2024年華東師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷281考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是（）A.甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COO-+Na++H2OB.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.苯酚溶液中加入少量純堿溶液：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O2、下列說法正確的是()A.鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進水的電離B.升高溫度，平衡逆向移動C.若強酸與強堿中和后則兩者的之和一定為14D.鹽類水解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)3、利用圖中實驗裝置進行的相應(yīng)實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.利用圖1裝置可從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定4、下列有機物的命名正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-丙烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷5、在大多數(shù)有機物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子間相結(jié)合的化學(xué)鍵是A.都是極性鍵B.都是非極性鍵C.既有極性鍵，又有非極性鍵D.都是離子鍵6、下列說法正確的是（）。A.相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互為同分異構(gòu)體B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物C.所有的烷烴均互為同系物D.分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴7、等質(zhì)量的下列四種烴在O2中完全燃燒時，生成CO2最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H68、根據(jù)檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式()，判斷下列各有關(guān)說法中，不正確的是()A.它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它可以使溴水褪色C.它與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡D.它催化加氫反應(yīng)的產(chǎn)物的分子式為C10H20O9、下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A.金剛砂用作而高溫半導(dǎo)體材料B.合成纖維可用于制作飛機的結(jié)構(gòu)材料C.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉D.苯用于工業(yè)處理廢舊鐵屑表面的油污評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000mol?L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH?H2O]＝1.6×10－4)；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線B.d點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]C.b、c、d三點的溶液中，b點水的電離程度最大D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH?H2O]11、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)12、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；下列說法正確的是。

A.X有1個手性碳原子B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以發(fā)生取代、氧化、加成、消去反應(yīng)D.最多能與反應(yīng)13、符合分子式“”的多種可能的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個B.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物只有1種的有2個(不考慮立體異構(gòu))C.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子共平面的只有1個D.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)14、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)(或受到影響)的是A.甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能C.甲苯燃燒生成CO2D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中pH＝__。

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___________，該溫度____________25℃。

（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝_______________

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝______________

（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_________

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_________17、Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質(zhì)。

(1)制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開____色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應(yīng)方程式為_____。

(2)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液；結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。

b．隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_____。18、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

（1）橫坐標0~1段反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為___________________。19、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。20、不飽和酯類化合物在藥物；涂料等應(yīng)用廣泛。

（1）下列有關(guān)化合物I的說法，正確的是____（填字母編號）。

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色。

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法，化合物II的分子式為___________。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有化合物III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫1種）；由化合物IV生成化合物II的反應(yīng)條件為___________。

（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為_______________。利用類似反應(yīng)①的方法；僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的兩個反應(yīng)方程式為：

Ⅰ.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

Ⅱ.____________。21、取18.9g含氯有機物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)；HCl(g)；將產(chǎn)物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g，結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請回答：

(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為___________

(2)有機物X的分子式為___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)23、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，要拆成離子形式，甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H2N?CH2COOH+OH?→H2N?CH2COO?+H2O；故A錯誤；

B．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；故B錯誤；

C．苯酚的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-；故C錯誤；

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．鹽中的弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程為鹽類的水解；導(dǎo)致水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度減小，水的電離平衡向正向移動，促進水的電離，故A正確；

B．為鹽類的水解反應(yīng)；鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡正向移動，故B錯誤；

C．若強酸與強堿等體積混合后溶液呈中性，則pH酸+pH堿=14，選項中酸和堿溶液的體積未知，則不能確定兩者的之和一定為14；故C錯誤；

D．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程；酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．通過在坩堝中加熱膽礬晶體可獲得無水硫酸銅；A錯誤；

B．圖2裝置中的溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；B錯誤；

C．乙醇與乙酸乙酯互溶；不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；

D．酸堿中和滴定時；酸盛放在酸式滴定管內(nèi)，堿及2到3滴指示劑盛放在錐形瓶內(nèi)，進行中和滴定，D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物命名是以苯作母體；當苯環(huán)上連有多個相同的烷基時，環(huán)上編號應(yīng)滿足代數(shù)和最小，因此該有機物的命名為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；

B．該有機物為烯烴；選擇含碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈，并從碳碳雙鍵位次最小的方向開始編號，因此該有機物的命名為：2-甲基-1-丙烯，故B錯誤；

C．該有機物為飽和醇；直接選擇最長碳鏈為主鏈，將-OH作為取代基，從距離羥基最近的碳原子開始編號，因此該有機物的命名為：2-丁醇，故C錯誤；

D．該有機物為飽和鹵代烴，選擇最長碳鏈為主鏈，將-Br作為取代基；從距離溴原子最近的碳原子開始編號，因此該有機物的命名為：1，3-二溴丙烷，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

在大多數(shù)有機物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價鍵。答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同；組成元素也相同，但相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，A項錯誤；

B.分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項錯誤；

C.碳原子數(shù)相同的烷烴互為同分異構(gòu)體；如正戊烷和異戊烷，C項錯誤；

D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴；D項正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．mgCH4燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

