2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，密閉容器中，1mol/LX和3mol/LY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，經(jīng)2s達(dá)到平衡，此時Z為0.6mol/L。下列說法不正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.平衡后，Y的平衡濃度為2.1mol/LC.平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為30%D.若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡會發(fā)生改變2、下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B.當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率4、Na2FeO4可用于制備新型非氯高效消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。實(shí)驗(yàn)室制備Na2FeO4的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為電源正極B.Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2OC.每生成0.05mol有0.4molOH-從X電極流向Y電極D.X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，電解質(zhì)溶液中OH-的濃度降低0.02mol/L5、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理示意圖如圖。下列電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式錯誤的是。

A.負(fù)極(鐵)：Fe-2e-=Fe2+B.正極(碳)：O2+4e-+2H2O-=4OH-C.Fe2++2OH-=Fe(OH)2D.Fe(OH)2=FeO+H2O6、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是。

A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x=3.5C.在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個D.SO2的還原性大于MFe2Ox7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴D向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L-1KI溶液5~6滴，加入2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D8、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為若有氣體生成，則固體粉末為B鑒別蘇打和小蘇打在兩支試管中分別取少量蘇打和小蘇打(各約1g)，向兩只試管分別滴入幾滴水，用溫度計(jì)插入其中測量溫度測量溫度較高的是含蘇打的試管C探究(白色)和(紅棕色)的大小向濃度均為的和的混合溶液中逐滴滴加溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若先產(chǎn)生白色沉淀，則的比的小D探究不同濃度的溶液水解程度是否相同(已知和電離常數(shù)相同)常溫下，用計(jì)分別測定等體積溶液和溶液的均為7，則同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同

A.AB.BC.CD.D9、已知難溶性物質(zhì)在水中存在如下平衡：不同溫度下，的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示；則下列說法錯誤的是。

A.向該體系中加入NaOH飽和溶液，沉淀溶解平衡向右移動B.向該體系中加入飽和溶液，沉淀溶解平衡向右移動C.升高溫度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移動D.該平衡的評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號）。

a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度。

d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑。

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。11、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式②：_______

（2）上述反應(yīng)①中被氧化的物質(zhì)是_______。若有2molNa2FeO2生成；則反應(yīng)①中有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是_______。12、(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____；寫出Na2CO3水解的離子方程式_____；

(2)25℃時，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____(請用相應(yīng)的序號填寫)13、鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。

(1)干燥劑變色硅膠常含有常見氯化鈷晶體的顏色如下：?；瘜W(xué)式顏色藍(lán)色藍(lán)紫色紫紅色粉紅色

變色硅膠吸水飽和后顏色變成__________，硅膠中添加的作用__________。

(2)草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取難溶于水的晶體。

①常溫下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常溫下)

②制取晶體時，還需加入適量氨水，其作用是__________。

③在空氣中加熱二水合草酸鈷受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知的兩種常見化合價為價和價，溫度范圍／150～210290～320固體質(zhì)量/g8.824.82

ⅰ．溫度在范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為__________(填化學(xué)式；下同)；

ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。14、(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，當(dāng)生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=如果有1molN2完全反應(yīng)，要吸收熱量68kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(4)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱；但可測出甲烷；石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol

則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。15、生活中；電池?zé)o處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

①若容器中盛有溶液，a極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；b極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應(yīng)式是_______，導(dǎo)線中電子的流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關(guān)敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

B.電池工作一段時間后；銅極的質(zhì)量增加。

C.取出鹽橋后；電流計(jì)依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

D.電池工作時；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，兩電極的質(zhì)量差會增加14g

(3)乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。

①乙烯燃料電池的正極反應(yīng)式是_______。

②物質(zhì)B的化學(xué)名稱為_______。

③當(dāng)消耗2.8g乙烯時，生成物質(zhì)B的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤20、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤21、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共24分)22、(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量為___________kJ。

(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：___________

(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子；其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，斷裂1molN—H鍵吸收391kJ熱量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ熱量，則：

①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出___________kJ能量。

②寫出N4與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：___________。

(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是__________。

a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)。

b．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O

c．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水。

d．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水23、CO2在Cu-ZnO催化下；同時發(fā)生如下反應(yīng)I，II，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。

Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1<0

Ⅱ、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2；起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如表：

。

CO2

H2

CH3OH(g)

