3-2-3-強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(教師版)-高一化學(xué)同步講義(蘇教2019必修第一冊-)

第3課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生了電離。2．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．能判斷電解質(zhì)，通過電離方程式的書寫，描述常見物質(zhì)在水中的變化。（宏觀辨識與微觀探析）2．能根據(jù)給出的問題設(shè)計簡單的實驗方案，嚴(yán)重電解質(zhì)的導(dǎo)電條件及導(dǎo)電能力的影響因素。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）3．結(jié)合部分電解質(zhì)的性質(zhì)，能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測。（變化觀念與平衡思想）4．能結(jié)合電解質(zhì)的電離，理解、描述和表示化學(xué)中常見的認(rèn)知模型，指出模型表示的具體含義。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）知識點01強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見的強電解質(zhì)①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強堿：NaOH、KOH等。③絕大多數(shù)鹽。(3)電離方程式①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②KOH：KOH=K＋＋OH－。③CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－。2．弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見的弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O等。(3)電離方程式①弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示；如：CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸是分步電離的，如：H2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)。③多元堿的電離方程式書寫時一步完成，如：Cu(OH)2Cu2++2OH-。3．溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少決定。一般，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強。物質(zhì)的量濃度相同時，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力明顯強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。【即學(xué)即練1】(1)有下列物質(zhì)：①H2SO4②H2CO3③Ca(OH)2④NH3·H2O⑤NaHCO3⑥BaSO4其中，屬于強電解質(zhì)的有________，屬于弱電解質(zhì)的有_________。(2)寫出上述電解質(zhì)的電離方程式。答案：(1)①③⑤⑥②④(2)①H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)②H2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)③Ca(OH)2=Ca2++OH-④NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－⑤NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)⑥BaSO4=Ba2++SOeq\o\al(2－,4)【即學(xué)即練2】下列溶液中存在哪些微粒？請寫出微粒符號。(1)KClO3溶液：________________________________(2)氯水：________________________________(3)漂白粉溶液：________________________________(4)CH3COOH溶液：________________________________答案：(1)H2O、H+、OH-、K+、ClOeq\o\al(－,3)(2)H2O、H+、OH-、Cl2、Cl-、HClO、ClO-(3)H2O、H+、OH-、Ca2+、Cl-、ClO-(4)H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-能力拓展能力拓展考法01強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等弱酸、弱堿、水2．常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。(1)強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)。常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。常見的強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)，注意難溶性或微溶性鹽都是強電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)。熟記下列常見的弱酸和弱堿：常見的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。常見的弱堿：NH3·H2O和難溶性堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2]等。【典例1】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子B．在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案：B解析：A項，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，正確；B項，電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，而取決于其在水溶液中能否完全電離，錯誤；C項，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而離子濃度與溫度及電解質(zhì)的濃度都有關(guān)系，正確；D項，熔融態(tài)的NaCl、K2SO4可以導(dǎo)電，而純凈的HCl液態(tài)時不能導(dǎo)電，正確?？挤?2電離方程式的書寫1．強電解質(zhì)的電離方程式①強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NHeq\o\al(+,4)。②在書寫難溶性和微溶性強電解質(zhì)的電離方程式時用符號“=”。例如：BaSO4=Ba2++SOeq\o\al(2－,4)，Ca(OH)2=Ca2++2OH-。③有些電解質(zhì)因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，KHSO4=K++HSOeq\o\al(－,4)；水溶液中：KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2－,4)。2．弱電解質(zhì)的電離方程式①弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，在書寫電離方程式時用符號“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-。②多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式。例如，H2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)。③多元弱堿在水溶液中的電離比較復(fù)雜，因此多元弱堿的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符號“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-3．弱酸的酸式鹽的電離方程式弱酸的酸式鹽是強電解質(zhì)，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根離子又可以進(jìn)行電離，且為可逆過程。例如，NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)?！镜淅?】下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2===Fe3＋＋2Cl－C．K2SO4===Keq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)答案：D解析：A項2(OH)－為錯誤表示方法，正確為2OH－；B項是Fe2＋而不是Fe3＋；C項Keq\o\al(＋,2)為錯誤表示方法，正確為2K＋。考法03溶液中存在的微粒與溶液的導(dǎo)電能力1．溶液中存在的微粒(1)強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，全部以離子形式存在，不存在溶質(zhì)分子。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，溶質(zhì)在溶液中既有分子又有離子形式存在。(3)如果溶液為多種物質(zhì)組成的混合物，則根據(jù)各種物質(zhì)的類別進(jìn)行分析判斷。