2024年滬科版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修4化學(xué)上冊月考試卷77考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝akJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述不正確的是A.它們都是放熱反應(yīng)B.a和b的絕對值可以相等C.a、b和c均為負(fù)值D.2b=c2、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s,金剛石)＝C(s,石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量比前者少C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：濃硫酸和氫氧化鈉溶液充分混合生成1mol液態(tài)水時，放出的熱量等于57.3kJD.2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－13、下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞04、已知某的溶液中，常溫下，現(xiàn)向溶液中滴加溶液；滴加過程中，溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：B.b點(diǎn)溶液中：C.c點(diǎn)溶液中：D.的電離平衡常數(shù)約為5、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。7、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。利用反應(yīng)6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑9、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。10、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在11、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)13、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進(jìn)行中和熱的測定；測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）儀器A的名稱為___。

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度。

t2/℃溫度差。

(t2－t1)/℃1H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度14、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。

10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液。

序號。

加入試劑。

變色時間。

Ⅰ

10mL蒸餾水。

長時間放置；未見明顯變化。

長時間放置；未見明顯變化。

Ⅱ

10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液。

放置3min后；溶液變藍(lán)。

放置3min后；溶液變藍(lán)。

Ⅲ

10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

放置1min后；溶液變藍(lán)。

放置1min后；溶液變藍(lán)。

Ⅳ

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

長時間放置；未見明顯變化。

長時間放置；未見明顯變化。

①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。

③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外；是否還有其他影響，提出假設(shè)：

ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；

ⅱ.增大c(H+)；_______。

小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；對假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。

。

序號。

溶液a

溶液b

現(xiàn)象。

Ⅴ

10mL1mol·L－1KI溶液。

10mLH2O

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)。

指針未見偏轉(zhuǎn)。

Ⅵ

10mL1mol·L－1KI溶液。

10mLH2O

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

9mLH2O

指針。

偏轉(zhuǎn)。

指針。

偏轉(zhuǎn)。

Ⅶ

X

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

Y

Y

Ⅷ

Z

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)。

指針未見偏轉(zhuǎn)。

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理；將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

X__________；Y_________；Z__________。15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是_______________

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)16、科學(xué)家分析；地球原始大氣中的COS（羰基硫）對氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對生命起源起到重要作用。

(1)寫出COS的電子式___，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向___原子，判斷依據(jù)是___。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式___。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1___m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開__。

a．反應(yīng)停止了。

b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡。

d．催化劑活性降低17、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開_______________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標(biāo)號）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小18、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有重要用途。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸。原因是___。

（2）鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除觀察顏色外。還能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，若要證明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可選用的試劑是___(填化學(xué)式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁。應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過__(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生產(chǎn)中；鋼鐵的腐蝕普遍存在且危害較大。了解鋼鐵防離蝕的措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中Y為NaCl為減緩鐵的腐蝕。

①著X為鋅、開關(guān)K置于M處。這一保護(hù)方法叫做___。

②若X為碳棒、開關(guān)K置于N處，此時鐵極為___(填“陰極”或“陽極”)，X極的電極反應(yīng)式為__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；

B．因水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同，則a和b的絕對值不相等；B錯誤；

C．放熱反應(yīng)的△H＜0，則a、b和c均為負(fù)值；C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c；D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.由C(s,金剛石)＝C(s,石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1；反應(yīng)放熱，說明石墨的能量比金剛石低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量；完全燃燒產(chǎn)物均為二氧化硫，硫蒸氣放出的熱量更多，故B正確；

C.濃硫酸稀釋過程中放熱；因此濃硫酸和氫氧化鈉溶液充分混合生成1mol液態(tài)水時，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；

D.2gH2(g)為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，而熱化學(xué)方程式的系數(shù)代表的是物質(zhì)的量，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；故D錯誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

A；反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的；若ΔH＜0，ΔS＞0，則一定自發(fā)，若ΔH＞0，ΔS＜0，則一定不能自發(fā)，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A錯誤；

B；根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；

C；根據(jù)ΔH-TΔS＜0；反應(yīng)的ΔS＞0，若ΔH＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH＞0，C正確；

D；反應(yīng)的ΔS＜0；能自發(fā)，說明ΔH＜0，D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液中：溶液中滴加溶液，恰好反應(yīng)生成NaHA，由物料守恒式可得：故A錯誤；

B.b點(diǎn)時，溶液中有一半的與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為由于對應(yīng)的則的電離能力強(qiáng)于的水解能力，故故B錯誤；

C.c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為溶液中發(fā)生以下水解和電離A2-＋H2OHA-＋OH-、H2OH++OH-，由質(zhì)子守恒可得：故C正確；

D.a點(diǎn)時NaOH與恰好反應(yīng)生成NaHA，HA-存在電離平衡，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-，從HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-；應(yīng)為電離平衡，A錯誤；

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，從CH3COO-到CH3COOH；應(yīng)為水解反應(yīng)，B正確；

C.PO43-+H3O+HPO42-+H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是PO43-與H+的反應(yīng)；不是水解反應(yīng)，C錯誤；

D.H2O+H2OH3O++OH-；這是水的電離平衡，D錯誤。

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強(qiáng)）、高壓、適當(dāng)催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點(diǎn)相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進(jìn)行計(jì)算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol7、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯誤；d．d中所述的兩個速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數(shù)K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動，但壓強(qiáng)過大，需要的動力大，對設(shè)備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因?yàn)樵?50℃、壓強(qiáng)為1.3×104kPa時；CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強(qiáng)。

考點(diǎn)：以NO2、SO2；CO等物質(zhì)為載體；綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，及平衡常數(shù)的計(jì)算等。