CO

H2O(g)

總壓強(qiáng)/kPa

起始/mol

0.5

0.9

0

0

0

P0

平衡/mol

n

0.3

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時，p0=1.4p，則表中n=_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-2。(用含p的式子表示)24、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度與它們化學(xué)計(jì)量數(shù)的方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。

例如已知：Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20；當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)請寫出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表達(dá)式_______。

(2)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀；應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______(寫出計(jì)算步驟)。

(3)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_______(寫出計(jì)算步驟)。25、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)升溫時；C的反應(yīng)速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時；保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______；

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時：A的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到0.01%)，容器的容積為_______L。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、A；B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

?；衔?。

甲。

乙。

丙。

丁。

化學(xué)式。

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過程_______。

(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應(yīng)的離子方程式:_______。

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______(填a或b)；02-流向______極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的負(fù)極反應(yīng)為_________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2s內(nèi)Δc(Z)=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時Δc(X)=0.3mol/L，所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.15mol/(L·s)；A錯誤；

B．Y的初始濃度為3mol/L；根據(jù)Δc(Z)=0.6mol/L，可知Δc(Y)=0.9mol/L，則平衡時c(Y)=3mol/L-0.9mol/L=2.1mol/L，B正確；

C．Δc(X)=0.3mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C正確；

D．升高溫度；正逆反應(yīng)速率變化的幅度不同，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動，D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．2H2+O2=2H2O是放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放熱反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．氫原子結(jié)合生成氫氣分子；氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A錯誤；

B．未指出反應(yīng)速率的正；逆；因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．移去水蒸氣的瞬間；正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動，C錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率；D正確；

故答案為D。4、B【分析】【分析】

由Fe和NaOH溶液制備出Na2FeO4，可見，F(xiàn)e的化合價由0價變?yōu)?6價，所以電解池中Fe為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，C為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,則與Fe相連的電極b為電源的正極；與C相連的電極a為電源的負(fù)極，據(jù)此回答。

【詳解】

A．由分析可知；a為電源負(fù)極，A錯誤；

B．Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O；B正確；

C．根據(jù)關(guān)系式6e-～～6OH-，每生成0.05mol就有0.3molOH-生成，生成的陰離子會移向陽極，所以有0.3molOH-從X電極流向Y電極；C錯誤；

D．電池的總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2(0.3mol)，則電解質(zhì)溶液中OH-減少0.2mol，但不知道溶液的體積，所以無法求出電解質(zhì)溶液中OH-的濃度；D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

由圖可知鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕。

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時Fe作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時C作正極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-=4OH-；B正確；

C．負(fù)極產(chǎn)生的Fe2+和正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合為Fe(OH)2，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2；C正確；

D．Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe(OH)3，不會分解為FeO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；D錯誤。

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)變?yōu)檠跞蔽昏F酸鹽MFe2Ox，在該反應(yīng)中MFe2O4被還原；作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)A錯誤；

B．流程中是MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MFe2Ox；選項(xiàng)B錯誤；

C．該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理生成氮?dú)?，將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個；選項(xiàng)C正確；

D．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，SO2的氧化性大于MFe2Ox；選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】7、D【分析】【詳解】

A．乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合；橙色溶液變?yōu)榫G色，鉻由+6價降為+3價，被還原，說明乙醇具有還原性，故A正確；

B．滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷，說明溫度降低，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和鍵，產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯；丙烯等烯烴，故C正確；

D．向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e3+過量；無法說明鐵離子沒有反應(yīng)完是因?yàn)榉磻?yīng)有一定限度，故D錯誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．鈉燃燒生成的過氧化鈉和鈉與水反應(yīng)時都會有氣體生成；故有氣體生成時固體不一定為過氧化鈉，A錯誤；

B．碳酸鈉溶于少量水放熱；溫度略微會高一些，碳酸氫鈉溶于水溫度變化不明顯，B正確；

C．Ag2CrO4和AgCl組成類型不同，不能根據(jù)沉淀先后順序判斷的Ksp的大小，實(shí)際上是Ag2CrO4的Ksp比AgCl的?。籆錯誤；

D．CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，但濃度越小，水解程度越大，則不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同；D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A.已知加入NaOH飽和溶液，和結(jié)合生成沉淀，減?。怀恋砣芙馄胶庥乙?，A正確；

