2025年化學第十章課題二酸和堿的中和反應

第十單元酸和堿課題2酸堿中和反應活動與探究：NaOH和鹽酸的反應

操作步驟

現(xiàn)象和分析溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色（2）在試管中加入10ml的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌并觀察現(xiàn)象。（3）在試管中加入10ml的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌并觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象（1)在試管中加入10ml的氫氧化鈉溶液，逐滴滴入稀鹽酸振蕩，并觀察現(xiàn)象。答：防止稀鹽酸滴加過量。答：起指示作用。因為NaOH與HCl反應無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實驗中起什么作用？注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。討論:探究：酸堿中和反應H+離子和酸根離子金屬離子和OH-HCl和NaOH在水中電離出離子化學方程式：酸的結(jié)構(gòu)堿的結(jié)構(gòu)氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應，生成什么?NaOH

+

HCl=

H2O

+NaCl中和反應：酸+堿=鹽+水中和反應的實質(zhì)：H++OH-=H2O請大家觀察一下下列化學式結(jié)構(gòu)上有什么特點？NaClNa2SO4CaCl2CaSO4金屬離子酸根離子Na+

+

Cl-Na++

SO42-Ca2++Cl-Ca2++SO42-由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2

+2H2O以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應。注意:

有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應也不是因為不是酸和堿發(fā)生的反應×4.寫出下列反應的化學方程式：（1）氫氧化鈉和硫酸反應（2）氫氧化鈣和硝酸反應2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=

Ca(NO3)2+2H2O請思考：某同學提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應放出的熱。問：中和反應是放熱還是吸熱？中和反應是放熱反應。熟石灰Ca(OH)2二、在農(nóng)業(yè)中的應用1.改良土壤的酸堿性中性土壤酸性土壤1.改良土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O3.用于醫(yī)藥四、應用于生活用肥皂水治療蚊蟲叮咬沾點醋除皮蛋的澀味形成知識中和反應定義：酸+堿=鹽+水實質(zhì)：H++OH-=H2O基本反應類型：中和反應能量變化：屬于放熱反應學完本節(jié)課我們應該知道：1、中和反應及實質(zhì)2、鹽的定義3、常見的酸堿中和化學反應式4、中和反應的應用課外探究及作業(yè)1、測試不同胃藥中和胃酸的效能胃酸過多的病人多吃什么好，應少吃什么？2、調(diào)查土壤酸堿性與植物生長的關(guān)系以及如何改良土壤的酸堿性。

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學式

CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習3.下列反應，屬于中和反應的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸D5．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學方程式.

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。

6．如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？

謝謝！1.在做酸和堿的中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴如稀鹽酸，此過程燒杯中溶液顏色的變化是（

）A.由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變?yōu)榧t色2.下列各組物質(zhì)間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（

）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液課題二酸和堿的中和反應【基礎達標】CB3.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.反應后溶液是氯化鈉溶液B.反應的本質(zhì)是OH一與H+生成水分子C.反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—D.反應前后所有元素的化合價均無變化4.向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至溶液呈無色。為探究反應后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（）A.稀鹽酸B.鋅粒C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液5.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸CAC7.酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。請據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：①

，②

。(2)A中溶液呈

色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈

色。(3)該實驗反應的化學方程式為

。(4)玻璃棒在該實驗中的作用是

，其目的是

。滴瓶燒杯無紅NaOH+HCl=NaCl+H2O攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應1.下圖是身邊一堪物質(zhì)在常溫時的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較或判斷不正確的是（

）A．草木灰水呈堿性B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清C．橘子的酸性比檸檬的強D.蘿卜呈酸性課題二酸和堿的中和反應2【基礎達標】2．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖2所示變化關(guān)系的是（

）A．甲B．乙C．丙D．丁CD3．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．pH試紙直接浸入待測液B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C．pH試紙浸液后過一會兒觀察D．用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，馬上觀察4．向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（）A．通入CO2

B．加入稀H2SO4

C．加入鹽酸D．加入Na2CO3溶液5．向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下頁圖，其中肯定不正確的是（）DDB7．已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組麗不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。（1）M是

，該反應的化學方程式

。（2）反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液的pH，用其他方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗。小明向所取溶液中加入

溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：小明所取溶液是a處溶液氫氧化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O硫酸銅1.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列敘述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時應將水倒人濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC.10mL水和100mL。酒精混合后體積小于100mL，說明分子在不斷運動D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)第十單元復習【基礎達標】2.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（

）A.若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋B.若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C.若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗D.若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液DC3.日常生活中部分常見物質(zhì)的pH如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（）A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH小于7的雨水都屬于酸雨C.肥皂的堿性比氨水強D.檸檬酸不能使紫色石蕊溶液變紅4.下列物質(zhì)的水溶液pH<7的是（

）A.CO2B.KOHC.NH3

·H2OD.KClAA5.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑和重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。（1）它們水溶液的pH都____7（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

。（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

反應。（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

。（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式

。6.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示。(1)要得到此變化曲線，所進行的操作是

（填序號）。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)該反應的化學方程式

。小于Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中和濃鹽酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②NaOH+HCl=NaCl+H2O1.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是(

)A.各種酸溶液中都含有氫離子(H+)，酸溶液具有許多共同的性質(zhì)B.酸雨的pH<7，pH<7的雨水都屬于酸雨C.化合物含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物D.堿溶液的pH>7,pH>7的溶液都是堿溶液第十單元檢測題【基礎達標】2.下列關(guān)于檢測某溶液pH的操作中，正確的是()A.將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴到置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C.用玻璃棒蘸取待測液滴到用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D.用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)AB3.下列圖象能正確反映實驗過程中相應量的變化的是()A.圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B.圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸C.圖③：向氫氧化鈉溶液中加水D.圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅4.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質(zhì)量不會改變的是()A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液DA5.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），相應的操作方法不能達到目的的是（）6.下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）A.取少量溶液樣品，滴人氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液樣品，滴人稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生C.取一定量溶液樣品。滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D.向溶液樣品中加入適量的氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)．BA7.下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCI溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體8.分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是A.Fe2

O3、NaOH、H2SO4C.HNO3、NaCI、K2SO4B.KNO3、NaOH、CuSO4D.FeCI3、Na2SO4

、KCl9.石蕊、稀硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉等四種溶液，它們之間的反應關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述不正確的是（）A.石蕊溶液變?yōu)樗{色B.產(chǎn)生白色沉淀C.生成無色氣體D.石蕊溶液呈紫色DCD10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選擇的試劑錯誤的是（

）

11.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。從熟石灰、稀鹽酸、氫氧化鈉、食鹽四種物質(zhì)中選出與下列用途相對應的物質(zhì)，將化學式填寫在空白處。(1)用于改良酸性土壤的是

。(2)烹飪使用做調(diào)味品的是

。(3)可用于爐具清潔劑去油污的是

。(4)胃酸的成分可助消化的是

。DCa(OH)2NaOHNaClHCl12.某鎮(zhèn)硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4請回答：(1)該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH

5.6（填“>”“<"或“一”）。粗略地測定pH，通常用

試紙。(2)請舉一例酸雨的危害：

。(3)用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為