易錯(cuò)專題27-核素、同位素(原卷版)

易錯(cuò)專題27核素、同位素典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一元素、核素、同位素之間的辨析【易錯(cuò)典例】北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘()發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．比多兩個(gè)質(zhì)子 B．的中子數(shù)為128C．的核電荷數(shù)為76 D．與互為同位素【解題必備】一、元素、核素、同位素的對(duì)比元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的互稱特性只講種類，不講個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、N三種元素、、三種核素、、互為同位素二、元素、核素和同位素的區(qū)分1．元素、核素和同位素概念的區(qū)分判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互為同位素?；橥凰氐脑?，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2．同位素與同素異形體的區(qū)分注意：1．原子得失電子形成的陰、陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，并且離子中也不一定含有電子，如H+就沒(méi)有電子。2．并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如中就不含中子。3．元素周期表中已列出了112種元素，但已發(fā)現(xiàn)的原子并不是112種，而是遠(yuǎn)大于112種。4．同位素與同素異形體所指的對(duì)象不同，前者指原子，后者指單質(zhì)。5．金剛石和石墨混合在一起，為混合物，而H2、D2、T2混合在一起為純凈物。【變式突破】含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是A．中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115 B．的核外電子數(shù)為77C．銥單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192易錯(cuò)點(diǎn)二求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)【易錯(cuò)典例】例A銅是一種重要的金屬，關(guān)于銅的一種微粒Cu2+，下列說(shuō)法不正確的是A．核外電子數(shù)為27 B．質(zhì)子數(shù)為27C．核電荷數(shù)為29 D．中子數(shù)為35例B已知元素R有某種同位素的氯化物RClx，該氧化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為A．B．C．D．【解題必備】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該離子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))<核外電子數(shù)時(shí)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷。(4)離子構(gòu)成中的數(shù)量關(guān)系①陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)=∣質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)∣。②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。③陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)。④陰離子質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)?電荷數(shù)?！咀兪酵黄啤吭陔x子RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24習(xí)題精練1．有5種微粒分別是eq\o\al(40,19)X、eq\o\al(40,18)Z、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)R、eq\o\al(41,20)M，其中所含元素種類為()A．2種B．3種C．4種D．5種2．元素W的核電荷數(shù)為18，它的某個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)為40，則該原子有A．18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子和18個(gè)電子 B．22個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和18個(gè)電子C．18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子和22個(gè)電子 D．18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子和40個(gè)電子3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．N中含有36個(gè)電子 B．O2和O4互為同位素C．12C60中含720個(gè)中子 D．H2和H3互為同素異形體4．2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過(guò)程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質(zhì)量為12g5．下列有關(guān)W、W、W的說(shuō)法正確的是A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C．W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同6．2020年4月，我國(guó)自主設(shè)計(jì)，被稱為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氘原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為2B．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體7．47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比幾乎相同，若Ag元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為A．106和110 B．57和63C．153和73 D．60和628．據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍地放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)。該化合物的化學(xué)式為16OC18O。下列說(shuō)法正確的是()A．相同條件下，16OC18O與16OC16O的密度相同B．16OC18O與16OC16O互為同位素C．16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒(méi)有18OD．16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同9．物質(zhì)的量相同的Mg2+、F?、H2O三種微粒一定含有相同的A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)10．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同11．一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．元素的種類12．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦13．已知3.0g中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，下列說(shuō)法中正確的是()A．A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B．AO的摩爾質(zhì)量為60C．3.0gAO的物質(zhì)的量是0.02mol D．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol14．科學(xué)家第一次讓18個(gè)碳原子連成環(huán)，其合成過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）C24O6C22O4C20O2C18A．C18與金剛石結(jié)構(gòu)相似B．C24O6→C22O4過(guò)程碳元素被氧化C．C18與石墨烯都是碳的同素異形體D．1molC20O2轉(zhuǎn)化為C18過(guò)程中反應(yīng)生成44.8LCO15．氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:16．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，則ngR的簡(jiǎn)單氫化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A?N+3)mol B．(A?N+3)mol C．(A?N+3)mol D．(A?N?3)mol17．HnRO3中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克HnRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C．(x-n-24)mol D．18．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A