江蘇鎮(zhèn)江第一中學、徐州三中等十三校聯(lián)盟2024至2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

PAGE2025學年一中高二上學期期中考試一、選擇題1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.鐵制品表面鍍上銅保護層，是利用犧牲陽極法的陰極保護法B.載人飛船上的太陽能電池板直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.我國發(fā)射的“北斗”組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料D.“朱雀二號”遙二火箭成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑2.下列有關(guān)實驗裝置或圖示的說法正確的是（）A.圖甲模擬金屬腐蝕，a上沒有氣泡產(chǎn)生說明鐵棒未被腐蝕B.圖乙組裝的銅鋅原電池，能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流C.圖丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液D.圖丁中若用同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的△H會偏小3.一定溫度下，一定量的稀硫酸與過量鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）①水 ②溶液 ③98%的硫酸 ④固體 ⑤溶液 ⑥溶液A.①④⑥ B.①④⑤ C.①②④ D.①④⑤⑥閱讀下列材料，完成4～7題：氮是生命所需的重要元素。、具有還原性，的水溶液呈堿性，的燃燒熱316.25；工業(yè)合成氮使用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)為： ，生成氨的速率方程為（k為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)）；可轉(zhuǎn)化為，其化學方程式為；氮的含氧酸有硝酸和亞硝酸（，）。4.下列有關(guān)合成氨的生產(chǎn)，說法正確的是（）A.將液化并分離，能使合成氨反應(yīng)速率加快B.鐵觸媒能加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的△HC.1mol（g）與足量（g）反應(yīng)，放出熱量92.4kJD.增大壓強，可增大該反應(yīng)的活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快5.下列化學反應(yīng)正確的是（）A.與酸性溶液反應(yīng)：B.肼（）—空氣堿性燃料電池的負極反應(yīng)：C.氨氣燃燒的熱化學方程式： D.Cu和濃硝酸反應(yīng)：6.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)B.紅棕色加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深C.相同條件下，氨氣在氫氧化鈉中溶解度小于水中溶解度D.工業(yè)合成氨采用10—30MPa的壓強7.常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是（）A.相同濃度的氨水和NaOH溶液的導電能力相同B.相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，水的電離程度相同C.pH均為10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物質(zhì)的量相同D.將pH均為10的氨水和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH大于氨水8.新型二次電池充電時的工作原理如圖8所示。下列說法正確的是（）A.放電時電極A為正極B.充電時化學能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時電極B的電極反應(yīng)式為D.放電時理論上每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol9.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為 。在有、無催化劑條件下氧化成過程中能量的變化如圖所示。450℃、催化時，該反應(yīng)機理為：反應(yīng)① 反應(yīng)② 下列說法正確的是（）A.反應(yīng)1的△S＞0B.催化時，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①C.其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降D. 10.活性催化加氫生成的總反應(yīng)為：，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.氫氣解離為H的過程要放熱 B.吸附在上的H略帶負電荷C.步驟Ⅰ中吸附在上的H與C結(jié)合 D.反應(yīng)中消耗11.2mL轉(zhuǎn)移電子0.001mol11.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）A.圖甲表示恒溫恒容條件下，中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示用某NaOH溶液分別滴定等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強酸甲和一元弱酸乙，則曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙D.圖丁表示相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸（）稀釋過程中pH變化，則曲線Ⅰ表示醋酸12.室溫下，下列實驗探究方案設(shè)計能達到相應(yīng)探究目的的是（）選項探究方案探究目的A用電導率傳感器分別測定溶液和鹽酸的電導率，比較溶液的導電性強弱探究是否為弱電解質(zhì)B每隔一段時間，使用pH試紙測定氯水pH值，并記錄數(shù)據(jù)進行比較氯水久置，pH值會逐漸減小C兩支試管中均裝有5mL0.01酸性溶液，向第一支加入1mL0.01草酸（）溶液和1mL水，第二支加入2mL0.01草酸溶液，觀察兩試管溶液完全褪色時間其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，萃取分液后，向水層滴加幾KSCN溶液，觀察溶液顏色變化與發(fā)生的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)13.甲醇脫氫法制工藝過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 向容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0mol氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖所示（已知：的選擇性。