL

0.05mol560mL

x≈2；說明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反應(yīng)；也就是說一個乙醇分子中的6個氫原子中只有1個可被置換；

故答案為：乙醇分子中的6個氫原子中只有1個可被置換。

【點(diǎn)睛】

利用乙醇和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系，說明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反應(yīng)?！窘馕觥恳掖挤肿又械?個氫原子中只有1個可被置換32、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；因此該反應(yīng)的生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和；

②水蒸氣能量高于液態(tài)水的能量；因此2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量＜572kJ；

(2)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則根據(jù)蓋斯定律可知即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1；

(3)已知：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

【點(diǎn)睛】

掌握利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟：（1）確定待求的熱化學(xué)方程式；（2）找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的位置；（3）根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱?！窘馕觥啃∮?lt;SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ?mol－112ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1六、原理綜合題(共4題，共36分)33、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)；分析物質(zhì)的總能量的大小和鍵能的大小。根據(jù)“三段式”計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。根據(jù)燃料電池的原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2CH3OH(g)＋O2(g)?2CO2(g)＋4H2(g)

a．由圖可知，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程；故a錯誤；

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都為2∶1，故b錯誤；

c．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成；有物質(zhì)的變化，有化學(xué)鍵的斷裂與形成，故一定伴隨能量變化，故c正確；

d．反應(yīng)放熱中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和；因此，2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能小于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能，故d錯誤；

答案選c；

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L；列出三段式：

故v(H2)==0.6mol/(L?min)；

CH3OH的轉(zhuǎn)化率=×100%=48%；

(3)CH3OH燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸根，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量或反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總能量，為學(xué)生容易混淆的地方?！窘馕觥縞0.6mol/(L?min)48%氧氣CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O34、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。（2）50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；（3）一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，物質(zhì)的量減小，等壓條件下容器體積減小，密度逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)密度不變，與圖像不符，a錯誤；b.隨著反應(yīng)的減小，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率不變，與圖像符合，b正確；c.△H不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不能作為平衡標(biāo)志，c錯誤；d.CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像相符，d正確，答案選bd；（4）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH