2025年人教版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷187考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是【】A.7pB.5fC.2dD.5s2、在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞②＞①＞③D.最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①4、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.NH3與NO3-中氮原子的雜化方式相同B.配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為4C.PtCl4·2NH3的立體構(gòu)型為正八面體形D.Cl－和NH3分子均與中心離子Pt4＋配位5、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子D.核外電子軌道表示式為：6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE7、下列說(shuō)法中正確的是A.基態(tài)鋰原子的電子排布式是B.離子晶體中可能含共價(jià)鍵C.熔點(diǎn)：D.的電子式：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。9、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：10、碳；硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號(hào)，下同)，在元素周期表d區(qū)的元素是________。

（2）原子核外電子含有四個(gè)能層的元素是________，基態(tài)原子的原子軌道中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（3）基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。

（4）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，由此可判斷銅在元素周期表中位于第________周期________族。11、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為__。

（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間構(gòu)型為__，其沸點(diǎn)比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。12、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為______________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機(jī)層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：。物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_____；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________________；

d的晶體類型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)____鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為______。13、據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測(cè)到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》。回答下列問(wèn)題：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來(lái)革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽(yáng)光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長(zhǎng)波長(zhǎng)側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

14、（1）回答下列問(wèn)題：

①處于基態(tài)的Ca和Fe原子，下列參數(shù)前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數(shù)b.未成對(duì)電子數(shù)c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻(xiàn)表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡(jiǎn)要說(shuō)明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是_____________________；

②計(jì)算表明：N4H62+的一種結(jié)構(gòu)如圖所示，氫原子只有一種化學(xué)環(huán)境，氮原子有兩種環(huán)境，其中的大π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現(xiàn)不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構(gòu)成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現(xiàn)不同的結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。X的化學(xué)式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長(zhǎng)為apm，距離Pb最短的Na有_______個(gè)，長(zhǎng)度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計(jì)算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結(jié)構(gòu)__________。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)15、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___；B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。

②BO2-的空間構(gòu)型為____；寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____；____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體；結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)開_____。

（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為____。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。16、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。17、1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月；趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93K)，推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

（2）下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)

A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為共價(jià)晶體B．Ge屬于p區(qū)的過(guò)渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小D．Ge的電負(fù)性比C大。

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________

（4）NH3也常作制冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸點(diǎn)(239.6K)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是___________________________

（5）圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為___________________，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為_______

（6）金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中Cu原子的最近距離為acm，金屬銅的晶體密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為________(只含一個(gè)系數(shù)，用a、ρ、NA表示)。18、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，F(xiàn)e2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，F(xiàn)e3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+；原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，SCN—的幾何構(gòu)型為______；中心原子的雜化類型為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項(xiàng)字母)

a.離子鍵.b.共價(jià)鍵c；氫鍵d.配位鍵e.金屬鍵。

1molK3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實(shí)際晶體中，由于存在缺陷，x<1。測(cè)得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3(列出計(jì)算式)，晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離為_______pm。19、早在1913年就有報(bào)道說(shuō)；在400℃以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時(shí)的上萬(wàn)倍，可與電解質(zhì)溶液相比。

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過(guò)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡(luò)陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱)，配體陰離子的空間構(gòu)型是______，中心原子采用_____雜化。

(3)碘的最高價(jià)氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____H5IO6(填：弱于、等于或強(qiáng)于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)原因是______。

(4)在離子晶體中，當(dāng)0.414<0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示，稱為六方碘化銀。I－的配位數(shù)為______，造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是_______。

a．幾何因素b．電荷因素c．鍵性因素。

(5)當(dāng)溫度處于146～555℃間時(shí)，六方碘化銀轉(zhuǎn)化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場(chǎng)作用下，Ag+可從一個(gè)空隙穿越到另一個(gè)空隙，沿著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng)，這就不難理解α–AgI晶體是一個(gè)優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=______________。

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共21分)20、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。21、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________22、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。24、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．7p表示第7能層的p能級(jí)；A正確；

B．5f表示第5能層的f能級(jí)；B正確；

C．2d表示第2能層的d能級(jí)；而第2能層只有s能級(jí)和p能級(jí)，C錯(cuò)誤；

D．5s表示第5能層的s能級(jí)；D正確；

故選C。2、D【分析】試題分析：某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量；原子質(zhì)量?jī)H代表一種核素；不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，不是平均相對(duì)原子質(zhì)量，答案選D。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量判斷。