下列說法正確的是（）A.虛線代表的是的轉(zhuǎn)化率B.553K時，的產(chǎn)量為0.1molC.高于533K時，隨溫度升高，虛線下降可能原因是反應(yīng)Ⅰ速率小于反應(yīng)Ⅱ速率D.隨著溫度升高，的物質(zhì)的量一定增多二、解答題14.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：酸電離常數(shù)（）HClO 請回答下列問題：（1）同濃度的、、、、、中結(jié)合的能力最強的是。（2）pH＝2的溶液與pH＝12的NaOH溶液中由水電離出的之比為。（3）向NaClO溶液中通入少量的，所發(fā)生的離子方程式為。（4）將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L溶液等體積混合后，則該溶液的pH為。（5）0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下式的數(shù)據(jù)一定變大的是（填字母）。A. B. C. D.（6）向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液pH＝。（7）向某溶液中加入稀硫酸，當pH＝3.5時，溶液中。15.石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并利用。（1）熱分解法： 工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。（2）脫除法：用強堿溶液吸收是脫除天然氣中的可行方案。已知的、，當強堿溶液吸收使pH下降到8時，主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）微電池法：利用電化學原理去除天然氣中的，裝置如圖所示，總反應(yīng)是：。①裝置中NaCl溶液的作用是，F(xiàn)eS在（填“正”或“負”）極生成②一段時間后，電流減小，單位時間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是。16.一定條件下以鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（），含少量、等雜質(zhì)]為原料制備鈦酸鋇（）等的工藝如圖所示：回答下列問題：（1）為了提高“浸出”速率，宜采取的措施有（答兩種）。（2）硫酸與反應(yīng)生成的化學方程式是。（3）寫出“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（5）利用將淺紫色的氧化為無色的Ti（Ⅳ）的反應(yīng)可用于測定鈦酸鋇的純度。①請補充完整實驗方案：稱取2.33g的鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)（Al將轉(zhuǎn)化為）；過濾，；將待測鈦液加入稀硫酸酸化，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，取20.00mL待測鈦液于錐形瓶中，，記錄消耗標準液的體積，重復滴定實驗操作3次，平均消耗標準液19.50mL。（實驗時須使用的試劑有：0.1000溶液、KSCN溶液、蒸餾水）②計算鈦酸鋇樣品的純度（寫出計算過程）17.的資源化利用可以有效實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。和反應(yīng)制主要反應(yīng)如下： △H在催化劑氧化鎳的作用下，反應(yīng)分兩步進行：第一步：……；第二步：。寫出第一步反應(yīng)的化學方程式（2）二氧化碳甲烷（）化，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 在密閉容器中，Pa，時，平衡轉(zhuǎn)化率和在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17-圖1所示。題17-圖1①反應(yīng) ；②低于580℃，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是。（3）在一定溫度下，一定條件可轉(zhuǎn)化為： △H＜0。①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度，平衡左移，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B.反應(yīng)體系中，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下達到平衡后，再通入氦氣，反應(yīng)速率不變D.平衡時，若改變體積增大壓強，則平衡常數(shù)K變大②在Cu-ZnO-催化劑上，和反應(yīng)合成。在有催化劑和無催化劑條件下，與足量的H?混合反應(yīng)，相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17-圖2，溫度高于，的轉(zhuǎn)化率基本相等，可能的原因是。題17-圖2③一種用磷化硼納米顆粒催化和合成的反應(yīng)歷程如題17-圖3（部分物質(zhì)未畫出，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注）題17-圖3該反應(yīng)得到的副產(chǎn)物除CO外，還有（填化學式），副產(chǎn)物含量相對較少的原因是。（4）一種電化學法將轉(zhuǎn)化為乙烯（）的原理如題17-圖4所示。題17-圖4①陰極上的電極反應(yīng)式為。②以鉛蓄電池為電源，每生成0.5mol乙烯，理論上鉛蓄電池負極消耗的Pb的物質(zhì)的量為。PAGE2025學年一中高二上學期期中考試解析1.【解析】A.鐵制品表面鍍上銅保護層，利用銅的不活潑性，不是利用犧牲陽極法，故A錯誤；B.載人飛船上的太陽能電池板能實現(xiàn)將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，具有質(zhì)量輕、硬度大、強度大等特點，是一種新型無機非金屬材料，故C正確；D.“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作燃料，故D錯誤；2.【解析】A.甲中Fe作負極失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣在石墨表面得電子，故A錯誤；B.乙中Zn與硫酸銅直接在左側(cè)反應(yīng)，不能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流，故B錯誤；C.丙中酸性溶液具有強氧化性，用酸式滴定管量取，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離吸熱，同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸，△H會偏大，故D錯誤。3.