B.加入飽和溶液，和結(jié)合生成沉淀，減??；沉淀溶解平衡右移，B正確；

C.由題圖可知，升高溫度，達(dá)到沉淀溶解平衡的時間縮短，即溶解速率增大，且增大；說明沉淀溶解平衡右移，C正確；

D.該平衡的D錯誤。

答案為D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

⑴a選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確。

b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤。

c選項(xiàng)，增大N2濃度；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

d選項(xiàng)，及時移走生成物NH3；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

e選擇；使用高效催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤；

綜上所述；答案為acd；

⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋2H＋H2O(g)＋Cr2O72－

起始量1.0mol/L000

轉(zhuǎn)化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L

平衡量0.5mol/L1×10－7mol/L0.25mol/L

故答案為減??；1×107；

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于?！窘馕觥縜cd2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－減小1×107小于11、略

【分析】【分析】

（1）

化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價升高了一價，但元素的化合價降低了6價，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na2Fe2O4的系數(shù)是3；水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；

（2）

化合價升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價升高到+2價失去2個電子，則有2molNa2FeO2生成；有4mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Fe；4；

（3）

A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體；會污染空氣，故A錯誤；

B．四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定；具有抗腐蝕作用，故B正確；

C．反應(yīng)①②均是有元素化合價變化的反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有化合價的變化不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．反應(yīng)①②中化合價降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑；故D正確。

故選AC。

（4）

反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時四氧化三鐵的量會減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，故答案為：反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥浚?）6；1；5；3；1；7；

（2）Fe4

（3）AC

（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動12、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離；Na2CO3中碳酸根水解。

(2)先表示25℃時溶液的c(H+)，在計(jì)算

(3)根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸；弱酸分析氫離子濃度；中和NaOH的能力取決于酸的物質(zhì)的量及幾元酸。

(4)根據(jù)鹽的類型分析水解后溶液顯酸堿性。

(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而做凈水劑。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解。

(7)根據(jù)銨根離子水解及影響分析。

【詳解】

(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++Na2CO3中碳酸根水解，水解的離子方程式+H2O+OH－；故答案為：NaHSO4=Na++H+++H2O+OH－。

(2)25℃時，pH=a的NaOH溶液中,溶液的c(H+)=1.0×10?amol?L?1，則故答案為：

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸是二元強(qiáng)酸，全部電離，鹽酸是一元強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，因此c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，因此消耗NaOH溶液是鹽酸的二倍，鹽酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a＝c；故答案為：b＞a＝c。

③若三者pH相同且體積相等，醋酸是部分電離，鹽酸、硫酸全部電離，三者氫離子物質(zhì)的量相等，但醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a＝b；故答案為：c＞a＝b。

(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；②KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性；③KClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；④CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，但兩者水解程度相當(dāng)，溶液呈中性；⑤NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑥Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性；呈酸性的是①⑥，呈堿性的是③⑤，呈中性的是②④；故答案為：①⑥；③⑤；②④。

(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑，主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水時的離子方程式Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓；故答案為：Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓。

(7)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨，銨根單一水解；②碳酸氫銨，銨根、碳酸氫根相互促進(jìn)的雙水解，水解程度比單一水解程度大，銨根離子濃度??；③硫酸氫銨，銨根水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解；④硫酸銨，1mol硫酸銨電離出銨根離子是①②③中電離出銨根離子量的兩倍，雖然銨根能夠部分水解，但是硫酸銨中銨根濃度比①②③中銨根濃度大，因此4種溶液中c()由大到小的順序是④＞③＞①＞②；故答案為：④＞③＞①＞②。

【點(diǎn)睛】

水溶液中的平衡是?？碱}型，主要考查鹽電離、鹽類水解、水解后離子濃度、同濃度或同pH值強(qiáng)酸及弱酸的比較?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H+++H2O+OH－b＞a＞cb＞a=cc＞a=b①⑥③⑤②④Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓④＞③＞①>②13、略

【分析】【詳解】

（1）變色硅膠吸水飽和變?yōu)閯t顏色變成粉紅色，根據(jù)的吸收程度不同，其顏色不相同，因此硅膠中添加的作用是作指示劑；通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度；故答案為：粉紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。

（2）①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則銨根水解程度大于草酸根水解程度，銨根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案為：＜。

