吉林省“BEST”合作體六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月第三次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期吉林省“BEST”合作體高三年級六校聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷分客觀題和主觀題兩部分，共19題，共100分，共5頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷客觀題一、選擇題(本題共15道題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.2024年巴黎奧運會中，化學(xué)在節(jié)能減排、運動器材優(yōu)化、運動員表現(xiàn)提升等方面發(fā)揮重要的作用，下列有關(guān)說法錯誤的是A.網(wǎng)球奧運冠軍鄭欽文比賽用的是碳纖維網(wǎng)球拍，碳纖維材質(zhì)密度小、強度高，碳纖維是新型無機非金屬材料B.塞納河上的浮動太陽能發(fā)電站利用硅等半導(dǎo)體材料能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能C.奧運主火炬采用燈照射噴發(fā)的水霧產(chǎn)生的“火焰”，產(chǎn)生該“火焰”的原理與焰色試驗原理相同D.紫色跑道利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料，符合“綠色化學(xué)”理念【答案】C【解析】【詳解】A．碳纖維材料，主要成分是碳，屬于新型無機非金屬，A正確；B．硅等半導(dǎo)體材料在太陽能發(fā)電中，能夠直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。在浮動太陽能發(fā)電站中，利用硅等半導(dǎo)體材料的這一特性實現(xiàn)太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，B正確；C．“火焰”是光流與水霧配合呈現(xiàn)的視覺效果，沒有真正的火焰。焰色試驗原理是電子的躍遷，所以原理不同，C錯誤；D．綠色化學(xué)旨在減少或消除對人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用與產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計，利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料符合，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為B.的電子式：C.碳化硅的分子式：D.的模型：【答案】D【解析】【詳解】A．兩個氯原子形成共價鍵時，是兩個p能級軌道“頭碰頭”重疊，故軌道重示意圖為，A錯誤；B．是離子化合物，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B錯誤；C．碳化硅為共價晶體，化學(xué)式為：，C錯誤；D．中硫原子價層電子對數(shù)為，含有1對孤對電子，模型為四面體形，D正確；答案選D。3.勞動創(chuàng)造美好生活，下列說法不正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A用過氧碳酸鈉漂白衣物具有較強氧化性B利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C用漂白紙張具有氧化性D分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過氧碳酸鈉中含過氧鍵，具有強氧化性，可用于漂白衣物，A正確；B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可放出大量熱，用于焊接鋼軌，B正確；C．用漂白紙張是因為具有漂白性，C錯誤；D．X射線衍射法可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，D正確；故答案為：C。4.甲、乙澄清溶液同時噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對兩溶液可能包含離子判斷正確的是選項甲乙AFe3+、K+、SO、Cl-Na+、K+、S2-、NOBFe3+、Ba2+、SO、Cl-Na+、NH、SCN-、NOCFe2+、K+、CH3COO-、Cl-Na+、K+、SCN-、SODFe2+、H+、SO、Cl-Na+、K+、SCN-、NOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．甲和乙溶液相遇不會產(chǎn)生紅色現(xiàn)象，故A錯誤；B．甲中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不是澄清溶液，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不會出現(xiàn)紅色，故C錯誤；D．NO在H+環(huán)境可以將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)會出現(xiàn)紅色，甲乙澄清溶液同時噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，故D正確；故答案為D。5.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制一定濃度的稀鹽酸 B.乙既能盛裝酸性溶液，又能盛裝堿性溶液C.用裝置丙從溶液獲取晶體 D.使用丁進行萃取實驗時，振蕩后需要放氣【答案】A【解析】【詳解】A．裝置甲為容量瓶，不能直接將濃鹽酸注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐堿，故既能盛裝酸性溶液，又能盛裝堿性溶液，B正確；C．為強酸強堿鹽，不水解，用蒸發(fā)結(jié)晶法蒸干溶液可以獲取晶體，C正確；D．振蕩后液體揮發(fā)，使分液漏斗內(nèi)氣體壓強增大，需要放氣，D正確；故選A。6.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列有關(guān)說法正確的是A.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于電解質(zhì)B.該“納米藥物分子車”中的四氧化三鐵屬于堿性氧化物C.該“納米藥物分子車”分散在水中形成的分散系一定可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.該“納米藥物分子車”屬于混合物【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅熔融狀態(tài)下或水溶液中不能自身電離出離子導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，A錯誤；B．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。四氧化三鐵與酸反應(yīng)生成兩種鹽，B錯誤；C．膠體分散質(zhì)微粒直徑在之間，“納米藥物分子運輸車”直徑，含“納米藥物分子運輸車”的分散系不屬于膠體，無丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．該“納米藥物分子車”含有二氧化硅、四氧化三鐵、有機物等多種物質(zhì)，為混合物，D正確；答案選D。