【解析】①加水，稀硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但是硫酸物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故①正確；②加入硝酸鈉溶液，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，會與鐵反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故②錯誤；③加入適量98%的硫酸，加快反應(yīng)速率，影響生成氫氣的總量，故③錯誤；④加入醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故④正確；⑤加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但硫酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故⑤正確；⑥加入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故⑥錯誤。故選B。4.【解析】A.氨氣液化分離，根據(jù)題目信息中所給合成氨的速率方程合成氨反應(yīng)速率加快，故A正確；B.鐵觸媒作催化劑可以加快反應(yīng)速率，不改變△H，故B錯誤；C.根據(jù)題目所給方程式，合成氨是可逆反應(yīng)，1mol（g）與足量（g）反應(yīng)，放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；D.增大壓強，反應(yīng)中的活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。5.【解析】A.是弱酸，離子方程式書寫為：，故A錯誤；B.原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，堿性條件下生成氮氣和水，故B正確；C.氨氣燃燒的熱化學方程式生成液態(tài)水，故C錯誤；D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，，故D錯誤。6.【答案】A【詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，則高溫不利于氨氣的生成，500℃時反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，所以500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色會變淺，則紅棕色二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C.氨氣在氫氧化鈉溶液中溶解度小于水，氫氧根抑制一水合氨的電離，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.合成氨為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。7.【答案】B【詳解】A.為弱電解質(zhì)，NaOH為強電解質(zhì)，因此相同濃度的氨水和NaOH溶液的導電能力相同，故A錯誤；B.氨水和氫氧化鈉都抑制水的電離，因為氫氧根濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故B正確；C.pH均為10的氨水和NaOH溶液中，，，因此pH均為10的氨水和NaOH溶液中，的物質(zhì)的量濃度相同，但未標明體積，故C錯誤；D.pH相同，相同，為弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋時可以繼續(xù)電離，因此變化小，pH變化小，因此將pH均為10的氨水和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH小于氨水，故D錯誤；故選：B。8.【答案】D【分析】新型電池充電時移向A電極，根據(jù)電解池內(nèi)電路陽離子移向陰極，可知充電時A為陰極，B為陽極；放電時A為負極，B為正極。新型電池充電時移向A電極，根據(jù)電解池內(nèi)電路陽離子移向陰極，可知充電時A為陰極，B為陽極；放電時A為負極，B為正極。A.根據(jù)分析可知放電時電極A為負極，故A錯誤；B.放電時原電池工作將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.放電時電極B為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D.充電時，理論上每消耗1mol轉(zhuǎn)移xmol，故D正確；故答案為：D。9.【答案】A【詳解】A.反應(yīng)自發(fā)，根據(jù)吉布斯自由能可知焓大于0，△S＞0，A項正確；B.由圖可知，催化時，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，B項錯誤；C.其他條件相同，增大，增大，減小，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；D.產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時會繼續(xù)放熱，所以 ，D錯誤：10.【答案】C【詳解】A.氫氣的解離需要吸熱，A錯誤；B.氧的電負性大，吸電子能力更強，氫帶正電，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，吸附在上的H與C結(jié)合，C正確；D.未指明氣體是否處于標準狀況，無法利用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案選C。11.【答案】D【詳解】A.圖中橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1，圖象不符合，故A錯誤；B.鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溫度越來越高，所以時刻溶液的溫度不是最高，故B錯誤；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度，一元弱酸會存在電離平衡，初始pH大于一元強酸，且在接近滴定終點時，一元強酸pH會發(fā)生驟變，而一元弱酸由于存在電離和水解，變化較為緩和，所以曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙，故C錯誤；D.相同體積、相同濃度下，由于醋酸溶液存在電離平衡，而鹽酸完全電離，因此在稀釋過程中，醋酸溶液pH始終大于鹽酸溶液，且隨著稀釋倍數(shù)增加，pH無限接近于7，故曲線Ⅰ表示醋酸，故D正確。12.【答案】D【詳解】A.溶液和鹽酸的濃度未知，應(yīng)測定等濃度溶液的電導率，判斷醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定pH值，故B錯誤；C.只有草酸濃度不同，但高錳酸鉀過量，褪色不明顯，不能觀察到第一支試管褪色時間比第二支試管長，故C錯誤；D.向5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，少量，充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明含有，與發(fā)生的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確；故選：D。13.