(好題)高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷(含答案解析)

一、選擇題1．(0分)[ID：139549]硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程中有硫氧鍵生成2．(0分)[ID：139545]科學(xué)研究表明，PCl5在氣態(tài)條件下為分子形態(tài)，在熔融條件下能發(fā)生電離：2PCl5PCl+PCl,下列說法錯誤的是A．PCl5分子中的化學(xué)鍵為極性鍵B．PCl5在熔融狀態(tài)下具有一定的導(dǎo)電性C．PCl呈正四面體構(gòu)型D．PCl中P只用3s、3p軌道參與成鍵3．(0分)[ID：139535]下列敘述正確的是（）A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等，故為非極性分子C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D．BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子4．(0分)[ID：139528]下述關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B．不同原子間的共價鍵至少具有弱極性C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D．原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)5．(0分)[ID：139527]2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑:X>Y>Z B．該化合物中Z的化合價均呈-2價C．元素的非金屬性:X>Z D．Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大6．(0分)[ID：139577]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵7．(0分)[ID：139569]意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN?N單鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．破壞N4分子中化學(xué)鍵需要釋放能量C．N4分子中N?N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量8．(0分)[ID：139524]利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9．(0分)[ID：139522]現(xiàn)代無機化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)的分子是非極性分子D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體10．(0分)[ID：139519]下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H211．(0分)[ID：139512]下列說法正確的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者C．核外電子排布相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同D．CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型完全相同，熔化時克服的作用力類型也相同12．(0分)[ID：139506]下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵二、填空題13．(0分)[ID：139798]用序號填空：在①Ar②CO2③Cl2④NaOH⑤Na2S六種物質(zhì)中，只存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_______，屬于共價化合物的是_______，屬于離子化合物的是_______。14．(0分)[ID：139786](1)①的空間結(jié)構(gòu)呈___________(用文字描述)；②寫出的電子式___________。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學(xué)方程式___________。15．(0分)[ID：139781]第四周期中的18種元素具有重要的用途。(1)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則GeBr4晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。(3)金屬鎳在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子_______；配體NH3分子的空間構(gòu)型為_______。(4)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_______。16．(0分)[ID：139765]某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為__，其原子核外有__種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為__，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為__。17．(0分)[ID：139759]a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型粒子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______。(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是_______。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價鍵中有_______個鍵和_______個鍵；其中鍵與鍵的強度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。18．(0分)[ID：139718]據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以為氧化劑直接將氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)在第4周期過渡金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是___________(填元素符號)。(3)石墨烯限域單原子鐵能活化分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力___________(填“減弱”或“不變”)。(4)常溫下，在催化劑作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點由高到低的順序為HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。②和HCHO比較，鍵角較大的是___________，主要原因是___________。