考點10-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(分層測試)(原卷版)

考點10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【合格考達標練】1．（2021·云南文山壯族苗族自治州·硯山縣第三高級中學(xué)高一期中）在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是①升溫②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤減小反應(yīng)物濃度A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④2．（2021·吉林·乾安縣第四中學(xué)高一期中）下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用冰箱保存食物B．過氧化氫分解用二氧化錳作催化劑C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應(yīng)3．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A.將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀B.保持容器容積不變，增加H2通入量C.保持容器內(nèi)壓強不變，充入N2D.保持容器容積不變，充入N25．（2021·吉林·延邊二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO6．（2022·山東濰坊·高一期末）某化學(xué)實驗小組進行如下實驗：將稀鹽酸、和溶液倒入燒杯中，將一根潔凈的鐵絲制作成心形放入燒杯中，鐵絲上有氣泡生成，其周圍溶液變成紅色；一段時間后鐵絲周圍溶液開始產(chǎn)生大量氣泡且生成氣泡越來越快。下列說法錯誤的是A．該過程中產(chǎn)生的氣體為和B．能加快的分解C．、均被氧化D．反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中加入足量維生素C可使溶液紅色褪去7．為了探究影響鋅與鹽酸反劇烈程度的因素，某學(xué)習小組設(shè)計了下列實驗：實驗①(常溫下)實驗②(常溫下)實驗③下列說法正確的是A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇列程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響【等級考提升練】8．（2021·山東濟寧市·高一期中）a、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如下表：abc反應(yīng)速率則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序為A． B．C． D．9．將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率變快的原因是A．CuSO4作催化劑B．加入硫酸銅溶液增大了c(SO)C．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積D．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池10．（2021·江蘇·常州市武進區(qū)橫山橋高級中學(xué)高一期中）向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應(yīng)開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)分析不正確的是A．Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．a(chǎn)b段說明反應(yīng)很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應(yīng)放熱使溫度升高C．a(chǎn)b段反應(yīng)很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用D．bc段說明反應(yīng)趨于完全，反應(yīng)不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值11．一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L?min）B．反應(yīng)到6min時，C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：12．（2021·湖南高一期中）I．已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下，請回答下列問題。實驗序號反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時間℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3(1)實驗①②研究的是___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V1=___________。(2)實驗①③研究的是___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=___________。(3)t1、t2、t3由大到小的順序是___________。13．（2021·黑龍江·雙鴨山一中高一期末）(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①若t1=15，則t0-t1內(nèi)反應(yīng)速率v(C)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________③B的起始的物質(zhì)的量是___________mol；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。(2)已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下：化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___________(填“吸收”或“放出”)約__________kJ熱量。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)為：___________?！拘虑榫硠?chuàng)新練】14．（2022濱州市高一期末）合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)德國化學(xué)家F·Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3。①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱“或“放熱”，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過程，下列說法正確的是________。A．曲線b表示有催化劑時的能量變化情況B．催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C．在該過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D．使用催化劑，使合成氨反應(yīng)放出的能量增多(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是_____（填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。②0～t0時用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_____mol?L-1?min-1③下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。a.容器中的壓強不隨時間變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合氣體的密度不隨時間變化d.斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵(3)人們曾認為N2+3H2=2N