【名師點(diǎn)晴】該題的解答關(guān)鍵是理解相對(duì)原子質(zhì)量；質(zhì)量數(shù)等有關(guān)概念的區(qū)別；歸納如下：

。

原子質(zhì)量。

原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

質(zhì)量數(shù)。

定義。

指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量。

一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的1/12的比值。

該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。

一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。

實(shí)例。

一個(gè)原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg

的相對(duì)原子質(zhì)量約為16

Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋(其中a%＋b%＋＝1)

的質(zhì)量數(shù)為18

3、A【分析】【詳解】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

比較第一電離能時(shí)要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異?，F(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3)；特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿或全充滿時(shí)原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對(duì)較大，如N的第一電離能大于O。4、D【分析】【分析】

加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，NO3-中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；氮原子的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．配合物中中心原子的電荷數(shù)為4；配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C．該配合物中中心原子的配位數(shù)為6；應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，但不是正八面體，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]；故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．價(jià)電子構(gòu)型為的元素是16號(hào)元素S；具有s和p兩種能級(jí)，因此該原子的電子云形狀有兩種，故A錯(cuò)誤；

B．S原子具有16個(gè)核外電子；處于不同能層；能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，故有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；

C．硫和氫氣化合生成的硫化氫；分子構(gòu)型V型，為極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關(guān)于Na+對(duì)稱，即距Na+最近的Cl-有6個(gè)；故A正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖也可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A.Li核外有3個(gè)電子，分兩層排布，則基態(tài)鋰原子的電子排布式是故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體中一定含有離子鍵；可能含共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價(jià)鍵，故B正確；

C.熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔點(diǎn)：故C錯(cuò)誤；

D.是共價(jià)化合物，電子式中不加電荷，則其電子式為：故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

由構(gòu)造原理可知：①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s

【詳解】

(1)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s<4s；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理，同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s<3d；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間，所以3d>4s；

(4)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；

(5)根據(jù)構(gòu)造原理，能量：2p<3s；

(6)根據(jù)構(gòu)造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f?！窘馕觥竣?<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<9、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可對(duì)各項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

①Ca的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Ca2+：1s22s22p63s23p6；離子的電子排布式書寫正確；

②②離子的電子排布違反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F(xiàn)-核外電子排布應(yīng)表示為：1s22s22p6；

③P的3p能級(jí)上的3個(gè)電子沒(méi)有獨(dú)占1個(gè)軌道，違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為：

④Cr的價(jià)電子構(gòu)型應(yīng)為：3d54s1；3d軌道半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，此為洪特規(guī)則特例，所以④違反了洪特規(guī)則；

⑤Fe原子序數(shù)為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；書寫正確；

⑥Mg的電子排布式為：1s22s22p63s2，失去3s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+：1s22s22p6；離子的電子排布式書寫正確；

⑦O電子排布圖2p能級(jí)的1個(gè)軌道上的一對(duì)電子自旋方向相同，違反了泡利原理，應(yīng)表示為：

總之；基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

1．能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；

2．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反；

3．洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：能量相等的軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦10、略

【分析】【詳解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti屬于副族，F(xiàn)e是第Ⅷ族元素。C、Si、Al為p區(qū)，Ti、Fe為d區(qū)，Cu為ds區(qū)；

故答案為C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四個(gè)能層；基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2；d軌道中含有4個(gè)未成對(duì)電子；

故答案為Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、鈦位于第四周期ⅣB族，外圍電子排布式為3d24s2；

故答案為

(4)；由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期；由外圍電子排布式中的電子為11個(gè)可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案為四；ⅠB?！窘馕觥竣?C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB11、略

【分析】【詳解】

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是故答案為

(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號(hào)元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能F>N>O>C，電負(fù)性F>O>N>C，故答案為：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)電子得到Fe2+，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去三個(gè)電子得到Sm3+，Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氫化物分子AsH3與NH3為同一主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，因?yàn)镹H3分子間含有氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)低于氨氣，故答案為：三角錐形；低；氨氣分子間含有氫鍵?！窘馕觥裤t第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角錐形低氨氣分子間含有氫鍵12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素；然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過(guò)氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為據(jù)此便可寫出其電子式只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期表(律)、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構(gòu)型等?！窘馕觥竣?第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體13、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個(gè)電子所需能量最??；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)；