19．(0分)[ID：139711](1)根據(jù)“相似相溶”原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。①在a．苯、b．、c．、d．、e．五種溶劑中，碳原子采取雜化的分子有______(填字母)。分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______(填“極性”或“非極性”)分子。②常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據(jù)此可判斷是______(填“極性”或“非極性)分子。③金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體，呈正四面體形。。易溶于______(填字母)。a．水b．c．(苯)d．溶液(2)已知白磷()的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個磷原子以______個共價鍵與另外的______個原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的雜化方式為______。20．(0分)[ID：139704](1)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為___________，中含有鍵的物質(zhì)的量為___________mol。(2)中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：___________、___________(填化學(xué)式)。(3)①、②、③、④HCHO四種分子均能與發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是___________，這四種分子中碳原子采取雜化的是___________(填序號)。(4)用價層電子對互斥模型推斷分子中，Sn原子的軌道雜化方式為___________；分子中的鍵角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。三、解答題21．(0分)[ID：139684](1)黃銅礦(主要成分為)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。試回答下列問題：①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為___________。②從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能與的關(guān)系是：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)血紅素是吡咯()的重要衍生物，可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示：①已知吡咯中的各原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為___________。②1mol吡咯分子中所含鍵的總數(shù)為___________(設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯中的大π鍵應(yīng)表示為___________。(3)石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖2所示)。氧化石墨烯中2號C原子的雜化方式是___________，該C原子與相鄰C原子形成的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)石墨烯中1號C與相鄰C形成的鍵角。22．(0分)[ID：139681]磷化氫(PH3)是常見的儲物熏蒸殺蟲劑，廣泛應(yīng)用于糧食、煙草、中草藥等行業(yè)的殺蟲作業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH3、PH3、AsH3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但NH3、AsH3的沸點均高于PH3，原因分別是____(2)在密閉糧倉內(nèi)放置磷化鋁(AIP)片劑，與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)PH3有劇毒，熏蒸殺蟲的同時可被糧食吸附，并發(fā)生下列變化(未配平)：①PH3+O2→P2H4+H2O②P2H4+O2+H2O→H3PO2③H3PO2+O2→H3PO3④H3PO3+O2→H3PO4(無毒)P2H4的電子式為_____；H3PO3的名稱為亞磷酸，H3PO2的名稱為______；反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；H3PO2、H3PO3能與過量NaOH反應(yīng)分別生成NaH2PO2、Na2HPO3說明H3PO2為一元酸，分子中僅有1個H原子能被電離成為H+，可推斷其結(jié)構(gòu)式為，同理，可推斷亞磷酸H3PO3的結(jié)構(gòu)式為______。(4)PH3殺蟲的機理尚不夠清楚，研究發(fā)現(xiàn)PH3能斷裂蟲體內(nèi)HOOCCH(NH2)CH2S-SCH2CH(NH2)COOH(胱氨酸)或多肽鏈或酶中的二硫鍵，將其轉(zhuǎn)化為巰基(—SH)，可能是其殺蟲機理之一、假定PH3與胱氨酸(用RS—SR簡化表示)按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一為HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸，用RSH簡化表示)，則可推測反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)PH3能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成黑色磷化銀(Ag3P)沉淀和硝酸，據(jù)此可以用浸有5%AgNO3溶液的試紙檢測熏蒸后的糧堆中是否存在PH3。PH3與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。23．(0分)[ID：139673](1)在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與的水溶性沒有關(guān)系的是___________(填序號)。a．和都是極性分子b．在水中易形成氫鍵c．溶于水建立了如下平衡：d．是一種易液化的氣體(2)常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據(jù)此可判斷是___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五種有機溶劑中，碳原子采取雜化的分子有___________(填序號)，分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。與相比，___________的熔點較高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。24．(0分)[ID：139672]磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。