①若溶質(zhì)都是電解質(zhì)，則根據(jù)電解質(zhì)的類別判斷溶液中存在的微粒。②有些物質(zhì)溶于水時，和水發(fā)生反應(yīng)，則要分析這些物質(zhì)與水反應(yīng)的類型（是否可逆反應(yīng)）和與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，再做判斷。如氯水，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO，生成物中HCl是強電解質(zhì)，HClO是弱電解質(zhì)，因此氯水中存在的微粒有H2O、H+、OH-、Cl2、Cl-、HClO、ClO-。2．溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，稀溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。難溶電解質(zhì)的溶液都是稀溶液，導(dǎo)電能力一般都很弱。物質(zhì)的量濃度相同的溶液：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力>弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力?！镜淅?】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和答案：A解析：AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項錯誤；B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，C項正確；a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，D項正確。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是()A．它們研究的對象都是化合物B．它們的水溶液都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D．不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)答案：A2．下列對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．CaCO3的溶液導(dǎo)電性很差，所以CaCO3不是電解質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電答案：D3．下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．氯化氫 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨答案：D4．下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)答案：D5．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()編號強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH答案：D6．下列物質(zhì)的電離方程式，錯誤的是（）A．HCl＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SOeq\o\al(2－,4)C．FeCl3＝Fe3++Cl-D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-答案：C7．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強的是（）A．鹽酸B．醋酸溶液C．氨水D．蔗糖溶液答案：A解析：等物質(zhì)的量濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，易溶的強電解質(zhì)離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強，故選A。8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣氧氣食鹽水氫氧化鉀銅碳酸氫鈉(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)酒精以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是__________。答案：氫氧化鉀、碳酸氫鈉(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)、酒精9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)。①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2答案：①④⑦⑧①④⑧⑦10．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：__________________________（2）醋酸：___________________________（3）一水合氨：________________________（4）碳酸氫鈉：____________________________（5）NH4NO3：___________________________（6）Al2(SO4)3：__________________________（7）Fe(OH)3：____________________________（8）H2S：_______________________________________答案：（1）HNO3=H++NO3-（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）NH3·H2ONH4++OH-（4）NaHCO3=Na++HCO3-（5）NH4NO3=NH4++NO3-（6）Al2(SO4)3=2Al3++2SO42-（7）Fe(OH)3Fe3++3OH-（8）H2SH++HS-題組B能力提升練1．下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是()A．NaClHFCl2 B．NaHCO3NH3·H2OCCl4C．Ba(OH)2HClCu D．HClOBaSO4C2H5OH答案：B2．下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4B．FeCl3、HCl、C2H5OH、NH4ClC．CH3COOH、H2S、NH3·H2O、H2OD．BaSO4、H2SO3、HNO3、KNO3答案：C3．下列電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案：A解析：A中HCOeq\o\al(－,3)為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。而NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故B正確，A錯誤。故選A。4．下列物質(zhì)中，①Cu、②液氨、③蒸餾水、④氯化鈉晶體、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金剛石其中能導(dǎo)電的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（填序號）答案：①⑤④⑦②⑥解析：金屬單質(zhì)、石墨、酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，①⑤可以導(dǎo)電；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，因此①⑤⑧不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，離子化合物是強電解質(zhì)，BaSO4屬于離子化合物，是強電解質(zhì)，④⑦是強電解質(zhì)；②⑥的水溶液導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)。11．現(xiàn)有：①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是答案：②④⑧⑩②⑧⑤⑨④⑩解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，先排除①③⑥⑦（單質(zhì)或混合物）；酸（④⑩）、堿（⑧）、鹽（②）屬于電解質(zhì)；⑤⑨屬于有機(jī)物，其水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；強酸、強堿（⑧）和鹽（②）屬于強電解質(zhì)；弱酸（④⑩）、弱堿屬于弱電解質(zhì)。題組C培優(yōu)拔尖練1．下列說法正確的是（）A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有能夠自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－D．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)答案：B解析：A選項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，電離程度不會相等，錯誤；B選項，溶液導(dǎo)電的原因是因為溶液中存在可以自由移動的離子，正確；C選項，H2SO4在水分子的作用下發(fā)生電離，電流作用是離子發(fā)生定向移動，錯誤；D選項，SO2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，其本身屬于非電解質(zhì)，錯誤。2．下列說法中，正確的是()A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．NaC