4-2-2-元素周期律表及其應(yīng)用-(人教版2019必修第一冊(cè))

第二節(jié)課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT元素周期表的分區(qū)02元素周期律的應(yīng)用03元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系一、金屬與非金屬元素的分區(qū)CsF金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)既能體現(xiàn)一定的非金屬性，又能表現(xiàn)一定的金屬性。分界線附近的元素：左下：金屬性越強(qiáng)右上：非金屬性越強(qiáng)二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律Cs金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，則：1.與水/酸反應(yīng)越劇烈2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物堿性越強(qiáng)3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)F非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，則：1.與H2反應(yīng)越劇烈，

反應(yīng)條件越易3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性越強(qiáng)（最高價(jià)含氧酸）2.其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)4.

單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律【練一練】1）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。2）堿性最強(qiáng)的是

。3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

。4）原子半徑最大的是__________。1、用元素符號(hào)或化學(xué)式填空，1-18號(hào)元素(除稀有氣體元素):NaOHHClO4HFNa【練一練】2、下列變化的比較,

不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D三、化合價(jià)規(guī)律①主族元素最高正價(jià)=_____________=________________②主族元素最低負(fù)價(jià)=____________________最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)?8_____無正價(jià)，_____無最高正價(jià)。FO③金屬通常無負(fù)價(jià)。(價(jià)電子數(shù))【注意】除F、O外3、元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（

）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4B【練一練】1）形成化合物最多的元素_________。【短周期中的特殊元素】2）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素_________。3）最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素___________。CNAl四、元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系1）結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：決定位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定決定2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：得失電子能力單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子半徑金屬性、非金屬性強(qiáng)弱1.發(fā)現(xiàn)新元素，預(yù)測(cè)其原子

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.分界處找半導(dǎo)體材料，3.非金屬區(qū)域

找制新農(nóng)藥.4.過渡元素中尋找催化劑和耐高溫/腐蝕的合金材料.如：硅、鍺、鎵等三、元素周期表的規(guī)律應(yīng)用如：F、Cl、P、S等對(duì)角線規(guī)則【拓展補(bǔ)充】相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：(1)Mg能和空氣中的O2、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2.LiBeBMgAlSi則Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為：__________________.Li2O、Li3N(2)Be和Al的性質(zhì)相似.則Be(OH)2的類別屬于_____________.寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________.兩性氫氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(3)B和Si單質(zhì)的熔點(diǎn)都