第十講-氧化還原反應(yīng)-高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題(蘇教版2019必修第一冊)(原卷版)

第十講氧化還原反應(yīng)模塊一、新知新學(xué)【課標(biāo)要求】1．掌握氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。2．會判斷氧化還原反應(yīng)及表示電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握根據(jù)得失電子書寫氧化還原反應(yīng)方程式。4．掌握氧化性和還原性的判斷?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中有轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中沒有轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系2．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目來表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。(1)雙線橋法表明反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟：③注意事項(xiàng)：a．箭尾、箭頭必須指向、中相應(yīng)的。b．采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。(2)單線橋法表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。①單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟③注意事項(xiàng)a．單線橋法從中失電子的元素指向中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；b．箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】在氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等嗎？答：配平氧化還原反應(yīng)方程式，需遵循的兩大原則是什么？答：要點(diǎn)二、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應(yīng)中電子(或電子對偏向)的物質(zhì)(2)還原劑：在反應(yīng)中電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(3)常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等【要點(diǎn)詮釋】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出性。(2)還原性：還原劑發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出性。3．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系【要點(diǎn)詮釋】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】依據(jù)金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強(qiáng)弱嗎？答：已知還原性KI＞FeCl2，判斷反應(yīng)：I2＋2FeCl2＋2KCl=2FeCl3＋2KI能否進(jìn)行？答：要點(diǎn)三、氧化性和還原性的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：>還原性：>特點(diǎn)：。2．根據(jù)元素的活動性順序判斷特點(diǎn)：。3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。，。如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。要點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)方程式書寫1．配平原則(1)原子守恒原則：反應(yīng)物和生成物不變。(2)得失電子守恒原則：等于。2．方法步驟以Cu＋HNO3(濃)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O為例“”——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。Ceq\o(u,\s\up6(0))＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3(濃)——Ceq\o(u,\s\up6(＋2))(NO3)2＋Neq\o(O,\s\up6(＋4))2↑＋H2O“”——通過最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等?！啊薄_定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Cu＋2HNO3(濃)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“”——用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢查原子個(gè)數(shù)是否相等，配平后將短線改為等號。Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要點(diǎn)詮釋】根據(jù)化合價(jià)升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)需運(yùn)用觀察法、奇偶法、守恒法等來確定。模塊二、知識秀類型一、氧化還原反應(yīng)1．2022年，第24屆冬奧會將在中國北京——張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質(zhì)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè) D．置換反應(yīng)、2個(gè)2．下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A． B．C． D．3．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C．《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰?．下列關(guān)于燃燒的說法錯(cuò)誤的是A．一定是氧化還原反應(yīng)B．一定會放出熱量 C．一定要有氧氣參加 D．一定伴有發(fā)光現(xiàn)象5．下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．6．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑥7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．化合物中某元素處于最高價(jià)，則該元素只能被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示均正確的是A． B．C． D．9．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C．D．10．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．每生成，轉(zhuǎn)移10mol電子B．中氫元素為價(jià)，具有還原性C．該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶111．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，寫出括號內(nèi)相應(yīng)元素的化合價(jià)。(：_______)、(：_______)、(：_______)、(N：_______)、(B：_______)、(：_______)、(：_______)、(C：_______)、(S：_______)、(：_______)、(：_______)、(：_______、S：_______)、(N：_______)、(：_______)12．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的情況：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_________。(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3_________。(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________。(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑_________。類型二、氧化劑和還原劑1．下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的是A． B．C． D．2．下列反應(yīng)中，HCl被還原的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．CuO+2HCl=CuCl2+H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取氨氣。在催化條件下，可發(fā)生催化氧化反應(yīng)：。關(guān)于氨氣的催化氧化反應(yīng)，下列說法正確的是A．氮元素的化合價(jià)降低 B．為氧化劑C．得到電子 D．為還原劑4．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在以上反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶35．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．6．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO7．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽(yù)為“金屬之王”。已知：①，②，下列有關(guān)說法正確的是A．溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：B．反應(yīng)②中Cu是還原劑，1molCu在反應(yīng)中得到2mol電子C．鐵與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：D．該離子反應(yīng)能發(fā)生8．分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu_______(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2_______(3)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_______II．分析下列反應(yīng)并按要求填空。(4)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。(5)氧化劑是_______，還原劑是_______；被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。(6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。9．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦2H2O2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有___________(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有___________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是___________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是___________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是___________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________。(6)用雙線橋法表示⑥反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_________________________________。(7)用單線橋法表示⑤反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑_________________________________。類型三、氧化性和還原性的判斷1．根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒還原能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。A、B、C三處分別是浸有NaBr溶液的棉團(tuán)、濕潤的淀粉試紙、浸有NaOH溶液的棉團(tuán)。下列說法不正確的是A．打開旋塞開始實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中會產(chǎn)生黃綠色氣體B．A處棉團(tuán)變成橙黃色，說明的氧化性比強(qiáng)C．B處試紙變成藍(lán)色，說明的氧化性比強(qiáng)D．C處棉團(tuán)中NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式為3．NaH2PO2為正鹽，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)NaH2PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag+H3PO4+NaNO3+3HNO3。下列說法不正確的是A．氧化產(chǎn)物是H3PO4B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C．此條件下氧化性：Ag+>H3PO4D．該反應(yīng)的離子方程式為+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4+H+4．濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣，用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B．根據(jù)溴化鈉和碘化鈉中的現(xiàn)象可證明氧化性：C．紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性D．可用飽和食鹽水代替NaOH溶液吸收多余的氯氣5．已知：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生6．已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行7．已知KClO3溶液和KCl溶液混合無現(xiàn)象。KClO3溶液與HCl溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1024B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1∶6C．NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生成Cl2D．氧化性：KClO3<Cl28．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是A． B． C． D．9．已知：，。向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．還原性：B．線段BC表示溶液中的物質(zhì)的量的變化情況C．原溶液中：D．原混合溶液中的物質(zhì)的量為2mol10．實(shí)驗(yàn)室常用MnO標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2，同時(shí)使MnO再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I中錳元素被氧化B．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存C．由反應(yīng)I、II可知，氧化性強(qiáng)弱：S2O＞MnO＞Fe3+D．發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II時(shí)，溶液顏色均發(fā)生了變化類型四、氧化還原反應(yīng)方程式書寫1．寫出以下化學(xué)方程式并配平。（1）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成Cu和N2。__________________________________________________________________（2）用濃HNO3清洗試管壁上的Ag。__________________________________________________________________（3）向碘鹽(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固體后可生成I2。__________________________________________________________________（4）Na2S放置在空氣中被氧化變質(zhì)。__________________________________________________________________在NaOH環(huán)境下，Cl2與NaI反應(yīng)時(shí)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子。__________________________________________________________________2．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。(1)人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而使人體中毒，服用維生素C可解毒。轉(zhuǎn)化為時(shí)，在反應(yīng)中被_______(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，說明維生素C作_______(填“氧化”或“還原”)劑。(2)已知能發(fā)生反應(yīng)：，淀粉遇碘會變藍(lán)色。則鑒別固體和NaCl固體