B．mgC2H6燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

C．mgC3H8燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

D．mgC3H6燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

mgC3H6燃燒生成CO2最多；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．中含碳碳雙鍵；-CHO；均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠使溴水褪色，故B正確；

C．含有醛基；可與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡，故C正確；

D．與氫氣加成后得到飽和一元醇，則被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O；故D錯誤；

故選D。9、D【分析】【詳解】

A．金剛砂屬于新型陶瓷；可用作耐高溫半導(dǎo)體材料，A項正確；

B．合成纖維具有強度高等優(yōu)點；可用作飛機的結(jié)構(gòu)材料，B項正確；

C．四氧化三鐵有磁性；與碳粉混合制備激光打印墨粉，C項正確；

D．苯有毒；且易燃，不適合用于去除工業(yè)廢舊鐵屑表面的油污，D項錯誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知曲線②為(CH3)2NH?H2O的變化曲線，曲線①為NaOH的變化曲線，加入HCl，(CH3)2NH?H2O溶液中離子濃度逐漸增大；導(dǎo)電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入鹽酸10mL時完全反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．鹽酸滴定NaOH溶液；溶液體積增大，濃度減小，電導(dǎo)率減?。畸}酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱電解質(zhì)，生成的鹽是強電解質(zhì)，滴定過程中導(dǎo)電離子濃度增大，電導(dǎo)率增大。故曲線①代表滴定NaOH溶液，曲線②代表滴定二甲胺溶液，故A正確；

B．d點溶液的溶質(zhì)是(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH部分水解使溶液顯酸性，一定存在：(CH3)2NH＞c(H+)，不可能存在c(H+)＞c(OH-)＋c[(CH3)2NH]；故B錯誤；

C．b、c、d三點的溶液中溶質(zhì)分別是：NaCl，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH?H2O1：1混合，(CH3)2NH2Cl，b點NaCl對水的電離無影響，c點由Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH?H2O的電離大于(CH3)2NH2+的水解，對水的電離有抑制作用，d點(CH3)2NH2+的水解對水的電離有促進作用；故d點水的電離程度最大，故C錯誤；

D．a(chǎn)點溶液中，溶質(zhì)為等量的NaCl和NaOH，d點溶液中，溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，則a點溶液與d點的溶液混合后c[(CH3)2NH]＝c[(CH3)2NH?H2O]，溶液存在(CH3)2NH?H2O的電離和(CH3)2NH的水解，由Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH?H2O的電離大于(CH3)2NH的水解，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH?H2O]；故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應(yīng)用。12、AC【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；該有機物含-Cl；-COOC-、C=O、C=C及苯環(huán)，具有鹵代烴、烯烴、酯及苯的有關(guān)性質(zhì)，然后分析。

【詳解】

A．含4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，中?處的碳原子為手性碳原子；故A正確；

B．分子中?處的碳原子；為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．含C=C及苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；可以被氧氣氧化，或是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含苯環(huán)和烷基，能發(fā)生取代反應(yīng)；含-Cl能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．分子中含有酯基；在堿性條件下水解得到酚羥基和羧酸，1mol酚羥基能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，1mol-COOH能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，X分子在氫氧化鈉存在條件下易發(fā)生水解，則1molX常溫下消耗的NaOH的物質(zhì)的量大于2mol，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

難點為選項A，手性碳原子的判斷是同一碳原子連接四個不同的原子或基團。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有2；3、5；共3個，選項A錯誤；

B．1；4對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯代物有1種；2對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有3種，2、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有2種，選項B正確；

C．只有1對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有的原子可能處于同一個平面；其它都含有飽和碳原子，具有立體結(jié)構(gòu)，選項C正確；

D．1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；4不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選BC。14、AB【分析】【詳解】

A．由于甲基對苯環(huán)的影響；使苯環(huán)上與甲基相連的碳的鄰；對位碳上的氫原子變得活潑，更容易被取代，A選；

B．由于苯環(huán)對甲基的影響，使甲基易被酸性KMnO4溶液氧化；B選；

C．甲苯燃燒生成CO2與苯環(huán)上的甲基無關(guān)；C不選；

D．甲苯含有苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；與苯環(huán)上的甲基無關(guān)，D不選；

答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．在酸性條件下，水解生成A不合題意；

B．在酸性條件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合題意；

C．與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體，生成C符合題意；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合題意；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液體積增大100倍，溶液中c（H＋）降為原來的1/100；稀釋后溶液的pH=pH（原來）+2，但酸無論如何稀釋，稀釋后pH＜7；

（2）某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c（OH－）=0.01mol·L－1、c（H＋）=10-pH=10-11mol·L－1，Kw=c（OH－）．c（H＋）；升高溫度；促進水電離，水的離子積常數(shù)增大；

（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，pH=3的H2SO4溶液c（H＋）=0.001mol·L－1；

若所得混合溶液呈中性，說明酸中n（H＋）等于堿中n（OH－），即0.001b=0.1a；

若所得混合溶液pH=12，則混合溶液中c（OH－）=0.01mol·L－1=（0.1a-0.001b）/(a+b)mol·L－1；

（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．

①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據(jù)c（OH－）×Va=c（H＋）×Vb計算；

②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH－）與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系；可計算．