（3）石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個(gè)電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個(gè)Nb原子，2個(gè)O原子，2個(gè)N原子，所以故答案為：

【點(diǎn)睛】

雜化類型：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥竣?a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高⑥.苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.14、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基態(tài)的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據(jù)基態(tài)氦原子核外電子排布結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖；四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法計(jì)算書寫分子式；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短據(jù)此計(jì)算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ=進(jìn)行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態(tài)的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數(shù)相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒(méi)有未成對(duì)電子，F(xiàn)e原子有4個(gè)未成對(duì)的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢(shì)，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態(tài)氦原子核外電子排布式為1s2；基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖，四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，X的化學(xué)式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短，共有4個(gè)，棱長(zhǎng)為apm，面對(duì)角線長(zhǎng)為apm，則體對(duì)角線的長(zhǎng)度為apm，距離Pb最短的Na的長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的則長(zhǎng)度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2MgPb；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛，層內(nèi)α-X的結(jié)構(gòu)為【解析】bc基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%100%三、原理綜合題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）硼為5號(hào)元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：p。

（2）①Be的2s能級(jí)處于全滿，第一電離能：Be>B，N的2p能級(jí)處于半滿，第一電離能：N>O；故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be；C兩種。

②的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故答案為：直線形，CO2或CS2或N2O或BeCl2。

（3）BF3和中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、3，所以其雜化方式分別為sp2、sp3。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體；B原子半徑更小，B—N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。

（5）①根據(jù)均攤法可得，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4。

②該晶體的密度【解析】pBe、C直線形CO2或CS2或N2O或BeCl2sp2sp3B原子半徑更小，B—N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大Na3Li（BH4）416、略

【分析】【詳解】

（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低；

故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；

（2）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5；

故答案為4s；4f5；

（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-2-；

故答案為<；

（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3；

故答案為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)原子1的坐標(biāo)（），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（0），（0，0，）；

故答案為（0）；（0，0，）；【解析】三角錐形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于SmFeAsO1?xFx17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1；在周期表的ds區(qū)，第5軌道上有電子所以位于第五周期，4d上有4個(gè)電子和5s上有一個(gè)電子所以是在VB族；

(2)A．Ge位于元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近，晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為共價(jià)晶體，選項(xiàng)A正確；B．Ge屬于p區(qū)，但不屬于過(guò)渡金屬，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，則第一電離能As>Se>Ge；選項(xiàng)C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱電負(fù)性減弱，則Ge的電負(fù)性比C小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC；

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的價(jià)層電子對(duì)是4，其雜化方式是sp3；

(4)NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是三角錐形，其鍵角小于109°28′，NH3的沸點(diǎn)(239.6K)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是NH3分子間有氫鍵，N2分子間無(wú)氫鍵，致使NH3的沸點(diǎn)更高；

(5)晶胞內(nèi)部含有2個(gè)鋇原子、1個(gè)Y原子，棱上含有8個(gè)銅原子、20個(gè)O原子，頂點(diǎn)含有8個(gè)銅原子，面心含有8個(gè)O原子，共3個(gè)銅原子、9個(gè)O原子，圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為Ba2YCu3O9，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為

(6)金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中含有4個(gè)銅原子，Cu原子的最近距離為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為金屬銅的晶體密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則有故銅的相對(duì)原子質(zhì)量為a3ρNA。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、雜化類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解析】VBACsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無(wú)氫鍵，致使NH3的沸點(diǎn)更高Ba2YCu3O9+11/3a3ρNA或0.707a3ρNA18、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)鐵的原子序數(shù)；推測(cè)其核外電子排布式，然后書寫其外圍電子軌道式，外圍電子軌道式也是價(jià)電子軌道式；

（2）結(jié)合元素的非金屬的強(qiáng)弱，同周期元素非金屬性性質(zhì)的遞變規(guī)律，確定元素C、N、S、K非金屬性的強(qiáng)弱；利用SCN—與二氧化碳等電子體，推測(cè)SCN—的幾何構(gòu)型；以及中心原子C的雜化類型；

（3）依據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的定義判斷K3[Fe(CN)6]晶體中含有的哪些類型的化學(xué)鍵；

（4）根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)的特征，去計(jì)算Fe0.92O晶體的密度。

