原子結(jié)構(gòu)-高一化學(xué)同步(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)一．原子的組成1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-19思考：（1）從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪些微粒？原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層(如右圖)。電子總是先從內(nèi)層層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高1．核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納__2n2__個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)__8___個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)__2__個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)__18__個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)__32__個(gè)（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_升高_(dá)的電子層。[特別提醒]以上四條規(guī)律相互聯(lián)系和制約，一般以少為準(zhǔn)，如K原子為而不能寫(xiě)成，因?yàn)楸M管第三層最多可排2×32＝18個(gè)，但作為最外層不能超過(guò)8個(gè)。2．結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。思考題：試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。4．短周期常見(jiàn)原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(C)；是次外層電子數(shù)3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)；是次外層電子數(shù)4倍的元素：eq\a\vs4\al(Ne)。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(Be)。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P?！镜淅?】不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2答案：D解析：A項(xiàng)為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過(guò)18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤?！镜淅?】X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg答案：A解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)?！镜淅?】主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12【答案】A【解析】已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為：a+4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為：b-a-4，故選A?；A(chǔ)練1．關(guān)于原子模型的演變過(guò)程，正確的是（）A．湯姆生模型—道爾頓模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型B．道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型—盧瑟福模型C．盧瑟福模型—道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型D．道爾頓模型—湯姆生模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型【答案】D【解析】道爾頓是首先提出原子學(xué)說(shuō)的；后來(lái)湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；再后來(lái)盧瑟福提出原子由原子核和核外電子構(gòu)成；玻爾的研究涉及原子中電子的運(yùn)動(dòng)軌道問(wèn)題；

答案選D。2．在元素周期表的前18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種答案：C解析：He、C、S符合題意。3．已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是（）A．氦 B．鋰 C．鈹 D．鎂【答案】C【解析】由元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)可知，該元素有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層電子數(shù)也為2，核電荷數(shù)為4，則該元素是鈹元素，故選C。4．具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬元素的是（）A．最外層只有1個(gè)電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的D．K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和【答案】C【解析】A.氫原子的最外層只有1個(gè)電子，但氫元素不是堿金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.硅原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，但硅元素不是堿金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.由M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的可知，該原子為鈉原子，鈉元素是堿金屬元素，故C正確；D.由K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和可知，該原子的M層有8個(gè)電子、N層有2個(gè)電子，為鈣原子，鈣元素不屬于堿金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選C。5．下列說(shuō)法正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】D【解析】A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱樱矣?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過(guò)8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確；答案選D。6．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍（m為大于1的整數(shù)），則該原子的核外電子總數(shù)為（）A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過(guò)8（第一周期不超過(guò)2），最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為;答案選C。7．與具有相同的核外電子排布，則M元素原子的質(zhì)子數(shù)為()A． B． C． D．【答案】A【解析】與具有相同的核外電子排布，說(shuō)明與具有相同的核外電子數(shù)，設(shè)元素原子的質(zhì)子數(shù)為x，的核外電子數(shù)為x-2，的核外電子數(shù)為，則，解得，故選A。8．同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿和氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子【答案】D【解析】【分析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿和氣體，兩種氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.和的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相等，故錯(cuò)誤；B.含有的電子數(shù)為15，含有的電子數(shù)為14，和的物質(zhì)的量相等，則含有的電子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C.含有的質(zhì)子數(shù)為15，含有的質(zhì)子數(shù)為14，和的物質(zhì)的量相等，則含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；D.和都是雙原子分子，含有的中子數(shù)都為17，和的物質(zhì)的量相等，則含有相同數(shù)目的中子、原子和分子，故正確；故選D。9．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_____________（填字母編號(hào)）。（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_________（填字母編號(hào)）。（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式________。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)_________。（5）寫(xiě)出化合物DAB在水溶液中的電離方程式_____?！敬鸢浮緼CNa2O2F-（Na+等合理均可）NaClO==Na++ClO-【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖知道A是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，B是O原子結(jié)構(gòu)示意圖，C是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，D是Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，E是Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖。【詳解】（1）是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，選A；（2）Ne是惰性氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，選C；（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃燒產(chǎn)物是Na2O2（4）Ne是10電子體，1－18的元素內(nèi)10電子體的離子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。