7.下列離子方程式書寫正確是A.溶于氫碘酸：B.向溶液中通入少量的C.溶液滴入溶液中：D.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價鐵被還原為被氧化為，離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中通入少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸鈣，由于過量，生成的結(jié)合生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．用來鑒別生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．草酸為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，正確的離子方程式為，D錯誤；答案選C。8.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)Y原子的s能級與p能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B.鍵角：C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D.分子的極性：【答案】B【解析】【分析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，M是N元素，W與Z相鄰，且Z的原子序數(shù)在6種中最大，則W位于C的正下方，即Z為，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，則X為F，由原子序數(shù)依次增大可知，N為O元素，基態(tài)Y原子的s能級與p能級電子數(shù)相等，Y原子序數(shù)大于C元素，則Y為，即Y為，據(jù)此作答。【詳解】A．C的電負(fù)性強于Si，和C的電負(fù)性差值大于Mg和的電負(fù)性差值，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，A正確；B．的中心原子N的價電子對數(shù)為，故采取雜化，為直線型，鍵角為，的中心原子N的價電子對數(shù)為，故采取雜化，為平面平面三角形，鍵角為，B錯誤；C．為第族元素，3p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于其同周期相鄰元素，C正確；D．中心原子N的價電子對數(shù)為，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，中心原子C的價電子對數(shù)為，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，所以分子的極性，D正確；故選B。9.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A.少量與反應(yīng)生成和，則少量與反應(yīng)生成和(已知)B.工業(yè)上通過電解熔融的冶煉，則可以通過電解熔融的冶煉C.在空氣中緩慢氧化生成致密的氧化膜保護，則在空氣中也能緩慢氧化生成致密的氧化膜保護D.與稀鹽酸反應(yīng)生成，則與稀鹽酸也能反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．酸性強于，則少量與反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：++H2O=+，A錯誤；B．和均為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，鈉離子和鎂離子均可以在陰極得電子，生成金屬單質(zhì)，B正確；C．在空氣中緩慢氧化生成疏松氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保護，C錯誤；D．不能溶于稀鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。10.光氣(，沸點為)與反應(yīng)可制備(熔點為，沸點為，密度為)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣中含鍵的數(shù)目為B.中含的數(shù)目為C.常溫下中含原子數(shù)約為D.分子中含大π鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．的物質(zhì)的量是，但是含有的是，不是，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為：，含氯原子的物質(zhì)的量為，但為分子晶體，不含，C錯誤；D．的物質(zhì)的量為，一個二氧化碳分子中含有2個大π鍵，則二氧化碳含有大π鍵的數(shù)目是，D正確；故選D。11.如果你經(jīng)常需要外出旅行或希望提高充電效率，氮化鎵充電器是一個很好的選擇。鎵與氮的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的參數(shù)為。下列說法錯誤的是A.氮原子周圍最緊鄰的氮原子有12個 B.鎵元素位于周期表的d區(qū)C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中含有鎵原子個數(shù)為，N原子位于晶胞內(nèi)部，所含N原子個數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，以面心上的鎵原子為例，周圍最緊鄰的鎵原子為相鄰面心上的鎵原子，共12個，所以氮原子周圍緊鄰的氮原子為12個，A正確；B．鎵元素與同主族，位于第四周期族，屬于p區(qū)元素，B錯誤；C．晶胞中含有鎵原子個數(shù)為，N原子位于晶胞內(nèi)部，所含N原子個數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；D．該晶胞密度，D正確；答案選B。12.自然界中氮的循環(huán)對生命活動有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示：下列說法正確的是A.該處理過程中，起催化作用的離子是B.若該過程中，每轉(zhuǎn)移電子消耗氮氧化物，則x為1.5C.當(dāng)時，反應(yīng)Ⅱ中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D.當(dāng)無害化處理標(biāo)況下時，使用等量的可以無害化處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)的歷程為：和反應(yīng)生成和；和反應(yīng)生成和，因此混合液中起催化劑作用，是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．轉(zhuǎn)移電子消耗氮氧化物，最終氮氧化物全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則氮氧化物中N元素化合價為價，則，解得，B錯誤；C．