②制取晶體時，銨根和草酸根都要水解，兩者是相互促進(jìn)的雙水解，加入適量氨水，抑制銨根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)；故答案為：抑制的水解，提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)。

③?。喜菟徕捚湮镔|(zhì)的量為溫度在范圍內(nèi)，若失去水，則質(zhì)量為0.06mol×147g?mol?1＝8.82g，因此固體物質(zhì)為CoC2O4；故答案為：CoC2O4。

ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和則Co質(zhì)量為0.06mol×59g?mol?1＝3.54g，則氧的質(zhì)量為4.82g?3.54g＝1.28g，氧原子物質(zhì)的量為則鈷的氧化物為Co3O4，草酸鈷和氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，則此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案為：3＋2O2Co3O4＋6CO2?！窘馕觥?1)粉紅色作指示劑；通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。

(2)＜抑制的水解，提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)3＋2O2Co3O4＋6CO214、略

【分析】【分析】

書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)的量相對應(yīng)的反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，當(dāng)生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱則反應(yīng)產(chǎn)生2molH-Cl時放出熱量Q=91.5kJ×2=183kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；

(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1molC(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=-131.3kJ/mol；

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+2O22NO2，如果有1molN2完全反應(yīng)，要吸收熱量68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)，△H=+68kJ/mol；

(4)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②-①，整理可得：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=-74.8kJ/mol?！窘馕觥縃2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol1molC(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=-131.3kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g)，△H=+68kJ/molC(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)，△H3=-74.8kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，因此a極(Al)為負(fù)極；b極(正極)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：負(fù)極；有氣泡產(chǎn)生。

②若容器中盛有濃硫酸，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，Mg為負(fù)極，因此b極的電極反應(yīng)式是導(dǎo)線中電子的流動方向是負(fù)極(b)到正極(a)；故答案為：

(2)A．銅—銀原電池中銅為負(fù)極，銀為正極，因此銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．銅為負(fù)極，銅極的質(zhì)量減少，故B錯誤；C．取出鹽橋后，不能形成原電池，因此電流計(jì)不能偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，銅溶解0.05mol，生成銀0.1mol，則兩電極的質(zhì)量差會增加0.05mol×64g?mol?1＋0.1×108g?mol?1=14g；故D正確；綜上所述，答案為：AD。

(3)①乙烯燃料電池的負(fù)極是乙烯反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，其正極反應(yīng)式是故答案為：

②乙烯在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳；因此物質(zhì)B的化學(xué)名稱為二氧化碳；故答案為：二氧化碳。

③根據(jù)C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol時，生成物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L?mol?1=4.48L；故答案為：4.48?！窘馕觥控?fù)極有氣泡產(chǎn)生AD二氧化碳4.48三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。四、計(jì)算題(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1可知：1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水，放出2220.0kJ的熱量，則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量Q=2220.0kJ/mol×0.5mol=1110.0kJ；

(2)已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1；

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①+②，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1；

(3)①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時，要斷裂6molN-N，同時形成2molN≡N，斷鍵吸熱，成鍵放熱，則反應(yīng)過程的熱量變化為Q=6mol×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ；即反應(yīng)會放出724kJ的熱量；

②根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總熱量與形成化學(xué)鍵釋放的總熱量的差可得N4(g)與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3(g)的反應(yīng)熱△H=6mol×193kJ/mol+6×436kJ/mol-12×391kJ/mol=-918kJ·mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1；

(4)H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時放出的熱量是57.3kJ。

a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O；放出熱量是2×57.3kJ＞57.3kJ，a不符合題意；

b．由于氨水中的NH3·H2O是弱堿，電離需吸收熱量，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，b不符合題意；

c．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水；同時產(chǎn)生可溶性鹽，放出熱量是57.3kJ，c符合題意；

d．95%濃硫酸溶于水會放出大量的熱；因此稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水時放出熱量大于57.3kJ，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是c?！窘馕觥?110.0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1724N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1c23、略

【分析】【分析】

對于競爭反應(yīng)；本題同樣采取原子守恒法。

【詳解】

設(shè)平衡時CO2為xmol，H2為ymol；CO為zmol，根據(jù)：

C守恒：x+n+z=0.5；H守恒：2y+4n+0.3×2=0.9×2，O守恒：2x+n+0.3+z=