第一章基礎(chǔ)過(guò)關(guān)卷

絕密★啟用前第一章基礎(chǔ)過(guò)關(guān)卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題(共48分)1．(本題3分)下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 D．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為82．(本題3分)下列各組元素按電離能增加順序排列的是A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、N、P3．(本題3分)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下X的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為1：1，Z、W相鄰且可形成最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物W—Z—Z—W，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X B．常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性：X>W>ZC．Z、W形成的含氧酸均是強(qiáng)酸 D．Y與W可形成常見(jiàn)的共價(jià)化合物4．(本題3分)“21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)”，鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，在能源、航天、醫(yī)療等方面有重要應(yīng)用。已知鈦原子序數(shù)為22，位于第四周期，最外層有2個(gè)電子。則其次外層電子數(shù)為A．2 B．8 C．10 D．185．(本題3分)下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表包含7個(gè)周期，7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)VIII族，1個(gè)零族B．IA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對(duì)原子量的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列D．零族元素中所有原子的最外層電子都是8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定6．(本題3分)34號(hào)元素R在周期表中的位置是A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族7．(本題3分)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法一定正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿8．(本題3分)C的衰變反應(yīng)為C→X+e，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年，下列說(shuō)法正確的是A．C與X互為同位素B．C與X的中子數(shù)相同C．C和C的價(jià)層電子數(shù)相差2D．某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的9．(本題3分)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ310．(本題3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞ZD．X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物11．(本題3分)已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1，請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素Y是ⅢA族元素B．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可以是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12．(本題3分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物與混合會(huì)產(chǎn)生大量白煙；元素Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的電子式為： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 D．化合物中含非極性鍵13．(本題3分)W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD．元素第一電離能：X>W14．(本題3分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C，D，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A<B15．(本題3分)下列敘述正確的是A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為＋7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．通過(guò)比較氯的化合價(jià)即可確定氧化性：高氯酸＞次氯酸D．元素電負(fù)性大的原子第一電離能也一定大16．(本題3分)一種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5，下列有關(guān)它的描述正確的有A．在周期表中電負(fù)性最大 B．在周期表中第一電離能最大C．在周期表中原子半徑最小 D．核外電子只有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題(共26分)17．(本題16分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無(wú)色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無(wú)色，下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：___、___、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③______④______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。18．(本題10分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS三、元素或物質(zhì)推斷題(共26分)19．(本題14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Q的元素符號(hào)為_(kāi)__________，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。(2)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_(kāi)__________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸的是(寫化學(xué)式)___________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。20．(本題12分)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)比Y的次外層電子數(shù)多3；Y和R同主族，且原子序數(shù)R是Y的2倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素；W形成的合金是目前使用最廣泛的金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置是___________，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)R的簡(jiǎn)單氫化物電子式為_(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X___________Y(填“＞”或“＜”)。(3)下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備W的低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(苯是一種有機(jī)物，難溶于水，密度比水小)的裝置有___________。(4)無(wú)機(jī)鹽W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化除雜，其原理如圖所示：寫出過(guò)程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。參考答案1．C【詳解】A．非金屬性：F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，故A錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．鹵素元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，非金屬性最強(qiáng)的為F，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故C正確；D．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．Li、Na、K，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．B、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li，B錯(cuò)誤；C．O、F、Ne，電離能逐漸增大，C正確；D．C、N、P，N、P同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【分析】由X的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)性質(zhì)知X是氟或鈉；Y的原子序數(shù)大于X，根據(jù)Y的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系知，Y是鋁；W形成一個(gè)共價(jià)鍵最外層可達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則W的最外層有7個(gè)電子，W的原子序數(shù)大于Y，故W是氯；Z、W相鄰，則Z是硫?！驹斀狻緼．的半徑均大于的半徑，A錯(cuò)誤；B．若X是鈉，非金屬性：Cl>S>Na，則常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性：Cl>S>Na，B錯(cuò)誤；C．、是弱酸，C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)化合物，D正確；故選D。4．C【詳解】總共22個(gè)電子，K層2個(gè)、L層8個(gè)、N層2個(gè)，則M層。故選C。5．A【詳解】A．元素周期表包含7個(gè)周期，7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)Ⅷ族（新教材已經(jīng)歸為副族），1個(gè)零族，A正確；B．IA、ⅡA族的元素除氫元素以外全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．現(xiàn)代元素周期表是按照原子序數(shù)的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列，C錯(cuò)誤；D．零族元素中除He以外（He最外層是2個(gè)）所有原子的最外層電子都是8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選A。6．C【詳解】元素周期表前三周期共有18種元素，第四周期有18種元素，所以34號(hào)元素位于第四周期。第四周期最后一種元素的原子序數(shù)為36，是0族元素，位于元素周期表的第18縱行，所以第34號(hào)元素位于元素周期表的第16縱行，為第ⅥA族元素，所以該元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，故C正確。故選C。7．C【分析】已知短周期元素X與W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由圖中位置可知W比X的質(zhì)子數(shù)多9，則可知X為C，W為P，Y為O，Z為Al，據(jù)此分析答題。【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為則有簡(jiǎn)單離子半徑，A錯(cuò)誤；B．