【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是M；Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+，原因是Fe3+的價(jià)電子排布為3d5；半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（2）液態(tài)NH3和液態(tài)H2S相比，液態(tài)NH3分子間存在氫鍵，說(shuō)明N比S更強(qiáng)烈的吸引H上的電子，而形成氫鍵，所以就電負(fù)性而言，N?S，C與N同一周期，電負(fù)性N?C，硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，故電負(fù)性S?C，K是金屬元素，K的電負(fù)性最小，所以KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镵—與二氧化碳等電子體；幾何構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化類型為sp；

（3）a．K+與[Fe(CN)6]3-形成離子鍵；a正確；

b．[Fe(CN)6]3-離子中，C原子與N原子之間形成極性共價(jià)鍵，b正確；

c．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；c錯(cuò)誤；

d．Fe3+與CN-形成配位鍵；d正確；

e．K3[Fe(CN)6]不屬于金屬晶體；不存在金屬鍵，e錯(cuò)誤；

答案選a、b、d；

在配合物K3[Fe(CN)6]中，F(xiàn)e3+與CN-之間形成6個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故1molK3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，π鍵的數(shù)目為12NA，故1molK3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1；

（4）FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)“FexO”，測(cè)得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，所以(428.0×10-10)3×ρ×6.02×1023=4×(56×0.92+16)，ρ=g/cm3；由氯化鈉的晶胞圖形，設(shè)Fe在面心，另外的Fe在立方體的頂點(diǎn)，面對(duì)角線的一半為晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離，其距離為=302.6pm?！窘馕觥縈Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定K、d1:1302.619、略

【分析】【分析】

根據(jù)同族元素來(lái)確定Ag元素的位置和價(jià)電子排布式；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化軌道和空間構(gòu)型；含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)；四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙；球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；根據(jù)均攤法確定離子個(gè)數(shù)；八面體空隙和四面體空隙的個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，第四周期有18種元素，47-18=29，29號(hào)元素為Cu，則Ag元素在周期表中應(yīng)在Cu的下方，Cu原子的價(jià)電子為3d104s1，Cu元素在第四周期IB族，屬于ds區(qū)，所以則Ag元素在周期表中的位置是第五周期IB族，屬于ds區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為4d105s1。

(2)硫代硫酸根中因?yàn)榱虮妊醢霃礁?所以與銀離子的親和性更好,所以[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是硫；配體陰離子-的中心原子是硫，另一個(gè)硫原子相當(dāng)于氧原子，則中心原子硫的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，所以空間構(gòu)型是四面體形，中心原子采用sp3雜化。

(3)H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO4強(qiáng)于H5IO6；氯、溴、碘的氫化物為HCl、HBr、HI，由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)镠I>HBr>HCl；

(4)如下圖2，離I－最靠近的Ag+的有四個(gè)，所以I－配位數(shù)為4；由于r(Ag+)：r(I-)=0.573，在0.414<0.732范圍內(nèi)，但是晶體結(jié)構(gòu)和NaCl晶體不同，所以a幾何因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；AgI和NaCl的陰陽(yáng)離子的電荷比相同，所以b電荷因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；Ag+和I-離子半徑大，受相反電荷離子的電場(chǎng)作用變成橢球形，不再維持原來(lái)的球形，離子鍵就向共價(jià)鍵過(guò)渡，它們的成鍵具有離子鍵和共價(jià)鍵的雙重特性，其離子鍵的純粹程度不高，離子鍵的純粹程度簡(jiǎn)稱鍵性因素，所以造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因是鍵性因素，答案選ab。

(5)如圖取最小的單元，八面體空隙在面心(6個(gè))和棱上(12個(gè))，有個(gè)，四面體空隙在面心，每個(gè)面心四個(gè)，有個(gè)，每個(gè)晶胞含有個(gè)離子，則n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=2﹕6﹕12=1﹕3﹕6。

【點(diǎn)睛】

同族元素價(jià)電子基本相同，根據(jù)同族元素的相似性，確定元素的有關(guān)知識(shí)；中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定，先確定中性原子的孤電子對(duì)數(shù)，再得到價(jià)層電子對(duì)數(shù)，可得雜化類型和空間構(gòu)型；立方晶胞原子的均攤法計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；四面體空隙有8個(gè)，八面體空隙有4個(gè)?！窘馕觥康谖逯芷贗B族ds4d105s1硫四面體形sp3強(qiáng)于HI>HBr>HCl氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)4ab1﹕3﹕6四、計(jì)算題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2。【解析】232:3MgB221、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%22、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，對(duì)鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價(jià)電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價(jià)氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物