(2)分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)乙二胺()是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(4)元素與N同族。預(yù)測的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。(5)中，電負(fù)性最高的元素是_______；P的_______雜化軌道與O的軌道形成_______鍵。(6)的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)；抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。25．(0分)[ID：139646]氮是動植物生長過程中不可缺少的元素，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)都可用作火箭的燃料。①N2H4、C2H8N2、N2O4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為__。②液態(tài)肼與液態(tài)四氧化二氨發(fā)生反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體和水蒸氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)將28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只產(chǎn)生N2O、NO兩種氣體，該混合氣體體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并且檢測到溶液中金屬陽離子只有Fe2+。①與N2O互為等電子體的一種分子為__，其空間構(gòu)型為___。②寫出上述Fe與HNO3反應(yīng)生成N2O的離子方程式：___。③生成的N2O、NO的物質(zhì)的量之比為___。26．(0分)[ID：139618](1)畫出小分子C3F4的Lewis結(jié)構(gòu)，標(biāo)出三個碳原子成鍵時所采用的雜化軌道______。(2)現(xiàn)有鋁鎂合金樣品一份，稱取2.56g樣品溶于HCl，產(chǎn)生2.80LH2(101.325kPa，0℃)，通過計算，確定此合金組成______。(3)構(gòu)筑可循環(huán)再生的聚合物材料是解決目前白色污染的有效途徑之一。①通常單官能度的單體無法參與聚合反應(yīng)中的鏈增長，但單體A可以與B發(fā)生反應(yīng)形成聚合物。畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)式______。②單體A、C、D按物質(zhì)的量比例6∶3∶2進行共聚合，得到的聚合物不能進行熱加工和循環(huán)利用；但若在共聚合時加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具備了可熱加工和循環(huán)利用的性能。簡述原因______?！緟⒖即鸢浮?016-2017年度第*次考試試卷參考答案**科目模擬測試一、選擇題1．B【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，選項A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，選項B不正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，選項C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，選項D正確；答案選B。2．D【詳解】A．PCl5分子中的化學(xué)鍵為P-Cl，為極性共價鍵，A說法正確；B．PCl5在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，生成PCl、PCl，存在自由移動的離子，具有一定的導(dǎo)電性，B說法正確；C．PCl中心P原子為sp3雜化，四個氯原子呈正四面體構(gòu)型，C說法正確；D．PCl中心P原子，孤電子對數(shù)=(5+1-1×6)=0，有6條共價鍵，用3s、3p、3d軌道參與成鍵，D說法錯誤；答案為D。3．D【詳解】A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于化學(xué)鍵所致，氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，一般影響其物理性質(zhì)，故A錯誤；B．PCl3分子中三個P?Cl鍵完全相同，所以鍵長、鍵角都相等；PCl3分子中中心原子P的價層電子對數(shù)=3+=4，P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；C．NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3雜化，所以N、C原子都形成4個雜化軌道，故C錯誤；D．BeCl2為共價分子，兩個Be?Cl鍵間的夾角為180°，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D正確；答案選D。4．B【詳解】A．σ鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的，其電子云重疊較大，而π鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，A不正確；B．不同原子對共用電子對的作用力是不同的，共用電子對必然會發(fā)生一定的偏離，因此，不同原子間的共價鍵至少具有弱極性，B正確；C．雙鍵中的兩個共價鍵是不同的，其一為σ鍵，另一個為π鍵，σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，而單鍵只能是σ鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；D．原子形成共價鍵的數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，因為原子在形成共價鍵時，通常處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子的未成對電子數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的，原子形成共價鍵的數(shù)目通常等于其激發(fā)態(tài)原子的未成對電子數(shù)，若形成大π鍵則不相等，D不正確。本題選B。5．D6．B7．D【詳解】A.N4為N元素形成的一種單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.破壞N4分子中化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.N4分子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°，故C錯誤；D.1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故D正確；故選D。8．D9．B【詳解】A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知一個分子中有4個S原子，4個N原子，所以分子式為S4N4，故A錯誤；B．該分子中含有兩個硫原子之間形成的非極性鍵，還有氮原子和硫原子形成的極性鍵，故B正確；C．