【點(diǎn)睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失8、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd9、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強(qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%10、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)；升溫至60℃，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強(qiáng)酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥。【解析】①.＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)13、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器A的名稱；

(2)碎泡沫能減小空氣的流通；減小能量損失；

(3)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合中和熱為57.3kJ?mol-1；書寫熱化學(xué)方程式；

(4)①先計(jì)算出每次實(shí)驗(yàn)操作測定的溫度差；然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差；說明實(shí)驗(yàn)過程中有能量損失，產(chǎn)生此偏差，由此分析判斷。

【詳解】

(1)為充分的攪拌；使酸堿充分混合反應(yīng)，要用環(huán)形玻璃棒攪拌棒，則儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；

(2)測量過程中要盡量減少熱量的損失；則碎泡沫的作用是保溫；隔熱、減少熱量損失；

(3)中和熱為57.3kJ?mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和2mol水，放出熱量為114.6kJ，所以其熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1，中和熱方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

(4)①4次溫度差分別為：2.5℃；4.0℃，3.9℃，4.1℃，第1組數(shù)據(jù)相差較大應(yīng)舍去，其他三次溫度差平均值4.0℃；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；否則會導(dǎo)致熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故c不選；

d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度；硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d選；

故答案為ad。【解析】環(huán)形玻璃棒攪拌棒保溫、隔熱、減少熱量損失H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol4.0ad14、略

【分析】【分析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究；注意“單一變量”原則。

【詳解】

（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；

③對于非氣相反應(yīng)而言；加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；

④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對照作用，排除SO42-對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；

（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；

對比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過對比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O?！窘馕觥?H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O15、略

【分析】【分析】

為避免酸液沸騰而飛濺，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌得到濃硫酸和甲醇的混合溶液。該混合液和NaClO3在三頸燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，多余的ClO2用C中NaOH溶液吸收。

【詳解】

(1)濃硫酸密度大且溶于水放出大量的熱；所以，將濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌；

(2)氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的目的，一是攪拌作用，二是降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸，故答案為：降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)）；防止爆炸；

(3)裝置A中，CH3OH作還原劑，氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價升高6，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，Cl元素化合價降低1，根據(jù)電子得失守恒可知，CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:6；即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為：6:1；

(4)ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，ClO2作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得裝置B中方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

(5)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，高于60℃時分解，在38~60℃之間析出NaClO2，故要控制溫度在38~60℃之間蒸發(fā)濃縮，并且趁熱過濾除去母液，得到的晶體也要用38~60℃的熱水洗滌，在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥，故答案為：控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾；

(6)C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，Cl元素的化合價降低1，則另一種產(chǎn)物必為NaClO3，結(jié)合原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為H2O，即C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(7)NaClO2將I-氧化成I2，加入淀粉碘化鉀，溶液為藍(lán)色，用Na2S2O3滴定溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，說明I2消耗完，此時為滴定終點(diǎn)。滴定消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.2000mol/L×18mL×10-3=3.6×10-3mol，根據(jù)得失電子守恒有以下關(guān)系：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，故3.6×10-3molNa2S2O3對應(yīng)NaClO2的物質(zhì)的量==9×10-4mol，則1.000g樣品中NaClO2的物質(zhì)的量n=9×10-4×10mol=9×10-3mol，質(zhì)量m=9×10-3mol×90.5g/mol=0.8145g，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.45%；故答案為：溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；81.45%。

【點(diǎn)睛】

(7)只要分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，就能根據(jù)電子得失守恒分析出：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，然后用關(guān)系式法計(jì)算即可?！窘馕觥繉⒁欢康臐饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷?0%的甲醇溶液中，并不斷攪拌降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸6:12ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色81.45%五、原理綜合題(共3題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)COS為共價化合物；O；S與C都形成2對共用電子，由此可寫出其電子式；利用同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推出C與O的非金屬性強(qiáng)弱，由此得出共用電子對偏向情況。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，由此可求出平衡時各物質(zhì)的濃度，從而計(jì)算出反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

(3)①可認(rèn)為m1與m2的分母相同，由平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率變化，可確定m1與m2的大小。

②a．若反應(yīng)停止了，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；

b．反應(yīng)確定了，反應(yīng)的△H也就確定了；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡時；升高溫度，依據(jù)正反應(yīng)的熱效應(yīng)確定平衡移動的方向；

d．催化劑活性降低；對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響。

【詳解】

(1)COS為共價化合物，O、S與C都形成2對共用電子，則電子式為C與O為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性O(shè)>C，則共用電子對偏向O（氧）；判斷依據(jù)是C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC。答案為：O（氧）；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2=－7kJ/mol。答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2=－7kJ/mol；

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中(設(shè)二者濃度都為1mol/L)，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，即則三段式為：

反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25。答案為：0.25；

(3)①可認(rèn)為m1與m2的分母相同，由m2變?yōu)閙1，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，從而確定在H2S濃度相同時，是增大CO濃度所致，所以m1>m2。答案為：>；

②a．若反應(yīng)停止了，則反應(yīng)不可逆，升高溫度H2S的轉(zhuǎn)化率不變；a不合題意；

b．對于一個確定的反應(yīng)，反應(yīng)的△H確定，△H不隨平衡移動而發(fā)生改變，b不合題意；

c．因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率減小；c符合題意；

d．即便溫度升高；催化劑的活性降低，對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率也不產(chǎn)生影響，d不合題意；

故選c。答案為：c。

【點(diǎn)睛】

對于一個可逆反應(yīng)，當(dāng)加入催化劑時，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的趨勢，只能使單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率變化程度增大或減小?！?/p>