河南省安陽(yáng)市滑縣第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省安陽(yáng)市滑縣第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－

B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－參考答案：D略3.在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明的一組離子是

A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—

B．K+、Na+、AlO2—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+

D．Na+、K+、NO3—、HCO3—參考答案：A4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③D．常溫下，濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：①＞②＞③，C錯(cuò)誤；D、濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正確。答案選D。5.參考答案：D略6.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1參考答案：B略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA參考答案：B8.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說(shuō)法正確的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B．凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制取漂白粉；D．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比．【解答】解：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉．9.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解過(guò)程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；B．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽(yáng)極上失去電子生成乙酸；C．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：A．電解過(guò)程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯(cuò)誤；B．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽(yáng)極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A．10.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略11.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略12.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B【Ks5u解析】對(duì)于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時(shí)容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說(shuō)容器中NH3的濃度為5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，選B。13.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略14.U(鈾)常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略15.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等氣體，制得純凈而干燥的N2。分別指出A、B、C、D四個(gè)裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì)（填相應(yīng)的化學(xué)式）。A____________,B____________,C____________,D____________。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容