時，反應(yīng)生成元素由價變成0價，作氧化劑，生成元素由價變成價，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平離子反應(yīng)為；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.4mol，當(dāng)處理標(biāo)況下(標(biāo)況)時，NO轉(zhuǎn)化為N2，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，無害化處理時有NO~H2，即消耗，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，無害化處理時有NO2~2H2，使用等量的0.4mol可處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)，D正確；故選D。13.以硫酸廠燒渣(主要成分為)為原料，制備軟磁性材料的工藝流程可表示為已知開始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，下列說法錯誤的是A.燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽離子為B.若還原時，酸性條件下中的硫元素被氧化為價，則理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子。C.沉鐵時將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，控制值為6.4時，會生成沉淀。D.為加快過濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置?！敬鸢浮緽【解析】【分析】燒渣(主要成分為)用硫酸酸浸得到硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入FeS2還原Fe3+為Fe2+，同時生成濾渣S單質(zhì)，再經(jīng)過沉鐵生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在經(jīng)過焙燒最終得到Fe2O3。【詳解】A．燒渣主要成分，硫酸酸浸后生成，A正確；B．加入發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子，B錯誤；C．已知開始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，值時，發(fā)生反應(yīng)(或)，C正確；D．與普通過濾相比，抽濾裝置進行過濾的優(yōu)點是過濾速率更快，得到固體含水量更低，D正確；答案選B。14.鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是【答案】B【解析】【分析】a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有據(jù)此解答，。【詳解】A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；故選B。15.化合物A由三種元素組成且含有鉀元素，為測定其組成，某研究小組按以下流程進行了相關(guān)實驗：已知：①稀硫酸與固體A恰好完全反應(yīng)；②氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法正確的是A.氣體B的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.68LB.A的化學(xué)式為C.溶液C中的物質(zhì)的量為0.15molD.用潔凈鉑絲蘸取溶液E在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰顏色呈紫色【答案】A【解析】【分析】已知，則溶液C中有，而，則溶液C中，由守恒得。由氣體B可確定化合物A中含有K、Fe、O三種元素，其中，，故化合物A的化學(xué)式為?！驹斀狻緼．由可得，，，A正確；B．化合物A的化學(xué)式為，B錯誤；C．由上述分析可知，C錯誤；D．K元素的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，D錯誤；故答案選A。第Ⅱ卷主觀題二、填空題(本題共4道題，共55分)16.工業(yè)上常利用作汽車尾氣的吸收劑，它可以在光催化作用下使有機污染物降解，工業(yè)上利用主要成分為的含鈰礦石制，其工藝流程如下：（1）“焙燒”時，通的目的是_______。（2）操作①所需的玻璃實驗儀器有燒杯、_______。（3）上述流程中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。（4）寫出沉鈰過程的離子方程式_______。（5）中含有的共價鍵類型_______基態(tài)K原子的簡化核外電子排布式_______。（6）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，的配位數(shù)是_______。若晶胞參數(shù)為，則最近的與O的核間距為_______?！敬鸢浮浚?）將氧化為（2）漏斗、玻璃棒（3）（4）（5）①.極性共價鍵和配位鍵②.（6）①.8②.【解析】【分析】氟碳鈰礦焙燒時和氧氣反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：，加入稀鹽酸和轉(zhuǎn)化為存在于濾液中，轉(zhuǎn)化為沉淀，中加入溶液得到沉淀；濾液中的和碳酸氫銨混合發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀得到，據(jù)此解答?！拘?詳解】“焙燒”時和氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為：，通的目的是將氧化為；【小問2詳解】操作①是過濾操作，所需的玻璃實驗儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】由圖知，沉鈰過程為和碳酸氫銨混合發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：；【小問5詳解】為離子化合物，為陰離子，含有陰陽離子間的離子鍵，存在中極性共價鍵，中除了B、F間的極性共價鍵，B還有一個空軌道，F(xiàn)-有孤電子對，即還存在B和間的配位鍵，所以共價鍵類型為極性共價鍵和配位鍵，基態(tài)K原子的簡化核外電子排布式為；【小問6詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體內(nèi)大灰球個數(shù)位為8，頂點和面心小黑球個數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知，大灰球為O，小黑球為，以面心的為例，距離其最近的O的微粒數(shù)為8個，晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)為8，晶胞中與最近O的核間距為晶胞體對角線長度的，即。17.2024年10月21日，現(xiàn)貨黃金達到了2754美元/盎司，再創(chuàng)歷史新高。Ⅰ．金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。簡化工藝流程如下：已知①與性質(zhì)相似，具有兩性；②易揮發(fā)，有劇毒；③位于第六周期，族。（1）“酸浸”步驟后，濾液1中含有的主要金屬陽離子是_______。（2）“氧化”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②中的陰離子構(gòu)型為直線形，試分析原因_______(已知C做配原子)。③為抑制水解，需同時加入，但用量不可過多，原因：_______。II．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類古文明對黃金的使用。