Y的氫化物為，X的氫化物為烴，所以X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．同一周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱；W位于Y的左下方，故W的非金屬性比Y的非金屬性弱，C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案為C。8．D【分析】根據(jù)C的衰變反應(yīng)為C→X+e可知，z=7，所以核素X為，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻緼．C與質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B．C的中子數(shù)為14-6=8,的中子數(shù)為14-7=7，兩者的中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．C和C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，價(jià)層電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；故選D。9．A【分析】X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價(jià)為+3價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如NaAlO2，符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B不選；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C不選；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D不選；故選A。10．C【分析】基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Z與X屬于同一主族，則Z為P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Al元素；基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N(X)＞P(Z)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞X，C錯(cuò)誤；D．N可以和Cl形成共價(jià)化學(xué)物NCl3，Al可以和Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，P可以和Cl形成共價(jià)化合物PCl3、PCl5，D正確；綜上所述答案為C。11．D【分析】X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則說(shuō)明X原子最外層只有一個(gè)電子，X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說(shuō)明X活潑性大于Y?！驹斀狻緼．由分析知，Y原子核外有最外層有3個(gè)電子，為ⅢA族元素，A正確；B．由分析知，X原子核外最外層只有一個(gè)電子，則其化合價(jià)為+1價(jià)，B正確；C．X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可以是XCl，C正確；D．如果Y是第三周期元素，最外層有3個(gè)電子，則Y為Al元素，單質(zhì)Al和冷水反應(yīng)不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。12．D【分析】根據(jù)題意，化合物與混合會(huì)產(chǎn)生大量白煙，則分別為和，混合會(huì)生成白煙，為，為，為，元素的族序數(shù)等于周期序數(shù)，可推出為?！驹斀狻緼.單質(zhì)為，電子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電子層越多，半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑最大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則>>，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有，為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合物，氮與氮間為非極性鍵，D項(xiàng)正確；故選D。【點(diǎn)睛】13．C【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W的電子排布為2、6，從而得出W為8號(hào)元素氧；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl元素?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl元素，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-的電子層數(shù)比O2-、F-、Na+多一層，電子層數(shù)多，通常離子半徑大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->F->Na+，A正確；B．W、X、Z分別為O、F、Cl，H2O、HF分子間都能形成氫鍵，且H2O常溫下呈液態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl，B正確；C．X、Z分別為F、Cl，雖然F的非金屬性比Cl強(qiáng)，但F不能形成最高價(jià)氧化物的水化物，而HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性關(guān)系F>Cl不成立，C不正確；D．X、W分別為F和O，非金屬性F>O，它們?cè)拥淖钔鈱蛹炔皇前霛M、全滿，也不是全空，所以元素第一電離能與非金屬性關(guān)系相同，即F>O，D正確；故選C。14．D【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第2周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，則B為氮元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第3周期，故E為硫元素，C為鎂元素；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)＝2＋6－5＝3，則D為鋁元素?！驹斀狻緼.A為碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，亞硝酸不屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性強(qiáng)弱一致，氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性B＞A，D項(xiàng)正確；答案選D。15．A【詳解】A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價(jià)為+7，A項(xiàng)正確；B．同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第二主族和第五主族的第一電離能大于其相鄰元素，則鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，但鈉元素第二電離能大于鎂元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸中+1價(jià)Cl的穩(wěn)定性比高氯酸中+7價(jià)Cl的穩(wěn)定性差，更容易得電子，氧化性強(qiáng)弱高氯酸<次氯酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素得電負(fù)性和第一電離能變化趨勢(shì)基本相同，但第一電離能有特例，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A。16．A【分析】元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5，則其核外電子數(shù)為9，其為氟元素?！驹斀狻緼．氟的非金屬性最強(qiáng)，在周期表中電負(fù)性最大，A正確；B．雖然氟的非金屬性最強(qiáng)，但周期表中第一電離能并不是最大的，因?yàn)橛行┫∮袣怏w的第一電離能可能更大，B不正確；C．氟的原子半徑比氫大，所以氟在周期表中原子半徑并不是最小的，C不正確；D．氟的核外電子數(shù)為9，其核外電子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D不正確；故選A。17．探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【詳解】(1)依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)為對(duì)比相同條件下，金屬鈉和金屬鉀與水反應(yīng)的過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及鹵素元素之間的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象，可知實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，故答案為：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；(2)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)儀器除了鑷子、小刀、玻璃片外，還需要膠頭滴管滴加溶液，試管盛放溶液，故答案為：試管；膠頭滴管；(3)③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案為：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；④將一小塊金屬鉀放入冷水中，鉀浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案為：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；(4)鈉和鉀都與水反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘屬于同主族元素，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，證明同主族元素化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但存在不同。且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。故答案為：同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。18．濃)除去中混有的HCl氣體A①③⑥【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為；(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，①選；②氧化性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，②不選；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，③選；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，④不選；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，⑤不選；⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑥選；綜上，答案選①③⑥。19．ClNa>Al>C>N第二周期第ⅣA族H2CO3C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OAl2O3+3C+N22AlN+3CO【詳解】Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是C或S，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Z是N，G是地殼中含量最高的金屬元素，G是Al,X、Y、Z、M、G、Q原子序數(shù)依次增大,Y只能是C，是六種短周期主族元素，X與M同主族，X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X是H，M是Na,Q是Cl,所以X、Y、Z、M、G、Q依次是H、C、N、Na、Al、Cl。(1)Q的元素符號(hào)為Cl；Y、Z、M、G依次是N、Na、Al、Cl，四種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>N；故答案為：Cl；Na>Al>C>N；(2)Y是C,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；Y與硫元