該物質(zhì)正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，該物質(zhì)和S2N2均為化合物，故D錯誤；答案選B。10．B11．A【詳解】A.PCl3分中P原子中的最外層電子為5，Cl原子中的最外層電子為7，P與Cl原子形成3個共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2分子中2個Cl原子形成1個共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2O分子中O原子與Cl原子各形成1個共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱，與分子間作用力無關(guān)，HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因為H—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能，B錯誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar、S2?、K+化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D.CaCl2為離子化合物，只存在離子鍵，CaSO4為含共價鍵的離子化合物，既存在離子鍵也存在共價鍵，CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型不完全相同，D錯誤；答案為A?！军c睛】分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱，而分子間作用力決定分子晶體熔沸點的高低。12．C【詳解】A．鍵能：單鍵雙鍵三鍵，鍵能：C—NC=NCN，A項正確；B．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：IBrCl，鍵長：I—IBr—BrCl—Cl，B項正確；C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對孤電子對，NH3分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子對>成鍵電子對－成鍵電子對，分子中的鍵角：H2ONH3，H2O分子中鍵角為105o，NH3分子中鍵角為107o，C項錯誤；D．σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵π鍵，D項正確；答案選C。二、填空題13．②③⑤④①②④⑤【詳解】①Ar中不存在化學(xué)鍵；②CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間只存在共價鍵；③Cl2是雙原子分子，只存在共價鍵；④NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物；⑤Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，是離子化合物；故只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價化合物的是②，屬于離子化合物的是④⑤。14．V形【詳解】(1)①水有三隊孤電子和一個空軌道，其中孤對電子和空軌道對氧分子的作用力不同沒所以不是直線形是V形；②的電子式為；(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅生成單質(zhì)硅與一氧化碳的化學(xué)方程式為15．分子晶體sp3Br＞Se＞AsCN-(或)三角錐形3d34s2Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga【分析】根據(jù)四溴化鍺的熔沸點高低判斷晶體類型；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a-xb)計算判斷中心原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和電離能的變化規(guī)律分析解答?！驹斀狻?1)四溴化鍺的熔沸點低，所以GeBr4是分子晶體；鍺與溴形成四個共價鍵，所以中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：分子晶體；sp3；(2)同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以第四周期VA-ⅦA族元素的電負(fù)性由大到小的順序：Br＞Se＞As，故答案為：Br＞Se＞As；(3)CO的電子數(shù)為14，含有2個原子，它的等電子體有等CN-、，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，采用sp3雜化，有一個弧對電子對，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：CN-(或)；三角錐形；(4)釩為23號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式式[Ar]3d34s2，其價電子的排布式為3d34s2，Zn原子的價電子排布式為3d104s2，價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga，故答案為：3d34s2；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga。16．sp3三角錐形【分析】X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其電子排布式為1s22s22p3，其為氮元素?！驹斀狻坑缮厦娣治隹芍?，X元素為氮元素，電子排布式為1s22s22p3，則其價電子排布圖為；其原子核外有7個電子，則有7種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物為NH3，電子式為，中心原子的價層電子對數(shù)為4，則采用sp3雜化，由于受孤對電子的排斥作用，其結(jié)構(gòu)不對稱，分子立體構(gòu)型為三角錐形。答案為：；7；；sp3；三角錐形。17．COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價三鍵的鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大【分析】a是單原子粒子，含14個電子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為，c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為，d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)由題意知，a是單原子粒子，含14個電子，且a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為；一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為；的電子式為：；分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵；分子中的共價三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。(4)d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為；的結(jié)構(gòu)式為；分子中有3個鍵和2個鍵。