金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，單獨用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比配制成王水，則可以溶解金，發(fā)生的反應(yīng)如下：。（3）王水溶金過程中，硝酸的作用是_______。（4）可用粉還原，完成“沉金”。被完全還原時，消耗的物質(zhì)的量是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.(的與空軌道)采取雜化。C的孤對電子填入的雜化軌道后價層電子對數(shù)為2，也采取雜化，因此五原子共線，呈直線形③.溶液堿性太強可能導(dǎo)致“置換”步驟的損耗（3）作氧化劑（4）1.5【解析】【分析】該工藝流程原料為含金礦石(成分為，和其它不溶性雜質(zhì))，目的為提取金，利用稀硝酸進行酸浸，與稀硝酸反應(yīng)進入濾液1，和其它不溶性雜質(zhì)在氧化工藝中，其它不溶性雜質(zhì)作為濾渣除去，轉(zhuǎn)化為再與鋅發(fā)生置換反應(yīng)得到鋅金沉淀，進一步提純得到金?！拘?詳解】酸浸時，利用稀硝酸進行酸浸，與稀硝酸反應(yīng)進入濾液1，所以為；【小問2詳解】①“氧化”步驟的反應(yīng)物為，生成物為，故方程式為；②中的陰離子為，其中(的與空軌道)采取雜化。C的孤對電子填入的雜化軌道后價層電子對數(shù)為2，也采取雜化，因此五原子共線，呈直線形；③用量過多則溶液堿性較強，具有兩性可以與強堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致“置換”步驟的損耗較多；【小問3詳解】反應(yīng)中氮元素化合價降低，可知王水溶金過程中，硝酸的作用是作氧化劑；【小問4詳解】中金元素化合價為價，根據(jù)得失電子守恒，被完全還原時，消耗的物質(zhì)的量是。18.2024年9月受臺風(fēng)“摩羯”的影響，海南文昌遭受特大暴雨，為確保災(zāi)后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量消毒劑——亞氯酸鈉。某同學(xué)欲在實驗室制備亞氯酸鈉，經(jīng)查閱資料部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：①制備的反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②的濃度較大時易分解爆炸，一般用或氮氣稀釋到10%以下。③飽和溶液在溫度低于時析出，溫度高于時析出晶體，溫度高于時，分解成和?，F(xiàn)設(shè)計如下裝置完成亞氯酸鈉的實驗室制備(夾持裝置已略去)：（1）B處儀器可防止倒吸，從下圖選出B處所缺的儀器組合_______。a．b．c．（2）制備裝置中儀器a的名稱是_______。（3）寫出A裝置中生成的離子方程式_______，實驗中通入氮氣的目的是_______。（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作名稱依次為：a．減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；b．……；c．溫水洗滌；d．低于干燥，得到成品。①b的操作名稱為_______。②c中用溫水洗滌固體的具體操作是_______。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為_______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）b（2）恒壓滴液漏斗（3）①.②.稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸（4）①.趁熱過濾②.向過濾器中加溫水至浸沒固體，靜置使水自然流下，重復(fù)操作兩到三次（5）1.6【解析】【分析】裝置A中與草酸、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，和氫氧化鈉及過氧化氫在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得晶體，從裝置C的溶液獲得晶體需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體，防止污染，據(jù)此解答?！拘?詳解】易與反應(yīng)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故B處所缺的儀器組合為b；【小問2詳解】制備裝置中裝草酸溶液的儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問3詳解】具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成二氧化氯，反應(yīng)過程中氯元素的化合價由降至，碳元素的化合價由升至，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式：的濃度較大時易分解爆炸，實驗中通入氮氣是為了稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸；【小問4詳解】①裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)趁熱過濾、用溫水洗滌，在低于干燥，得到成品，②c中用溫水洗滌固體的具體操作：向過濾器中加溫水至浸沒固體，靜置使水自然流出，重復(fù)操作兩到三次；【小問5詳解】氯氣和消毒時均被還原為的質(zhì)量為，得到的電子的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為，得到的電子的物質(zhì)的量為，則的有效氯含量為。19.乳酸亞鐵固體是一種很好的補鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實驗室利用乳酸()與碳酸亞鐵()制取乳酸亞鐵晶體，過程如下：I．制備碳酸亞鐵操作步驟：i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ii．打開K，調(diào)節(jié)三通閥；iii．啟動電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；iv．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測定樣品中鐵元素的含量稱取5.0g樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：)（1）儀器A的名稱是___________。（2）試劑X的最佳選擇是___________。(填標(biāo)號)A. B.鹽酸 C. D.（3）裝置D中可盛適量的水，其作用是___________。（4）步驟ii、iii調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為___________(填標(biāo)號)。A.B.C.D.（5）制備乳酸亞鐵晶體時，加入適量乳酸的目的是___________。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；若稱取樣品時間過長，測定結(jié)果會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）有同學(xué)提出可直接用滴定法測定樣品中的鐵元素的含量，實驗發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，其主要原