第20練-氯及其化合物(解析版)

專題04非金屬及其化合物第20練氯及其化合物（限時(shí)：35分鐘）1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．Cl2中含有的HCl雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去(2020·全國卷Ⅰ，9B改編)B．Cl2得到電子的能力比Br2強(qiáng)(2020·江蘇，9B改編)C．電解飽和食鹽水可制取氯氣(2018·浙江11月選考，8B)D．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣(2017·全國卷Ⅰ，10D)【答案】D【解析】啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2022·上海奉賢·二模）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．1mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B．35Cl、37Cl為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同C．氯水久置后pH值減小，漂白性減弱D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色【答案】C【解析】A．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．35Cl、37Cl為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C．氯水久置其有效成分次氯酸會(huì)分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會(huì)增大，pH值會(huì)減小，漂白性會(huì)逐漸減弱，C正確；D．鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會(huì)生成具有漂白性的次氯酸，從而使鮮花褪色，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·上海崇明·二模）下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是A．因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C．隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分【答案】D【解析】A．熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數(shù)目增多，含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸遇光易分解，穩(wěn)定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故D正確；故選D。4．（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。5．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②【答案】C【解析】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO、AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。6．（2022·吉林長春·模擬預(yù)測(cè)）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說法不正確的是A．若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、II、III分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測(cè)裝置c是否堵塞D．含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4L【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，常采用加熱MnO2和濃鹽酸，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，常采用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，然后驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，因?yàn)槁葰庥卸?，需要吸收尾氣，因此?shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境；A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，因此無加熱裝置時(shí)，不能采用該方法制備氯氣，高錳酸鉀溶、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A說法正確；B．氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰，應(yīng)用無水氯化鈣等，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl，該裝置還有長頸漏斗，因此該裝置還起到安全瓶的作用，檢測(cè)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說法正確；D．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達(dá)到某一濃度時(shí)反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積小于22.4L，故D說法正確；答案為B。7．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填字母)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________________________________________________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________，裝置E的作用是________________________________________________________________。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：______________________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法：________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。【答案】(1)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋吸收多余的Cl2，防止污染空氣(4)取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O【解析】(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證SOeq\o\al(2－,4)的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。8．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置目的A．制備Cl2B．凈化Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理【答案】D【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．凈化氯氣時(shí)應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)用長進(jìn)短處的裝置，不能用密閉容器收集，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒需用氫氧化鈉水溶液吸收，D正確；故選D。9．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是()A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D．③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2【解析】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正確；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，上述反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能說明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿11．證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。B．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。C．Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)槌燃t色。D．過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【答案】C【解析】濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)制取Cl2，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，B裝置中繼續(xù)通Cl2，溶液顏色加深，表明起初B、C中NaBr沒有與Cl2完全反應(yīng)，也表明溶液中不存在多余的氯氣；Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，從而進(jìn)入CCl4層。A．淀粉碘化鉀試紙中的KI與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，從而使試紙變藍(lán)，可驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A正確；B．B中，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正確；C．Ⅳ中，Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，從而進(jìn)入CCl4層，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色，C不正確；D．過程Ⅲ，B裝置中繼續(xù)通Cl2，溶液顏色加深，表明溶液中不存在多余的氯氣，從而排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，D正確；故選C。12．(2020·全國卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________________________________________________，a中的試劑為________________________________________________________________。(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________，采用冰水浴冷卻的目的是_______________________________________________________。(3)d的作用是____________，可選用試劑________(填字母)。A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_____________________________________，________________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于【解析】(1)盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)裝置b、c水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時(shí)需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時(shí)需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃度決定。2號(hào)試管中溶液變棕色說明生成I2，1號(hào)試管中沒有顏色變化，說明沒有生成I2，由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。13．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，測(cè)定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【解析】A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，84消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。14．研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的溶液C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)D．由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的溶液【答案】D【解析】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；B．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F-、Cl-、I-反應(yīng)，得到氟化銀(易溶)，氯化銀(白色沉淀)，溴化銀(淺黃色沉淀)，碘化銀(黃色沉淀)故可以區(qū)分開，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C正確；D．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)(紅棕色)，同時(shí)用氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來檢測(cè)溴離子，D錯(cuò)誤；故選D。15．某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成C．當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性【解析】A.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將a導(dǎo)管延長至接近瓶底，A正確；B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進(jìn)入⑤中，導(dǎo)致FeCl3水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)镕e2O3，B正確；C.加熱時(shí)裝置中的空氣會(huì)與與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時(shí)間Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)被被空氣氧化，C正確；D.干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢浮緿16．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)：11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，a中通入N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，正確；D項(xiàng)，d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO2和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，錯(cuò)誤。17．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e可以為HCl、KClO3。根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，HCl與HClO、HCl與KClO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到Cl2，故A正確；ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；Cl2的水溶液里存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，與HCl反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的產(chǎn)量增多，故C正確；e若為KClO3，它的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，故D正確。18．（2021·全國甲卷節(jié)選）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成____________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為______________；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是__________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________?！敬鸢浮?1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時(shí)即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2過量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。(2)制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。19．(2022·汕頭質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用______(填字母)試劑。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．濃氫氧化