【詳解】

（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液體積增大100倍，溶液中c（H＋）降為原來的1/100；稀釋后溶液的pH=pH（原來）+2，但酸無論如何稀釋，稀釋后pH＜7，所以稀釋后溶液的pH=1+2=3；

（2）某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c（OH－）=0.01mol·L－1、c（H＋）=10-pH=10-11mol·L－1，Kw=c（OH－）．c（H＋）=0.01×10-11=10-13＞10-14；升高溫度，促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，所以該溫度高于25℃；

（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，pH=3的H2SO4溶液c（H＋）=0.001mol·L－1；

若所得混合溶液呈中性，說明酸中n（H＋）等于堿中n（OH－），即0.001b=0.1a，a：b=1：100；

若所得混合溶液pH=12，則混合溶液中c（OH－）=0.01mol·L－1=（0.1a-0.001b）/(a+b)mol·L－1，a：b=11：90；

（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．

①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH－）×Va=c（H＋）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10；

②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH－）=（0.1Va-0.01Vb）/(Va+Vb)=0.001，則Va：Vb=1：9。【解析】①.3②.1×10－13③.高于④.1：100⑤.11：90⑥.1：10⑦.1：917、略

【分析】【詳解】

(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應(yīng)方程式為

(2)假如實驗不成功；沒有氫氧化鐵膠體生成，由于膠體具有丁達爾效應(yīng)，故判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a．由于硫酸是電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，故出現(xiàn)紅褐色沉淀；b.隨后，F(xiàn)e(OH)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是【解析】①.紅褐色②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.丁達爾效應(yīng)④.Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉⑤.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強的反應(yīng)，所以當加入金屬鐵1mol時發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一階段發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol鐵，HNO3為4mol，第二階段與三價鐵反應(yīng)，而第一階段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二階段消耗1mol的鐵，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為：2mol-1mol=1mol，第三階段發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加鐵粉1mol，亞鐵離子的濃度增加1mol/L，即溶液的體積為1L，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，所以原溶液c(NO3-)為(4+3+2)/1=9mol/L。

【點晴】

本題結(jié)合圖象考查增加了難度，關(guān)鍵是明確反應(yīng)圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)。【解析】Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L19、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式

(2)在苯環(huán)上有2個取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長碳鏈有6個C，3號C上有甲基，-OH在2、5號C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇?！窘馕觥竣?②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇20、略

【分析】【分析】

（1）A．化合物I中含有酚羥基，則遇FeCl3溶液可能顯紫色；

B．化合物I中不含有醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

C．化合物I中含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)；

D．化合物I中含有2個酚羥基；1個酯基，1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)；

（2）化合物II為

（3）化合物III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；且消去之后的產(chǎn)物為化合物II，則化合物III含有醇羥基；鹵代烴也能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；

（4）烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，則的單體為CH2=CHCOOCH2CH3；根據(jù)反應(yīng)①可知，2CH2=CHCOOH+2HOCH2CH3+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。

【詳解】

（1）A．化合物I中含有酚羥基，則遇FeCl3溶液可能顯紫色；符合題意，A正確；

B．化合物I中不含有醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；

C．化合物I中含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)，符合題意，C正確；

D．化合物I中含有2個酚羥基；1個酯基，1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；

答案為AC；

（2）化合物II為其分子式為C9H10；

（3）化合物III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，且消去之后的產(chǎn)物為化合物II，則化合物III含有醇羥基，則化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為或鹵代烴也能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；則化合物IV發(fā)生消去反應(yīng)的條件為NaOH醇溶液，加熱；

（4）烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，則的單體為CH2=CHCOOCH2CH3；根據(jù)反應(yīng)①可知，2CH2=CHCOOH+2HOCH2CH3+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。

【點睛】

聚合物的單體的寫法為去掉括號，主鏈上的碳碳鍵“單變雙，雙變單”即可?！窘馕觥緼CC9H10或NaOH醇溶液，加熱CH2=CHCOOCH2CH321、略

【分析】【分析】

(1)

含氯有機物燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、NaOH固體，通過濃硫酸時吸收水分，通過NaOH固體時吸收質(zhì)量為CO2、HCl。根據(jù)水蒸氣的質(zhì)量可知H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=CO2、HCl的質(zhì)量和為24.9g，結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，根據(jù)Cl元素守恒可知n(HCl)=n(AgCl)=m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m(CO2)=24.9g-7.3g=17.6g，則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=

(2)

根據(jù)H元素守恒，由n(H2O)=0.2mol，n(HCl)=0.2mol可得m(H)=2n(H2O)+n(HCl)=(0.2mol×2+0.2mol)×1g/mol=0.6g；根據(jù)C元素守恒可得m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，根據(jù)Cl元素守恒可得m(Cl)=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該有機物中含有O元素的物質(zhì)的量為n(O)=n(C)：n(H)：n(Cl)：n(O)=0.4mol：0.6mol：0.2mol：0