【答案】C【詳解】A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，則實線代表的是的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B.553K時，的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為50%，的產(chǎn)量為，故B錯誤：C.高于533K時，隨溫度升高，選擇性降低，說明反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ為主，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ速率小于反應(yīng)Ⅱ速率，故C正確；D.由圖可知，隨著溫度的升高，的選擇性減小，則出口處不是不斷增大，故D錯誤；故選：C。二、解答題14.答案：（1）；（2）1:1；（3）；（4）12；（5）BD；（6）5；（7）38.4解析：（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，K值越小，電離能力越弱，電離產(chǎn)物結(jié)合氫離子能力越強，由題干可知，的最小，因此結(jié)合氫離子能力最強；（2）pH＝2的氯化氫溶液中，由計算可知水溶液中氫離子總濃度為，由計算可得由水電離出的氫離子濃度為，同過程可得在pH＝12的氫氧化鈉溶液中，水電離出的氫離子濃度為，因此為1:1；（3）由題干可知，酸性上＞HClO＞，由強酸制弱酸可知，該反應(yīng)中只能得到，不能得到，因此答案為；（4）由題干可進行計算，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根濃度為0.12mol/L，因此中和后，水溶液中剩余的氫氧根濃度為（0.12－0.1）/2＝0.01mol/L，因此可計算出pH＝12；（5）弱酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，A錯誤；B式上下同乘醋酸根濃度，可將式子轉(zhuǎn)化為，K值不變，醋酸根濃度因為稀釋而降低，因此整體數(shù)值變大，B正確；因為稀釋，氫氧根濃度上升，氫離子濃度下降，C式數(shù)值下降，C錯誤，D正確；（6）由題干可得，，又因為，由電離平衡常數(shù)公式可計算出為，pH＝5；（7）題干中比值可化為分式，又因為pH＝3.5，即，通過計算可得答案為38.4。15.答案：（1）增大，恒壓條件下充入Ar，相當于減小體系壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（2）（3）①作電解質(zhì)溶液（增加導電性）；負；②生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極表面積減小，化學反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成維原電池的數(shù)量減少，化學反應(yīng)速率減慢；解析：（1）由題可得該反應(yīng)為恒壓反應(yīng)，即充入稀有氣體后，整體體積變大，原反應(yīng)體系的壓強減小，而壓強減小會使反應(yīng)向氣體體積增大、氣體分子數(shù)變多的方向進行，結(jié)合題干可知促進正向，平衡轉(zhuǎn)化率增大。（2）該題首先需要確認，在pH＝8時，被吸收的S以何種形式存在，猜測為或，即計算與的大小關(guān)系，由電離平衡常數(shù)公式和pH＝8（）的條件可計算得出溶液中此時以居多，即以形式存在，可得答案；（3）根據(jù)題干可知反應(yīng)與NaCl無關(guān)，又由電化學內(nèi)容可知，NaCl作用為增加溶液得導電性；由反應(yīng)可得，F(xiàn)e失電子變成FeS，結(jié)合原電池知識可知負極失電子，正極得電子，因此FeS在負極生成；隨著反應(yīng)進行Fe量減少，反應(yīng)速率降低，同時FeS在Fe表面生成，阻礙了內(nèi)部Fe與外界得反應(yīng)，反應(yīng)速率同樣降低。16.【答案】（1）粉碎礦石、適當加熱、攪拌（2）（3）（4）（5）①用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，將洗滌液與原濾液合并；向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由淺紫色變成紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。②鈦酸鋇樣品的純度【解析】（1）答案：粉碎礦石、適當加熱、攪拌解析：本題“浸出”中的反應(yīng)物有固體礦石，所以可以粉碎礦石，增大反應(yīng)物的接觸面積，另外還可以升高溫度或加速攪拌，均能加快“浸出”反應(yīng)速率。（2）答案：解析：題目給出反應(yīng)物為和硫酸，生成物包含2和，在方程式配平過程中發(fā)現(xiàn)還有水生成，所以配平后的化學方程式為。（3）答案：解析：“還原”過程中加入鐵粉的目的是將溶液中的還原為，據(jù)此書寫離子方程式。（4）答案：解析：“熱水解”過程中會生成硫酸，可以循環(huán)至“浸出”流程中使用，所以能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是（5）①答案：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，將洗滌液與原濾液合并；向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由淺紫色變成紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。解析：為了將原溶液中所有的完全轉(zhuǎn)移，所以過濾后需要用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，將洗滌液與原濾液合并。滴定過程中用0.1000作為標準溶液溶液，所以滴定指示劑是KSCN溶液，滴定前的溶液為淺紫色，滴定終點時會與指示劑結(jié)合，終點時的溶液變紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。因此，前一空：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，將洗滌液與原濾液合并；后一空：向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由淺紫色變成紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。②答案：鈦酸鋇樣品的純度解析：滴定中的物質(zhì)的量滿足關(guān)系式：，由此計算得到，再通過計算鈦酸鋇的質(zhì)量，進一步除以樣品的總質(zhì)量得到待測鈦酸鋇樣品的純度，為17.【答案】（1）（2）①－247.1②，，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡左移，平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)Ⅱ平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大，且減小程度大于增大程度。（3）①BC