18．Cr減弱HCOOH、分子間存在氫鍵，且HCOOH分子間氫鍵更強，HCHO分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強HCHO中C原子采取雜化，HCHO中C原子采取雜化【詳解】(1)原子軌道處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時，體系更穩(wěn)定，基態(tài)、、、、的價電子排布式分別為、、、、，則基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在第4周期過渡金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為，該元素為；(3)石墨烯限域單原子鐵能活化分子中的鍵，說明在催化劑條件下鍵更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；(4)①、分子間存在氫鍵，且分子間氫鍵更強，分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點；②中C原子采取雜化，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，中C原子采取雜化，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故中鍵角較大。19．a(chǎn)c直線形非極性非極性bc33非極性能【詳解】(1)①、中每個碳原子與3個原子形成3個鍵，碳原子采取雜化；、中每個碳原子形成4個鍵，采取雜化；中C原子的價電子數(shù)為，碳原子采取雜化，為直線形非極性分子；故答案為：ac；直線形；非極性；②、是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子，故答案為：非極性；③由易揮發(fā)，可知為共價化合物，由于為正四面體形，所以為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案為：bc；(2)分子中每個P原子與3個P原子以3個共價鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；是直線形分子，屬于非極性分子，故能溶于；P原子形成3個鍵，且有一對孤電子對，所以P原子采取雜化；故答案為：3；3；非極性；能；。20．鍵①③④＜【詳解】(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖，的價層電子對數(shù)，采取雜化；中含有鍵的物質(zhì)的量為=；(2)中，的價層電子對數(shù)，所以原子為雜化；無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以與空間結(jié)構(gòu)相同的離子有、等，分子有等；(3)發(fā)生加成反應(yīng)時破壞的均是鍵，四種分子的碳原子軌道雜化類型分別為、、、，采取雜化的是①③④；(4)由價層電子對互斥模型可知，分子中原子的價層電子對數(shù)，原子的軌道雜化方式為，模型為平面三角形，中心原子含有1個孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)為V形，孤電子對的斥力使分子中的鍵角減小，小于120°。三、解答題21．＞2雜化＜22．氨分子間形成氫鍵，AsH3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3次磷酸3：22PH3+RS—SR=2RSH+P2H4PH3+3Ag+=Ag3P↓+3H+23．d非極性①③直線形甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數(shù)較少的醛、醇羧酸都能與形成分子間氫鍵【詳解】(1)極易溶于水主要是因為分子與分子間形成氫鍵，另外和都是極性分子，和能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也是影響的水溶性的因素，a、b、c不符合題意；易液化是因為分子之間易形成氫鍵，與其水溶性無關(guān)，d符合題意。故答案為：d。(2)、是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，是非極性分子。故答案為：非極性。(3)苯、、、、分子中碳原子的雜化方式分別是、、、、。與的空間結(jié)構(gòu)類似，都是直線形。結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，故的熔點高于。故答案為：①③；直線形；。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是他們與水分子之間能形成氫鍵。故答案為：都能與形成分子間氫鍵。24．正四面體4三角錐形低分子間存在氫鍵O正四面體形易溶于水【詳解】(1)中中心P原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，因此其空間構(gòu)型為正四面體，P原子采取雜化方式，形成4個雜化軌道，故答案為：正四面體；4；；(2)中中心N原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，雜化類型為雜化，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子的軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故第一電離能：，故答案為：；；(3)乙二胺中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取雜化，C原子形成4個鍵，雜化軌道數(shù)為4，采取雜化，故答案為：；；(4)元素與N位于同主族，的氫化物()分子的立體結(jié)構(gòu)與N的氫化物()分子的立體結(jié)構(gòu)相同，均為三角錐形；的沸點比的沸點低，是因為分子間存在氫鍵，故答案為：三角錐形；低；分子間存在氫鍵；(5)同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：；中H元素顯正價，P元素顯負(fù)價，則電負(fù)性：，由此可得電負(fù)性：，故中，電負(fù)性最高的是氧(O)，P與O原子形成4個鍵，且無孤電子對，則P采用雜化，P的雜化軌道與O的軌道形成鍵，故答案為：O；；；(6)的中心S原子最外層有6個電子，按照模型，價層電子對數(shù)為4，故中的S原子為雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，形成雙鍵的碳原子為雜化，四個鍵均為單鍵的碳原子為雜化；抗壞血酸分子中有四個羥基，羥基為親水性基團，則抗壞血酸易溶于水，故答案為：正四面體形；；易溶于水。25．