2024年北師大版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ

下列說法正確的是A.1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB.②中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D.根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH23、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、容積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.等于αB.大于αC.小于αD.無法判斷5、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（）A.B.C.D.c(H+)·c(OH-)6、下列水解方程式錯(cuò)誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)8、下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不正確的是A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應(yīng)規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應(yīng)的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))10、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

11、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時(shí)濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同12、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。13、25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)15、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含H+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含F(xiàn)e2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí)，先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)16、CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=akJ?mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=bkJ?mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ?mol-1

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=___kJ?mol-1。

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH；反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)；溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是___。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)17、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+G，則G=(192.9kJ/mol)×3-(-49kJ/mol)×2=676.7kJ/mol，所以1molCH3OH完全燃燒放出熱量為676.7kJ；故A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)②中，由圖示Q=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=E2-E1；故B錯(cuò)誤；

C．由已知可知；反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氫氣燃燒放熱，根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。2、B【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>?57.3kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以ΔH3<?57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3；故B符合題意；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A；蓋斯定律認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)；而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A正確；

B；燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)熱的大小即反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量的差異；C錯(cuò)誤；

D、?H<0；為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要減小體積。減小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的；即大于α，故選B。

【點(diǎn)睛】

正確理解等效平衡的原理是解題的關(guān)鍵。本題中先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，根據(jù)改變的條件對(duì)平衡的影響分析，問題就迎刃而解了。5、C【分析】【分析】

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，NH3?H2O?OH-+NH4+平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，n(NH4+)增大，則減??；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值增大；故C正確；

D．水的離子積為Kw=c(H+)?c(OH-)；溫度不變，則水的離子積不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為稀釋過程中濃度的變化，如加水稀釋，平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小。6、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進(jìn)行；而不能一步完成，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)>c(Na+)，但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小，所以存在：c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)=c(Na+)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正確；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH?，只有CH3COONa電離生成CH3COO?，所以c(OH?)＞c(CH3COO?)，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(OH?)，所以存在c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)；故D正確；

答案選B。8、A【分析】A、S2－屬于多元弱酸根，應(yīng)分步水解，即為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，離子方程式只寫第一步水解，故A錯(cuò)誤；B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋，故B說法正確；C、磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，故C說法正確；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，能與木炭發(fā)生反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故D說法正確。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)均為P1時(shí)，溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度均為T1時(shí)，壓強(qiáng)為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強(qiáng)高，R的含量低，這說明增大越強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)?！窘馕觥竣?<②.<③.<④.氣態(tài)10、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍。【解析】大于11、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯(cuò)誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯(cuò)誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯(cuò)誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點(diǎn)睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會(huì)將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.13、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

酸性含砷廢水(含H+、)加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，過濾將沉淀和濾液分離；As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物，As2O3反應(yīng)生成Na3AsO3形成溶液，過濾得到的濾渣Y為Fe2O3，加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3。

【詳解】

(1)將固體和液體分離可以采用過濾的方法；沉砷時(shí)加入了硫化鈉和硫酸亞鐵，所以陽離子除了Fe2+、H+還有Na+；

(2)焙燒過程中As2S3中S元素被空氣中的氧氣氧化為SO2，結(jié)合元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)方程式為

(3)根據(jù)題目所給信息可知As2O3可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不能，所以堿浸的目的是從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素；濾渣Y為Fe2O3；

(4)氧化過程中被雙氧水氧化成結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為

(5)焙燒過程產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫具有還原性，還原時(shí)可用二氧化硫還原Na3AsO4，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為SO2；1.98kgAs2O3的物質(zhì)的量為=10mol，還原過程中As元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成10mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移40mol電子，S元素由+4(SO2)價(jià)變?yōu)?6(SO)價(jià)；所以轉(zhuǎn)移40mol電子時(shí)需要消耗20mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為448L；

(6)常溫下，雖然兩種沉淀類型不同，但硫化銀的溶度積比硫化亞鐵的溶度積小得多，所以可斷定硫化銀更難溶，所以相同情況下，先生成的沉淀為Ag2S。

【點(diǎn)睛】

涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)不要盲目寫方程式進(jìn)行計(jì)算，要注意氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒關(guān)系，根據(jù)守恒法計(jì)算?！窘馕觥竣?過濾②.Na+③.④.從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素⑤.Fe2O3⑥.⑦.SO2⑧.448⑨.Ag2S五、原理綜合題(共1題，共9分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=akJ?mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=bkJ?mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ?mol-1

則根據(jù)蓋斯定律，將②×3-①-②，整理可得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3b-a-c)kJ/mol；

(2)①反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的體積分?jǐn)?shù)減小。根據(jù)圖象可知，在壓強(qiáng)p1、p2、p3時(shí)CO的含量的大小關(guān)系是：p1＞p2＞p3，說明壓強(qiáng)大小關(guān)系為：p1＜p2＜p3；

對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)無關(guān)。根據(jù)圖象可知反應(yīng)溫度：a=b＜c，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則Ka=Kb；在壓強(qiáng)不變都是p3時(shí)，升高溫度，CO的含量增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)增大Kc＞Kb，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc；

②根據(jù)圖象可知：在溫度為900℃，壓強(qiáng)為1.0MPa時(shí)，CO的含量是80%，足量碳與amolCO2反應(yīng)，假設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)平