（5）根據(jù)上述推斷化合物DAB是NaClO，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為：NaClO=＝Na++ClO-能力練10．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列前者是后者4倍的是（）①核外電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④ B．①③④ C．①②④. D．①②③【答案】A【解析】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的核外電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別是8和2，綜上可知，A項(xiàng)正確；答案選A。11．下列敘述中不正確的是()A．原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)一半的元素是硅B．原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍的元素是硼C．原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/3的元素是氧D．＋1價(jià)離子的電子層排布與氖原子相同的元素是氟【答案】D【解析】A、元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，說(shuō)明元素原子有三個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4，所以原子序數(shù)為14，為硅元素，選項(xiàng)A正確；B、原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍，說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、3，所以原子序數(shù)為5，為硼元素，選項(xiàng)B正確；C、原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/3，說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、6，所以原子序數(shù)為8，為氧元素，選項(xiàng)C正確；D、＋1價(jià)離子的電子層排布與氖原子相同的元素是鈉，選項(xiàng)D不正確。答案選D。12．化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核【答案】C【解析】化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變?cè)胤N類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則存在電子的得失，答案為C【點(diǎn)睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。13．兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)1~10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A．1對(duì) B．2對(duì) C．3對(duì) D．4對(duì)【答案】B【解析】【詳解】在前10號(hào)元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2；氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對(duì)；選B?！军c(diǎn)睛】分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素，即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期，所以兩元素最外層電子數(shù)之比為1∶2。14．下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是（）A．第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層【答案】D【解析】A．根據(jù)2n2原則，第二電子層最多可容納8個(gè)電子，A正確；B．最外層最多可容納8個(gè)電子，次外層最多可容納18個(gè)電子，B正確；C．根據(jù)2n2原則，最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層，C正確；D．最多可容納8個(gè)電子的電子層不一定是第二電子層，當(dāng)?shù)谌娮訉訛樽钔鈱訒r(shí)，最多只可容納8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了核外電子的運(yùn)動(dòng)和電子排布規(guī)律，注意在原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高。需要明確核外電子的排布規(guī)律是相對(duì)的不能孤立理解，例如第三層最多能夠容納18個(gè)電子，但是處于最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子。15．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。【詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。16．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用【答案】C【解析】因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時(shí)，不成立；當(dāng)a＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。A.當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項(xiàng)正確；B.由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑，B選項(xiàng)正確；C.Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項(xiàng)正確；故選C。17．填表微粒核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)Cl________________________________________Al_________________________________________S2-_________________________________【答案】172037713142731818348【解析】【分析】根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義：左下角表示原子序數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒帶有的電荷數(shù)目及電性，根據(jù)微粒數(shù)目關(guān)系：原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子核外電子數(shù)+離子帶有的電荷數(shù)目，根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)，推斷出各種微粒的具體數(shù)值?！驹斀狻?1)Cl：質(zhì)子數(shù)：17，核外電子數(shù)：17；中子數(shù)=37-17=20；質(zhì)量數(shù)：37；Cl原子核外電子排布式是2、8、7，可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：7；(2)Al：質(zhì)子數(shù)：13，核外電子數(shù)：13；中子數(shù)=27-13=14；質(zhì)量數(shù)：27；Al原子核外電子排布式是2、8、3，可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：3；(3)S2-：質(zhì)子數(shù)：16，核外電子數(shù)：16+2=18；中子數(shù)=34-16=18；質(zhì)量數(shù)：34；S2-核外電子排布式是2、8、8，可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：8。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成微粒組成及各個(gè)數(shù)值的關(guān)系。掌握元素符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義及原子顯電中性、原子與離子的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18．按要求完成下列填空：（1）畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

（2）微粒中的電子數(shù)為_(kāi)__________。（3）由和組成的水分子，其中含中子的物質(zhì)的量為_(kāi)______?！敬鸢浮?06【解析】【詳解】(1)鎂的原子序數(shù)是12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：(2)微粒中的電子數(shù)為8+2=10。答案為：10(3)由和組成的水分子為，該分子中含中子數(shù)為12，則11.0g該分子中含中子的物質(zhì)的量為。答案為6。19．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號(hào)，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)__________。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開(kāi)的試劑是___________。選填編號(hào)a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液【答案】第三周期第IIIA族abcd鈍化反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od【解析】【分析】(1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，是因?yàn)樵阡X表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應(yīng)；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，而沉淀溶解，可用來(lái)分離鐵離子和鋁離子。【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出，均有3個(gè)電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