N2O4＜C2H8N2＜N2H4N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑CO2直線型8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O1:4【詳解】(1)①N2H4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，C2H8N2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%，N2O4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為N2O4＜C2H8N2＜N2H4；故本題答案為：N2O4＜C2H8N2＜N2H4；②液態(tài)肼與液態(tài)四氧化二氨發(fā)生反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體即氮氣和水蒸氣，化學(xué)方程式：為N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑，故本題答案為：N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑；(2)①N2O含有3個原子，價電子總數(shù)為17個，互為等電子體的一種分子為CO2，其空間構(gòu)型為直線型，故本題答案為：CO2；直線型；②Fe與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化二氮和水，離子方程式：8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O，故本題答案為：8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O；③28gFe為0.5mol，因為溶液中金屬陽離子只有Fe2+，所以鐵轉(zhuǎn)移了1mol電子，產(chǎn)生N2O、NO兩種氣體該混合氣體體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，假設(shè)生成N2O為xmol，則生成NO為(0.25-x)mol，根據(jù)電子得失守恒得：8x+(0.25-x)×3=1解得x=0.05mol，即生成N2O為0.05mol，生成NO為0.2mol，所以N2O、NO的物質(zhì)的量之比為1:4，故本題答案為：1:4?！军c睛】Fe與HNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)物會隨著硝酸濃度的改變而改變，不能根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，可根據(jù)電子得失守恒來計算，此為解題的關(guān)鍵。26．、ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%ACD以題目比例聚合時，親電基團與親核基團比例為12：12，反應(yīng)完全為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，同時分子鏈之間有較強的氫鍵；加入少量的B后，親核基團氨基數(shù)目過剩，加熱后可以發(fā)生酰胺交換反應(yīng)，釋放出D中氨基，破壞原先的體狀結(jié)構(gòu)變?yōu)殒湢罱Y(jié)構(gòu)，B的加入也使得鏈狀分子內(nèi)部的氫鍵數(shù)目增加，減少鏈間氫鍵作用，因此有熱加工性能，高溫下氫鍵斷裂解除交聯(lián)，以達(dá)到回收利用目的【詳解】(1)小分子C3F4的結(jié)構(gòu)可能為F2C=C=CF2和FC≡CCF3，F(xiàn)2C=C=CF2的Lewis結(jié)構(gòu)為，分子中兩頭碳原子的雜化發(fā)生為sp2雜化，中間連有兩個雙鍵的碳原子為sp雜化，F(xiàn)C≡CCF3的Lewis結(jié)構(gòu)為，分子中含有單鍵碳原子和三鍵碳原子，單鍵碳原子的雜化發(fā)生為sp3雜化，三鍵碳原子的雜化發(fā)生為sp雜化，故答案為：、；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑，101.325kPa，0℃條件下，2.80L氫氣的物質(zhì)的量為=0.125mol，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，由合金的質(zhì)量可得27x+24y=2.56①，由方程式可得1.5x+y=0.125mol②，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.05，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47%，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈53%，故答案為：ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%；(3)①單體A與單體B發(fā)生如圖所示的加聚反應(yīng)生成高聚物，間通過氫鍵形成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的，故答案為：；②單體A、C、D按物質(zhì)的量比例6∶3∶2進行共聚合時，親電基團與親核基團比例為12∶12，反應(yīng)完全為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，同時分子鏈之間有較強的氫鍵；加入少量的B后，親核基團氨基數(shù)目過剩，加熱后可以發(fā)生酰胺交換反應(yīng)，釋放出D中氨基，破壞原先的體狀結(jié)構(gòu)變?yōu)殒湢罱Y(jié)構(gòu)，B的加入也使得鏈狀分子內(nèi)部的氫鍵數(shù)目增加，減少鏈間氫鍵作用，因此有熱加工性能，高溫下氫鍵斷裂解除交聯(lián)，以達(dá)到回收利用目的，故答案為：ACD以題目比例聚合時，親電基團與親核基團比例為12∶12，反應(yīng)完全為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，同時分子鏈之間有較強的氫鍵；加入少量的B后，親核基團氨基數(shù)目過剩，加熱后可以發(fā)生酰胺交換反應(yīng)，釋放出D中氨基，破壞原先的體狀結(jié)構(gòu)變?yōu)殒湢罱Y(jié)構(gòu)，B的加入也使得鏈狀分子內(nèi)部的氫鍵數(shù)目增加，減少鏈間氫鍵作用，因此有熱加工性能，高溫下氫鍵斷裂解除交聯(lián)，以達(dá)到回收利用目的。2016-2017年度第*次考試試卷參考解析【參考解析】**科目模擬測試一、選擇題1．2．3．4．5．解析：由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；【詳解】A.H的原子半徑最小，A錯誤；B.該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價鍵，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；C.元素的非金屬性:X<Z，C錯誤；D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；答案選D。6．解析：K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。7．8．解析：由圖可知過程①為固體表面吸附NO分子的過程，過程②中發(fā)生了舊化學(xué)鍵的斷裂：2NO=2N+2O；過程③為新化學(xué)鍵的形成過程：2N=N2、2O=O2。過程④為解吸過程，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，B正確；C．由分析可知，過程②為2NO=2N+2O，NO中的化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，過程③為2N=N2、2O=O2，形成新化學(xué)鍵，釋放能量，C正確；D．11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×4mol=2NA，D錯誤。答案選D。9．10．解析：根據(jù)分子的組